氨的性质与应用-人教版高中化学必修第二册（原卷版+解析）

第五章化工生产中的重要非金属元素

第二节氮及其化合物

第2课时氨的性质与应用

1.（2022•山西太原下学期期中）下列物质中，不合氨分子的是

A.氨气B.液氨C.氨水D.氯化钺

2.（2023•江苏省苏州市上学期期中）4NH3+5O2厘翳=4NO+6H2。是工业制备硝酸的重

要反应之一。下列说法不正确的是

A.该反应叫作氨的催化氧化B.NO在空气中能稳定存在

C.NH3在反应中表现出还原性D.该反应放出热量

3.（2022•河北唐山期中）N%是一种重要的化工原料，也是人类制备各种含氮化合物的

基础原料。下列有关NH3的描述中正确的是

A.氨与浓硫酸、浓硝酸等酸相遇会产生大量白烟

B.N%极易溶于水，故液氨常用作制冷剂

C.工业上可以用NH3为原料合成硝酸

D.液氨属于非电解质，但氨水是一种常见的弱电解质

4.（2022.广东江门下学期期末）根据下图“氨气溶于水的喷泉实验”，以下说法不正确的是

含的散

的水溶液

A.红色喷泉说明氨气溶于水呈碱性

B.将氨气换成HC1气体，也可以形成喷泉

C.烧杯中换成饱和食盐水将无法形成喷泉

D.烧瓶内充满CCh,胶头滴管和烧杯中加入浓碱液也可能形成喷泉

5.（2022•山西省怀仁市期末）如图所示，甲、乙、丙常温下都为气体，2moi甲反应生成

1mol丙和3mol乙，下列判断不正确的是

(Q5fCD+3乙

2

甲

O表示N原子

O表示H原子

A.丙的结构式是N三N

I_J

B.甲的电子式是HN：H

••

c.化学反应中各物质的质量之比等于2：1:3

D.同温同体积下，生成丙和乙的压强比为1：3

6.（2022•福建莆田下学期期末）如图所示，利用培养皿探究N%的性质。实验时向NaOH

固体上滴几滴浓氨水会产生基气，立即用另一表面皿扣在上面。

下表中对实验现象所做的解释正确的是

浓盐酸NaOH固体

浓诚酸

湿涧的红色石葛试纸

氟化物溶液I处的红色石苣试纸

实验现象解释

A浓盐酸附近产生白烟N%与浓盐酸反应产生了NH4C1固体

B浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应

C氯化物溶液变浑浊该溶液一定是A1CL溶液

D干燥红石蕊试纸不变色，湿润红石蕊试纸变蓝N%是一种可溶性碱

7.（2022・湖北石首下学期期中）在同温同压下用排气法收集NH3、HC1进行喷泉实验（如

图），其中图1中的烧瓶内收集满了NH3,图2中的烧瓶HC1气体没有收集满，下列说法错误

的是（不考虑溶质的扩散及静止时液面高度的影响）

图1图2

A.溶质的物质的量浓度均为$mol-L-1

B.溶质质量分数相同

C.引入喷泉实验的方法可以相同

D.图1、图2中喷泉的颜色分别为蓝色、红色

8.（2022•江苏淮安下学期期中改编）下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A.N2（g）-^rNO^>HNO3（aq）

B.N2（g）-谢墨>化剂TNH3（g）4^NH4NO3（aq）

C.NH3（g）>Na2CO3（s）>NaHCO3（s）

D.NH3（g）-1sn^N2（g）^NO（g）

9.（2022・江苏常熟下学期期中）水合助（N2H4H2O）是重要的氢能源稳定剂，其制备的反应

原理为NaClO+2NH3=N2H.H2O+NaCl0下列装置和操作不能达到实验目的的是

A.在装置甲的圆底烧瓶中加入碱石灰制取NH3

B.用装置乙作为反应过程的安全瓶

C.制备水合耕时从装置丙的b口通入NH3

D.用装置丁吸收反应中过量的NH3

10.（2022・江苏高邮下学期期中改编）（NH4）2SC）4是一种常见的化肥，某工厂用石膏、N%、

H2O和CO2制备（NHO2SO4的工艺流程如肉，下列说法不正确的是

A.通入N%和CCh的顺序可以互换

B.步骤②中反应化学方程式为：CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3l+（NH4）2SO4

C.操作1为过滤

D.操作2为将滤液蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，可得（NHRSOi

11.（2022•安徽黄山下学期期末）氨催化氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某同

学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质，设计了如图所示装置。

（1）甲装置不需要加热即能同时产生氨和氧气，写出烧瓶内固体X化学式.

（2）乙装置的名称o

（3）反应过程中，若将丙装置中钎I丝加热到红热，撒去泗精灯，反应仍能持续续进行,

该反应为反应（填吸热或者放热）；写出受热时丙装置中发生反应的化学方程式：

（4）当戊中观察到现象，则说明已制得硝酸。

（5）某同学按上图组装仪器并检验装置气密性后进行实验，没有观察到此现象，请分析

实验失败的可能原因是:、

如何改进装置：o

12.（2022•云南丽江下学期期末）N%是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图

所示）。下列说法正确的是

,1(1

--------^NH4CI]

A.NHQ和NaHCCh都是常用的化肥

B.联合制碱法中，在饱和的氯化钠溶液中通入NH3和CO?,要先通入C02再通入NH3

C.NH3和N02在一定条件下可发生氧化还原反应

D.图中所涉及的反应均为氧化还原反应

13.（2022年广东茂名市下学期期末）部分含氮物质的分类与化合价的关系如图所示，下

列说法错误的是

A.b转化为a是产生汽车尾气的主要途径

B.b转化为c属于氮的固定

C.d与水反应时充分通入氧气有利于提高e的产率

D.f是一种重要肥料，可由a与e反应得到

14.（2022.湖北省黄冈市期末）水体中氨氮含量会造成水体宫营养化，用次氯酸钠除去氨

氮的原理如图所示。下列说法错误的是

A.去除过程中，每一步反应都是氧化还原反应

B.每除去ImolN%,转移3moi电子

C.该过程需控制温度，温度过高时氨氮去除率会降低

D.去除过程的总反应方程式为：2NH3+3NaClO=N2+3NaCH-3H2O

15.（2022・陕西省宝鸣市渭滨区期末）下图是某元素的价类二维图，其中X是一种强碱,

其馅色反应为黄色；A为该元素的氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应生成的盐；通常条

件下Z是无色液体；D的相对分子质量比E小16,各物质转化关系如图所示，下列说法不正

确的是

化合价

氢化物单质氧化物含氧酸盐物质类别

A.工业上需要在高温、高压、催化剂的条件下合成B

B.分别蘸有B、F的浓溶液的玻璃棒靠近会产生白烟

C.按阴离子分类时，A、G属于同一类型的盐

D.工业生产中，可用C到D的反应来制备D

16.（2022•福建漳州下学期期末改编）氨催化氧化制硝酸的流程示意图如下。

NH,—►，化炉一•吸收塔，-废水处理装置

硝酸

回答下列问题：

（1）写出氧化炉中氨催化氧化的化学方程式

（2）氧化炉和吸收塔中通入足量空气而不是氧气的原因是______________________o

（3）氨与硝酸反应可用于生产炸药硝酸筱，请写出该反应的离子方程式是

（4）口知氨氮废水中氨元素多以NH］和NH3・H2O的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流

程如下：

已知：达标废水中氯元素主要以C厂形式存在。

①过程［鼓入热空气的作用是__________________________________

②过程II加入NaCIO可将废水中的NH3H2O转化为无污染气体，该反应的化学方程式为

③过程川加入的溶液X可能是_______（填标号）。

A.KOH溶液B.Na2cCh溶液C.Na2s。3溶液D.KMnCLi溶液

17.（2022•甘肃庆阳下学期期末改编）某化学自主实验小组通过实验制备N%并探究NH3

的性质。

实验I：利用图1装置制取氨气并探究N%与Cb的反应。

D

图1

备选装置（水中含酚酗溶液）

（1）装置A中烧瓶内的试剂可选用烧碱，推测可产生N%的原因o

（2）若探究氨气的溶解性，则需在K2的导管末端连接表中的装置_______（填序号）。当

装置D中集满氨气后，关闭KHK2,打开K3,引发喷泉的实验操作是_______________________o

（3）若探究氨气与氯气的反应，则需打开Ki、g，七处导管连接制取纯净、干燥氯气的

装置。

①装置D中氨气与氯气反应产生白烟，同时生成一种无色无味的气体，该反应的化学方程

式为o

②从K3处导管速出的气体中含有少量Ch,则装置C中应盛放（填化学式）溶液,

02发生反应的离子方程式为o

实验II：利用图2装置探究NH?与N02的反应。

图2

已知：装置E中反应的化学方程式为Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2T+2H20。

（4）若NO2能够被N%还原，预期装置C中能观察到的现象是______________________

（5）此实验装置存在的一个明显缺陷是_______________________________。

18.（2（）22•河北石家庄下学期期末）某化学兴趣小组欲在实验室模拟工业制硝酸的过程。

设计了如下装置（夹持装置略去）：

（1）装置B中发生反应的化学方程式为。

（2）请在方框处画出装置C的示意图，并指出所加试剂o

（3）①装置D中发生反应的化学方程式为o

②装置F的作用为o

③当装置G中观察到现象时，说明已制得硝酸。

④去掉装置E可能产生的后果为o

（4）工业制硝酸过程中会有NO、NO2等氮氧化物排出，为消除它们对环境污染，通常

用以下两种方法处理。

①纯碱溶液吸收法。纯碱溶液在空气中氧气作用下吸收N02的离子方程式为

②氨转化法。己知7molNH3恰好能将含NO和NO：共6mol的混合气体完全转化为N2,

则混合气体中NO和NO2的物质的量之比为。

第五章化工生产中的重要非金属元素

第二节氮及其化合物

第2课时氨的性质与应用

（•山西太原下学期期中）下列物质中，不含氨分子的是

1.2022•♦

A.氨气B.液氨

C.氨水D,氯化铉

【答案】D

【解析】A项，氨气中含氨分子，不符合题意；B项，液氨为液态氨气，含氨分子，不

符合题意；C项，氨水中含氨分子、水分子、一水合氨分子，不符合题意；D项，氯化核中

含钱根离子和氯离子，不含氨分子，符合题意。

2.（2023•江苏省苏州市上学期期中）4NH3+5O2空里54NO+6H20是工业

A

制备硝酸的重要反应之一。下列说法不正确的是

A.该反应叫作氨的催化氧化B.NO在空气中能稳定存在

C.NH3在反应中表现出还原性D,该反应放出热量

【答案】B

【解析】A项，氨中氮元素化合价升高，在催化剂作用下被氧化，该反应叫作氨的催

化氧化，正确：B项，NO在空气中迅速氧化为二氧化氮，不能稳定存在，错误：C项，氨

中氮元素化合价升高，作还原剂，N%在反应中表现出还原性，正确；D项，氨被氧化反应

放出热量，正确。

3.（2022•河北唐口期中）N%是一种重要的化工原料，也是人类制备各种

含氮化合物的基础原料。下列有关N%的描述中正确的是

A.氨与浓硫酸、浓硝酸等酸相遇会产生大量白烟

B.NH3极易溶于水，故液氨常用作制冷剂

C.工业上可以用NH3为原料合成硝酸

D.液氨属于非电解质，但氨水是一种常见的弱电解质

【答案】C

【解析】A项，浓硫酸难挥发，氨与浓硫酸相遇不会产生大量白烟，错误；B项，氨气

易液化，液氨汽化时吸收大量的热，故液氨常用作制冷剂，错误；C项，氨气催化氧化生成

一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，工业上可以用

NH3为原料合成硝酸，正确：D项，液软属于非电解质，而皴水为混合物，不是电解质，错

误。

4.（2022•广东江门下学期期末）根据下图“氨气溶于水的喷泉实验”，以下说

法不正确的是

A.红色喷泉说明氨气溶于水呈碱性

B.将氨气换成HC1气体，也可以形成喷泉

C.烧杯中换成饱和食盐水将无法形成喷泉

D.烧瓶内充满CO2,胶头滴管和烧杯中加入浓碱液也可能形成喷泉

【答案】C

【解析】A项，氨气溶于水，可生成一水合氨，一水合氨为弱碱，酚限遇碱性物质变

红，说法正确：B项，氯化氢极易溶于水，氯化氢被溶解后，烧瓶内仍然可以形成负压，也

能形成喷泉，说法正确；C项，氨气在饱和食盐水中仍然能够溶解，所以仍然可以形成喷泉,

说法错误；D项，浓碱溶液可以吸收烧瓶中的二氧化碳生成碳酸盐，瓶内可以形成负压从而

形成喷泉，说法正确。

5.（2022•山西省怀仁市期末）如图所示，甲、乙、丙常温下都为气体，2moi

甲反应生成1mol丙和3mol乙，下列判断不正确的是

A.丙的结构式是N三N

II

B.甲的电子式是H《：H

••

C.化学反应中各物质的质量之比等于2：1：3

D.同温同体积下，生成丙和乙的压强比为1:3

【答案】C

【解析】A项，由质量守恒可知，乙分子为H2,丙分子为N2,丙的结构式是N三N,正

确；B项，乙分子为NH3，甲的电子式是H：/：H，正确；C项，此反应的化学方程式为

2NH3翳舞冲+3生，参与反应的三者的物质的量之比为2：1:3,质量之比为(2molxl7

gmol1):(1molx28g-mol-1):(3molx2gmol_1)=17：14：3,错误；D项，此反应

的化学方程式为2NH?等野N2+3H2,生成的丙和乙的物质的品之比为1：3,由阿伏加德

惟名制

罗定律可知，同温、同体枳F,生成丙和乙的压强比等丁物质的量之比，故两者的体积之比

也为1：3,正确。

6.(2022•福建莆田下学期期末)如图所示，利用培养皿探究N%的性质。

实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水会产生氨气，立即用另一表面皿扣在上面。

下表中对实验现象所做的解释正确的是

浓盐酸NaOH同体

浓破酸一湿涧的红色石部试纸

氟化物溶液处的红色石甚试纸

实验现象解释

A浓盐酸附近产生白烟NH3与浓盐酸反应产生了NH4cl固体

B浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应

C氯化物溶液变浑浊该溶液定是A1C13溶液

D干燥红石蕊试纸不变色，湿润红石蕊试纸变蓝NH3是一种可溶性碱

【答案】A

【解析】A项，NaOH固体溶于水放热，氨水易挥发。实验时向NaOH固体上滴几滴浓

氨水，会产生缴气，与浓盐酸挥发出的HC1反应生成氯化镀固体，反应现象是产生白烟，

正确；B项，氨气为碱性气体，与浓硫酸发生中和反应生成硫酸钱，错误；C项，氨气与氯

化物在溶液中发生复分解反应生成氢氧化物，如使氯化物溶液变浑浊，可能生成难溶性氢氧

化物，但不一定为AI(OHR也可能为Mg(OH)2等沉淀，错误；D项，氨气使湿润的红色石

蕊试纸变蓝的原因是与水反应生成NH3・H?O,NH3-H2O电离生成OFT离子使溶液呈碱性，

但OFF不是NH3电离产生，因此氨气为非电解质，不属于碱，错误。

7.(2022・湖北石首下学期期中)在同温同压下用排气法收集NH3、HQ进

行喷泉实验(如佟I),其中图1中的烧瓶内收集满了NH3,图2中的烧瓶HC1气体

没有收集满，下列说法错送的是(不考虑溶质的扩散及静止时液面高度的影峋)

图1图2

A.溶质的物质的量浓度均为*molL-1

Vm

B.溶质质量分数相同

C.引入喷泉实验的方法可以相同

D.图1、图2中喷泉的颜色分别为蓝色、红色

【答案】B

【解析】A项，假设HC1、NH3的体积是VL,该温度和压强下的气体摩尔体积为VmLmol

_1.NH3、HC1极易溶于水，当气体溶解于水时，其中含有溶质的物质的量〃=/mol,当

V.

TTmol

气体完全溶解后所得溶液的物质的量浓度c=£=卡一=亡mHL-，正确；B项，根据c

=当”可知，。相同，M不同，溶液密度未知，无法确定溶质的质量分数是否相等，错

误；C项，NH3.HC1都极易溶于水，引入喷泉实验的方法可以是将放头滴管的水挤入烧瓶

中，由于气体溶解导致烧瓶中气体压强小于外界大气压强，水在外界大气压强作用下进入烧

瓶，形成喷泉实验，因此引入喷泉实验的方法相同，正确；D项，N中的水溶液显碱性，可

以使紫色的石疣试液变为蓝色；HCI的水溶液显酸性，可以使紫色的石疣试液变为红色，故

图1、图2中喷泉的颜色分别为蓝色、红色，正确。

8.(2022•江苏淮安下学期期中改编)下列选项所示的物质间转化均能实现

的是

A.N2(g)^rNO^>HNO3(aq)

B.N?(g)，惠g)催化剂>NH3(g)^^NH4NO3(aq)

L>Na2CO3s)

C.NH3(g)^oX)(coxg)>NaHCQ3(S)

D.NH3(g)-w^7J-N2(g)^NO(g)

【答案】B

【解析】A项，一氧化氮和水不能反应，不能生成硝酸，错误；B项，氮气和氢气可生

成氨气，氨气能被硝酸吸收生成硝酸镂，都能实现转化，正确；C项，氨气和二氧化碳，氯

化钠溶液反应生成碳酸氢钠和氯化钱，不能生成碳酸钠，错误；D项，氨气和氧气发生催化

氧化生成的是一氧化氮，而不是氮气，错误。

9.（2022•江苏常熟下学期期中）水合肮（N2H4・氏0）是重要的氢能源稳定剂,

其制备的反应原理为NaC10+2NH3=N2H4-H2O+NaCl。下列装置和操作不能达

到实验目的的是

A.在装置甲的圆底烧瓶中加入碱石灰制取N%

B.用装置乙作为反应过程的安全瓶

C.制备水合明时从装置丙的b口通入N比

D.用装置丁吸收反应中过量的NH3

【答案】C

【解析】A项，浓氨水中的水与CaO反应放出大量的热，NH3H2O受热分解放出氨气,

在装置甲的圆底烧瓶中加入碱石灰可制取N%,正确；B项，氨气易溶于水，为防止倒吸，

装置乙作为反应过程的安全瓶，正确；C项，氨气密度比空气小，为有利于氨气和NaClO

溶液反应，制备水合助时从装置丙的aII通入NH3,错误；D项，氨气会污染环境，用装置

丁吸收反应中过量的NH3,并能防倒吸，正确。

10.（2022•江苏高邮下学期期中改编）（NH4XSO4是一种常见的化肥,某工

厂用石膏、NH3、H2O和CCh制备（NHO2SO4的工艺流程如肉，下列说法不*正确

的是

操作2

产滤液-----►（NH4）2S04

----------r、「门通入N%G通入C（）2匚1）操作1④

CaS（）4悬浊液——:~~->甲-------4乙一—>

①②③煨烧广co2

*CaCOa—■~~>1

⑤J生石灰

A.通入N%和CCh的顺序可以互换

B.步骤②中反应化学方程式为：CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO31+

(NHRSOa

C.操作1为过滤

D.操作2为将滤液蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，可得（NHQ2SO4

【答案】A

【解析】根据流程图，需要向硫酸钙浊液中通入氨气和二氧化碳，由于氨气极易溶于水,

首先通入氨气，使溶液呈碱性，再通入适量的二氧化碳。硫酸钙与氨气、水和二氧化碳反应

生成硫酸铉和碳酸钙沉淀，过滤，然后将漉液蒸发结晶，可以使硫酸铉从溶液中析出，碳酸

钙燃烧生成氧化钙和二氧化碳。

A项，由于C02微溶于水，NH3易溶于水，应先通入足最NH3,使溶液呈碱性，然后再

通入适量CO2,反应的化学方程式为CaSO4+2NH3+CO2+H2O=（NH4）2SO4+CaCO3「通

入N%和C02的顺序不可以互换，错误；B项，硫酸钙与氨气、水和二氧化碳反应生成了

硫酸镂和碳酸钙沉淀物质发生的主要化学反应为：CaSO44-2NH34-C02+H2O=（NH4）2SO4

+CaCOU，正确；C项，②中反应生成硫酸铉和碳酸钙沉淀，故分离滤液和碳酸钙的方法

为过滤，正确：D项，流程中，向硫酸钙浊液中通入足量的氨气，使溶液成碱性，再通入适

量的二氧化碳利于反应的进行，硫酸钙与氨气、水和二氧化碳反应生成了硫酸链和碳酸钙沉

淀，加热制成饱和溶液，再降温冷却，结晶析出，过滤，则可以使硫酸铉从溶液中结晶析出，

操作2是溶液中得到溶质固体的过程，需要蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤干燥等，可得

（NH4）2SO4,正确。

11.（2022.安徽黄山下学期期末）氨催化氧化法是工业生产中制取硝酸的主

要途径，某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质，设计了如图所示装置。

BE

（1）甲装置不需要加热即能同时产生氨和氧气，写出烧瓶内固体X化学式

（2）乙装置的名称。

（3）反应过程中，若将丙装置中柏丝加热到红热，撤去酒精灯，反应仍能

持续续进行，该反应为反应（填吸热或者放热）；写出受热时丙装置中发

生反应的化学方程式：。

（4）当戊中观察到现象，则说明已制得硝酸。

（5）某同学按上图组装仪器并检验装置气密性后进行实验，没有观察到此

现象，请分析实验失败的可能原因是：

_______________________________________________________________________，如何改进

装置：o

【答案】（DNazCh（2）球形干燥管（3）放热4NH3+5O2警辿4NO+6H2。（4）

紫色石蕊溶液变红（5）①过量的氨气致使戊中溶液不一定显酸性在丙与丁之间连接盛

有浓硫酸的洗气瓶

【解析】氨水滴入固体甲中，同时产生氨气和氧气，则固体甲与水反应能产生氧气，则

甲为过氯化钠；经过乙干燥后，氨气、氯气在钠的催化作用下发生反应生成一氧化氮等，一

氧化氮可进-步被氧化成二氧化氮，溶于水后生成硝酸，与紫色石蕊试液作用。

（1）甲装置不需要加热便能同时产生氨和氧气，由上分析可知，烧瓶内固体X为过氧

化钠，化学式为NazCh。答案为：Na2O2;（2）乙装置的名称：球形干燥管。答案为：球形

干燥管；（3）撤去泗精灯，反应仍能持续进行，则表明反应能不断提供反应所需的热量，从

而说明该反应为放热反应;受热时丙装置中氨气与氧气发生催化氧化反应，生成一氧化氮等,

发生反应的化学方程式为4NH3+5O?遮粤4NO+6H20。答案为：放热；4NH3+5O2=^=

AA

4NO+6H2O；（4）紫色石蕊试液遇酸变红，则当戊中观察到紫色石蕊溶液变红现象，则说

明已制得硝酸。答案为：紫色石蕊溶液变红：（5）没有观察到溶液变红，表明溶液不呈酸性,

则只能是反应时氨气剩余过多，从而得出失败的可能原因是：过量的氨气致使戊中溶液不一

定显酸性；为看到石蕊变红色，可设法先除去过量氨气，改进装置：在丙与丁之间迷接盛有

浓硫酸的洗气瓶。答案为：过量的氨气致使戊中溶液不一定显酸性；在丙与丁之间连接盛有

浓硫酸的洗气瓶。

12.（2022•云南丽江下学期期末）N%是一种重要的化工原料，可以制备一

系列物质（如图所示）。下列说法正确的是

-------4NH4CI]

r—■—|Oj「一，-1

o、——

——»!

催化剂-----HjO»----------------------

................

-"XaH(()i*Na»(()i

A.NH4CI和NaHCCh都是常用的化肥

B.联合制碱法中，在饱和的氯化钠溶液中选入N%和CCh,要先通入CCh

再通入N%

C.NE和NCh在一定条件下可发生氧化还原反应

D.图中所涉及的反应均为氧化还原反应

【答案】C

【解析】A项，目前常用的化肥有：①氮肥，即以氮素营养元素为主要成分的化肥，如

尿素•、碳铉等；②磷肥，即以磷素营养元素为主要成分的化肥，如过磷酸钙；③钾肥.即以

钾素营养元素为主要成分的化肥，主要品种有氯化钾，硫酸钾等；④复混肥料，即肥料中含

有氮、磷、钾三要素中的两种称为二元复混肥料，含有氮、磷、钾三种元素的亚混肥料称为

三元复混肥料，NH4cl是氮肥，NaHCCh不是化肥，错误；B项，氨气溶解度远远大于二氧

化碳，故要先通入NH3,变溶液显碱性，再通入CCh,错误；C项，NCh跟NH3可以发生反

应：6NO2+8NH?=7N2-|-I2H2O,该反应是氧化还原反应，正确；D项，碳酸氢钠受热分

解生成碳酸钠、CCh和水，该反应是非氧化还原反应，错误。

13.（2022年广东茂名市下学期期末）部分含氮物质的分类与化合价的关系

如图所示，下列说法错误的是

A.b转化为a是产生汽车尾气的主要途径

B.b转化为c属于氮的固定

C.d与水反应时充分通入氧气有利于提高e的产率

D.f是一种重要肥料，可由a与e反应得到

【答案】A

【解析】a是N元素-3价氧化物，a是NHa；b是N元素的单质，b是N2；c是+2价N

的氧化物，c是NO；d是+4价N的氧化物，d是NCh；e是+5价N的含氧酸，e是HNO3；

f是硝酸盐、镣盐，f是硝酸铁。

A项，Nz转化为NO是产生汽车尾气的主要途径，而不是N?转化为NH3,错误；B项,

N2转化为NO,N元素由游离态转化为化合态，属于氮的固定，正确；C项，NO2与水反应

时充分通入氧气，可以把NO2完全氧化为硝酸，发生反应4NCh+O2+2H2O=4HNO3,有

利于提高硝酸的产率，正确；D项，f是硝酸铉，可氨气和硝酸反应制备，正确。

14.（2022•湖北省黄冈市期末）水体中氨氮含量会造成水体富营养化，用次

氯酸钠除去氨氮的原理如图所示。下列说法错误的是

A.去除过程中，每一步反应都是氧化还原反应

B.每除去1molNH3,转移3mol电子

C.该过程需控制温度，温度过高时氨氮去除率会降低

D.去除过程的总反应方程式为：2NH3+3NaClO=N2+3NaCl+3H2O

【答案】A

【解析】A项，转化关系图中NaQO和水反应生成次氯酸和氢氧化钠的反应以及盐酸

和氢氧化钠的反应中，属于化合价没有发生变化的反应，不是氧化还原反应，错误；B项，

氮元素化合价从3价升高到0价，大去3个电子，每除去ImolNIh,转移3moi电子，正

确；C项，NH3易挥发，温度较高时溶解度减小，氨氮去除率会降低，正确；D项，根据箭

头方向可知，NH3、NaQO是反应物，氯化钠、氮气和水是生成物，根据质量守恒和电子转

移守恒写出化学方程式为：2NH3+3NaCI0=N2+3NaCl+3H2O,正确。

15.（2022•陕西省宝鸣市渭滨区期末）下图是某元素的价类二维图，其中X

是一种强碱，其焰色反应为黄色；A为该元素的氢化物与其最高价氧化物对应水

化物反应生成的盐；通常条件下Z是无色液体；D的相对分子质量比E小16,

各物质转化关系如图所示，下列说法不正确的是

化合价

氢化物单质氧化物含氧酸盐物质类别

A.工业上需要在高温、高压、催化剂的条件下合成B

B.分别蘸有B、F的浓溶液的玻璃棒靠近会产生白烟

C.按阴离子分类时，A、G属于同一类型的盐

D.工业生产中，可用C到D的反应来制备D

【答案】D

【解析】由题意可知，A为NH4NO3,B为NH3,C为N2,D为NO、E为NCh,F为

HNO3,G为NaNCh;X为NaOH,Y为O2,Z为HzO。

A项，工业上需要在高温、高压、催化剂的条件下合成N%,正确：B项，分别蘸有

浓氨水、浓硝酸的玻璃棒靠近会产生白烟，正确；C项，按阴离子分类时，NH4NO3、NaNO3

都属于硝酸盐，正确；D顶，工业上不能用N?和02反应制备NO,错误。

16.（2022•福建漳州下学期期末改编）氨催化氧化制硝酸的流程示意图如下。

回答下列问题：

（1）写出氧化炉中氨催化氧化的化学方程式

（2）氧化炉和吸收塔中通入足量空气而不是氧气的原因是

（3）氨与硝酸反应可用于生产炸药硝酸钱，请写出该反应的离子方程式是

（4）已知氨氮废水中氨元素多以NH；和NH3H2O的形式存在。某工厂处理

氨氨废水的流程如下:

无污染气体

NaCIO溶液

过程I过程【Iq含余取废水I匣也

已知：达标废水中氯元素主要以c「形式存在。

①过程［鼓入热空气的作用是__________________________________0

②过程II加入NaClO可将废水中的NH3H2O转化为无污染气体，该反应的

化学方程式为o

③过程H1加入的溶液X可能是______（填标号）。

A.KOH溶液B.Na2c。3溶液C.Na2s。3溶液D.KMnO4

溶液

【答案】（1）4NH-I-5O==4NO+6H2O（2）有稀释反应气的作用，避免反应过

32A

于激烈（或成本低）（3）NH?+H+=NH；（4）①降低短气溶解度，使氨气逸出②3NaQ0

+2NH3H2O=3NaCl+N?T+5H2O③C

【解析】氨气和空气在氧化炉中发生催化氧化生成NO,NO、空气、水在吸收塔中反

应生成硝酸；氨氮废水中氨元素多以NH：和NH3H2O的形式存在，加入氢氧化钠、鼓入热

空气排出氨气，低浓度废水加NaClO可将废水中的NH}FhO转化为无污染的氮气，用还原

剂把剩余的NaClO还原为氯化钠，得到达标废水。

（1）氧化炉中氨催化氧化生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为4NH3+5O2等辿

4NO+6H2O；（2）氧化炉和吸收塔中通入足量空气而不是氧气，有稀释反应气的作用，避

免反应过于激烈或降低生产成本；（3）NM与硝酸电离的H'反应生成NHL其离子方程式

为NH3+H+=NH；；（4）①温度升高，氨气的溶解度降低，过程I鼓入热空气的作用是降

低氨气溶解度，使氨气逸出；②过程H加入NaClO可将废水中的NH3B2O转化为无污染的

氮气，NaClO被还原为氯化钠，氯元素化合价由+1降低为-1,N元素化合价由一3升高为

0,根据得失电子守恒及质量守恒，该反应的化学方程式为3NaC10+2NH3・H20=3NaCl+

N2T+5H2O：③过程IH加入的溶液X的Fl的是把剩余的NaClO还原为氯化钠，所以X可能

是Na2so3,故选C项。

17.（2022•甘肃庆阳下学期期末改编）某化学自主实验小组通过实验制备NH3

并探究N%的性质。

实验I：利用图1装置制取氨气并探究N%与C12的反应。

D

浓■木

B

（1）装置A中烧瓶内的试剂可选用烧碱，推测可产生NH3的原因

（2）若探究氨气的溶解性，则需在K2的导管末端连接表中的装置______（填

序号）。当装置D中集满氨气后，关闭Ki、K2,打开K3,引发喷泉的实验操作

是________________________o

（3）若探究氨气与氯气的反应，则需打开K|、K3,K2处导管连接制取纯净、

干燥氯气的装置。

①装置D中氨气与氯气反应产生白烟，同时生成一种无色无味的气体，该反

应的化学方程式为。

②从K3处导管速出的气体中含有少量Cl2,则装置C中应盛放（填

化学式）溶液，CL发生反应的离子方程式为

实验H：利用图2装置探究N%与NO?的反应。

ABCDE

图2

已知：装置E中反应的化学方程式为Cu+4HNCh（浓）=Cu（NO3）2+2NO2T

+2H2OO

（4）若NO2能够被NH3还原，预期装置C中能观察到的现象是

（5）此实验装置存在的一个明显缺陷是

【答案】（1）烧碱溶于水放出大量的热（2）①II或III②用热毛巾将烧瓶捂热（3）

--

①3Cb+8NH3=6NH4Cl+N2②NaOHC12+2OH=Cr+CIO+H2O（4）混合气体

的颜色变浅（5）缺少尾气吸收装置

【解析】实验I目的是制取氨气并探究NH?与C12的反应，A装置制取氨气，B装置用

于干燥氨气，打开Ki、用向下排空气法收集氨气；若打开Ki、K3,K2处导管连接制取

纯净、干燥氯气的装置，则睑证氨气和氯气的反应。实验H目的是探究NH3与NO?的反应，

则A、E分别制备氨气、NO2,干燥后通入C中反应。

（1）A装置选用烧碱原因是滴入浓氨水后，烧碱溶于水放出大量的热，氨易挥发出来；

（2）氨气极易溶于水，若探究氨气的溶解性，需要防倒吸装置，则需在K2的导管末端连接

表中的装置n或III。当装置D中集满氨气后，关闭Ki、K3,打开Ka,用热毛巾将烧瓶捂

热，使氨气受热膨张与水接触，即可引发喷泉；（3）①装置D中氨气与氯气反应产生白烟,

可知有氯化钱牛.成，同时牛.成的无色无味的气体是氮气，反应方程式为3Cb+8NH3=

6NH