化学平衡移动的影响因素（练习）2026-2027学年高二化学上册人教版选择性必修1

1、下列平衡移动方向和现象判断正确的是

A.Cr2O；-+H2O^2CrO；-+2H\加水，平衡逆向移动，溶液黄色变浅

3+

B.Fe+3SCN-^Fe(SCN)3,加入Fe粉,平衡正向移动，溶液颜色加深

C.2HI(g)-H2(g)+I2(g),压缩容器体积，平衡不移动，气体颜色无变化

D.[01(也0)4『(蓝色)+4C「u[CuCl4r(黄色)+4屯。AH>(),升温，溶液由蓝色变

为黄绿色

2、对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是

A.加入一种反应物B.加入催化剂

C.增大体系压强D.升高温度

3.在2L的恒温密闭容器中充入2.0molPCk和1.0molCl?,发生反应：PCl3(g)4-Cl2(g)

uPCl5(g),lOmin后达到平衡,PC1为0.4mol。下列说法正确的是

A.0〜10min内,用PCk表示的平均反应速率为0.04mol•L♦min"

B.当混合气体的密度不再改变时，可以表示反应达到平衡状态

C.若升高温度(TWTJ,反应的平衡常数减小，则平衡时PCk的物质的量变化粤2Vl

△n(T2)

D.平衡后，如果移走1.0molPCh和0.5molCl2,在相同温度下达到平衡时PCI5的物质

的量小于0.2mol

4、在某一恒温体积可变的密闭容器中发生反应：X(g)+Y(g)^2Z(g)AH〈O,，时刻达到

平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程中逆反应速率变化如图所示。卜.列说法正确

的是

速率/(molL"min/)

B.t2时刻改变的条件是向密闭容器中加z

C.L时刻改变的条件是从密闭容器中抽出了Y

D.【、II两过程达到平衡时，平衡常数I<11

5、一定温度下,2HI(g)^H2(g)+I2(g)下列分析正确的是

A.加入合适的催化剂可以改变该反应的熔变

B.升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小

C.恒温时，缩小体积，平衡不移动，气体颜色不变

D.断裂ImolH?和Imoll?中的共价键所需能量小于断裂2moiH1中的共价键所需能量

6、为探究化学平衡移动的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设

”和结论都正确的是()

选影响因

方案设计现象结论

项素

黄色溶

向ImLO.lmolL-iKzCrQ*溶液中增大反应物浓度，平衡

A浓度液变橙

加入ImLO.lmolL-1HBr溶液向正反应方向移动

色

向恒温恒容密闭玻璃容器中充对于反应前后气体总

气体颜

B压强入l(X)mLHI气体，分解达到平体积不变的可逆反应，

色不变

衡后再充入lOOmLAr改变压强平衡不移动

将封装有NO2和N2O4混合气体气体颜升高温度，平衡向吸热

C温度

的烧瓶浸泡在热水中色变深反应方向移动

向1mL乙酸乙酯中加入上层液使用合适的催化剂可

D催化剂ImLO.3moiL“H2s。4溶液,水浴体逐渐使平衡向正反应方向

加热减少移动

7、一定温度下，向某容枳可变的密闭容器中加入足量碳酸钙，发生反应：CaC03(s)=^

CaO(s)+CO2(g),并达到平衡。下列说法不正确的是()

A.保持容器容积不变，充入CO2,平衡向逆反应方向移动

B.将容器容积增大为原来的2倍，当体系再次达到平衡时，气体密度不变

C.增加CaCChG)的物质的量,平衡向.正反应方向移动，CCh的浓度增大

D.将容器容积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，COz的浓度不变

8、工业合成氨的适宜条件是：①适宜温度(400〜500C)②使用铁触媒作催化剂③压

强为10~30Mpa④将混合气体中的氨气变为液级，其中符合勒夏特列原理能提高反应物转

化率的是

A.©®®B.③④C.®®@D.①②③④

9、一定温度下在1L的密闭容器中放入足量草酸钙(固体所占体积忽略不计)发生反应:

CaC2O4(s)=CaO(s)+CO(g)+CO2(g)«若某M刻达到平衡M，将容器体积缩小为

原来一半并固定不变，在h时刻重新达到平衡，CO2的浓度变化情况是

A.增大B.减少C.不变D.无法判断

10、在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s),发生反应C(s)+

2N0(g)UCO2(g)+N2(g),平衡状态时NO(g)的物质的量浓度与温度T的关系如

图所示。则下列说法正确的是

B.若该反应在Ti、T2时的平衡常数分别为Ki、K2,则KI<K2

C.在T2时，若反应体系处于状态D,则此时一定有v(正)<v(逆)

D.在T3时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态

II、某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)UpC(g)的反应速率和平衡的

影响，图像如下,下列判断不正砸的是

A.由图a可知，T>T2,该反应的AH<0

B.由图b可知，该反应m+n>p

C.对于该反应，升温，平衡逆向移动，平衡常数K减小

D.对于该反应，增压(缩小体积)，平衡正向移动，平衡常数K增大

12、向一恒容密闭容器中加入imo]CH4和一定量的H?。，发生反应：

CH4(g)+H2O(g)CO(g)4-3H2(g)oCH,的平衡转化率按不同投料比"”=曜雪

I

温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

b

a

g毛：v

霆巧

77K

A.X)>x2

B.b、c两点的正反应速率：vb<vc

C.a、b、c三点对应的平衡常数Kh>K；,=Kc

D.平衡时H?O(g)的浓度：a>c

13、二氧化碳可氧化乙烷制备乙烯，主要发生如下两个反应:

I.C2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)AH,>0

II.C2H6(g)+2CO2(g)4CO(g)+3H2(g)AW2>0

向10L的恒容密闭容器中投入2moic2H6和3moicO2,不同温度下，测得5min时(反应均

未达到平衡)的相关数据如下表，下列说法错误的是

温度/KTiT3

T2

乙烷转化率/%2.012.020.0

乙烯选择性/%95.075.060.0

xl()()%

注：乙烯选择性=端转化翳的乙烷器的息需物质的臀量

A.反应I的平衡常数：K(7；K)<KGK)<K(7；K)

B.温度升高对反应II更有利

C.其他条件不变，容器内改为恒压，乙烷平衡转化率增大

D.T2K时，()~5min内，v(CO)=4.8xlO^mol-LT1•min-1

14、某温度下，在密闭反应器中充入足量Ag20粉末，发生反应：2Ag20(s)^4Ag(s)+02(g)o

达到平衡状态1时测得p(O2)-akPa；保持温度不变，将体积扩大至原来的2倍并保持不变，

达到平衡状态2时测得P(O2)=bkPa.下列叙述正确的是

A.上述变化中，平衡状态I逆向移动达到平衡状态2

B.其他条件不变，增大AgzO的质量，正反应速率一定增大

C.上述平衡状态时压强：b=a

D.其他条件不变，增大c(0",平衡常数增大

15、TC时,恒容密闭容器中发生反应PC13(g)+C12(g)UPC15(g)A"v。，下列说法正确

的是

A.反应物的总能量低于生成物的总能量

B.增大反应物浓度能使活化分子百分数增加

C.反应物断键所吸收的总能量小于生成物成键所释放的总能量

D.平衡后，向该容器中充入氮气，平衡向正反应方向移动

16、下列关于可逆反应和化学平衡的说法，正确的是

A.催化剂可以改变某确定温度下某反应的平衡常数

B.温度是唯一可以影响平衡常数的环境因素

C.工业合成氨选择较高的温度是为了增大反应的平衡常数

D.增大反应物浓度一定能增大反应速率

17、反应：2SiHCl3(g)^SiH2Ch(g)+SiCL(g),起始时，n(SiHCk)=lmol,恒容1L容器。

己知：x为物质的量分数。不同温度下x(SiHCh)随时间的变化如题图所示。

C

O

H

S一

X

下列说法正确的是

A.T,>T2B.该反应为吸热反应

-4

C.K(T,)>K(T2)D.K(T>)=156.25X10

18、密闭容器中发生反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),反应平衡后，c(A)=amol・LL恒

温条件下将容器体枳缩小一半，达到新的平衡后，测得c(A)=1.8amo卜LL得出以下结论正

确的是()

A.m+n>p+qB.平衡逆向移动C.A的转化率降低D.C的质量分数减小

19、将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，一定条件下，发生如下

反应并达到平衡：X(g)+3Y(g)=2Z(g)AW<0o改变某个条件并维持新

条件直至达到新的平衡，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是()

选项改变的条件新平衡与原平衡比较

A升高温度X的转化率变小

B增大压强(压缩体积)X的浓度变小

C充入一定量YY的转化率增大

D使用适当催化剂X的体积分数变小

22+

20、已知K2cl"207溶液（橙色）中存在着平衡：Cr2O7+H2O2CIO4+2HAH=

+I3.8kj.mo尸。取O.lmolBK2cl*207溶液进行下列实验，其中对实验现象的解释不无鲜.的是

实验现

实验操作解释

象

颜色变

A.升高温度平衡正向移动，使cCCrQ?〉）变小

浅

滴入

颜色加aCnCh?）变大使平衡正向移动，但

B.2moiL-RCnCh溶

深最终比原来大

液

颜色变c（H2O）变大使平衡正向移动，WCrzCh"）比原

C.加入蒸偏水

浅来变小

颜色变C「可能与CMV反应，使。（。4?二）变小、

D.加入浓盐酸

浅平衡逆向移动，但cCCrQ?、）最终比原来小

21、现有反应：mA（g）+nB（g）0pC（g）,达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减

小压强时，混合体系中C的质量分数也减小。

⑴该反应的逆反应为热反应，且m+np（垣，、"<"或"=〃）。

⑵若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_____（填"增大〃"减小"或"不变”）。

⑶若B是有色物质，A、C均无色，平衡后维持容器容枳不变（体积不变）加入C时混合物颜

色_____（填“变深”"变浅"或"不变〃，下同）：而维持容器内压强不变，充入岚气时，混合物

颜色______O

⑷反应达到平衡后，压缩容器的体积，平衡移动的方向为（填响左""向右"或"不移动”），

容器内气体的密度_____（填"增大""减小’'或"不变"，下同），容器内气体的相对分子质

量______。

22、某温度下，在容积为2L的密闭容器中进行反应aN（g）=bM（g）+cP（g）AH>0,M、

N、P的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

（2）O~hnin内以P的浓度变化表示的平均反应速率为

（3）平衡时N的转化率为o

（4）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是o

A.M与N的物质的量和等

B.单位时间内每消耗amolN,同时消耗bmolM

C.混合气体的密度不随时间的变化而变化

D.混合气体的平均相对分子质最不随时间的变化而变化

E.混合气体的压强不随时间的变化而变化

F.M的物质的量浓度保持不变

（5）下列措施中能使噜增大的是___________（填字母）。

”（N）

A♦升高温度

B.充入He,使体系压强增大

C.在容器容积不变的条件下再向容器中加入ImolN气体

D.使用催化剂

E.缩小容器体枳

详解答案

1、D

A.加水稀稀，假设加入水后溶液体积是原来二倍，浓度为原来一半，

二（j_xC-（CrO；）c：（H+）=kK<K，则平衡正向移动，但由于各离子浓度变小，溶

1c（Crg）8

2

液黄色变浅，故A错误；

B.加入Fe粉与Fe”反应，反应物浓度减小，平衡逆向移动，c[Fe（SCN%]减小，溶液颜色

变浅.故B错误：

C.压缩容器体积相当于增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，由于该反应前后气体

分了•数不变，则平衡不移动，因为容器体积减小导致平衡时碘单质浓度大于原来平衡浓度，

则气体颜色比原来平衡状态深，故c错误；

D.其它条件不变时，升高温度平衡正向移动，生成物离子浓度增大，则溶液由蓝绿色变

为黄绿色，故D正确；

故选Do

2、D

本题综合考查化学平衡的移动及影响因素，升温向吸热方向移动，加压向气体计量系数减小

的方向移动，加入催化剂，平衡不移动，另外改变固体的量，平衡也不移动，以此解题。

A.在反应中，加入一种固体反应物，固体量的增减不会引起化学平衡的移动，故A错误；

B.使用催化剂只能改变化学反应的速率，不会引起化学平衡的移动，故B错误；

C.对于没有气体参加的反应，或是前后气体体积不变的反应，压强不会引起平衡的移动，

故C错误；

D.任何化学反应一定伴随能量的变化，升高温度，化学平衡一定是向着吸热方向进行，故

D正确；

故答案选Do

3、D

A.lOmin后达到平衡，FCC为0.4mol,则说明PS消耗了0.4mol,用PCL表示的平均

0.4mol

反应速率=工=0.02moidn」，A错误;B.根据质量守恒,混合气体的质量不变,容器

lOmin

体积也不变，即混合气体的密度是定值，与反应进行的程度无关，不能表示反应达到平衡

状态，B错误；C.若升高温度（TKTJ,反应的平衡常数减小，说明平衡逆向移动，平衡时

PCL的转化率。（1）＞。（工），则平衡时PCh的物质的量变化;票＞1,C错误；D.平衡后，

All（T2）

如果移走LOmolPCh和0.5molCl2,重新到达的平衡,可以等效为开始加入Imo1PCL

和0.5molCh到达的平衡，与原平衡相比压强减小，平衡向逆反应移动，反应物的转化率

减小，达新平衡时PCL的物质的量小于原平衡的g，艮」小于gx0.4mol=0.2mol,D正确；

故选Do

4、B

A.tjt2内为平衡状态，所以h=也，A错误；B.该反应是气体分子数不变的反应，据

题图可知t2时刻逆反应速率瞬间增大，平衡逆向移动，达到的新平衡速率与原平衡相同，

条件为恒温，新平衡时各物质的物质的晟♦比原平衡大，容器容积变大，所以改变的条件为

向密闭容器中加入Z,B正确；C.根据上面分析，改变的条件为向密闭容器中加入Z，C

错误：D.温度不变，平衡常数不变，D错误；故选：Bo

5、D

A.催化剂只能改变反应速率，不影响熔变，A错误；

B.升高温度时，正、逆反应速率均增加，但吸热方向的速率增加更多，B错误；

C.缩小体积，因该反应前后气体计量数之和相等，平衡不移动，但各物质浓度增大，12(紫

色)浓度增大而导致气体颜色加深，C错误；

D.△”=断链吸收的能量-成键释放的能量，△〃〉()表明断裂2moiHI中的共价键吸收的能

量大于形成1molH2^n1mol1?中共价键释放的能量，因此断裂lmolH?和lmol1?中共

价键所需总能量小于断裂2molHI中的共价键所需的能量，D正确；

故选Do

6、C

A项，2。04气黄色)+2H+CnChH橙色)+生。，向lmL0.1molL」K2CrO4溶液中加入

ImLO.lmolLiHBr溶液，H+浓度增大，平衡正向移动，实验现象应为溶液橙色加深，A错

误；B项，反应2HIH2+I2为反应前后气体总体积不变的可逆反应，向恒温恒容密闭

玻璃容器中充入100mLHI气体，分解达到平衡后再充入lOOmLAr,平衡不发生移动，气

体颜色不变，应得到的结论是：对于反应前后气体总体积不变的可逆反应，恒温恒容时，

改变压强平衡不移动，B错误：C项，反应2NO2^^N2O4为放热反应，升高温度.气

体颜色变深，说明平衡逆向移动，即向吸热反应方向移动，C正确；D项，催化剂只会改

变化学反应速率，不影响平衡移动，D错误；故选C。

7、C

此反应化学平衡话数K-C(CO2),温度不变，K不变，贝JCO?浓度不变。A项，保持容器容

积不变，充入CO2,CO?的浓度增大，平衡向逆反应方向移动，A正确；B项，容器容积

增大为原来的2倍，CO二的浓度暂时降低，但平衡会向正反应方向移动，最终CO?的浓度

恢复至原平衡值，由于气体质量与容器容积同比例增大，密度不变，B正确；C项，CaCOMs)

为固体，其物质的量不影响平衡，增加CaCCh(s)不会改变CCh的浓度，平衡不移动，C错

误：D项，容器容积缩小为一半，温度不变，K不变，则CO2浓度不变，D正确；故选C。

8、B

工业生产氨气反应为N?+3H2T^2NH3,反应放热：

①升高温度可以加快反应速率，考虑反应平衡，温度不宜太高，不符合勒夏特列原理能提

高反应物转化率；

②催化剂不能改变化学平衡，但可以加快反应速率，不符合勒夏特列原理能提高反应物转

化率；

③增大压强可以加快反应速率，也可以促进化学平衡正向移动，符合勒夏特列原理能提高

反应物转化率；

④将混合气体中的氨气变为液级，促使平衡向生成氨气的方向移动，符合勒夏特列原理能

提高反应物转化率：

故选B“

9、C

在CaC2O4（s）的分解过程中，CO（g）、CO2（g）的物质的量和浓度始终相等，平衡常

数始终不变，由K=c（CO）-c（CO2）可得出，c（CO）和c（CO2）始终不变。所以若某

时刻达到平衡时，将容器体积缩小为原来一半并固定不变，在tl时刻重新达到平衡，CO2

的浓度保持不变，故选C。

10、D

A.由图像可知，TKT2,升高温度c平（NO）增大，平衡左移（吸热方向），所以△1•]<（）,

且K1>K2,A错误；

B.由图像可知，TYT2,升高温度c平（NO）增大，平衡左移（吸热方向），所以AHvO,

且K1>K2,B错误；

C.T2时由D-B点需降低c平（NO）,即平衡向右移沟，所以D点对应体系中，v（正）X

（逆），C错误；

D.由于反应物C为固体，故容积不变时，反应后气体质量增大，混合气体的密度增大，

当密度不再变化时，可以判断反应达到平衡状态，D正确。

故选D。

11、D

由图a可知，温度越高，反应速率越快，达到平衡时间越短，I曲线先达到平衡，则1>工；

平衡时工对应C%低于二，说明升温平衡逆向移动，正反应放热（AH<0）；

由图b可知，温度相同时，增大压强，C%增大，说明平衡正向移动，正反应为气体分子

数减少方向（m+n>p）o

A.由分析可知，T,>T2,该反应的AH<0,A正确；

B.图b中增大压强C%曾大，平衡正向移动，说明m+n>p,B正确；

C.该反应AH<0（放热），升温平衡逆向移动，平衡常数K减小（K只与温度有关，放热

反应升温K减小），C正确；

D.增压（缩小体积）时，因m+n>p,平衡正向移动，但平衡常数K只与温度有关，压强

变化不影响K,K不变，D错误；

故答案选D。

12、D

n（CH.）

A.向一恒容密闭容器中加入1molCH4，x为个亮，投料比x越小，H?O越多，平衡右

〃（也。）

移，CH,平衡转化率增大。由图可知，同一温度下/计线的CH,转化率高于七曲线，说明

%<工2，A错误；

B.b、c两点温度均为Ti,温度相同。b点对应引(内〈玉)，HQ初始投料更多，反应物

浓度更大，使反应速率加快，故4>匕，B错误；

C.由图可知，温度升高，C%的平衡转化率增大，正反应吸热。平衡常数K仅与温度有

关，a点温度低于Ti,b.c两点温度均为T.。正反应吸热，温度越高K越大，故K<Kb=Kc,

C错误；

D.由A选项可知，X,<x2,4加水更多，a、c点甲烷转化率相同，则平衡时H?0的浓度

a>c,D正确：

故答案选D.

13、D

A.反应I的AHpO,反应II的△%>0,均为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，平

衡常数增大，乙烯的转化率升高，由表格数据可知T1VT2VT3,所以K(7；K)<K(7；K)<KgK),

故A正确：

B.由表格数据可知，升高温度，乙烷转化率增大，但是乙烯选择性降低，说明升高温度

对反应n更有利，故B正确；

C.其他条件不变，容器内改为恒压，相对于恒容容器，相当于减小压强，反应I、反应

II平衡正向移动，乙烷的平衡转化率增大，故c正确；

D.T2K时，乙烷的转化率为12.0%,可得转化的乙烷的总物质的量为2molxl2.0%=0.24mol,

而此温度下乙烯的选择性为75%,则转化为乙烯的乙烷的物质的量为

O24iiiulx75%-0181113,故转化为CO的乙烷的物质的量为0.24inul-0.18uC=0.06”迎,根据

反应方程式可得，生成CO的物质的量为0.24mol,则0~5min内，

i(CO)=°,24moi=4.8x10'molL1-min",故D错误；

10Lx5min

故选D.

14、C

A.上述反应的正反应是气体分子数增大的反应，减压，平衡正向移动，A错误；

B.氧化银是固体，反应速率与固体接触面有关，增大固体质昂:，速率不一定增大，B错

误；

C.温度不变，平衡常数不变，上述反应平衡常数：Kp=p(O2),则a=b,C正确；

D.平衡常数只与温度有关，与浓度无关，增大c((>2),平衡常数不变，D错误；

故选C。

15、C

A.由方程式PCh(g)+C12(g)=PC15(g)M<0可知：该反应的正反应是放热反应，说明

反应物的总能量高于生成物的总能量，A错误；

B.在其它条件不变时，增大反应物浓度，会增加单位体积内的分子总数，也会增加单位

体积内的活化分子总数，但活化分子百分数不会改变，B错误；

C.该反应的正反应是放热反应，说明断裂反应物化学波吸收的总能量小于形成生成物化

学键释放的总能量，C正确；

D.当反应达到平衡后，在恒容条件下向体系中充入氮气，由于不能改变反应体系中任何

一种物质的浓度，因此化学平衡不发生移动，D错误；

故合理选项是C。

16、B

A.化学平衡常数只受温度的影响，催化剂不能改变某确定温度下某反应的平衡常数，A错

误；B.平衡常数的大小反映了反应进行的程度，平衡常数越大，表明反应越彻底，温度是

唯•可以影响平衡常数的环境因素，B正确：C.工业合成氨的反应是•个放热反应，升高

温度会减小平衡常数K值，选择较高的温度进行合成氨反应是因为：催化剂活性较高，化

学反应速率较快，C错误；I).反应速率与反应物浓度的关系可以通过反应级数来描述，反

应级数可以是正数、0或负数，只有在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度才会增大

反应速率，D错误；故选B。

17、B

A.由图像可知，L时先达到平衡状态，由'先拐先平者大'，则T2>「，故A错误；B.由

图像可知，Tz时先达到平衡状态，对应x(SiHCk)小，可知升高温度平衡正向移动，则正反

应为吸热反应，故B正确；C.该反应为吸热反应，温度越高平衡常数越大，由丁2》「，则

K(TJ>K⑴)，故C错误；I).”温度下反应达到平衡时x(SiHCh)不确定具体数值,无法计

算K(TJ,故D错误；故选B。

18、A

加压对浓度的影响：容器体积缩小一半，各物质浓度瞬间加倍(A从a变为2a),新平

衡时A的浓度为1.8a(低于2a),说明平衡正向移动，消耗了部分A。A项，加压后平衡向

气体分子数减少的方向移动(根据分析平衡向正反应方向移动)，故m+n>p+q,A正确：B

项，根据分析平衡向正反应方向移动，B错误；C项，平衡正向移动时，A的转化率提高，

C错误；D项，生成物C的量增加，气体总质量不变，故C的质量分数增大，D错误；故

选Ao

19、A

升高温度，平衡向吸热反应的方向移动，即逆向移动，X的转化率变小，A项正确；

增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动，即正向移动，X的物质的量减小，但由于

容器体积减小，各组分的浓度均比原平衡时的大，B项错误；增大一种反应物的浓度，能

够提高另一种反应物的转化率，而其本身的转化率降低，C项错误；催化剂只能改变反应

速率，不能影响平衡状态，故各物质的体积分数不变，D项错误。

20、C

A项，反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，使cCnOr2)变小，颜色变浅，A

正确；B项，滴入2mohL」K2G'2。7溶液，变大使平衡正向移动，但以CrQa)最

终比原来大，颜色加深，B正确；C项，水为纯液体不会影响平衡移动，但加入蒸储水，

溶液浓度减小，使平衡正向移动，c(Cr2O7〉)比原来变小，颜色变浅，c错误；D项，加入

浓盐酸,氯离子和CnChz-发生氧化还原反应，使得Cr2O?2-浓度减小，平衡逆向移动,《CrzCh')

最终比原来小，颜色变浅，D正确；故选C。

21、

(1)放>

⑵不变

⑶变深变浅

(4)向右增大增大

(1)升高温度，B的转化率增大，平衡正向移动，说明正反应为吸热反应，逆反应为放热

反应；减小压强，C的质量分数减小，说明逆反应为气体体积增大的反应，m+n>p；

(2)加入催化剂，平衡不移动，混合物的总物质的量不变；

(3)恒容条件下，向平衡体系中加入C,增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动，B的

浓度增大，混合物颜色变深；恒压向容器中通入Ne,容器的体积增大，相当于减小压强,

因为m+n>p,所以平衡向逆反应方向移动，B的浓度仍较未充入岚时小，混合气体的颜色

变浅；

(4)因为m+n>p,增大压强，平衡向正反应方向移动：因为混合气体的总质量不变，容

器的体积减小，混合气体的密度增大：压缩容器的体积，压强增大，平衡正向移动，混合

气体的物质的量减少，混合气体的总质量不变，混合气体的平均相对分子质量增大：

22、

(1)2：1：1(2)0,5mol/(L.min)(3)75%(4)BF(5)A

(1)根据图象可知:在6min时，N减少6mol,M增加3mol,P增加3mol,物质的量

的变化量之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比，所以化学方程式中a：b：

c