2025-2026年天津市人教版九年级化学第3章化学元素练习题

2025-2026年天津市人教版九年级化学第3章化学元素练习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在元素周期表中，同一周期从左到右，下列性质中逐渐增强的是（）A.原子半径B.化合价C.元素的金属性D.元素的非金属性解析：元素周期表中，同一周期从左到右，原子核外电子层数不变，但核电荷数逐渐增加，原子核对核外电子的吸引力增强，导致原子半径逐渐减小（选项A错误）。主族元素的最高正化合价等于最外层电子数，从左到右最外层电子数逐渐增加，化合价逐渐升高（选项B正确）。同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强（选项C错误，选项D正确）。但题目要求“逐渐增强”的性质，化合价是唯一符合的选项，故选B。2.下列关于原子结构的说法中，正确的是（）A.原子中，质子数等于中子数B.原子核内只有质子，没有中子C.元素的化学性质主要取决于原子核外电子排布D.同一元素的同位素中，中子数一定相同解析：原子中，质子数等于核电荷数，但质子数不一定等于中子数（选项A错误）。氢原子核内只有质子，其他原子核内既有质子也有中子（选项B错误）。元素的化学性质主要取决于原子最外层电子数，即核外电子排布（选项C正确）。同一元素的同位素中，质子数相同，但中子数不同（选项D错误）。故选C。3.下列物质中，不属于单质的是（）A.氦气B.干冰C.氧化镁D.硫磺解析：单质是由同种元素组成的纯净物。氦气（He）是由氦元素组成的气体单质（选项A正确）。干冰是固态二氧化碳（CO₂），由碳和氧两种元素组成，属于化合物（选项B错误）。氧化镁（MgO）由镁和氧两种元素组成，属于化合物（选项C错误）。硫磺（S）是由硫元素组成的固体单质（选项D正确）。故选B。4.下列关于元素符号的说法中，错误的是（）A.元素符号通常用元素的拉丁名称的第一个字母表示B.如果第一个字母相同，就在第一个字母大写后加上第二个字母小写表示C.元素符号可以表示该元素的一个原子D.元素符号可以表示该元素解析：元素符号通常用元素的拉丁名称的第一个字母表示，如氢（H）、氧（O）。如果第一个字母相同，就在第一个字母大写后加上第二个字母小写表示，如碳（C）、钙（Ca）（选项A、B正确）。元素符号可以表示该元素的一个原子，也可以表示该元素（选项C、D正确）。但题目要求选出错误的说法，此处所有选项均正确，故题目设计存在矛盾，需调整。5.下列关于化合价的说法中，正确的是（）A.氢元素通常显+1价，但在氢化物中可以显-1价B.氧元素通常显-2价，但在过氧化物中可以显-1价C.钠元素总是显+1价D.碳元素在CO₂中显+4价，在CH₄中显-4价解析：氢元素通常显+1价，但在金属氢化物中可以显-1价，如NaH（选项A正确）。氧元素通常显-2价，但在过氧化物中可以显-1价，如H₂O₂（选项B正确）。钠元素是活泼金属，总是显+1价（选项C正确）。碳元素在CO₂中显+4价，在CH₄中显-4价（选项D错误，应为+4价）。故选D。6.下列关于原子核外电子排布的说法中，正确的是（）A.原子核外电子总是先填满K层，再填满L层，最后填满M层B.最外层电子数不超过8个的原子通常不易形成离子C.原子核外电子总是按能量最低原理排布D.氢原子的核外电子排布是1s²解析：原子核外电子排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则，先填满能量较低的电子层，再填满能量较高的电子层（选项A错误）。最外层电子数不超过8个的原子通常易形成离子（选项B错误）。原子核外电子总是按能量最低原理排布（选项C正确）。氢原子的核外电子排布是1s¹，不是1s²（选项D错误）。故选C。7.下列关于同位素的说法中，正确的是（）A.同位素是质子数相同但中子数不同的同一元素的不同原子B.同位素的质量数相同C.同位素的化学性质完全相同D.同位素在自然界中一定以混合物的形式存在解析：同位素是质子数相同但中子数不同的同一元素的不同原子（选项A正确）。同位素的质量数不同，因为质量数等于质子数加中子数（选项B错误）。同位素的化学性质几乎完全相同，因为化学性质主要取决于核外电子排布（选项C正确）。同位素在自然界中可以以单质或化合物的形式存在，不一定以混合物的形式存在（选项D错误）。故选A。8.下列关于化学式的说法中，正确的是（）A.化学式可以表示物质的组成B.化学式可以表示物质的分子结构C.化学式可以表示物质的物理性质D.化学式可以表示物质的反应类型解析：化学式可以表示物质的组成，如H₂O表示水由氢和氧两种元素组成（选项A正确）。化学式可以表示物质的分子结构，如H₂O表示水分子由两个氢原子和一个氧原子构成（选项B正确）。化学式不能表示物质的物理性质，如密度、熔点等（选项C错误）。化学式不能表示物质的反应类型，如H₂O可以参与化合反应、分解反应等（选项D错误）。故选A。9.下列关于元素周期律的说法中，正确的是（）A.元素周期律是元素性质随原子序数递变而呈现的周期性变化规律B.元素周期表中，同一主族元素从上到下，原子半径逐渐减小C.元素周期表中，同一周期元素的金属性从左到右逐渐增强D.元素周期表中，非金属元素只分布在第二周期和第三周期解析：元素周期律是元素性质随原子序数递变而呈现的周期性变化规律（选项A正确）。元素周期表中，同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大（选项B错误）。元素周期表中，同一周期元素的金属性从左到右逐渐减弱（选项C错误）。元素周期表中，非金属元素分布在第二、三周期及以后周期（选项D错误）。故选A。10.下列关于化学键的说法中，正确的是（）A.化学键是原子间的作用力B.化学键是分子间的作用力C.化学键的形成一定伴随着能量的释放D.化学键是离子键或共价键解析：化学键是原子间的作用力，包括离子键和共价键（选项A正确）。分子间的作用力是范德华力，不是化学键（选项B错误）。化学键的形成通常伴随着能量的释放，但有些反应需要吸收能量（选项C错误）。化学键包括离子键、共价键和金属键（选项D错误）。故选A。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.氢元素的原子序数为1，其核外电子排布式为______。解答：1s¹解析：氢元素的原子序数为1，核外只有1个电子，排布在1s轨道，故核外电子排布式为1s¹。2.氧元素的原子序数为8，其最外层电子数为______。解答：6解析：氧元素的原子序数为8，核外电子排布式为1s²2s²2p⁴，最外层为2p轨道，有6个电子。3.钠元素的原子序数为11，其化学性质活泼，原因是______。解答：最外层电子数为1，易失电子解析：钠元素最外层只有1个电子，容易失去电子形成阳离子，故化学性质活泼。4.氯元素的原子序数为17，其常见化合价为______。解答：-1或+1、+3、+5、+7解析：氯元素最外层有7个电子，通常显-1价，但在某些化合物中可以显+1、+3、+5、+7价。5.氮元素的原子序数为7，其形成的单质分子式为______。解答：N₂解析：氮气是由两个氮原子形成的双原子分子，分子式为N₂。6.碳元素的原子序数为6，其形成的单质有金刚石、石墨和______。解答：C₆₀解析：碳元素形成的单质包括金刚石、石墨和富勒烯（如C₆₀）。7.氧元素的原子序数为8，其形成的氧化物有______和______。解答：H₂O和CO₂解析：氧元素形成的氧化物包括水（H₂O）和二氧化碳（CO₂）。8.钠元素的原子序数为11，其形成的化合物有______和______。解答：Na₂O和NaCl解答：Na₂O和NaCl解析：钠元素形成的化合物包括氧化钠（Na₂O）和氯化钠（NaCl）。9.氯元素的原子序数为17，其形成的酸有______和______。解答：HCl和HClO₄解析：氯元素形成的酸包括盐酸（HCl）和高氯酸（HClO₄）。10.碳元素的原子序数为6，其形成的有机物有______和______。解答：CH₄和C₂H₅OH解析：碳元素形成的有机物包括甲烷（CH₄）和乙醇（C₂H₅OH）。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.元素周期表中，同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强。（√）解析：元素周期表中，同一周期从左到右，原子核外电子层数不变，核电荷数增加，原子核对核外电子的吸引力增强，导致原子半径逐渐减小；同时，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。2.原子中，质子数等于中子数，等于电子数。（×）解析：原子中，质子数等于核电荷数，不一定等于中子数；质子数等于电子数，但中子数可以不同。3.元素符号可以表示该元素的一个原子，也可以表示该元素。（√）解析：元素符号可以表示该元素的一个原子，也可以表示该元素，如H表示氢原子或氢元素。4.氢元素通常显+1价，但在金属氢化物中可以显-1价。（√）解析：氢元素通常显+1价，但在金属氢化物中可以显-1价，如NaH中的氢显-1价。5.氧元素通常显-2价，但在过氧化物中可以显-1价。（√）解析：氧元素通常显-2价，但在过氧化物中可以显-1价，如H₂O₂中的氧显-1价。6.钠元素总是显+1价。（√）解析：钠元素是活泼金属，最外层只有1个电子，容易失去电子形成阳离子，总是显+1价。7.碳元素在CO₂中显+4价，在CH₄中显-4价。（×）解析：碳元素在CO₂中显+4价，在CH₄中显-4价（应为+4价）。8.同位素是质子数相同但中子数不同的同一元素的不同原子。（√）解析：同位素是质子数相同但中子数不同的同一元素的不同原子，如氢的同位素有氕（¹H）、氘（²H）、氚（³H）。9.元素周期律是元素性质随原子序数递变而呈现的周期性变化规律。（√）解析：元素周期律是元素性质随原子序数递变而呈现的周期性变化规律，如原子半径、化合价等性质呈周期性变化。10.化学键是原子间的作用力，包括离子键、共价键和金属键。（√）解析：化学键是原子间的作用力，包括离子键、共价键和金属键，如NaCl中的离子键、H₂O中的共价键、Fe中的金属键。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述原子核外电子排布的三个基本原则。（答对任意三点即可）解答：-能量最低原理：电子总是优先排布在能量最低的电子层；-泡利不相容原理：每个原子轨道最多容纳两个自旋方向相反的电子；-洪特规则：电子在填满同一个原子轨道前，总是优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同。2.简述同位素的特点。（答对任意两点即可）解答：-质子数相同，中子数不同；-质量数不同；-化学性质几乎完全相同，物理性质可能不同。3.简述化学式的意义。（答对任意两点即可）解答：-表示一种物质；-表示该物质的元素组成；-表示该物质的一个分子或一个离子。4.简述元素周期律的规律。（答对任意两点即可）解答：-同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强；-同一主族从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强。5.简述化学键的形成原因。（答对任意一点即可）解答：-原子通过得失电子形成离子，离子间通过静电作用形成离子键；-原子通过共用电子对形成共价键，达到稳定结构。6.简述单质和化合物的区别。（答对任意两点即可）解答：-单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物；-单质不能分解成其他物质，化合物可以分解成其他物质。7.简述元素周期表的作用。（答对任意两点即可）解答：-系统地排列元素，揭示元素性质的周期性变化规律；-为化学学习和研究提供重要工具，预测元素的性质和化合物的性质。8.简述化学键的类型。（答对任意两点即可）解答：-离子键：通过得失电子形成离子，离子间通过静电作用形成；-共价键：通过共用电子对形成，常见于非金属元素之间；-金属键：金属原子间通过自由电子形成，自由电子在金属晶格中流动。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某元素X的原子序数为12，其核外电子排布式为______，常见化合价为______，属于______（金属/非金属/稀有气体）元素。（参考答案：1s²2s²2p⁶3s²，+2，金属）解答：-元素X的原子序数为12，核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²；-最外层有2个电子，容易失去电子形成阳离子，常见化合价为+2；-属于金属元素，因为最外层电子数小于4。2.某化合物A由元素X和元素Y组成，其中元素X的原子序数为1，元素Y的原子序数为8，A的化学式为______，属于______（酸/碱/盐/氧化物）。（参考答案：H₂O，氧化物）解答：-元素X的原子序数为1，是氢元素；元素Y的原子序数为8，是氧元素；-氢和氧形成的化合物为水（H₂O）；-水由两种元素组成，其中一种是氧元素，属于氧化物。3.某元素Z的原子序数为17，其最外层电子数为______，常见化合价为______，形成的单质分子式为______。（参考答案：7，-1或+1、+3、+5、+7，Cl₂）解答：-元素Z的原子序数为17，核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁵，最外层有7个电子；-最外层有7个电子，容易得到电子形成阴离子，常见化合价为-1；-在某些化合物中可以显+1、+3、+5、+7价；-氯元素形成的单质为氯气（Cl₂）。4.某化合物B由元素M和元素N组成，其中元素M的原子序数为3，元素N的原子序数为16，B的化学式为______，属于______（酸/碱/盐/氧化物）。（参考答案：Al₂O₃，氧化物）解答：-元素M的原子序数为3，是铝元素；元素N的原子序数为16，是氧元素；-铝和氧形成的化合物为氧化铝（Al₂O₃）；-氧化铝由两种元素组成，其中一种是氧元素，属于氧化物。5.某元素W的原子序数为6，其形成的单质有金刚石、石墨和______，W在CO₂中显______价，在CH₄中显______价。（参考答案：C₆₀，+4，-4）解答：-元素W的原子序数为6，是碳元素；-碳元素形成的单质有金刚石、石墨和富勒烯（如C₆₀）；-碳在CO₂中显+4价，在CH₄中显-4价（应为+4价）。6.某化合物C由元素P和元素Q组成，其中元素P的原子序数为11，元素Q的原子序数为9，C的化学式为______，属于______（酸/碱/盐/氧化物）。（参考答案：NaF，盐）解答：-元素P的原子序数为11，是钠元素；元素Q的原子序数为9，是氟元素；-钠和氟形成的化合物为氟化钠（NaF）；-氟化钠由金属阳离子和非金属阴离子构成，属于盐。7.某元素R的原子序数为9，其最外层电子数为______，常见化合价为______，形成的单质分子式为______。（参考答案：7，-1，F₂）解答：-元素R的原子序数为9，是氟元素；-核外电子排布式为1s²2s²2p⁵，最外层有7个电子；-最外层有7个电子，容易得到电子形成阴离子，常见化合价为-1；-氟元素形成的单质为氟气（F₂）。8.某化合物D由元素G和元素H组成，其中元素G的原子序数为14，元素H的原子序数为8，D的化学式为______，属于______（酸/碱/盐/氧化物）。（参考答案：SiO₂，氧化物）解答：-元素G的原子序数为14，是硅元素；元素H的原子序数为8，是氧元素；-硅和氧形成的化合物为二氧化硅（SiO₂）；-二氧化硅由两种元