湖北省武汉市汉阳区2024-2025学年上学期期中考试九年级化学试题（含答案）

湖北省武汉市汉阳区2024-2025学年上学期期中考试九年级化学试题

一、选择题（本题共20小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共60分）

1.中生民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献，我国的卜・列古代发明及应用中，不涉及化学变化

的是

A.用黏土烧制陶瓷B.黑火药爆炸

C.用粮食酿醋D.活字印刷

2.规范的实验操作是获得实验成功的重要保证。如下图所示操作符合规范的是

一，燃着

3.下表是某同学对常见物质学习的归纳，其中存在错误的是

选项物质在空气中燃烧主要实验现象生成物（化学式）

A镁条发出耀眼的白光MgO

硫淡蓝色火焰

BSO2

木炭发出红光

CCO2

D红磷大量白雾05P2

A.AB.BC.CD.D

4.六苯并蔻具有良好的发光性能，可作为发光层材料或辅助材料，其化学式为。42%8,用扫描隧道显微镜

获得的六苯并蔻分子图像如下，下列说法正确的是

第1页

A.六苯并蔻是一种混合物

B.六苯并蔻中C、H两种元素质量比为21:9

C.六苯并蔻的相对分子质量为522

D.六苯井蔻分子中含有42个碳原子和18个氢原子

5.神舟十六号载人飞船使用了目前世界上最先进的神化钱太阳能电池。碎、铉的原子结构示意图和钱元素

在元素周期表中的信息如图所示，入列说法不正确的是

研＞(As)钱(Ga)

A.碑属于非金属元素

B.碑原子核外第二层电子数为18

C.铁的相对原子质量为69.72

D.神和保元素在周期表中位于同一周期

6.某同学利用图1装置进行电解水实验，通直流电一段时间后，现象如图所示。为证明水不是由“水元素”组

成的，拉瓦锡在高温的条件下，用水蒸气与红热的铁反应得到了黑色固体四氧化三铁利“易燃空气”，模拟实

验装置如图2所示，点燃肥皂泡立即燃烧起来。下列说法不正确的是

B.图2硬质玻璃管中的化学反应类型为分解反应

C.图2中液态水变成水蒸气时，水分子大小保持不变

D.图1和图2两个实验都能表明水小是一种元素

7.为了测定空气中氧气的含量，采用了下图装置进行实验：实验前气球压瘪无气体，硬质玻璃管容积

第2页

75.0mL,注射器活塞前端停留在250mL的刻度线处。加热铜粉（足量），同时反复推、拉注射器，停止加热

后，待玻璃管冷却至室温，将气球内的残余气体全部挤出，待注射器活塞稳定后，活塞前端停在3.0〃1的位

置上。下列说法不正确的是

B.图中硬质玻璃管中气球先变大后变瘪，红色粉末逐渐变成黑色

C.若实验前气球未压瘪则测定的氧气含量会偏小

D.反复推、拉注射器的目的是使空气与铜充分接触，使氧气反应完全

8.下图中涉及某化工生产的核心反应，用伯佬合金作催化剂，相关物质的部分信息如下表所示（表示氮

原子，o表示氧原子，。表示氢原子），下列说法正确的是

物质甲乙丙T

分子微观示意图9*O8a

反应前质量100.0g5.0g166.0g2.0g

反应后质量9•125.0g6.0g110.0g

A.该反应中氧化物有3种

B.反应中乙和丙的化学计量数之比为5:4

C.氢元素的质量分数：甲,丁

D.化学反应前后伯佬合金性质不变

二、非选择题

9.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。

（1）图1中X是o在氮气、铝、氯化钠三种物质中，由分子直接构成的物质是（填化

学式）。

第3页

（2）图2中子数为7的是（填“碳12”“碳13”“碳14”）。

（3）图3足某粒子的结构示意图。该粒子带有2个单位的负电荷，其离子符号为

图3

10.实践小组开展“水质检测及自制净水器”实践活动。

（1）水质监测TDS（溶解性总固体）是一项重要指标，通常TDS对应水质标准如下表所示

水源TDS值范围（ppmj等级

纯净水0-50高纯度

山泉水51-200较高纯度

自来水201-800中等纯度

污染水800以上低纯度

实践小组水质检测的TDS值如图1,则该检测的水源可能为

|159Ppm|

图1

（2）实践小组的同学开展了设计与制作简易净水器跨学科实践活动，装置如下图。

图2和图3比较，净化效果更好的是,活性炭的主要作用,净化后的水属

于（填“纯净物,,或“混合物”）

11.实验室里现有高锯酸钾、二氧亿铢、过氧化氢溶液、棉花及以下实验用品:

第4页

（1）若选择ADE制取。2,则选用的药品为o（填字母）

A.高镒酸钾B.二氧化镒、过氧化氢溶液

（2）若用高铳酸钾制取。2,除上述实验用品外，还需补充一种仪器是（填仪器名称），写出高锦

酸钾制取。2的化学方程式为：o

（3）基于特定需求设计和制作简易供氧器：

图2中“。2通道”相当于图1中装置I的（填“a”或"b”）端导管；

（4）lOgN%。2和1。。以。2固体与水作用生成氧气的质量与时间的关系如图3所示，常选Co。2给鱼池增

氧而不选用Na2。2的原因是，

12.某小组同学在教师的指导下选用鸡蛋壳、稀盐酸、带过滤网的透明太空杯和电子秤等进行家庭小实验再

探质量守恒定律。

【查阅资料】鸡蛋壳主要含碳酸钙，与稀盐酸的反应为：CaCO3+2HCI=CaCl2+CO2T^H2O

【进行实验】取足量的稀盐酸加入到太空杯，再取1.10g鸡蛋壳放入塑料过滤网上，按如下图示进行实验

并记录所称的质量（图中电:秤己省略，不考虑稀盐酸的挥发和。。2的溶解）

实验步

IIIIIIIV

骤

鸡蛋壳、J一

过滤网一0

实验操太空杯一

稀盐酸一

作-鸡蛋壳

拧紧杯盖，，称量反.应前打开杯盖至质量不再

倒.置,称量反应过程充分反应后正

的总质量改变，再拧紧称量总

中的总质量放，称量总质量

质量

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称得质

240.00g240.00g240.00g239.56g

量

（1）以。。3中碳元素的化合价为

（2）写出检验步骤IV逸出气体的操

作：o

（3）由该实验可知，对于有气体生成的反应验证质量守恒定律时，必须在装置中进行。

（4）根据实验数据可计算，鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为（结果精确到0.1%）。

（5）下列图像中，对应关系正确的是<,

13.已知氯酸钾（KG。?）和二氧化镒（作催化剂）在加热条件下分解成氯化钾和氧气。某兴趣小组用氯酸钾和二

氧化锦混合加热，固体的质量变化如下：

（I）生成氧气的质量为g。

（2）计算实验中生成氯化钾的质量（根据化学方程式列式计算，写出计算过程，计算结果保留至0.1g）。

（3）根据题目中所给条件，判断氯酸钾是否已经完全分解？（填“是”或“否

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答案解析部分

1.【答案】D

【解析】【解答】A、烧制陶瓷的过程涉及燃烧，燃烧是典型的化学变化，故选项错误；

B、火药爆炸的过程中有二氧化硫等新物质生成，属于化学变化，故选项错误；

C、粮食酿醋的过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项错误；

D、活字印刷过程中无新物质生成，不属于物理变化，故选项正确。

故选：Do

【分析】化学变化和物理变化的区别在于是否有新物质的产牛.，有新物质产生的变化是化学变化，反之则是

物理变化。

2.【答案】A

【解析】【解答】A、试管连接橡皮塞时，把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，故A正确；

B、使用试剂瓶倾倒液体时，瓶塞应倒放在桌上；试剂瓶标签应对着手心以防止标签被腐蚀；瓶口要紧挨着

试管口，试管倾斜，使液体缓缓地倒入试管，故B错误；

C、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，故C错误；

D、过滤时应使用玻璃棒引流，故D错误。

故选Ao

【分析】掌握常见实验操作的正确方法是解答该题的关键。常见实验操作的正确方法如下：

(1)取用固体药品：打开瓶塞，用银子夹取出药品，将试管横放，让药品放在试管口，慢慢的将试管竖起

来，让药品滑到试管底部，不可直接放入试管或其他容器中，会砸破试管或容器；

(2)倾倒液体时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，试管微微倾斜，试管口紧挨试剂瓶口，使液体缓缓倒

入。

(3)检查装置气密性：将导管放入水中，用手紧握装置外壁，一段时间后，导管口有气泡产生；松开手

后，导管内形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好。

(4)pH试纸的使用方法：取一片pH试纸放在玻璃片上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量溶液滴在试纸上，

待显色后立即与标准比色卡比对

(5)使用酒精灯时要注意“两杳、两禁、一不可“两杳”：检查灯心是否浸入酒精中，检查酒精灯中酒精是

否多于容积的三分之一；“二禁”：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯；“一不

可“：入可用嘴吹灭酒精灯，应该用灯帽盖灭火焰。

(6)稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；

切不可把水注入浓硫酸中，因为浓硫酸密度比水大，且稀释过程会放出大量热，若将水注入浓硫酸，水会浮

在浓硫酸卜面,溶解时放出的热能使水立刻沸腾,使硫酸液滴向四周E溅八

(7)检验氢气纯度的方法：收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口朝下靠近酒精灯火焰，松开拇指，

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听到轻微的噗噗声，说明氢气纯净；听到尖锐的爆鸣声，说明氢气不纯。

(8)给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的二分之

O

(9)实验室闻气体的气味时应使用“扇闻法”即用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能直

接用鼻子闻气体的气味，以防止气体有毒。

(10)胶头滴管吸取液体后不能平放或倒置，以防液体流入胶帽，从而腐蚀胶帽。

(11)连接仪器时，应先将玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插进橡皮管。

(12)蒸发结晶过程中应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体匕溅。

3.【答案】D

【解析】【解答】A、镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体(氧化镁，化学式为MgO),选项正

确；

B、硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，生成SO2,选项正确；

C、木炭在空气中燃烧，发出红光，生成CCh,选项正确；

D、红瞬在空气中燃烧，产生大量白烟，生成五氧化二磷，其化学式为P2O5,选项错误。

故选D。

【分析】常见物质在氧气中被点燃的现象：

(1)碳在氧气中点燃后发出白光，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊；

(2)铁丝在氧气中剧烈燃烧，放出热量，火星四溅，生成黑色固体；

(3)硫与氧气反应会产生蓝紫色火焰，放出大量的热量，并生成一种带有刺激性气味的气体；

(4)磷在氧气中燃烧会发出耀眼的白光、放出热量，并生成大量白烟。翁是小液滴扩散到空气中形成的，

烟是固体小颗粒扩散到空气中形成的；磷在氧气中燃烧会产生大量的烟，而不是雾。

4.【答案】C

【解析】【解答】A、由题意知，六苯并蔻的化学式为C42Hl8,是由一种物质构成的，属于纯净物，故A错

误；

B、由六苯并蔻的化学式可知，C、H两种元素质量比为12x42：1x18=28：1,故B错误；

C、由六苯并蔻的化学式可知，其相对分子质量为12x42+lx18=522,故C正确；

D、分子是由原子构成，六苯并蔻分子中含有碳原子利氢原子，而1个六苯并蔻分子是由42个碳原子和18

个氢原子构成，故D错误。

故选：Co

【分析】1.物质可以分为纯净物和混合物，纯净物又可以分为单质和化合物。纯净物是由一种物质组成的物

质，混合物是由两种或两种以上的物质构成的物质；单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元

素组成的纯净物。

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2.相对分子质量或化学式量的计算方法为各原子的数目乘以其相对原子质量之和，例如H20的化学式量为

1x2+16x1=18。

3.某种物质中元素的质量比的计算方法为：元素的相对原子质量x原子数目之比；水分子是由2个氢原子和I

个氧原子构成的，氢原子的相对原子质量为1,氧原子的相对原子质量为16,所以水中氢元素与氧元素的质

量比等于(1x2)：(16x1)=1：8。

5.【答案】B

【解析】【解答】A、汉字碑的偏旁为石字旁，所以碑属于非金属元素，故A正确；

B、由原子结构示意图可知，碑原子核外第一层电子数为8,故B错误；

C、根据元素周期表单元格可知，最下方数字表示相对原子质量，因此钱的相对原子质量为69.72,故C正

确；

D、根据神、铉的原子结构示意图可知，肿、钱原子核外电子层相同，所以碑和钱元素在周期表中位于同一

周期，故D正确。

故选B。

【分析】1.元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数；右上角的字母表示元素符号；中间的汉字表

示元素的中文名称；下方的数字表示相对原子质量。

2.元素的汉字偏旁为金字旁的，属于金属元素；汞、金的偏旁不为金字旁，但也属于金属元素；除此之外，

其他元素都属于非金属元素。

3.某元素的相对原子质量等于该元素一个原子的质量除以1个C12原子的质量的十二分之一，因此相对原子

质量是一个比值，其单位为1,可以省略，但不是克；相对原子质量=质子数+中子数。

6.【答案】B

【解析】【解答】A、电解水时水会分解为氢气和氧气，a、c管中产生气体较多，将被水压入中间玻璃管内，

中间玻璃管内液面升高，选项正确；

B、分解反应的定义由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应，特点可以总结为“一变多”。；而水蒸

气与铁反应生成四氧化三铁和氢气，反应不符合一变多，不属于分解反应，选项错误；

C、液杰水变成水蒸气时，水分子大小保持不变，水分子间隔变大，选项正确；

D、电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元索组成的，水蒸气与铁反应生成四氧化三铁和氢气，

铁只能提供铁元素，说明水中含有氢元素和氧元素，选项正确。

故选Bo

【分析】化合反应定义为由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，特点可以总结为“多变一

分解反应的定义由•种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应，特点可以总结为“一变多二

复分解反应的定义为由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的化学反应。

置换反应的定义为反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物。

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7.【答案】C

【解析】【解答】A、山题意可知，注射器活塞稳定后活塞前端停在3.0mL的位置上，则注射器内剩余气体体

积为3mL,则消耗氧气的体积为25mL-3mL=22mL,则该实验测得空气中氧气的体积分数为

太黑%了x100%=22%,选项正确；

Z5mL+/5mL

B、铜和氧气反应生成氧化铜（黑色）；加热后气体受热膨胀，压强增大，反应结束后，气体减少，压强减

小，故可观察到图中硬质玻璃管中气球先变大后变瘪，选项正确；

C、若实验前气球未压瘪，则气球也留有空气，所以装置内空气总体积会大于100mL,则测定的氧气含量会

偏大，选项错误；

D、反复推、拉注射器的目的是使空气与铜充分接触，使氧气反应完全，选项正确。

故选Co

【分析】1.实验原理：实验过程中，铜粉在加热的条件下与氧气反应，消耗装置内的氧气；装置内气体减

少，压强降低，大气压使活塞移动。通过活塞刻度的变化来计算空气中氧气的体积分数。气球的作用是平衡

气压。

2.实验需记录的数据：硬质玻璃管的容积、反应前注射器中气体R勺体积、反应后注射器中气体的体积、反应

消耗氧气的体积。

反应消耗氧气的体积=（反应前注射器中气体的体积+硬质玻璃管的容积）一（反应后注射器中气体的体积+

硬质玻璃管的容积）

3.氧气的体积分数=反应消耗氧气的体积/（反应前注射器中气体的体积+硬质玻璃管的容积）

4.误差分析：（1）铜粉帚不足会导致实验结果偏小；

（2）未反复推拉注射器活塞会导致实验结果偏小；

（3）实验完毕未恢复至室温就读书会导致实验结果偏小。

8.【答案】D

【解析】【解答】根据质量守恒定律，反应后甲物质的质量为1OC,Og+5,0g+166.0g+2.0g-125,0g-6.0g-

110.0g=32.0go甲减轻100g-32g=68g,乙增重125g・5g=120g,丙减轻166g-6g=160g,丁增重30g-2g=108g。

由图可知乙为一氧化氮，丙为氧气，丁为水，故反应为甲与氧气反应生成一氧化氮和水。设反应中氧气、一

氧化氮和水的分子个数比为x：y：z,则32x：30y：18z=l60g：120g：108g,x：y：z=5：4：9,即参加反

应的个数为5时，生成NO的个数为4,HzO的个数为9,生成物中N、H、O的原子个数为4、12、13,

参加反应的氧气中O的原子个数为10,所以甲分子中含有4N、18H和30,化学式为H18O3N4。反应的方程

式为：H18O3N4+5。2二―4N0+9H2。0A、该反应中氧化物有两种：一氧化氮和水，不是三利L选项

错误：

B、由化学方程式可知，该反应中乙和丙的化学计量数之比为4：5,选项错误；

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C、由上述分析可知，甲的化学式为H1XO3N4,所以甲中氢元素质量为(1X18)/(1x18+16x3+14x4)

XI()()%=13%,J中氢兀素质量分数为：嶂x100%=11.1%,故氢兀索的质量分数：甲,J,选项止确；

io

D、由题意知，祐镂合金是在反应中起催化作用，反应前后化学性质不变，物理性质可能改变，选项错误；

故选Do

【分析】1.氧化物的定义为由氧元素和另外一种元素组成的化合物。

2.化学反应后生成的各物质的质量总和，等于参加化学反应的各物质的质量总和，这个规律叫作质量守恒定

律。

3.物质中某元素的质量分数的计算方法为：该元素的相对原子质量x该原子的数目：相对分子质量，例如水分

子中氢元素的质量分数二"2口8=111％。

4.催化剂参与化学反应，可以改变化学反应速率，但不影响生成物的产量，反应前后催化剂质量和化学性质

不变。

9.【答案】(1)原子；N2

(2)碳13

(3)S2-

【解析】【解答】(1)分子由原子构成，故X是原子；氮气由氮分子构成，铝由铝原子构成，氯化钠由氯离

子和钠离子构成，故由分子直接构成的物质是氮气，化学式为N2；

(2)原子核由质子和中子构成，相对原子质量=质子数+中子数，碳原子核内6个质子，故中子数为7的应

该是碳13；

(3)该粒子带有2个单位的负电荷，说明其核外含有18个电子，核内16个质子，故该离子是质子数为16

的硫离子；

离子符号就是在元素符号的右上方标出该离子所带的电荷数及正负，数值在前，正负号在后，带1个单位电

荷的，1省略不写，故其离子符号S2-。

【分析】1.金属单质、稀有气体、固态非金属单质是由原子直接构成的；其他大部分物质是由分子构成的如

水、氧气、乙醇、二氧化碳；还有一部分物质是由离子构成的，如氯化钠。

由分子构成的物质，分子是保持该物质化学性质的最小粒广。

2.原子是由原子核和电子构成，原子的质量集中在原子核上。原子核是由质子和中子构成的。

3.在原子中：当电子层数大于1且最外层电子数小于4时，该原子易失去电子，使次外层成为最外层，达到

8电子稳定结构；当电子层数大于1时且最外层电子数大于4时，该原子易得到电子，使最外层达到8电子

稳定结构。

(1)分子由原子构成，故X是原子；

氮气山氮分子构成，铝由铝原子构成，氯化钠由氯离子和钠离子构成,故由分子直接构成的物质是氮气，化

学式为N2；

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（2）原子核由质子和中子构成，相对原子质量=质子数+中子数，碳原子核内6个质子，故中子数为7的应

该足碳13；

（3）该粒子带有2个单位的负电荷，说明其核外含有18个电子，核内16个质子，故该离子是质子数为16

的硫离子；

离子符号就是在元素符号的右上方标出该离子所带的电荷数及正负，数值在前，正负号在后，带1个单位电

荷的，1省略不写，故其离子符号

10.【答案】（1）较高纯度

（2）图2：吸附色素和异味；混合物

【解析】【解答】⑴由图可知，该水样的TDS值为159ppm,则其水质纯度为较高纯度；

（2）图2和图3比较，净化效果更好的是图2,因为如果将活性炭放在第一位，水中的不溶物会将活性炭的

表面孔隙堵塞，使活性炭丧失吸附能力，无法去除异味；

活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味；该装置只能除去水中的难溶性杂质，色素和异味，不能除去

可溶性物质，得到的水是混合物。

【分析】净化水的步骤一般为：沉降、过滤、吸附、杀菌消毒；明矶溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以

吸附水中悬浮的杂质形成较大的颗粒，加速其沉降：活性炭具有疏松多孔的结构，可以吸附水中的色素和异

味。

（1）由图可知，该水样的TDS值为159ppm,则其水质纯度为较高纯度；

（2）图2和图3比较，净化效果更好的是图2,因为如果将活性炭放在第一位，水中的不溶物会将活性炭的

表面孔隙堵塞，使活性炭丧失吸附能力，无法去除异味；

活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味；该装置只能除去水中的难溶性杂质，色素和异味，不能除去

可溶性物质，得到的水是混合物。

11.【答案】（1）B

（2）酒精灯；2KMnO4=K2MnO^MnO2+O2T

（3）a

（4）CaCh产生氧气持续时间长，生成氧气的量多

【解析】【解答】（1）若选择ADE制取02,反应无法加热，应选择过氧化氢溶液和二氧化锦，则选用的药品

为B；

（2）高锌酸钾在加热条件卜反应生成铢酸钾、二氧化钵和氧气，需要加热，故需补充的仪器是酒精灯；反

应的方程式为2KM几。4二KzMnC^+M九。2+。2T：

（3）图2加湿仓中水的作用是润湿氧气，氧气应“长进短出”，这样氧气和水充分接触，故图中“02通道”相

当力图1中装置1的a端导管；

（4）分析图3可知，相同质量的NazCh和CaO?固体与水作用，CaCh产生氧气持续时间长，生成氧气的量

第12页

多，故常选择CaCh给鱼池增氧。

【分析】1.实验室制取氧气的方式一般有3种：高镒酸钾在加热的条件下生成镒酸钾、二氧化镒和氧气；氯

酸钾在加热及二氧化锦催化下生成氯化钾和氧气；过氧化氢溶液在二氧化钵的催化下生成氧气和水；前两种

的发生装置都是固体加热型，后•种的发生装置为固-液常温型。

2.书写化学方程式的步骤

(1)确定反应物和生成物：明确反应中的所有物质，包括反应物和牛.成物。

(2)写出化学式：使用正确的化学式表示反应物和生成物。

(3)配平化学方程式：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。

(4)标注物质状态：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“I"或寸”等符号。

3.选择制作简易供氧器的反应原理时，应考虑的因素有：

(1)原料是否价廉易得；

(2)反应速率是否适中；

(3)制得的气体是否纯净；

(4)实验条件是否易于控制；

(5)是否安全、环保。

(1)若选择ADE制取02,反应无法加热，应选择过氧化氢溶液和二氧化镒，则选用的药品为B：

(2)高铢酸钾在加热条件下反应生成锌酸钾、二氧化钵和氧气，需要加热，故需补充的仪器是酒精灯；

反应的方程式为2K时几。4二K2AMO4+M几O2+O2T：

(3)图2加湿仓中水的作用是润湿氧气，氧气应“长进短出”，这样氧气和水充分接触，故图中“02通道''相

当于图1中装置I的a端导管；

(4)分析图3可知，相同质量的NazCh和CaCh固体与水作用，CaCh产生氧气持续时间长，生成氧气的量

多，故常选择CaO?给鱼池增氧。

12.【答案】(1)+4

(2)将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明气体是二氧化碳

(3)密闭

(4)90.9%

(5)乙丙丁

【解析】【解答］(1)一般钙元索显+2价，氧元素显-2价，设碳元素的化合价为x,根据化合物中正负化合

价代数和为。计算碳元素的化合价为(+2)+%+(-2)x3=0,x=+4;

(2)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，检验二氧化碳的操作

是：将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明气体是二氧化碳；

(3)由该实验可知，对于有气体生成的反应验证质量守恒定律时，必须在密闭装置内进行；

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(4)打开瓶盖后，质量减少240g-239.56g=0.44g,减少的质量即为产生的二氧化碳的质量；

设参与反应的碳酸钙的质量为y

CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2t

10044

y0.44g

100_y

44-0.44g

y=lg；

鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为匿X100%X90.9%

lel&

(5)甲、盐酸溶液中含有水，质量不从0开始，选项错误；

乙、反应生成气体，压强增大，打开瓶盖后，气体减少，恢复至原始压强，选项正确；

丙、反应前后元素的质量不变，选项正确；

丁、密闭装置内，各元素的质量不变，打开杯盖后，二氧化碳逸出，氧元素质量减少，之后不变，选项正

确；

故选乙丙丁。

【分析】1.单质中任何元素的化合价都为零；在化合物中，各元索化合价的代数和为零。在化合物，各元素

常显的价态：

(1)H、K、Na、Ag：+1；

(2)Ca、Ba、Mg、Zn：+2；

(3)Al：+3；

(4)O：-2,在过氧化物中，氧元素显-1价；

(5)Fc：+2、+3

(6)Cl和N为变价元素。

2.二氧化碳的化学性质：二氧化碳既不可燃也不支持燃烧；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，原理为

CO2+Ca(OH)2=CaCO4+H2O,通常利用该性质检测二氧化碳是否存在。

3.使用有气体产生的化学反应验证质量守恒定律时应在密闭条件下进行，否则无法验证。

4.根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。化

学方程式计算的基本思路：

首先，要搞清楚问题是什么，即题目中要求的未知量是什么；

其次，要弄清楚化学反应的原理，写出化学方程式，并明确题目中哪些已知量是有用的；

第三，根据化学方程式中反应物与生成物间的定量关系，确定已知量与未知量之间的关系；

第四，将上述关系列成比例式求解：

最后，检查计算过程和结果。无误后，简明地写出答案。

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(1)一般钙元素显+2价，氯元素显-2价，设碳元素的化合价为x,根据化合物中正负化合价代数和为。计

算碳兀素的化合价为(+2)+x+(-2)x3=0,%=+4;

(2)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，检验二氧化碳的操作

是