科粤版初中化学九年级上册期中教学质量检测（提升卷）（含答案）

科粤版初中化学九年级上册期中教学质量检测（提升卷）

姓名：班级：考号：

题号一二三四总分

评分

阅卷人

---------------------、选择题

得分

1.”证据推理与模型认知「'是科学思维的重要组成部分。卜.列推理正确的是

A.物体受热时膨胀，所以分子的体积变大

B.分子能保持物质的化学性质，所以保持物质化学性质的一定是分子

C.化合物由不同种元素组成，所以由同种元素组成的物质一定不是化合物

D.有氧气参与的化合反应一定是氧化反应，所以氧化反应一定是化合反应

2.《本草纲目》中记载的金银花具有消热解毒、喷散风热的功效，具有效成分之一是绿原酸（化学式为

Cl6Hlsc）9）。卜列有关绿原酸的说法不正确的是

A.绿原酸由碳、氢、氧三种元素组成

B.绿原酸由绿原酸原子构成

C.一个绿原酸分子由43个原子构成

D.绿原酸不属于氧化物

3.水是一切生命赖以生存的根本。下列说法不正确的是

A.自然界中的水都是纯水

B.生活污水应集中处理排放

C.肥皂遇到硬水易起浮渣

D.生活中可以软化硬水的方法是煮沸

4.类比、迁移和推理是学习化学常用的思维方法。下列有关说法正确的是

A.二氧化碳过多会造成温室效应，所以二氧化碳是空气污染物

B.离子是带电的原子或原子团，因此带电的粒子就是离子

c.催化剂”几。2能加快Keg分解速率，所以用/。2可以作为任何反应的催化剂

D.同种元素的原子所含质子数相同，但含有相同质子数的微粒不一定是同种元素

5.下列化学用语表达不正确的是（）

A.AP+的结构示意图；B.20：表示两个氧原子

第1页

C.一个硫离子：S+2D.构成氯化钠的微粒：Na+和Cl

6.正确操作足化学实险成功的基础,下列操作正确的足（）

带火

星

的

木

条

A.用滴管取液体B.氧气的验满

C.过滤泥水D.取用固体粉末/

八,'

7.下列有关化学基本观念的认识不无琥的是（）

A.守恒观：化学反应前后，分子、原子总数都不改变

B.微粒观：NaCl是由Na+与C「构成的化合物

C.转化观：红磷在空气中加热，可转化为P2O5

D.元素观：。2、是氧元素组成的两种不同的物质

8.中科学院院士张吉莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献，他主持测定了钿、钺、锄、销、铀、

银等几种元素的相对原子质量新值。下图是银元素在元素周期表中的相关信息。下列说法正确的是

A.一个雪原子中含68个中子B.银的元素符号为Er

C.银是一种非金属元素D.饵元素的相对原子质量为167.3g

9.下列劳动实践与所述的化学知识关联错误的是

选项劳动项目化学知识

A隽:灯验电笔检查家庭线路岚气通电会发光

B扫地时看见灰尘飞扬分子不断运动

C向鱼缸中通入空气空气中的氧气不易溶于水

D用氮气填充食品包装袋常温下氮气的化学性质不活泼

A.AB.BC.CD.D

10.气体打火机中充有气体X,点燃时的反应为：2X+13O2.8CO2+10H2。，则X为

A.CH4B.C2H5C.CMoD.C4H10O

阅卷人二、填空与简答题

第2页

得分

11.中华文明源远流长，组含着深邃的化学智慧和丰富的实践经验。

（1）姜夔“高花未吐，暗香已远”蕴含科学道理，从分子的角度分析“暗香已远”的原因

是。

（2）唐代刘禹锡的《传信方》中有这样一段描述“治气痢巴石丸……”，巴石主要化学成分为……写出其

中的铝离子符号。

（3）《天工开物》有关墨的制作提到：凡墨，烧烟凝质而为之、用墨书写或绘制的字画能够长时间保存而

不变色，这是因为常温下碳的o

（4）“漉海盐干斛，栽冈枣万株”，出自清代顾炎武的《莱州》。这里的“盐’’主要指氯化钠，氯化钠是由—

构成的。

（5）《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法：“熬胆帆（化学式为CuSO4）铁釜，久之亦化为

铜“，涉及反应的化学方程式是。

（6）《抱朴子》中“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂（发现了化学反应的可逆性），在生活中水

银体温计打破后可以用覆盖水银。防止中毒。

12.NH,NCh是常见的化肥，对提高农作物产量有重要作用。请完成下列计算：

XXX化肥---国际首创

净重：5（）kg/袋

主要成分：硝酸筱（NH4NO3）

含氮量：38%

（1）硝酸铉由种元素组成的，其中氮元素和氢元素的质量比为（填最简整数比）。

（2）已知除主要成分硝酸镂外，其他杂质不含氮元素，经计算，硝酸镂中氮元素的质量分数

为;该广告属于（填“虚假”或“真实”）广告。

（3）经取样分析，该硝酸镂化肥样品中氮元素的质量分数仅为28%（杂质不含氮元素），某农田计划施用

上述品牌的硝酸核化肥200kg,所含氮元素质量是kgo但由于货源短缺，现改用尿素【化学式CO

（NHz）2］，为保证含氮量相当，需要kg尿素。

13.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。根据下列粒子结构示意图，回答问题：

ABCDE

（1）上述示意图中，共包含种元素。

（2）A、B、C、E中属于阴离子的是（填离子符号）。

⑶若D表示某元素的原子，则0I=,该粒子在化学变化中容易（选填“得到”或“失

第3页

去“）电子。

（4）原子在失去或得到电子变成相应的离子时，不会发生改变的有o

A.质子数B.中子数

C.微粒的化学性质D.微粒的电性

（5）2023年8月口本宣布向海洋倾倒被福岛H-3核污染的废水，此举将长期严重污染太平洋，威胁生命

安全，遭到许多国家的反对，H-3是一种核内含有2个中子的具有放射性的氢原子。如图所示。下列有关

说法不正确的是O

H-3原子结构图

A.H-3、H-2与H-1（即普通氢原子）都属于氢元素

B.H-3与普通氢原子相比，原子核外都有1个电子，但含有不同的中子数

C.H-3的相对原子质量为2

14.用化学用语填空。

（1）钾离子O

（2）镁元素o

（3）氢分子o

（4）3个碳原子o

（5）氢氧根o

15.元素周期表中前18号元素的原子结构示意图如下图所示，请回答：

氢(H)氮(He)

@?)@1)黝)@?)

@7

程(Li)被(Be)硼(B)碳(C)氮(N)氧(0)氟(F)岚(Ne)

⑨)\\\^17)2^7x\\

&16286&间288

磷(P/

钠(Na)镁(Mg)铝(A1)硅(Si)硫⑸氯(Cl)毓(Ar)

（1）硫原子的核电荷数是_________,，在化学反应中，钠原子比较容易_________（填“得到”或"失去”）

电子，成为_________（与微粒符号）。

（2）在第二周期中，该周期中共有_____________种金属元素，该周期中_________（填元素名称）元素

第4页

的原子结构最稳定。

(3)第17号元素与第12号元素的原子形成化合物的化学式为

(4)已知锢(Sr)原子的结构示意图如图所示。请据图回答问题：

①图中X=,锢原于核内质子数为O

②铢在元素周期表中，应排在周期，在第三周期元素中，与钿化学性质相似的是元

素。

阅卷人

------------------三、实验探究题

得分

16.化学变化中通常有明显现象，如有气泡产生。有气体产生变化一定是化学变化吗？化学兴趣小组展开了

探究。

【提出问题】有气体产生的变化都是化学变化吗？

【猜想假设】

(1)猜想1：一定是化学变化；猜想2：

【实险探究】

(2)完成填空:

实验现象实验分析

实验一：水的沸腾

水沸腾没有产生新物

1水沸腾变成水蒸气，玻璃片上

质，属于__________变

有__________O

化。

实验二二：石;［与

盐酸EZ应

颗状石灰石表面有气泡产生，旦石石灰石与盐酸反应产生

灰石变小，烧杯中澄清石灰了新物质，属于________

T►-4=

澄清、水__________O变化。

，石灰

C-a

【实验结论】

第5页

（3）猜想..（填“一”或"二”）正确;

【实验拓展】

（4）实验一中玻璃片的作用是

17.氧气是一种重要的气体，在生产和生活中有广泛的用途，如医疗急救、航天航空、化工等。

I.如图是实验室制备氧气常用的装置。

■俯视

②

BC

（1）写出装置图中标号仪器的名称：①;（2）；

（2）甲兴趣小组用高锦酸钾制取氧气开测量收集氧气的体积。

①选用的发生装置是（填字母）。

②用高钵酸钾制备氧气发生反应的化学方程式为

③若用C测量生成的02体积，如图读数，则读数（填“偏大”或“偏小

H.2023年初，制氧机需求旺盛，市场上出现多种类型的制氧矶。

加湿过渡仓反应仓

图1图4

化学药剂制氧机：如图1是某品牌制氧机的工作原理示意图。

在反应仓中首先加入水、粉末状过碳酸钠2Na2cO3SH2O2,然后加入粉末状二氧化镒，即产生氧气。

（3）该制氧机的制氧原理:

第一步：2Na2cO3・3H2O2=2Na2co3+3H2O2

第二步：（写出反应方程式）。

川.乙组同学用如图4装置测定制得的“富氧空气”中氧气的含量（集气瓶中“富氧空气”体积为100mL,底部

残留少量水，燃烧匙内有足量红磷），操作如下：

①往量筒内加入适量水，读出量筒内水的体积为Vi=60mLo

②用电点火装置点燃红磷，充分反应。

第6页

③冷却至室温后打开止水夹，待右侧量筒内液面不再变化时，排出气球中的气体，调节两边液面在同一

水平•面上，读出量筒内水的体积为Vc=33mL。

（4）用排水法收集“富氧空气”，气体应从装置图3中管（选"a”或"b"）通入。

（5）本次实验测得“富氧空气”中氧气的体积分数为。

18.化学实验课上，同学们正在开展电解水的实验探究，请你一同参与。

【提出问题】水在直流电下的变化如何？

【进行实验】同学们按照教材中的装置（如图1）进行了实验：

【收集证据】

（1）同学们观察到电极附近有勺泡产生，若一段时间后a中收集到10mL气体，则此时b中应该大约收

集到了mL气体。切断电源，打开b管顶端的活塞，在管口放置一根燃着的木条，会观察

到,该气体为，

【得出结论】

（2）水通电后发生的化学符号表达式。

（3）水是由组成的。

【讨论分析】

（4）实验时，老师在水中加入了少量氢氧化钠，目的是。

【拓展延伸】同学们又查阅到了如下资料

a.旧版教材中，电解水的实验装置如图2所示。

b.氢氧化钠是一种强碱，具有腐蚀性。

通电

C.给含有氯化钠的水通电，会发生如下反应：氯化钠+水T氢氧化钠+氢气+氯气Q

请你分析思考：

（5）和图2的装置相比，现行教材（图1）装置的优点是（任意写一点）。进行

实验时，（填“能”或“不能”）将氢氧化钠换为氯化钠。

【总结交流】

（6）化学是以实验为基础的科学，通过上述实验的分析对比，归纳出在改进实验时需考虑的因

第7页

素。（任意写一点）

19.某校化学兴趣小组利用数字化实验技术对“空气中氧气体积分数的测定”进行了再探究（如图1）,得到的

数据曲线如图2所示。回答下列问题。

氧

气浓

。-

传

度

器

感A

体

气

数

®压

显

传

器

.强

-感

设

度

温

备

器

感

®-.传

图1图2

（1）图1中红磷燃烧的符号表达式为其基本反应类型

为_____________

（2）实验前集气瓶中的水为10mL,若集气瓶的容积为100mL（燃烧匙所占体积忽略不计），实验结束后

理论上集气瓶中水的体积约为mLo

（3）图2中X曲线表示的是（填“温度’或“氧气浓度

（4）图2压强曲线中，BC段气压变化的原因是；CD

段气压变化的原因是;导致DE段气压变化的实验操作

是_______________

（5）同时化学兴趣小组同学还对该实验进行了改进，如图3所示（已知：铜（固体）+氧气"氧化铜（

其中试管内空气的体积为25mL,若反应前注射器活塞位于15mL,若没有弹簧夹，反应完毕后注射器活

塞位于8mL刻度处，则该实验测得空气中氧气的体积分数为；小明分析，该实验结果与理论值有

差异的可能原因是（任答一点）。

阅卷人

四、计算题

得分

20.青少年儿童摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌，己

知葡萄糖酸锌的化学式为M2H2204Z日计算：

第8页

药品名：曲萄糖酸锌口服液

化学式：C12H22O14Zn

规格：100mL/支含前萄糖酸锌35毫克

儿童用眼：每次10mL,每日2次

1疗程:5日

【贮藏】遮光，密封

（1）葡萄糖酸锌相对分子质量：:其中的2“220i4Zn中碳、氢、氧元素的质量

比o

（2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数是多少？（精确到0.1%）（写出计算过程）

（3）4.55g葡萄糖酸锌中含锌元素的质量是g°

（4）从保存方法看，Ci2H22/4Z九可能具有的化学性质。

21.已知一个碳-12原子的质量为1.993xl（y26kg,一个氯原子的原子质量为6.635x1026kg,求显原子的相对原

子质量。（保留整数）

第9页

答案解析部分

1.【答案】C

【解析】【解答】A.物体受热时膨胀是因为分子间有间隔，温度升高，分子间的间隔变大，而分子的体积不

变，故错误；

B.由分广构成的物质，分子能保持物质的化学性质，但是保持物质化学性质的不一定是分子，例如铁是由铁

原子构成的，则保持铁化学性质的最小粒子为铁原子，故错误；

C.化合物由不同种元素组成，所以由同种元素组成的物质一定不是化合物，故正确；

D.有氧气参与的化合反应一定是氧化反应，但是氧化反应不一定是化合反应，例如石蜡和氧气点燃生成二

氧化碳和水，该反应属于氧化反应，但是不属于化合反应，故错误；

故答案为：Co

【解答】A、根据分子间有间隔，温度升高，分子间的间隔变大分析。

B、根据由分子构成的物质，分子是保持物质的化学性质最小的粒子分析。

C、根据化合物的概念分析。

D、根据化合反应、氧化反应的概念分析。

2.【答案】B

【解析】【解答】A、由绿原酸的化学式为Cl6Hl8。9可知绿原酸由碳、氢、氧三种元素组成，故A选项正确；

B、绿原酸由绿原酸分子构成，故B选项错误；

C、由绿原酸的化学式为。6Hl8。9可知一个绿原酸分子中含有的原子个数为：16+18+9=43,所以一个绿原酸

分子由43个原子构成，故C选项正确；

D、只由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素的叫作氧化物，因此绿原酸不是氧化物，故D选项正

确；

故答案为：B.

【分析】A、根据绿原酸的化学式分析其元素组成；

B、根据绿原酸是由分子构成的物质进行分析；

C、根据绿原酸的化学式进行分析；

D、根据氧化物的定义进行分析。

3.【答案】A

【解析】【解答】A、自然界中的水都是混合物，不是纯水，故A选项不正确；

B、生活污水不能随意排放，需要集中处理，故B选项正确；

C、硬水中加入肥皂水泡沫少,浮渣多，故C选项正确：

D、生活中，降低水硬度的方法是煮沸，故D选项正确；

第10页

故答案为：A.

【分析】A、根据自然界中的水都是混合物进行分析；

B、根据生活污水不能随意排放进行分析；

C、根据硬水中加入肥皂水泡沫少，浮渣多进行分析・；

D、根据生活中，降低水的硬度的方法是煮沸进行分析。

4.【答案】D

【解析】【解答】A、二氧化碳过多会造成温室效应，但是二氧化碳是空气的组成成分，不属于空气污染物，

故A选项不正确；

B、离子是带电的原子或原子团，但是带电的粒子不一定是离子，例如质子带正电，电子带负电，也是带电

的粒子但不属于粒子，故B选项不正确；

C、催化剂M九。2能加快KCg分解速率，但是不代表M九。2可以作为任何反应的催化剂，故C选项不正确；

D、元素是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称，所以同种元素的原子所含质子数相同，但是含有相

同质子数的微粒不一定是同种元素，例如岚原子和水分子中都含有1。个质子，但不属于同种元索，故D选

项正确；

故答案为：D.

【分析】A、根据二氧化碳是空气的组成成分进行分析；

B、根据质子带正电，电子带负电进行分析；

C、根据乂n。2并不能作为任何反应的催化剂进行分析；

D、根据元素的定义进行分析。

5.【答案】C

【解析】【解答】A、AP+质子数为13,电子数为10,结构示意图：，不符合题意；

B、20表示两个氧原子，不符合题意；

C、一个硫离子表示为S2-,符合题意；

D、构成氯化钠的微粒为Na+和C1,不符合题意；

故答案为：C

【分析】A、根据A伊质子数为13,电子数为10分析；

B、根据元素符号前加系数为原子个数分析；

C、根据硫离子带2个单位负电荷，标在元素符号右上角，数字在前，正负号在后分析；

D、根据氯化钠由离子构成分析。

6.【答案】D

【解析】【解答】A、滴管取液时要先提起滴管挤压胶头，排出空气，再伸入液体中吸液，不符合题意；

第11页

B、氧气验满需放在瓶口处检验，不能伸入瓶中，不符合题意；

C、过滤时要用玻璃棒引流，不符合题意；

D、取用粉末状固体药品时要手持试管，用药匙将药品送入试管底，再直立试管，符合题意；

故答案为：D

【分析】A、根据滴管的使用方法分析；

B、根据氧气验满要在瓶口检验分析；

C、根据过滤一贴二滴三靠原则分析；

D、根据粉末状药品一横一送三直立步骤分析。

7.【答案】A

【解析】【解答】A、化学变化实质是分子分成原子，原子重新组合，化学反应前后，原子总数不改变，分

子总数可能改变，符合题意；

B、NaQ是由Na+与C厂构成的化合物，不符合题意；

C、红磷在空气中加热，与氧气反应可生成PzOs,不符合题意；

D、02、03是氢元素组成的两种不同的物质，不符合题意；

故答案为：A

【分析】A、根据化学反应前后分子个数可能改变分析；

B、根据氯化钠由离子构成分析；

C、根据红磷燃烧生成五氧化二磷分析；

D、根据02、03是氧元素组成的两种不同的物质分析。

8.【答案】B

【解析】【解答】A.在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数二质子数=68,故一个

饵原子中含68个质子，不是中子，故错误，不符合题意；

B.在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，饵的元素符号为Er,故正确，符合题意；

C.由“车”字旁可知，饵属于金属元素，故错误，不符合题意；

D.在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省

略不写，故饵元素的相对原子质量为167.3,故错误，不符合题意。

故答案为：Bo

【分析】A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数。

B、在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号。

C、根据元素符号的字旁，确定元素的种类。

D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为常省

略不写。

第12页

9.【答案】B

【解析】【解答】A、发气为稀有气体，通电时能发有色光，可用笈灯验电笔检查家庭线路，不符合题意；

B、灰尘属于宏观物质，不是分子，灰尘飞扬不能用分子运动解释，符合题意；

C、氧气不易溶于水，氧气可以供给鱼类呼吸，所以要向鱼缸中通入空气，不符合题意；

D、氮气化学性质不活泼，用氮气填充食品包装袋，可防止食品变质，不符合题意；

故答案为：Bo

【分析】A、根据稀有气体通也发有色光分析；

B、根据灰尘为物质不是微粒分析；

C、根据氧气的不易溶于水分析；

D、根据氮气化学性质稳定分析。

10.【答案】C

【解析】【解答】根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知生成物中含有的原子种类

及原子个数为C：8；H：20；O：26：已知反应物中除2X外含有的原子种类及原子个数为O：26,因此2X

中含有8个碳原子和20个氢原子，所以X的化学式为C’Hio；

故答案为：Co

【分析】根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，分析X的化学式。

11.【答案】(1)分子在不停地运动

⑵Al3+

(3)化学性质稳定

(4)Na+、Cr

(5)Fe+CuSOi=Cu+FeSO4

(6)硫粉

【解析】【解答】(1)暗香已远的原为是具有香味的分;不停地做无规则运动。

(2)铝离子符号表示为43+。

(3)用墨书写或绘制的字画能够长时间保存而不变色的原因是在常温下碳的化学性质稳定。

(4)氯化钠是由Na+、C「构成的。

(5)铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜的化学方程式是：Fe+CuSO4=Cu+FcSO4o

(6)(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂(发现了化学反应的可逆性)，在生活中水银体温计打破后可以用

硫粉覆盖水银来防止中毒。

【分析】根据分子的特性是分子在运动，碳在常温下化学性质稳定，物质由分子、原子和离子构成，铁和硫

酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，水银是有毒的物质来解答。

(1)姜夔“高花未吐，暗香已远”蕴含科学道理，从分子的角度分析“暗香已远'’的原因是具有香味的分子不停

第13页

地做无规则运动，运动到空气中，接触到了人的嗅觉细胞而闻到香味，说明分子做无规则运动。

(2)由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正

负符号在后，带1个电荷时，】要省略。铝离子符号表示为山3+,

(3)《天工开物》有关墨的制作提到：凡墨，烧烟凝质而为之、用墨书写或绘制的字画能够长时间保存而不

变色，这是因为常温下碳的化学性质稳定。

(4)“漉海盐千斛，栽冈枣万株”，出自清代顾炎武的《莱州》。这里的“盐”主要指氯化钠，氯化钠是由

Na+、CT构成的。

(5)根据题给信息，反应的化学方程式是：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4o

(6)《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变乂还成丹砂(发现了化学反应的可逆性)，在生活中水银

体温计打破后可以用硫粉覆盖水银。防止中毒。

12.【答案】(1)3；7：1

(2)35%；虚假

(3)56；120

【解析】【解答］(1)硝酸核(NH4NO3)由氮、氢、氧三种元素组成；硝酸镂中氮元素和氢元素的质量比为

(14x2):(lx4)=7:1；

(2)硝酸镂中氮元素的质量分数为-J1221c&x100%=35%;由图可知该化肥的含氮量为

14XZ+1X4+ioXo

38%>35%,则该广告属于虚假广告；

(3)已知该硝酸锈化肥样品中氮元素的质量分数仅为28%,某农田计划施用上述品牌的硝酸馁化肥200kg,

则所含氮元素质量是200kgx28%=56kg；由于货源短缺现改用尿素，为保证含氮量相当，需要尿素的质量

为56kg+(12+16；隈+1x4*1°。％)=120k^

【分析】根据物质由元素组成以及元素的质量和质量比，一定质量的物质中某元素的质量来解答。

(1)硝酸铉(N“4NO3)由氮、氢、氧三种元素组成；

硝酸镂中氮元素和氢元素的质量比为(14x2):(1x4)=7:1；

<2)硝酸铉中氮元素的质量分数为1人二4氏X100%=35%；

14-XZ+1loXo

由图可知，该化肥的含氮量为38%〉35%,则该广告属于虚假广告；

(3)己知该硝酸较化肥样品中氮元素的质量分数仅为28%,某农田计划施用上述品牌的硝酸镂化肥200kg,

则所含氮元素质量是200kgx28%=56kg；

由于货源短缺，现改用尿素，为保证含氮量相当，需要尿素的质量为56kg水Q」:公才“X100%)=

\JL乙।JLO।JL-X/I1I*/

120kg：

13.【答案】(1)四

(2)S2-

第14页

（3）7；得到

（4）A；B

（5）C

【解析】【解答】（1）质子数决定元素种类，图中粒子质子数有1、11、16、17,共四种，所以答案为四。

（2）阴离子是核内质子数小于核外电子数的粒子，E中质子数16,电子数18,是S〉，所以答案为S\

（3）原子中质子数等于电子数，D质子数17,电子数2+8+m=17,m=7；最外层电子数7,大于4,化

学变化中容易得到电子，所以答案依次为7、得到。

（4）原子得失电子变成离子时，质子数、中子数不变，化学性质、电性改变，所以选AB。

（5）H-3质子数1,中子数2,相对原子质量约为1+2=3,不是2,C错误，所以答案为C。

【分析】利用元素种类由质子数决定、离子与原子的粒子数关系、原子结构与化学性质的关系、原子得失电

子时粒子的变化、相对原子质量的计算等知识解题。

14.【答案】（1）K+

（2）Mg

（3）Ha

（4）3C

（5）OH-

【解析】【解答】（1）钾离子是指钾原子失去最外层的一个电子得到的离子，符号为K-；

（2）镁元素符号Mg；

（3）氢气是由氢分子构成，故氢分子的符号为H?；

（4）3个碳原子表示为3C；

（5）氢氧根（OH-）是一种化合价为-1价的阴离子，故符合为0H-。

【分析】根据常见的元素符号和元素符号周期数字的含义以及阴离子的书写来解答。

（1）钾离子是指钾原子失去最外层的一个电子得到的离子，显+1价；

（2）元素周期表中HA族的碱土金属，元素符号Mg；

（3）氢气是氢元素形成的一种单质，化学式H2；

（4）在化学中，元素符号前面的数字表示原子、分子或离子的个数，因此，3个碳原子表示为3C；

（5）氢氧根（OH-）是一种化合价为-1价的根；

15.【答案】16；失去；Na+；两（或2）；颊；MgCh；2；38,；第五；Mg

【解析】【解答】（1）硫元素的原子序数为16,则核电荷数为16；钠原子的最外层为1个电子，所以在化学

反应中易失去最外层的电子而形成带一个单位正电荷的钠离子；离子符号为Na\

（2）根据周期表中，可知在第二周期中，该周期中共有两种金属元素，即锂元素和被元素；第二周期中最

外层电子数是8个电子的结构为稳定结构，故第二周期元素的原子结构中具有相对稳定结构的是Neo

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（3）17号是氯元素，常显-1价，12号是镁元素，常显+2价，二者组成的化合物是氯化镁，其化学式为

MgCLo

（3）①在原子中核内质子数等于核外电子数,即38=2+8+18+8+x,解得x=2,锢原子核内质子数为38；

②通过上表分析可知，同一周期元素的原子核外电子层数与周期数相同，锢元素的原子核外有5个电子

层，位于元素周期表的第5周期；最外层电子数相同化学性质相似，在第三周期元素中，与锂化学性质相似

的是Mg元素。

【分析】（1）根据原子结构示意图，圆圈里的数字表示质子数，在原子中，质子数=原子序数分析。

原子的最外层电子数小于4,在化学反应中易失去最外层的电子而形成阳离子。

（2）根据元素名称的偏旁，确定元素的种类。

根据原子的最外层电子数是8个电子的结构为稳定结构分析。

（3）根据先分析元素的化合价，再根据在化合物中元素的正负化合价代数和为零分析其化学式。

（3）①在原子中，核内质子数;核外电子数。

②根据同一周期元素的原子核外电子层数与周期数相同分析。

原子的最外层电子数相同，元素化学性质相似。

16.【答案】不一定是化学变化；水雾；物理；变浑浊；化学；二；使水蒸气液化，以便观察实验现象

【解析】【解答】（1）有气体产生的变化，猜想1为一定是化学变化，猜想2应为不一定是化学变化。

（2）实验一：水沸腾时，水由液态变为气态，水蒸气遇到温度较低的玻璃片会凝结成液态水，因此现象是

玻璃片上有水雾（或水珠），此过程中没有新物质产生，属于物理变化。

实验二：石灰石与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳等，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此可观察到

烧杯中澄清石灰水变浑浊；石灰石与盐酸反应有新质产生，属于化学变化。

（3）

对比两个实验可知，水沸腾有气体产生但没有新物质产生，属于物理变化，故有气体产生的变化不一定是化

学变化，因此猜想二正确。

（4）水蒸气无法直接观察到，实验一中玻璃片的作用是使水蒸气液化，以便观察实验现象。

【分析】（1）根据化学变化是有新物质生成的变化，依据特殊现象不能确定化学变化分析；

（2）根据水的状态的变化及没有新物质生成的变化为物理变化，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，有新物

质生成的变化为化学变化分析；

（3）根据实验现象与结论分析；

（4）根据水遇冷会液化分析。

AMnO2

17.【答案】分液漏斗；水槽；A；2KMnO4=K2MnO4+MnO2+偏小；2H2。2^=2丛0+（M；b；27%

【解析】【解答】（1）标号仪器的名称①为分液漏斗：②为水槽：

（2）①高铳酸钾制取氧气需要加热，该反应为固体加热型发生装置为A；

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②高镒酸钾在加热条件下生成锌酸钾、二氧化镒和氧气方程式为：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2T

③C中量筒倒置，用C测量生成的02体积，俯视读数，会使得排出水的实际体积大于读数，读数偏小；

（3）第一步产生了过氧化氢，第二步是过氧化氢在二氧化钵的傕化作用下生成氧气和水，化学方程式为：

MnO2

2H2O2=2H2O+O2h

（4）气体的密度比水小，多功能瓶排水法收集“富氧空气”，气体应从短管进，水从长管排出，故气体应从装

置图3中管b通入；

（5）木次熨验测得“富氧空气”中氧气的体积分数一吗惊浮x100%=27%o

【分析】（1）根据实验室常见仪器来解答；

（2）根据高钵酸钾受热分解生成钵酸钾、二氧化镭和氧气，选择固体加热型的装置.，量取液体读数时视线

与液体的凹液面平行读数来解答；

（3）根据过氧化氢分解生成水和氧气来解答；

（4）根据气体的不溶于水来解答；

（5）根据空气中的氧气占空气体积的五分之一，收集的氧气体积除以空气体积来解答。

18.【答案】20；气体被点燃；氢气：H?O呼H2+O2；氢元素和氧元素；增强水的导电性；管上有刻度，结果

更准确；不能；改进实验要更易于操作

【解析】【解答】（1）电解水正极产生氧气，负极产生氢气，两者的体积比约为1：2；图中可知，b管产生气

体较多，体积应是a管的两倍，故为20：

b管气体是氢气，具有可燃性，会被燃着的木条点燃；

（2）水通电生成氢气和氧气，符号表达式H2O^H2+O2；

（3）电解水生成氢气（含氢元素）和氧气（含氧元素）,所以水由氢元素和氧元素组成；

（4）纯水导电性弱，加氢氧化钠能增强水的导电性，让电解反应更易发生；

（5）图1装置优点：比如有刻度（便于直接读气体体积）、更安全（活塞可控制）等，写“便于观察

气体体积”即可；

氯化钠通电会生成氯气（资料c）,干扰电解水生成气体的检验，所以不能换氯化钠；

（6）改进实验需考虑的因素：比如“安全性”（避免生成有毒气体）、“现象明显性”（便于观察）、“操

作简便性”等，写“实验安全性”即可；

【分析】紧扣电解水“正氧负氢、氢二氧一核心规律，结合气体性质（氧气助燃、氢气可燃）、化学反应

表达式书写、元素组成推导（反应前后元素种类不变）、溶液导电性（加氢氧化钠增强）、实验装置优

缺点对比（图1有刻度/安全）、实验改进原则（避免副反应、操作安全）答题。

卢燃

19.【答案】（1）红磷+氧气二五氧化二磷；化合反应

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(2)28

(3)温度

(4)红磷燃烧放热，导致瓶内温度升高，压强变大；红磷燃烧消耗瓶内氧气且温度逐渐降至室温；打开弹

簧夹

(5)17.5%；装置漏气（合理即可:

【解析】【解答】（1）①红磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，反应的文字表达式为：红磷+

占燃

氧气五氧化二磷。

②红磷燃烧的反应中，反应物有两种，生成物有一种，该反应属于化合反应。

（2）实验前集气瓶中的水为10mL,集气瓶的容积为100mL,则实验前集气瓶中空气的体积为90mL,其中

氧气的体积为：90mLx|=18mL^实验结束后进入集气瓶中水的体积为18mL,所以实验结束后理论上集

气瓶中水的体积约为：10mL+18mL=28mLo

（3）随着反应的进行，氧气减少，氧气浓度减小，当红磷熄灭后，氧气不再减少，氧气的浓度也不再变

化；红磷燃烧放热，使瓶内温度升高，当红磷熄灭后，瓶内的温度逐渐降至室温。观察图2中X曲线的走

势，符合瓶内温度的变化情况。

（4）①图2压强曲线中，BC段气压变化的原因是红磷燃烧放热，导致瓶内温度升高，压强变大。

②CD段气压变化的原因是红磷燃烧消耗瓶内氧气旦温度逐渐降至室温，使瓶内压强逐渐变小。

③由图2知，DE段气压快速变大是因为打开弹簧夹，水进入集气瓶的缘故。

（5）①试管内空气的体积为25mL,若反应前注射器活塞位于15mL,若没有弹簧夹反应完毕后，注射器活

塞位于8mL刻度处，由此知该实验中消耗氧气的体积为：15mL-8mL=7mL,则该实验测得空气中氧气的

体积分数为：亦W订x100%=17.5%。

②该实验结果与理论值有差异的可能原因是：装置漏气导致空餐进入、未冷却到室温就打开弹簧夹导致气体

膨胀等。

【分析】（1）根据红璘燃烧生成五氧化二磷，"多变一''的反应为化合反应分析；

（2）根据集气瓶容积及所加水的体积确定所用空气体积，空气中氧气约占1/5分析；

（3）根据过程中温度先增后降，氧气浓度降低分析；

（4）根据红磷燃烧放热，导致装置内压强发生变化，打开止水夹，水进入集气瓶内，导致压强增大分析；

（5）根据注射器减少体积即为氧气体积，由此确定氧气体积分数，装置漏气、未冷却打开止水夹等都会影

响结果分析。

（1）①红磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，