黑龙江省齐齐哈尔市克东县第一中学2026届高三上学期九月质量检测化学试卷（含答案）

黑龙江省齐齐哈尔市克东县第一中学2026届高三上学期9月质量检测化学试卷一、单选题1．合金是一类用途广泛的金属材料，下列物质中不属于合金的是A．碳素钢 B．不锈钢 C．青铜 D．铜绿2．下列应用不涉及氧化还原反应的是A．漂白粉作消毒剂 B．铁粉作食品袋内脱氧剂C．干冰用于人工降雨 D．赤铁矿冶炼金属铁3．下列关于电解质的说法正确的是A．NaCl在通电条件下才能电离B．溶于水能导电，所以是电解质C．熔融的能导电，所以是电解质D．在水溶液中难导电，所以不是电解质4．设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．标准状况下，含有的原子数为B．常温常压下，含个氧原子的和混合气体的质量为C．溶液中含有个D．与足量盐酸反应转移的电子数为5．下列指定反应离子方程式正确的是A．向溶液中滴加氨水：B．向小苏打溶液中滴加少量澄清石灰水：C．与稀硫酸反应：D．侯氏制碱法在溶液中发生的反应：6．关于反应，下列说法正确的是A．生成微粒，转移电子 B．是还原产物C．既是氧化剂又是还原剂 D．氧化性：7．下列各组离子在所给条件下一定能大量共存的是A．无色溶液：、、、B．酸性溶液：、、、C．遇酚酞变红的溶液：、、、D．碱性溶液：、、、8．下列操作不符合实验安全规范的是A．熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭，盖灭后轻提一下灯帽，再重新盖好B．金属钠着火时，立即用干燥的沙土灭火C．闻气体时，用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔D．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量氢氧化钠溶液冲洗9．电解熔融氯化钙可以得到金属钙和氯气，钙在氯气中燃烧又能生成氯化钙。箭头符号表示物质间发生的转化关系，下列说法不正确的是A．属于化合反应但不属于氧化还原反应的只有②B．⑤不能通过反应实现C．氧化钙到氯化钙可实现一步转化D．可用石灰石为原料实现金属钙的制备10．某实验需用溶液，配制该溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下。下列说法正确的是A．用托盘天平和滤纸称取氢氧化钠固体B．在烧杯中完全溶解后，立即转移到容量瓶中C．上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤D．操作①时，若仰视容量瓶的刻度线，则所配的溶液浓度偏高11．下列实验能达到实验目的的是A．验证与水反应生成B．比较、、的氧化性C．除去中的少量HClD．制取纯净的沉淀A．A B．B C．C D．D12．一种由铝土矿(主要成分为等，杂质不参与反应)炼铝的部分工艺流程如下。下列说法不正确的是A．是两性氧化物B．操作Ⅰ、操作Ⅱ均为过滤C．②、④中Al的化合价均发生改变D．①中反应的化学方程式是13．实验室中利用下图装置验证铁与水蒸气的反应。红热的铁与水蒸气反应有生成，下列说法正确的是A．实验结束时固体变为红棕色 B．点燃肥皂泡可检验生成的氢气C．图中盛装肥皂液的仪器是坩埚 D．每消耗1molFe，转移3mol电子14．向溶液W(含有NaOH的NaClO溶液)中逐滴滴入溶液，整个过程中持续生成红褐色沉淀，c点附近产生有刺激性气味的气体。结合图1、图2，下列说法错误的是A．a点→b点的过程中发生的主要反应是B．b点溶液中含氯的粒子只有、HClO两种C．c点生成的气体可能为D．整个滴加过程中发生的反应与氧化剂的种类、粒子的浓度等有关15．将NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量的水后，产生1.16g白色沉淀。再向所得悬浊液中逐滴加入1.00mol·L-1HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示，下列说法错误的是

A．1.16g白色沉淀为Mg(OH)2，B点的沉淀为Mg(OH)2和Al(OH)3B．A点到B点发生反应的离子方程式为＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓C．C点时，加入HCl溶液的总体积为130mLD．原混合物中MgCl2和AlCl3的物质的量之比为1：2二、解答题16．某粗盐粉末中含有少量、、等可溶性杂质，为除去粗盐粉末中的杂质，取少量样品进行了如下实验：步骤Ⅰ：将粗盐粉末溶于水，得到无色透明溶液。步骤Ⅱ：向步骤Ⅰ的溶液中滴加稍过量的溶液，产生白色沉淀。步骤Ⅲ：向步骤Ⅱ的上层清液中滴加稍过量的溶液，产生白色沉淀；再继续滴加稍过量的NaOH溶液，产生白色沉淀，过滤。步骤Ⅳ：向步骤Ⅲ所得滤液中滴加适量盐酸。步骤Ⅴ：将步骤Ⅳ所得溶液倒入蒸发皿中用酒精灯加热蒸发，同时不断搅拌。回答下列问题：(1)步骤Ⅰ中使用的部分仪器如图所示。仪器a的名称是________。欲加快粗盐的溶解，可采取的措施是________(写出一种即可)。(2)步骤Ⅱ中产生的白色沉淀是________(填化学式)。(3)下图过滤操作中的不规范之处是________________。(4)步骤Ⅲ中加入NaOH溶液时发生反应的离子方程式为________________。(5)步骤Ⅳ中加入盐酸的目的是________________。(6)上述实验过程中粗盐粉末中被除去的杂质离子是________(填离子符号)。(7)电解饱和食盐水的化学方程式为________________。17．A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为、、、和、、、(离子在四种物质中不能重复出现)。①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，观察到C盐的溶液呈蓝色，且C盐固体中阴、阳离子个数之比为。②若向①的四支试管中分别加入足量稀盐酸，只有D的盐溶液有无色无味的气体逸出。③向B盐溶液中加入足量稀硝酸溶液酸化后，再加入溶液，有白色沉淀产生。④A盐溶液与C盐溶液混合后有白色沉淀产生。回答下列问题：(1)B盐为________(写化学式，下同)，D盐为________。(2)④中发生反应的离子方程式为________________。(3)B盐溶液中加入足量稀硝酸溶液酸化，生成NO气体，则反应的离子方程式为____________。(4)D盐溶液与稀盐酸混合产生无色无味的气体，反应的离子方程式为________________。(5)向盛有盐溶液的试管里滴加几滴氨水，生成蓝色沉淀，反应的离子方程式为________________；继续滴加氨水并振荡试管，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，反应的离子方程式为________________。18．二氧化氯()是一种高效、低毒的消毒剂。回答下列问题：(1)工业制备的反应原理为。①_______酸性氧化物(填“属于”或“不属于”)。②该反应每生成2，转移电子_______mol。③现需要用浓盐酸配制反应所需的稀盐酸，必须使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、_______。(2)将气体先用稳定剂吸收，加酸后释放出，可用于水果保鲜。稳定剂I和稳定剂II加酸后释放的浓度随时间的变化如图1所示。稳定剂_______(填“I”或“II”)效果更好，原因是_______。(3)用消毒自来水时，还可以将水中的转化为难溶物除去，控制其他条件不变，测得不同pH时去除率随反应时间的变化如图2所示：①时，水体中转化为转化为，该反应的离子方程式为_______。②反应相同时间，水体中去除率随pH增大而增大，原因是_______。(4)国家规定，饮用水中的残留量不得高于0.8。某同学欲利用氧化还原反应测定消毒过的自来水中的残留量，进行如下实验：i.量取自来水样品200mL，调节样品的；ii.加入足量KI晶体，振荡后静置片刻；iii.加入指示剂淀粉溶液，用溶液恰好能将上述溶液中游离态的碘完全反应(假设杂质不参加反应)。已知：。该自来水中的质量浓度为_______。19．铁黑(Fe3O4)是常见的铁系颜料。一种以硫铁矿烧渣(含Fe2O3、SiO2、Al2O3)为原料制取铁黑的化工流程如下图所示[已知“烘干”时的反应为。回答下列问题：(1)“酸浸”中，提高浸出率的措施是___________(写两条)。(2)“反应Ⅲ”中的化学方程式为___________。(3)“反应Ⅲ”需控制O2的用量，若O2过量，则最终所得铁黑样品中可能混有的杂质是___________(填化学式)。(4)“滤液Ⅱ”中所得溶质为，已知的溶解度随温度的变化曲线如图所示。则由“滤液Ⅱ”制取晶体的实验方法是___________。(5)为了寻找其他的原料来源，将比例不明的Fe和Fe2O3的混合物投入150mL某浓度的稀硫酸中，收集到1.68LH2(标准状况)，同时Fe和Fe2O3均无剩余，且加入X试剂后溶液不显血红色。为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，在氮气保护中加入已煮沸过的4mol/LNaOH溶液，测得沉淀的质量为20.25g，消耗NaOH溶液150mL。①X试剂为___________。②原硫酸溶液中，溶质H2SO4的物质的量浓度为___________。③原固体混合物中，m(Fe)=___________g，m(Fe2O3)=___________g。参考答案1．D2．C3．C4．B5．D6．A7．C8．D9．B10．C11．A12．C13．B14．B15．D16．(1)烧杯用玻璃棒搅拌(2)(3)玻璃棒下端没有紧靠三层滤纸，漏斗下端没有紧靠烧杯内壁(4)(5)除去过量的和NaOH(6)、、(7)17．(1)(2)(3)(4)(5)18．(1)不属于2500mL容量瓶、胶头滴管(2)II稳定剂II可以缓慢释放二氧化氯，能较