2026-2027学年浙教版九年级科学上册 第1章 第3节 常见的碱 （提升拔高）测试卷

九上第1章第3节常见的碱同步（提升拔高）

一、选择题

1.知道了氢氧化钠的相关性质与作用。下列关于氢氧化钠的

描述不正确的是（）

A.易溶于水，溶解时放出大量的热

B.水溶液能使紫色石蕊试液变红

C.对皮肤有强烈的腐蚀作用

D.是重要的化工原料

2”学习了酸碱盐的相关知识。对于碱，卜.列说法正确的是（）

A.碱一定含有H元素

B.可使酚肽变红的都是碱溶液

C.所有非金属氧化物都可与碱溶液反应

D.酸与碱反应一定不产生沉淀

3.“小明”用稀盐酸和氢氧化钠溶液研究酸碱反应。下列实验设计冲，能判断两者恰好完全反

应的是（）

冬CyJ七

•一车内冷?夜

B.

D.

4.下列图像与其对应关系正确的是（）

A.向氢氧化钠溶液中加水稀释

B.浓硫酸敞口放置一段时间

C.向饱和石灰水中加入少量生石灰

D.MnO2对过氧化氢溶液分解的影响

5.请据图回答，经数小时后，U形管A、B两处的液面会出现的情况是（实验装置足以维持实验

期间小白鼠的生命活动，瓶口密封，忽略水蒸气和温度的影响）（）

克

一y小白鼠

||2()

j足玳的NaOH溶液

A.A处上升，B处下降B.A、B两处都下降

C.A处下降，B处上升D.A,B两处都不变

6.“小明”问盛有C02的密闭烧瓶中注入足量的烧碱浓溶液，振荡使二者充分及应，打开止水夹,

瓶内汽水立即“沸腾”，下列说法不正确的是（）

A.注入烧碱浓溶液后烧瓶内的气压会减小

B.汽水“沸腾”是由于发生化学变化生成了C02

C.用氢氧化钾浓溶液代替烧碱进行实验，汽水也会“沸腾”

D.若烧瓶内气体换成CO,不会观察到汽水“沸腾”现象

7.为测定某氢氧化钠固体是否变质，“小明”取适量样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加

入稀盐酸至过量，并利用传感器测定CO2的含量，如图所示。下列结论中错误的是（）

A.氢氧化钠固体已变质B.氢氧化钠固体已完全变质

C.100s时溶液的pH>7D.200s时溶液中的溶质只有一种

8.如图“五环旗”的上面3个坏各代表一种液体,卜面2个坏各代表一种酸碱指示剂，两坏相交

部分表示指示剂跟有关液体混合后显示的颜色，下列选项中显示颜色不正确的是（）

A.红色B.蓝色C.红色D.蓝色

二、填空题

9.固体NaOH、碱石灰（固体NaOH和的混合物）、生石灰（CaO）可作气

体干燥剂。

10.氢氧化钠是实验室中常用的试剂。实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞，其原

因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与玻璃塞粘合在一起,

反应的化学方程式为SiO2+2NaOH=X4-H2O,试推断X的化学式是。

氢氧化钠还能溶解木材中的纤维素等，盛放氢氧化钠的玻璃试剂瓶宜选用的瓶塞是

（填字母）。

A.玻璃塞B.木塞C.橡皮塞

11.敞口放置的浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰都能吸收空气中的水分，以上过程中所发生的变

化依次属于、、（均诜填“潮解”“化合”或“吸水若将浓林酸、氢

氧化钠溶液、石灰水长期存放在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的是，反应

的化学方程式为O因发生化学变化溶液质量增大的

是O

12.碱的概念：在水中电离时，生成的阴离子都是的一类物质。

碱的通性：碱的水溶液中都有一种阴离子(OH-),所以碱溶液具有相似的化学性质。

(1)碱能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酸试液变红色。

(2)酸+碱T■盐+水

(3)碱+某些非金属较化物T盘+水

(4)碱(可溶)+盐(可溶)T新碱+新盐

碱的用途

①氢氧化钠：制肥皂；造纸；精炼石油等。

②氢氧化钙：制造波尔多液；建筑材料；净化工厂废气；改良酸性土壤等。

13.(1)氢氧化钠(俗称、火碱或)

物理性质：NaOH是白色固体，易溶」•水形成碱性溶液，同时放热，水溶液有消腻感。NaOH能

吸收空气中的水分而潮解。

(2)化学性质：氢氧化钠能与有机物反应，对皮肤等具有强烈的腐蚀性，若实验中不慎将碱

液沾到皮肤上，要用较多水冲洗，再涂上溶液。

14.(1)氢氧化钙(俗称、)

物理性质：Ca(OH)2是一种白色粉末状固体，微溶于水，它的水溶液俗称石灰水。

(2)化学性质：Ca(OH)2也有一定的腐蚀性。生石灰与水反应放出大量的热，生成熟石灰：

CaO+H20=CQ(0H)2,农业上常用熟石灰。

15.按要求，从A.烧碱B盐酸C熟石灰.D.大理石.E.硫酸中选出适当的物质，填入相应的横线上

(用化学式表示)

(1)少量存在于人的胃液中，能帮助消化的是

(2)可用于砌砖，抹墙和改良土壤酸性的是

(3)可用作某些气体的干燥剂，具有强烈的腐蚀性的固体

16.卜.图是稀盐酸和氢氧化钠反应发生过程中各项的变化，请分析：

稀盐酸

变红用滴管加人溶液的量用滴管加入溶液的量

图一用滴管滴入一定量的稀盐酸后，烧杯中的溶液恰好由红色变成无色，此时是图二中的B

点，继续滴加该试剂，得到完成的图二、图三。

（1）图三C点溶液中含有的溶质是,

（2）在没有指示剂的情况下，下列试剂不能帮助确定上述反应是否发生的是o

a.铁粉b.AgN03溶液c.Na2CO3溶液

（3）小敏同学用氢氧化钠固体进行实验也有图二的图像，证明了酸与碱反应放热。“小明”

认为小敏的方案不可行，理由是o

17.为响应“碳中和”环保理念，“小明”开展实践活动，探究二氧化碳的转化与封存方法。

H2CO3Z=±CO25=±Na2c6

甲乙

（1）图甲为二氧化碳的转化路径（“一”表示物质间可一步转化，①②为两种碳封存思路）。利

用思路①，将二氧化碳通入水中实现初步封存，请写出该反应的化学方程式

（2）利用思路②，将少量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，反应的微观模型如图乙所示，其中

表示溶液中由溶质电离产生的不同离子，则"•"表示（填写离子符号）。向反

应后的溶液中滴加（填试剂名称），观察到有气泡产生，则可证明反应发生。

18.我国科研团队研发出一种钙基气凝胶隔热材料，其制备过程涉及CaO、Ca（OH）2、稀盐酸等

物质的转化。如图所示的物质关系中，“一”表示两端的物质能发生化学反应，”一表示物质的转

化方向。

飞a?I稀小酸I~啊C03

"""|反羲Ne

水、I/夙遨

\Ca（OH）2/

（1）反应①中CaO与水反应会热量（填“放出”或“吸收”）；

（2）写出反应②的化学方程式

（3）若反应③恰好完全反应，反应后滴入酚酉太试液，溶液呈色。

19.“小明”用图中装置验证质量守恒定律.

OWMLMT

0代*卬1子

（i）“小明”将图甲中的两种溶液混合，观察到的现象，证明两者

发生了化学反应，且天平仍然保持平衡，可验证质量守恒定律,

（2）仅利用图甲的器材，卜列实验中，可继续验证质量守恒定律的实验是

A.冰熔化成水

B.铜丝和硝酸银溶液反应

C.碳酸钙固体和稀盐酸混合

（3）“小明”以电解水为例，用图乙从分子和原子的角度解释质量守恒定律的微观本质，请

你帮他补充完整

三、实验与探究题

20.“小明”对氢氧化钠与盐酸是否发生化学反应进行如下实验探究。

稀盐酸

滴仃的取的

氢氧化钠溶液

图1图4图5

（1）【实验一】“小明”借助指示剂的颜色变化判断反应是否发生，如图1所示。观察到

现象，得到氢氧化钠和盐酸发生反应。

（2）【实验二】借助反应前后的温度变化来判断反应是否发生，如图2所示。将盛有氢氧化

钠固体的燃烧匙伸入稀盐酸中，观察到U形管中右侧红墨水液面上升，该现象能不能证明氢氧

化钠与稀盐酸发生了化学反应？并说明理由

（3）【实验三】“小明”乂利用pH传感器和温度传感器来判断反应是否发生，如图3所示。

图4是pH变化曲线，图5是温度变化曲线，请分析A中的液体是o图5中的M与图

4中的（填““X"”、“Y"”或“Z"）数值相等

21.小科通过视频号“小明课程"观看视频时，听“小明”说氢氧化钾（化学式KOH）的性质与

氢氧化钠的性质相似，于是食阅了相关资料，发现氢氧化钾有卜列性质：

①纯净的氢氧化钾是白色固体；

②氢氧化钾固体能吸收空气中的二氧化碳；

③它极易溶解于水；

④氢氧化钾固体露置于空气中易吸水而潮解。

（1）氢氧化钾属于碱，因为它电离时产生的阴离子全部是0

（2）上述性质中属于氢氧化钾物理性质的有（填序号）。

（3）写出性质②涉及到的有关反应的化学方程式：

<4）根据氢氧化钾的性质，你认为氢氧化钾固体的保存方法应是o

22.为实现氢氧化钠溶液和稀盐酸反应现象的可视化，“小明”设计如下实验：

加盐酸加盐酸

2mL氢氧化钠溶液

+2滴酚配溶液、

Xi/

①②③

无色红色无色

pH=apH=12pH=5

（1）【监测温度】

在氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中,温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应

（填“吸热”或“放热”）。此反应的微观实质是。

（2）【观察颜色】

“小明”在试管中加入2mL某浓度的氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酸溶液作指示剂，再逐滴

加入盐酸，振荡，该过程中溶液的颜色和pH记录如图所示。

在①中未观察到预期的红色，为探明原因，“小明”查阅到酚醐变色范围如下：

0<pH<8.2时呈无色；8.2<pHvl3时呈红色；pH>13时呈无色。据此推断，①中a的取

值范围是（）（填字母）

A.0<a<8.2B.8.2<a<13C.a>13

（3）一段时间后，“小明”重复（2）实验，观察到滴加盐酸的过程中有少量气泡生成：原因

是.

23.”学了酸和碱的反应后，科学小组想验证其反应产物进行了如下

实验。

查阅资料：①柠檬酸是一种酸，在室温下为固体。②常见变色硅胶含氯化钻，干燥状态下呈

蓝色，吸水后会变为红色。

实验一：用一定质量分数的盐酸和氢氧化钠溶液讲行实验（如图1）,传感器监测反应讲行过程

中加入溶液1的体积与溶液pH变化关系如图2所示。

变色硅胶

尊一固体混合物

图3

实验二：将柠檬酸固体与氢氧化钠固体充分混合后，立即将胶塞塞好（如图3）,一段时间后用

手触摸试管外壁，外壁发热，并观察硅胶颜色变化。

请回答：

（1）图1中溶液1是（填“盐酸”或“氢氧化钠溶液"）。

（2）图2中（填“pH”或“温度”）变化曲线更能说明酸和碱反应的实质。

（3）20分钟后，实验二中的硅胶由蓝色变成了红色。由此可证明酸和碱的反应有生

成。

（4）由实验一和实验二可知，酸和碱的反应属于（填“吸热''或"放热''）反应。

四、综合题

24.“小明”组织科学小组同学参与“铅蓄废电池中硫酸回收”的研学项目，回收时需要测定电池

废液中硫酸的质量分数。小组成员借助图1装置进行实验，图2是溶液混合过程中的pH变化曲

线。其中氢氧化钠溶液的溶质质量分数为10%。请据图回答相关问题。

图1

（1）配置上述实验用的氢氧化钠溶液时,氢氧化钠固体应放在玻璃器皿中称量的原囚

是：

（2）a点滴加紫色石蕊试液，溶液的颜色为色;

（3）计算该电池废液中”25。4的质量分数。

25.图甲是关于氢氧化钠化学性质的思维导图，请据图回答问题。

桐

酸碱指示剂1

NaOH，一___，

某些非金属氧化物适

甲乙

（1）性质①，“小明”将无色酚酸溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈色。

（2）性质②，“小明”将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中、图乙表示该反应过程中溶液pH的变

化曲线，n点溶液中的溶质是（填化学式）

（3）依据性质③，除去硫酸厂在生产过程中产生的二氧化硫气体，化学方程式

答案解析部分

一、选择题

1.【答案】B

【知识点】碱的物理性质及用途：碱的化学性质

【解析】【分析】氢氧化钠的物理性质与化学性质知识点：氢氧化钠易溶于水，溶解时放热；其

水溶液呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝、无色酚秋试液变红；具有强烈腐蚀性，是重要化工原料。

【解答】A、氢转化钠易溶于水，溶解时放出大量的热，描述正确，故该选项错误。

B、氢氧化钠水溶液呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，而非变红，描述不正确，故该选项正确。

C、氢氧化钠对皮肤有强烈的腐蚀作用，描述正确，故该选项错误。

D、氢氧化钠是重要的化工原料，描述正确，故该选项错误。

故答案为：Bo

2.【答案】A

【知识点】碱的物理性质及用途；碱的化学性质

【解析】【解答】

A、碱是电离时产生的阴离子全都是0H-的化合物，所以一定含有H元素，A正确；

B、能使酚酣变红的是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液，如Na2cCh溶液，B错误；

C、并非所有的非金属氧化物均能和碱溶液发生反应，如CO、H?O等，C错误；

D、酸碱反应生成盐和水，可以产生沉淀，如H2sO4+Ba(OH)2=BaSO4l+2H2O,D错误。

故答案为：Ao

【分析】

知道碱性溶液不等于碱溶液，知道一些常见的碱性的盐溶液，知道复分解反应的实质。

3.【答案】C

【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质

【解析】【分析】显碱性溶液能使酚酰变红色，显中性溶液和显酸性溶液都不能使酚献变色，根

据氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水分析判断。

【解答】AB.无论是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液，还是将氢氧化钠滴入稀盐酸，二者都无明显现

象，故AB不合题意；

C.滴有酚酸试液的氢氧化钠溶液呈红色，滴入稀盐酸后，当二者恰好完全反应时，溶液呈中性，

此时变成无色，可以达到目的，故C符合题意；

D.滴有酚麟试液的稀盐酸溶液无色，当滴入的氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应时，酚酣试液仍然

为无色，无法达到目的，故D不合题意。

故选c。

4.【答案】C

【知识点】碱的物理性质及用途；碱的化学性质

【解析】【分析】A、根据氮氧化钠溶液在稀释过程中，只会无限的接近7,不会越过7进行分析；

B、根据浓硫酸具有吸水性解答；

C、根据氧化钙与水的反应、氢氧化钙的溶解度随温度的变化分析；

D、根据催化剂的定义来完成解答。

【解答】A、氢氧化钠溶液在稀释过程中，只会无限的接近7,不会越过7,故错误；

B、浓硫酸具有吸水性，浓硫酸敞口放置一段时间，溶质质量分数减小，故错误；

C、饱和石灰水中加入少量的生石灰，生石灰和水反应生成氢氧化钙，水少了，原来的饱和溶液

要析出一些氢氧化钙固体，又因该反应放出热量，溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度的升

高而减小，因此溶液中溶质质量减小，最后不再变化，故正确；

D、催化剂的作用只能是改变化学反应的速度，而不能改变生成物的质量，故用相同质量、相同

溶质质量分数的过氧化氢溶液分别制取的氧气质量相同，故错误。

故答案为：Co

5.【答案】C

【知识点】动物的呼吸作用；碱的化学性质

【解析】【分析】瓶内的氧气被小白鼠的呼吸作用所消耗，同时由于氢氧化钠能够吸收二氧化碳，

所以小白鼠呼吸作用所产生的CO?被氢氧化钠溶液吸收，导致集气瓶中的气体压强减小，由此可

以分析出A、B两处的液面会出现哪种情况。

【解答】根据图示的装置分析可知：氧气被小白鼠吸入，呼出的二氧化碳又被NaOH容液吸收,

导致集气瓶中压强变小，在外界大气压的作用下，A液面下降，B液面上升。

故选：C

6.【答案】B

【知识点】碱的化学性质

【解析】【分析】烧碱溶液为氢氧化钠溶液，和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，根据碱的化学性

质和容器内的气压变化分析判断即可。

【解答】A.注入烧碱浓溶液后，C02被吸收，气体量减少，气压减小，故A正确不合题意；

B.水“沸腾”是因为气压差导致液体涌入，并非生成C02,故B错误符合题意；

C.KOH与NaOH性质相似，也能吸收CO?,因此现象相同，故C正确不合题意；

D.CO不与NaOH或KOH反应，气压不变，打开止水夹后无气压差，不会"沸腾”，故D正确

不合题意。

故选B。

7.【答案】B

【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的化学性质；碱的化学性质

【解析】【分析】氢氧化钠吸收二氧化碳变质为碳酸钠，酸碱优先反应，所以氢氧化钠先与稀盐

酸反应，然后是碳酸钠与稀盐酸反应。

【解答】A、由图可知，加入稀盐酸有二氧化碳产生，说明溶液中含有碳酸钠，即氢氧化钠已变

质，故A正确，不符合题意；

B、由图可知，刚开始加入稀盐酸时，没有二氧化碳产生，说明此时是氢氧化钠在与稀盐酸反应，

则固体未完全变质，故B错误，符合题意；

C、由图可知l（）Os后仍有气体产生，说明此时碳酸钠未完全反应，溶液呈碱性，pH值大于7,

故C正确，不符合题意；

D、200s后小再有二氧化碳产生，说明此时碳酸钠和稀盐酸恰好完全反应，溶侦只有氯化钠，故

D正确，不符合题意。

故答案为：Bo

8.【答案】D

【知识点】酸碱指示剂及其性，贡：酸与碱的反应及用途；酸的化学性质：碱的化学性质

【解析】【分析】（1）石浅试液的变色规律：石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变磕，遇中

性溶液不变色（紫色）。

（2）酚醐试液的变色规律：酚缺试液遇酸性和中性溶液不变色（无色），遇碱性溶液变红。

【解答】A、酸溶液与石蕊试液混合，石蕊试液遇酸变红，故该选项正确。

B、碱溶液与石蕊试液混合，石蕊试液遇碱变蓝，故该选项正确。

C、碱溶液与酚献试液混合，酚酗试液遇碱变红，故该选项正确。

D、纯水呈中性，酚猷试液遇中性溶液不变色（无色），而不是蓝色，故该选项错误。

故答案为：Do

二、填空题

9.【答案】氧化钙（或CaO）

【知识点】碱的物理性质及用途；碱的化学性质

【解析】【分析】碱石灰的成分：碱石灰是一种常用的碱性干燥剂，其成分是固体氢氧化钠与另

一种碱性固体的混合物，该固体具有吸水性，可辅助增强干燥效果。

【解答】碱石灰的组成：碱石灰是固体NaOH和氧化钙（或Ca。）的混合物。氧化钙本身能

与水反应生成氢氧化钙，具有吸水性，与氢氧化钠混合后，既能利用氢氧化钠的吸水性，又能利

用氧化钙与水的反应，从而增强干燥气体的能力，所以常作为碱性气体（如氨气）的干燥剂。

10.【答案】Na2SiO3；C

【知识点】碱的物理性质及用途；碱的化学性质

【解析】【分析】Q）质量守恒定律的应用：化学反应前后原子的种类、数目、质量均不变。

（2）氢氧化钠试剂瓶塞的选择：氢氧化钠会与玻璃中的二氧化硅反应。

【解答】根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，可推出X的化学式为NaaSiCh。

化钠会与玻璃反应、溶解木材纤维索，因此不能用玻璃塞、木塞，应选用橡皮塞，即选C。

II.【答案】吸水；潮解；化合；石灰水；Ca（OH）2+CO2=CaCO3i+H2O；氢氧化钠溶液

【知识点】碱的物理性质及用途；碱的化学性质

【解析】【分析】（1）浓硫酸、氢氧化钠固体和生石灰都能吸收空气中的水分而用作干燥剂，但

是干燥的原理不同，完成此题，可以根据其实质进行。

（2）浓盐酸、氢氧化钠、石灰水三种物质的溶液长期存放在空气中时，氢氧化钠与氢氧化钙会

都与二氧化碳反应，而浓盐酸具有挥发性放置于空气中会发出氯化氢气体使溶液质量减小。

【解答】浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分，氢氧化钠固体能吸收空气中的水分而逐渐溶

解，此现象说明氢氧化钠固体具有潮解的性质，生石灰能和水发生化学反应生成氢氧化钙，此变

化为化合反应。

在空气中氢氧化钠和氢氧化件都会与二氧化碳反应分别产生成碳酸钠与碳酸钙，由于碳酸钙是沉

淀故溶液溶质会减小，且反应的二氧化碳和生成的水的质量比生成的沉淀质量要小（由方程式的

相对分子质量关系可知），

反应的化学方程式为以（。〃）2+CO2=CaCO3X+H2Oo

碳酸钠溶于水则溶液溶质会增加，浓盐酸具有挥发性，敞口放置会使溶质的量变少但未发生化学

变化。

12.【答案】氢氧根离子（或OH）

【知识点】酸、碱的概念；碱的物理性质及用途；碱的化学性质

【解析】【分析】碱的定义：碱是一类在水溶液中电离时的物质，其核心特征是电离后生成的阴

离子只有特定的离子，这一离子决定了碱的通性。

【解答】碱的概念：在水中电离时，生成的阴离子都是氢氧根离子（或OH）的一类物质。因

为碱电离后产生的阴离子只有OH-,所以不同的碱溶液具有相似的化学性质（即碱的通性），比

如都能使紫色石蕊变蓝、无色酚麟变红，能与酸发生中和反应等。

13.【答案】（1）烧碱;苛性钠

（2）硼酸

【知识点】碱的物理性质及用途；碱的化学性质

【解析】【分析】（1）氢氧化钠的俗称：氢氧化钠是一种常见的强碱，在生活和工业中有多个俗

称，这些俗称与其性质（如强腐蚀性）相关。

（2）氢氧化钠的安全处理：氢氧化钠具有强腐蚀性，若不慎接触皮肤，需用弱酸性溶液中和其

碱性，以减轻腐蚀伤害。

【解答】（1）氢氧化钠的俗称：氢氧化钠的俗称有烧碱、火碱或苛性钠。这些俗称是因为它具有

强腐蚀性、易溶于水且溶解时放热等特性，在工业（如造纸、印染）中应用广泛。

（2）氢氧化钠沾到皮肤的处理：由于氢氧化钠是强碱，对皮肤有强烈腐蚀性，若实验中不慎将

碱液沾到皮肤上，先用较多水冲洗后，需涂上硼酸溶液（硼酸是弱酸性溶液，能中和剩余的氢氧

化钠，避免持续腐蚀皮肤）。

14.【答案】（1）熟石灰；消石灰

（2）改良酸性土壤

【知识点】碱的物理性质及用途；碱的化学性质

【解析】【分析】（I）氢氧化钙的俗称：氢氧化钙是一种常见的碱，在生活和农业生产中有常用

的俗称，这些俗称与其来源（由生石灰与水反应生成）和用途相关。

（2）氢氧化钙的农业用途：氢氧化钙具有碱性，在农业生产中可利用其性质改善土壤条件或防

治病虫害。

【解答】氢氧化钙的俗称：氢氧化钙的俗称是熟石灰、消石灰。它是由生石灰（氧化钙）与水反

应生成的，因此得名"熟石灰''；同时因为生石灰与水反应的过程也被称为“消化”，所以也叫“消

石灰

氢氧化钙的农业用途：农业上常用熟石灰改良酸性土壤（因为氢氧化钙呈碱性，能与土壤中的酸

性物质发生中和反应，调节土壤的酸碱度，利于农作物生长）；此外，熟石灰也可用于配制波尔

多液（一种农药）。

15.【答案】（1）HC1

（2）Ca（OH）2

（3）NaOH

【知识点】酸的物埋性质及用途；碱的物理性质及用途

【解析】【分析】根据盐酸、氢氧化钙、氢氧化钠的用途及化学式书写分析。

【解答】（I）人体胃液中能帮助消化的是盐酸，化学式为HC1；

（2）氢氧化钙可用于砌砖，抹墙和改良土壤酸性，化学式为Ca（OH）2;

（3）氢氧化钠易潮解，可作气体的干燥剂，且属于碱，有强烈的腐蚀性，化学式为NaOH；

故答案为：（1）HC1；（2）Ca（OH）2；（3）NaOH。

16.【答案】（1）NaCKHC1

（2）b

（3）氢氧化钠固体溶于水放热，干扰实验

【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途；酸的化学性质；碱的物理性质及用

途

【解析】【分析】（1）常温下pH小于7的溶液呈酸性，pH等于7的溶液呈中性，pH大于7的溶

液呈碱性。

（2）验证反应是否发生，检验的是反应物是否被消耗，检验时要注意生成物的干扰。

（3）氢氧化钠固体溶于水放热，也会导致温度升高，所以不能用氢氧化钠固体做实验.应使用

氢氧化钠溶液。

【解答】（1）由图三可知，C点溶液呈酸性，可知盐酸过量，溶质为NaCl、HCL

（2）a.铁粉可以与盐酸反应产生气泡，加入铁粉，没有气泡产生，说明盐酸被消耗，可说明反

应发生：

b.硝酸银和盐酸及反应生成仅氯化钠均能产生白色沉淀，不能说明反应是否发生；

c.碳酸钠可以与盐酸反应产生气泡，加入碳酸钠，没有气泡产生，说明盐酸被消耗，可说明反应

发生。

故答案为：b0

（3）氢氧化钠固体溶于水时也会放热，无法证明温度升高是中和反应导致的。

17.【答案】（1）CO2+H2O=H：CCh

（2）Na+；稀盐酸或稀硫酸

【知识点】构成物质的粒子模型；书写化学方程式、文字表达式；酸的化学性质；碱的化学性质；二

氧化碳的化学性质

【解析】【分析】（1）根据二氧化碳与水反应生成碳酸书写方程式。

（2）根据方程式进行分析，可知反应前后不变的•是Na+,消失的是。是氢氧根离子，反应后生

成的曲是cog。

根据碳酸盐与酸混合会生成二氧化碳气体进行分析。

【解答】（1）二氧化碳与水反应生成碳酸，反应的方程式为CO2+H2O=H2co3。

（2）氢氧化钠与二氧化碳反应的方程式为2NaOH4-C02=Na2CO3+H20,原来溶液中含有钠离

子和氢氧根离子，反应后溶液中含有钠离子和碳酸根离子，结合图乙可知，•表示Na+0

碳酸根离子能与盐酸或硫酸反应生成二氧化碳气体，有气泡生成，可知向反应后的溶液中滴加的

是盐酸或硫酸。

18.【答案】(1)放出

(2)Ca(OH)2+2HC1=CaCI2+H20

(3)红

【知识点】化学反应中能量的变化；书写化学方程式、文字表达式；酸碱指示剂及其性质；酸与碱的

反应及用途；碱的化学性质

【解析】【分析】(1)转化钙与水反应剧烈放热。

(2)氢氧化钙与盐酸的反应属于复分解反应，反应物之间交换成分。

(3)酚配试液在中性和酸性溶液中都为无色，在碱性条仁下为红色。

【解答】(I)氧化钙与水反应生成氢氧化钙是放热反应，可知会放出热量。

(2)由图可知，②是氢氧化钙与盐酸的反应，方程式为Ca(0H)2+2HC1=CaCh+心0。

(3)反应③的方程式为Na2c。3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3，，恰好完全反应时，溶质为氢氧

化钠，溶液呈碱性，可知加入酚酸后，溶液变红。

19.【答案】(1)有蓝色絮状沉淀生成

(2)B

⑶OOOO

【知识点】水的组成和主要性质；构成物质的粒子模型；质量守恒定律及其应用；碱的化学性质；化

学变化现象

【解析】【分析】(I)氢氧化铜是蓝色絮状沉淀，观察到有沉淀生成，说明有新物质生成，证明

发生了化学变化。

(2)根据质量守恒定律只适用于化学变化，以及涉及到气体的反应需要在密度容器中反应进行

分析。

(3)根据反应前后原子的种类、数目和质量都不变进行分析。

【解答】(1)氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液，二者发生复分解反应，会生成蓝色的氢氧化铜沉淀，

因此可以通过产生蓝色沉淀的现象，证明二者发生了化学反应。

(2)A、冰熔化成水是物理变化，没有发生化学反应，不能验证质量守恒定律，故A错误；

B、铜丝和硝酸银溶液反应，生成银和硝酸铜，没有气体参与或生成，属于化学变化，敞口容器

中反应后天平仍然平衡，可以验证质量守恒定律，故B正确；

C、碳酸钙固体和稀盐酸混合会生成二氧化碳气体，逸散到空气中，导致反应后天平不平衡，敞

口装置无法验证质量守恒定律，故C错误。

故答案为：Bo

（3）电解水过程中，水分子分解为氢原子和氧原子，原子重新组合成氢分子和氧分子,反应前

后原子的种类、数目和质量都不变，结合图像可知，补充的是两个氢分子，如图所示

CO8°

三、实验与探究题

20.【答案】（1）溶液由红色变为无色

（2）不能，因为NaOH固体溶于水也会放热，使装置内区强增大，导致形管右侧液面上升

（3）稀盐酸；Y

【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途；碱的物理性质及用途；化学变化现

象

【解析】【分析】（I）酚配在碱性条件下变红，在中性和酸性条件下无色。

（2）根据氢氧化钠固体溶于水也会放热进行分析.

（3）常温下pH小于7的溶液呈酸性，pH等于7的溶液呈中性，pH大于7的溶液呈碱性。

【解答】（1）氢氧化钠溶液呈碱性，酚酣遇碱性溶液会变红；氢氧化钠与盐酸发生中和反应：

HCl+NaOH=NaCl+HzO,反应后溶液碱性逐渐消失，变为中性或酸性，酚酣在中性/酸性溶液

中为无色。因此当观察到溶液由红色变为无色时，可证明氢氧化钠和盐酸发生了反应。

（2）氢氧化钠固体溶解于水本身就会放出大量的热，使装置内空气受热膨胀，也会导致U形管

右侧红墨水液面上升，因此该现象无法区分热量是固体溶解放出，还是中和反应放出，不能证明

氢氧化钠和稀盐酸发生了反应。

（3）由图4可知，反应前烧杯内液体的pH大于7,呈碱性，可知为氢氧化钠，则A口的液体

是盐酸。

M点温度最高，反应前后完全，此时溶质只有氯化钠，呈中性，pH等于7,对应的是图4中的

Y点。

21.【答案】（1）氢氧根离子

⑵①③④

（3）2KOH+CO2=K2c03+H20

（4）密封保存

【知识点】碱的物理性质及用途：碱的化学性质

【解析】【分析】（1碱的定义：碱是在水溶液中（或熔融状态下）电离时产生的阴离子全部是氢

氧根离子（。比）的化合物。

（2）物理性质与化学性质的区分：物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质（如颜

色、状态、溶解性等）；化学性质是需要通过化学变化表现出来的性质（如与其他物质反应的性

质）o

【解答】（1）根据碱的定义，氢氧化钾（KOH）电离时会产生钾离子（K+）和氢氧根离子（OH-）,

其中阴离子全部是氢氧根离子，所以氢氧化钾属于碱。

（2）物理性质是不需要发生化学变化就能表现的性质：①描述的是氢氧化钾的颜色、状态，

③描述的是溶解性，④描述的是吸水性（潮解是物理变化），这些都属于物理性质；而②是氢

氧化钾与二氧化碳反应的性质，屈于化学性质。因此属于物理性质的是①③④。

（3）性质②是氢氧化钾吸收空气中的二氧化碳，二者反应生成碳酸钾和水，对应的化学方程式

为：2K0H+CO：=K2CO3+H2O0

（4）由氢氧化钾的性质可知，它易吸收空气中的二氧化碳（发生化学变化），还易吸水潮解，因

此保存时需要隔绝空气和水分，应密封保存。

+

22.【答案】（1）放热；H+OH-=H2O

（2）C

（3）氢氧化钠溶液变质，溶液中含有碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体

【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途；酸的化学性

质；碱的化学性质

【解析】【分析】3）反应过程中溶液温度升高，说明反应向外释放热量，因此该反应为放热反

应。

酸碱中和反应的实质均为氢离子与氢氧根离子结合成水分子。。

（2）根据pH越大，碱性越强，以及“，小组同学查阅到酚猷变色范围如下：

0<pH<8.2时呈无色；8.2<pH<13时呈红色；pH>13时呈无色”进行分析。

（3）根据碱与酸性氧化物反应生成碳酸盐，和碳酸盐与酸反应生成二氧化碳气体进行分析。

【解答】（1）反应放热，导致溶液温度升高，所以温度传感器示数变大。

氢氧化钠和稀盐酸发生中和反应，属于酸碱反应，酸碱中和反应的微观实质是：氢离子与氢氧根

离子结合成水分子。

（2）向氢氧化钠中加入盐酸，溶液碱性减弱，pH减小，①碱性最强，此时为无色，是因为溶

液的pH大于13。

故答案为：Co

（3）氢氧化钠会吸收空气中的二氧化碳，变质成碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和

二氧化碳气体，所以观察到有少量气泡生成。

23.【答案】（1）盐酸

（2）pH

（3）水

（4）放热