中考化学：基本操作和教材重点实验（78个核心考点）附答案

基本操作和教材重点实验（78个核心考点）

主干知识01实验仪器

一、常用仪器

反应容器

取用仪器计量仪器热源

直接加热间接加热（垫陶土网）

口QL□A66

试管朦发皿燃烧匙烧杯锥形瓶烧根也广约展股头消仃

存放仪器注入液体仪器夹持仪器其他仪器

一口1

滴瓶集气瓶广口瓶细口瓶漏斗K颈漏斗分液漏斗铁架台试管夹用烟钿玻璃棒水槽有棉网

1.能被加热的仪器：能直接受热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙;能间接受热的仪器（加

热时，需加陶土网）:烧杯、烧瓶、锥形瓶

2.不能加热的仪器：量鱼、漏斗、温度计、滴瓶、集气瓶、广口瓶、细口瓶

3.常存放药品的仪器：广II瓶（装固体）、细II瓶（装液体）、滴瓶（装少量液体）、集气瓶

（装气体）

4.可做反应容器的仪器：试管、锥形瓶、烧瓶、烧坯、奥气瓶

5.加热仪器：酒精灯

酒精灯使用：①用酒精灯的外焰加热;②不可向燃着的酒精灯内添加酒精；③用火柴从侧面

点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；④熄灭酒精灯用灯帽盖火,不

可吹熄。

6.计量仪器：托盘天平［称固体质量）、量简（量液体体枳）

7.取用仪器：药匙或纸槽（用来取粉末或小颗状固体）、蚯（用来取块状或较大颗粒固体）、

胶头滴管（取少量液体）

8.漏斗：用于过滤液体、向小口容器中添加液体药品；长颈漏斗：在实验装置中添加液体

药品；分液漏斗：可通过控制液体滴下的速度来控制反应速率；

9.玻璃棒：搅拌或引流。

10.集气瓶：收集气体或作反应容器

11.夹持仪器：试管夹、铁架台（带帙夹、铁圈）、珀期钳

主干知识02实验基本操作

一、药品的取用

1.药品的取用规则

取用原则要求

不能用手接触试剂

“三不”原则不要把鼻孔凑到容希11去闻气味

不得尝试剂的味道

严格按规定用量取用:

用量原则

无说明的一一液体取上血，固体盖满试管底部即可。

剩余药品不放回原瓶、不随意丢弃、不带出实验室，要放入指定容器。

2.固体试剂的取用

固体试剂通常存放在广口瓶中

取用量取用仪器操作

粉末状试用药匙或纸槽粉末状试剂送至横放试管的底部，再慢慢竖起，

药匙或纸槽

剂让试剂全部落入底部，以免试剂沾在管口或试管上。

用镒了•取块状药品或金属颗粒放在横放的容遥口，再慢慢地

块状试剂黑子竖立起来,使块状药品或金属颗粒缓缓地沿容器壁滑到容器

底部,以免打破容器。

3.液体试剂的取用

液体试剂通常存放在细口瓶或滴瓶中。

取用量方法操作

较大量液瓶盖倒放，标签向着手心,瓶口紧挨试管口，缓缓地将液体

直接倾倒

体注入试管内。倒完液体后，应立即盖上瓶塞，放回原处。

先排空再吸液，取液后的滴管保持橡胶帽在上，不要平放或

用胶头滴管滴

少量液体倒置。滴管要竖直悬于容器口上方,不能与器壁接触，用过

加

的滴管需洗净后再吸取其他液体。

一定量液量筒必须放平。倾倒液体至接近所需刻度时改用胶头滴管滴

用量食量取

体加液体。读数时，视线应与凹液面的最低处保持水平。

二、给物质加热

给试管中的物质加热，需注意:

（1）先型后集中在药品部位加热。

（2）加热前试管外壁要擦土，以免炸裂；

（3）加热时试管底部不能触及酒精灯的灯心,以免破裂。

（4）烧的很热的试管不能立即用冷水冲洗,也不能立即放在桌面上，应放在石棉网上。

（5）试管夹夹在试管中上部,从管底套上和取下。

（6）给试管中的固体加热，试管口应略向下倾斜（防止冷凝水倒流炸裂试管）

（7）给试管里的液体加热，试管里液体不应超过试管容积的1/3,试管口不能对着自己和

旁人，试管与桌面成空角。

三、仪器的连接

1.仪器的连接

分类图示注意事项

左手拿橡胶塞，右手拿玻璃管（靠近要插入塞子的一端），

玻璃管与橡胶

叭先用水湿润要插入的•端，稍用力转动，将其插入橡胶

塞

塞

玻璃管与胶皮左手拿胶皮管，右手拿玻璃管，先用水湿润玻璃管口,

管稍用力即可把玻璃管插入胶皮管

左手拿容器，右手拿橡胶塞慢慢转动，塞进容器口，切

容器与橡胶塞

不可把容器放在桌面二再使劲塞进塞子,以免压破容器

2.检查装置气密性

四、仪器的洗涤

1.洗涤方法：废液倒入废液缸中，注入试管容积的1/2的水，振荡倒掉，连洗几次。如果

内壁附有不易洗掉的物质，要用试管刷刷洗。刷洗时须转动或上下移动试管刷,但用力不能

过猛，以防试管损坏。

2.洗净标准：洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下,表示仪器已洗

干净。

3.特殊情况洗涤：

（1）玻璃仪器中附有油脂，先用热的纯碱溶液或洗衣粉洗涤,再用水冲洗。

（2）如果玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐，先用稀盐酸溶解，再用水

冲洗。

5.过滤

实验用铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸

品玻璃棒作用：31M

一贴滤纸紧贴漏斗的内壁

滤纸的边缘低于遍出!:漏斗内的液。低于滤纸的

操作要二低

边缘

点¥

漏斗尖端的紧靠烧杯内壁；引流时，玻璃棒下端轻

三靠

靠在三层滤纸的•边;烧杯口紧靠玻璃棒；

倾倒液体时液面高于滤纸边缘；滤纸破损:承接

滤液仍可能原因

滤液的烧杯不干净。

然浑浊

采取方法检查装置，找出原因，更换滤纸，重新过滤

6.蒸发

玻璃棒的作用搅拌：逆受热均匀，防止局部温度过高液体飞溅

停止加热的时当蒸发皿中出现较多固体时,停止加热，用余热把滤

A

间液蒸干。

主干知识03实验室安全

一、常用危险化学品标志

二、实验操作意外事故及处理方法

常见意外事故处理方法

实验台上起了火用湿布或沙子扑盖,或使用灭火器

浓酸、浓碱溅在实验台浓酸:加碳酸氢钠溶液-用水冲洗一用布擦干

上浓碱:加稀醋酸T用水冲洗一用布擦干

少量浓硫酸溅到皮肤上立即用大量水冲洗，然后涂上3%水％的碳酸氢钠溶液

氢氧化钠溶液溅到皮肤

立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸溶液

上

立即用大量水冲洗（切不可用手揉眼睛），洗的时候要眨眼睛，必

试剂溅入眼睛内

要时请医生治疗。建议在化学实验室中戴防护眼镜。

烫伤立即用冷水冲洗烫伤处，并涂上烫伤音

主干知识04教材重点实验

一、空气中氧气含量测定

I.实验原理：红磷在密闭空间中燃烧消耗氧气,使得密闭空间中压强减小,打开弹簧夹后,

大气压将烧杯中的水压入集气瓶中，压入的水的体积等了被消耗的氧气的体枳。

2.实验现象：①红磷燃烧，放出热量，产生大量白烟；

②装置冷却到室温后打开弹簧夹,烧杯内的水倒流入集气瓶，约占集气瓶内气体体积的1/5。

3.实验结论：氧气约占空气总体积的1/5。

4.误差分析：

（1）小于U5的可能原因：A红磷量不足;B装置气密性不好;C未冷却至室温就打开弹

簧夹

（2）大于1/5的可能原因：A弹簧夹未夹或未夹紧;B点燃红磷伸入过慢

5.药品选择依据：物质能与个气中的氧气反应且只与氧气反应,燃烧后的生成物为固体或液

体（体积忽略不计）。

①不能用木炭、硫:Q为木炭或硫燃烧会产生气体,造成瓶内气体体积变化不明显。

②不能用铁丝：因为铁丝在空气中不燃烧。

③不能用镁：因为镁能与氧气、氮气、二氧化碳都发生反应。

6.常用改进装置：

I.实验装置

发

生

装

置

2.实验步骤：查、装、定、点、收、移、熄。

3.实验操作要点:

（1）高锦酸钾制取氧气试管口要略向下倾斜:防止生成的水回流，使试管底部破裂。药品

应平铺在试管底部。

（2）导管伸入发生装置内要微露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。

（3）高镭酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花:防止固体粉末进入导气管,污染制取的气

体和水槽中的水。

（4）向上排空气法收集氧气时，导气管要伸入接近集气瓶底部:有利于集气瓶内空气排出，

使收集的气体更纯。

（5）排水法收集氧气，当气泡连续均匀冒出时开始收集（因为开始排出的气体是空气,会

使得收集的氧气不纯）：当集气瓶口有大量气泡往外冒时,氧气收集满，在水下用玻璃片盖

住瓶口，移出水槽，集气瓶正放在桌面上（氧气密度比空气大），防止气体逸出。

（6）排水法收集氧气，实验结束时先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水

倒流，炸裂试管。

三、探究分子的运动实验

1.现象：烧杯上中溶液变红色，烧杯区中溶液不变色。

2.结论：分子在不断运动。

3.该实验说明：浓氨水具有挥发性:氨水能使酚猷溶液变红色:

4.保持氨气化学性质的最小粒子是：氨分子,氨气和液氨化学性质是否相同？fflH

四、氢气的燃烧和验纯

1.氢气燃烧：点燃氢气，产生淡蓝色火焰,放热；在火焰上方罩一个干冷的小烧杯,烧杯

内壁有丞签产生。

2.氢气验纯：用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指点火。发出尖锐爆鸣声

气体不纯，声音很小气体较纯。

五、电解水实验

1.电源：直流电

2.加稀硫酸或氢氧化钠的目的：增强水的导电性。

3.现象：两电极都产生气泡，负极产生的气体与正极产生气体的体积比为2:1。

4.气体检验：将燃着的木条分别置于两个玻璃管尖嘴口,负极气体燃烧，产生淡蓝色火焰,

说明是氢气。

正极木条燃烧的更旺,说明是氧气。

5.结论：水是由氢元素和正元素组成的。

6.实验推论：

①最终生成氢气和氧气的质量比为1:8

②水分子由氢原子和轨原子构成

③验证了化学变化中9五可分而原壬不可分。

五、过滤

1.实验用品：烧林、遍让、玻璃棒、铁架台、滤纸;其中，前4种是仪器，前3种是玻璃仪

器。

2.玻璃棒的作用是：5aL

3.操作要点：“一贴二低三靠“

（1）一贴：滤纸紧贴漏斗内壁,防止产生气泡，减慢液体流速。

（2）二低：滤纸边缘低于漏斗边缘,滤液低于滤纸边缘,防止滤液不经滤纸

过滤就流入烧杯。

（3）三靠：①烧杯口紧靠在玻璃棒上,防止液滴匕溅;

②玻璃棒轻轻的斜靠在三层滤纸一边,防止戳破滤纸;

③漏斗下端紧靠烧杯内壁,加快滤液流下，防止滤液溅出。

4.过滤后，滤液浑浊的原因有：滤纸破损；仪器不干净；滤液高于滤纸边缘。此时应查明

原因，旧新过滤,直到滤液澄清为止。

5.过滤可分禽不溶性固体和液体的混合物。

六、质量守恒定律的验证

3.

fc

上S八

实验1实验2实验3实验4

实验I和实验2反应前后电子天平的读数相笑，能验证质量守恒定律。

实验3和实险4反应前后申.子天平的读数丕超等，丕能验证质量守恒定律。

1.实验1的现象：红色的铜变成黑色，气球先膨胀后变痣。反应前后电子天平的读数相等。

气球的作用是缓冲压强，访止橡胶塞被冲开。

2.实验2的现象：铁钉麦而出现红色固体，溶液由蓝色变浅绿色,反应前后电子天平的读

数相等。

3.实验3的现象：烧杯内产生大量气泡。反应结束后后，天平不平衡,原因是反应生成的

82逸出。

如何改进装置以验证质量守恒定律在密闭容器中进行实验。

4.实验4的现象：镁条燃烧，发出耀眼的白光。

反应前称量镁条和石棉网质量，反应后称量石棉网和燃烧后得到的产物质量，二者质量不相

笠。

质量“不守恒”的原因分析：

①如果测得反应后质量比反应前质量大，原因增加了的负元素的质量。

②如果测得反应后质量比反应前质量小，原因镁条燃烧时形成白烟逸散到空气中。

③如果测得反应后的质最与反应前总质量相等，原因是增加的氧元素的质吊与减少的白烟的

质量相等。

5.有气体参加或生成的反应，必须在蜜团容超中进行。

七、木炭还原氧化铜

1.实验现象：①黑色粉末逐渐变成光亮的红色;②澄清石灰水变浑浊。

2.化学方程式：C+2CuO201+8介。

3.实验结论：木炭与氧化铜反应生成了铜和二氧化碳。

4.实验注意点：

（1）火焰加金属网罩的目的：集中火焰，提高温度。

（2）实验结束后，先撤出导气管，再停止加热的目的；防止石灰水倒流炸裂热的试管。

(3)待试管冷却后再把试管中的粉木倒出的原因：防止热的铜接触空气又被铤化。

八、二氧化碳的性质实验

1.二氧化碳密度与溶解性实验

操作向盛有高低不等两根燃着蜡烛的烧杯中倾倒二氧化碳，L"00j\

现象蜡烛自下而上依次熄灭J，^5

说明二氧化碳密度比空气大,不能燃烧，也不能支持燃烧。

结论

(一点物理性质，两点化学性质)

操作向盛满二氧化碳的软塑料瓶中倒入约三分之一容积的水，振荡

f

塑料瓶变瘪了

现象

-«<UI

■^4n

原因二氧化碳溶于水，瓶内压强变小，大气压将瓶子压瘪。

2.二氧化碳与水反应的实验

实验现象解释和结论

向干燥石荒小花喷不变红水不能使石蕊变红

实验1

水

干燥小花放进co2不变红二氧化碳不能使石蕊变红，不显酸

实验I【

气体中£性；

湿润的石蕊小花放变红二氧化碳与水反应生.成碳酸,使石

实验HI

入气体蓝变红箕

C02£CO2+H2OH2co

取出变红的小花烘红色变为紫碳酸不稳定，易分解：

实验IV

干1鱼H2co3三H2O+CO2t

结论：二氧化碳与水能发生反应生.成碳酸，化学方程式：_CO2±H2OZZH2CO3O

九、探究燃烧的条件

实验的目的：探究可燃物是燃烧的条件之一,实验方法：对比法。

源纸,笈球

碎?.片

薄铜片“

实验3

1.实验I:两组对比实验

铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧，说明燃烧需要可燃物与氧气接触。

铜片上的白磷燃烧，铜片上的红磷不燃烧，说明燃烧需要可燃物的温度达到着火点.

2.实验I水中的白磷与实验2水中的白磷对比：向水中的白磷通入氧气，白磷燃烧的原因

是水中的白磷接触氧化且温度达到着火点。

3.实验3现象：乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧。

该实验的H的是探究温度达到可燃物的着火点是燃烧的条件之一,说明乒乓球碎片的着

火点较低。

十、金属的活动性的探究

-AI桂cu桂ru桂

]cuso.裔t掣7?—iAMSO小溶演

■Z丙

1.甲中现象：铝丝表面出现红色固体,溶液由蓝色变为无色。

2.甲实验的铝丝用砂纸打磨的目的是除去表面的氧化膜，化学方程式：2AI+3CUSO4=3CU

+Ab（SCh）3

3.乙中现象：铜丝表面出现银白色固体,溶液由无色逐渐变蓝色。

4.通过这个实验可以得到三种金属的活动性顺序是AlX?u>Ag,

其中实验甲或丙（填“甲”“乙”或“丙”）不用做，也可以比较出三种金属的活动性。

十一、铁锈蚀条件的探究

植也有

物r燥剂

油点沸并的棉花

冷却的

锵水蒸镭水

BC

1.试管A和B对比说明铁生锈的条件是需要与氧气接触

2.试管A和C对比说明铁生锈的条件是一需要与水接触

3.试管A和B和C对比说明铁生锈的条件是需要与水和氧气接触

4.煮沸过的蒸储水的作用是除去水中溶解的氧气

5.试管B中水面」•.加・层喷物油的作用是.防止氯气再次溶解在水中

6.棉花中包有干燥剂无水CaCh其作用是除去空气中的水蒸气

十二、一定质量分数氯化钠溶液的配制

I.用固体溶质配制溶液

（1）实验仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、空试剂瓶（细口瓶）

（2）实验步骤：①计算:②称量;③量取;④溶解;⑤装瓶贴标签（标注溶液名称和溶质

质量分数）

2.用浓溶液加水稀释配制稀溶液

（1）实验仪器：量简、滴管、烧杯、玻璃棒、空试剂瓶（细口瓶）

（2）实验步骤，①计算;②量取,③混匀;④装瓶贴标签

3.溶液稀释的计算依据：

（1）稀释前后渣质的质量不变：m（浓溶液）@%（浓溶液）=m（稀溶液）④%（稀溶

液）

（2）稀释后溶液质量等于稀释前浓溶液质量加圆呸的质量：m（稀释后溶液）=m（稀释前溶

液）+m（加的水）

4.误差分析

（1）质量分数偏小的原因：

①称量时“左码右物”并使用幽-m质1。

②将固体溶质转移到烧杯中时，散落到烧杯外面-m质一

③固体溶质不纯、不干燥-m质1。

④用量筒量取水时■读数-m剂3

⑤烧杯内有残留的水rm剂b

（2）质量分数偏大的原因：

①祛码生锈（比同规格原磋码重）-m质一

②用量筒量取水时俯视读数-m剂1。

③量好的水向烧杯中倾倒时，有液体酒落烧杯外->m剂一

十三、粗盐提纯

a

蒸发

I.实验步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率。

2.各步骤中玻璃棒的作用

溶解：搅拌，加速溶解；

过滤：引流，