高中化学必修第二册 第六章 化学反应与能量 第二节 化学反应的速率与限度 第一课时 导学案

第六章化学反应与能量

第二节化学反应的速率与限度

第一课时化学反应的速率学案

一、化学反应速率

1.定义：通常用单位时诃内来表示。

2.物理意义：表示化学反应进行的程度的物理量。

3.数学表达式：______________________________

△c:某物质的变化量，若是反应物，表示其浓度的,

若是生成物，表示其浓度的,常用单位：

△t:时间变化量，常用单位:s、min、h.

4.常用单位：、或c

5.需要注意的是：

(1)在同一化学反应里，用不同物质表示的化学反应速率不一定

但表示的意义。故在反应时应指明用哪种物质来表示。

⑵无论是用某一反应物表示还是用某一生成物表示，其化学反应速率都取

______值,化学反应速左可表示某一时间段内的(填“平均”或‘瞬时”，

后同)速率，而非速率。

⑶在化学反应中，各物质的物质的量之比等于化学计数之比，因此，用不司物

质表示的化学反应速率的比值等于学方程式中相应的化学计量数之比，对于化学

反应：aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g),v(A)：v(B)：v(C):v(D)=

(4)比较相同条件或不同条件下同一化学反应的反应速率的大小，应把用不同

物质或不同单位表示的反应速率转化为用来表示的反

应速率后，才能比较。

二、影响化学反应速率的外界条件

1、内因：由反应物的决定

2、外因(外界条件对化学反应速率的影响)

(1)浓度：产生影响，在其他条件不变时，增大反应物

的浓度，化学反应速率,与反应物的总量__________。

(2)压强：对有参加的化学反应而言，在温度一定时，对一定量的气

体，增大压强就会使缩小，使气体增大，化学

反应速率O若减小压强，气体体积扩大，气体反应物浓度就减小，化

学反应速率也减小。

(3)温度升高，化学反应速率,一般来说，温度每升高10C,反应速

率增大到原来的倍。升高温度，无论是吸热反应还是放热反应,，速

率。

(4)催化剂：化学反应速率。但不能使本来不会发生的反应变为可能。

催化剂反应过程，但是反应前后质量与组成o

⑸其他：光、超声波、激光、放射线、电磁波、反应物颗粒大小、扩散速率、

溶剂等因素也都能对某些化学反应的反应速率产生定的影响，例如氯水经光照能

加速次氯酸分解，加快C12与水的反应.形成原电池也是增大反应速率的种途径.

2、应用

对于反应3A(g)+B(s)=C(g)(正反应放热)，在其他条件不变时,改变其中一个

条件，则生成C的速率：

①升温___________;②增大压强;③增大容器容积;

④加人A；⑤加入B；⑥压缩体积o

【课堂练习】

1.影响化学反应速率的因素有多方面，如浓度、压强、温度、催化剂等。卜.列有关说法丕

正确的是()

A.增大体系压强不一定能加快反应速率

B.增大浓度能增加反应体系中活化分子的百分数

C.催化剂能改变反应的活化能

D,升高温度能增加反应物分子之间的有效碰撞次数

2.臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+03(g)=N2O5(g)+02(g)。下列

有关说法正确的是()

A.增大压强可提高反应速率

B.升高温度可减小反应速率

C.达到平衡时，V（正）=V（逆）=0

D.达到平衡时，NO2转化率为100%

3.在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增加的方法是：

①增大反应物浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入催化剂

A.①③B.②⑤C.②④D.①⑤

4.已知反应3A（g）+B（g）=C（s）+4D（g）+Q,图中a、b表示一定条件下，D的体积分数

随时间t的变化情况。若要使曲线b变为曲线a,可采取的措施是（）

①增大B的浓度②升高反应温度

③缩小反应容器的体积（加压）④加入催化剂

A.①②B.①③C.②③D.③④

5.向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定展的SO?利。2,开始反应时，按反应速率由

大到小排列顺序正确的是

甲：500℃,10molSO2^n5mol

乙：500℃,用丫2。5作催化剂，1。1110”02和51110102的反应

丙：450℃,8moiSO2和5moi。2的反应

T：500℃,8moiSO2和5moi。2的反应

A.甲＞乙＞丙〉丁B.乙〉甲＞丙＞丁

C.乙＞甲＞丁＞内D.丁,丙＞乙＞甲

6.反应2SO2（g）+02（g）=2s03（g）已达到平衡，耳时刻只改变一种条件，下列改变的条件

与对应的图像不相符的是

A.增大SO2的浓度

7.采用图装置和必要的计时工具，可以开展的研究型实验是

A.浓度对反应速率的影响(用2mol•L与18molLW

B.固体颗粒的大小对反应速率的影响

C.催化剂对反应速率的影响(稀H2sO4中加入少最CuSOJ

D.压强对反应速率的影响

8.研究反应2X(g)=Y(g)+Z(g)的速率影响因素，在不同条件下进行4组实验，Y、Z起

始浓度为0,反应物X的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下图所示。下列说

法不正确的是()

cXx)(mol/L)

时间(min)

A.比较实验②、④得出：升高温度，化学反应速率加快

B.比较实验①、④得出：升高温度，化学反应速率加快

c.实验③有可能使用r催化剂，催化剂加快正反应速率，对逆反应无影响

D.在0〜lOmin之间，实验②的平均速率v(Y)=0.01mol/(L•min)

9.某温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体随时间变化的曲线如图所示。请回

答下列问题:

(1)由图中数据分析：该反应的化学方程式为

(2)反应开始至2min,Z的平均反应速率为

(3)5min时Z的生成速率与6min时Z的生成速率相比较，前者后者(填“大于”、“小

于”或“等于”)。

(4)上述反应过程中，如果降低温度，则其正反应速率(填“增大”、“减小”或“不

变),如果使用合适的催化剂,则其逆反应速率(填“增大”、“减小”或“不变).

10.(1)A和B反应生成C,假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为lmol-LT.反应进

行2min后A的浓度为0.8mol•『LB的浓度为0.6mol-L_1,C的浓度为0.6mol•广】.则

2min内反应的平均速率v(A)=mol/(L-min).

(2)反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为：

①v(A)=0.15mo)-L-1•s-1

@v(B)=0.6mol•L•s-1

@v(C)=0.4mol-L-1-s-1

④v(D)=0.45mol-L-1-s-1.

该反应进行的快慢顺序为

(3)如表是稀硫酸与某金属反应的实验数据:

金属消失的

溶液温度/口

‘实验序金属金属状时间/s

C(H2SO4)V(H:SO4)

号质量/g态/mol-L-1/mL反应反应

前后

10.10丝0.5502034500

20.10粉末0.550203550

30.10丝0.7502036250

40.10丝0.8502035200

50.10粉末0.850203625

60.10丝1.0502035125