湖南省长沙市望城区第二中学2026-2027学年高二（上）开学考试化学试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2026-2027学年湖南省长沙市望城区第二中学高二（上）开学考试化学试卷一、单选题：本大题共14小题，共42分。1.以煤、石油、天然气为原料可生产多种化工产品。下列说法错误的是（）A.利用石油为原料先制单体，然后生产合成纤维

B.裂化得到的汽油能使溴的四氯化碳溶液褪色

C.沼气、煤层气、天然气的主要成分相同

D.煤的干馏和直接液化均只涉及物理变化2.下列关于有机化合物的结构、性质及基本概念等知识的理解正确的是（）A.分子式为C4H10的烷烃，其一氯取代物共有4种

B.分子式为C2H4和C3H6的烃一定属于同系物

C.氯乙烯（CH2=CHCl）是一种烃

D.CH3CH=C（CH3）2所有原子都处在同一平面上3.下列化学用语描述，正确的是（）A.乙炔的空间填充模型：

B.乙烷的结构简式：

C.Al3+的结构示意图：

D.H元素的三种核素：1H、2H、3H4.离子化合物NaH在野外做生氢剂的反应为NaH+H2O=NaOH+H2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.1.2gNaH中含有的阳离子数目为0.1NA

B.标准状况下，22.4LH2O所含原子总数为3NA

C.0.1mol/LNaOH溶液中含有的Na+数目为NA

D.若产生2.0gH2，转移的电子数目为NA5.下列指定反应的离子方程式正确的是（）A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后呈中性：

B.Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应：

C.Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：

D.稀硝酸溶浸磁铁矿：6.构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是碳元素的“价-类”二维图，下列说法错误的是（）

A.A点可能是CH4

B.B点对应的物质充分燃烧可能得到D点对应的物质

C.某化合物的化学式为CaCO3，它对应的点是F

D.C点对应的物质与水反应可能得到E点对应的物质7.实验室利用乙醇催化氧化制取粗乙醛（沸点为20.8℃，能与水混溶）的反应装置如图所示，下列实验操作或叙述错误的是（）

A.该反应中铜为催化剂，硬质玻璃管中铜网出现红黑交替现象

B.试管a中收集产物，加入Na有可燃性气体生成，说明试管a中粗乙醛中混有乙醇

C.甲中选用热水，有利于乙醇挥发，乙中选用冷水，有利于冷凝收集产物

D.反应中铜网由黑变红，说明乙醇被氧化8.应用下列装置能达到实验目的的是（）AB装置目的从NaHCO3溶液中制得NaHCO3晶体可用于制备并检验氢气的可燃性CD装置目的除去CO2中的HCl并干燥CO2分离Fe（OH）3胶体与NaCl溶液A.A B.B C.C D.D9.一种广泛用于锂离子电池的物质结构如图所示。X、Y、Z、W为原子序数依次递增的四种短周期主族元素，Y、W同主族，原子半径r（X）＞r（Y）＞r（Z）。下列说法正确的是（）

A.Z的单质能与水反应生成Y的单质

B.离子化合物XZ4所有原子都满足8电子稳定结构

C.锂、钠、钾单质通常保存在煤油中

D.简单离子的还原性：W＜Y10.某温度下，在2L固定容积的密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A（g）+bB（g）⇌cC（s）。12s时达到平衡，生成C的物质的量为0.8mol,反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示，下列说法正确的是（）A.前12s内，A的平均反应速率为0.025mol/（L･s）

B.当气体的平均摩尔质量不再变化时表示反应达到平衡

C.化学计量数之比b：c=1：4

D.反应开始与达到平衡时压强之比为13：911.连二亚硫酸钠（Na2S2O4）俗称保险粉，有强还原性，在空气中极易被氧化。用NaHSO3还原法制备保险粉的流程如图。下列说法错误的是（）

A.反应1说明酸性：H2SO3＞H2CO3

B.反应1结束后，可用盐酸酸化的BaCl2溶液检验NaHSO3是否被氧化

C.反应2中消耗的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2

D.反应2最好在无氧条件下进行12.一定条件下，在体积固定为2L的密闭容器中发生Na2SiF6（s）的热分解反应（所得固相产物和气相产物均为含氟化合物），反应过程中反应物与生成物的物质的量随时间的变化如图。下列说法错误的是（）A.曲线Y代表SiF4的物质的量随时间的变化

B.Na2SiF6（s）的热分解反应速率：a＞b

C.若t1min时X为mol,则0～t1min内

D.在一定范围内增大体系温度，Na2SiF6（s）完全分解时间缩短13.一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度不计）将容器分成两部分，当左边充入8molN2，右边充入CO和CO2的混合气体共60g时，隔板处于如图位置（保持温度不变），下列说法正确的是（）

A.右边CO与CO2分子数之比为3：1

B.右侧CO的质量为14g

C.左右两侧气体的压强之比为4：1

D.右侧气体密度是相同条件下氢气密度的15倍14.将一定质量的Mg-Al合金投入100mL稀H2SO4溶液中，充分反应。向反应后的溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaOH溶液，生成沉淀的质量与所加NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法正确的是（）A.合金中Mg：Al的质量比为1：1

B.生成的气体体积为5.6L

C.c（H2SO4）=3mol•L-1；c（NaOH）=5mol•L-1

D.合金充分反应后，剩余硫酸的物质的量为0.1mol二、流程题：本大题共1小题，共14分。15.从某含银废催化剂（主要成分为Ag、SiO2、α-Al2O3等）中回收高纯银粉的流程如图所示。

已知：①α-Al2O3不溶于硝酸；

②每一步流程加入的试剂均过量；

③“溶解”得到的溶解液里Ag元素以存在(1)“酸浸”时加快反应速率的方法有

（任写一点）(2)“废渣”的主要成分为

（写化学式）(3)“酸浸”过程中生成NO的离子方程式为

(4)“滤液”中的溶质除氯化钠外，还有

（写化学式），“溶解”时发生的离子方程式

(5)若“还原”中N2H4转化生成无污染的气体，还原剂与氧化剂物质的量之比是

(6)工业上，在空气中用5%稀硝酸连续吸收后，最后用碱液吸收，基本可实现将废气中的NOx完全吸收，其工艺流程如图所示。

“吸收（1）”中NO2被水吸收的化学方程式为

，假设有1

mol

NO2进入“吸收（4）”并被充分吸收反应生成等物质的量的两种盐，过程中转移电子数为

三、实验题：本大题共2小题，共29分。16.铁的化合物如K2FeO4等在生产、生活中有重要作用(1)高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效水处理剂，易溶于水，在强碱性条件下比较稳定，将溶液酸化时，迅速分解而转化为Fe3+并放出O2；酸性溶液中的氧化性大于Cl2的氧化性。高铁酸盐通常可用NaClO溶液与FeCl3溶液反应制得。工业制备K2FeO4的流程如图所示。

①制备Na2FeO4的离子方程式为______。

②操作Ⅰ的分离方法为______。

③高铁酸盐可用于氧化去除高氯（含高浓度Cl-）废水中的有机物。以处理高氯废水中的有机物需在碱性条件下进行，其原因是______(2)某同学为了探究高铁酸钾（K2FeO4）的性质，准备在实验室中制备高铁酸钾（K2FeO4）。实验室中制备K2FeO4的装置如下图。

①仪器a的名称为

。

②装置A中发生反应的化学方程式为

；该反应中，浓盐酸体现的化学性质有

。

③装置B中的试剂为

。

④D装置的作用是

17.某兴趣小组在实验室中制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3•5H2O），并探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸化学反应速率的因素。

Ⅰ．制备SO2（部分固定装置省略）

(1)图1中涉及的化学方程式为

(2)从图2中选择合适的装置净化并收集一瓶SO2，所需装置的接口连接顺序为：发生装置→

→g→h（按气流方向，填小写字母）。

Ⅱ．制备Na2S2O3•5H2O

某兴趣小组利用图3所示装置制备Na2S2O3•5H2O。

已知：Na2S2O3•5H2O在弱酸性溶液中转化为S和NaHSO3。

通入气体后，溶液由澄清变浑浊，一段时间后又变澄清。反应结束，将三颈烧瓶中的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、冷风干燥，得Na2S2O3•5H2O(3)实验过程中生成Na2S2O3的总反应化学方程式为

。当观察到

时，反应基本结束，停止通入SO2。

Ⅲ．探究影响化学反应速率的因素

利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素，设计了如下系列实验：实验序号反应温度/℃Na2S2O3溶液稀硫酸H2OV/mLc/（mol/L）V/mLc/（mol/L）V/mL12010.00.1010.00.500240V10.10V20.50V3320V40.104.00.50V5(4)该实验1和2可探究

对反应速率的影响，因此V1是

。实验1和3可探究硫酸浓度对反应速率的影响，因此V5=

四、推断题：本大题共1小题，共15分。18.聚甲基丙烯酸甲酯是常见的有机高分子材料，俗称有机玻璃，被广泛应用于制备透明材料、医疗器械、建筑材料和工艺品，其合成路线如图所示。

已知：

(1)E的结构简式是

，C所含官能团的名称是

(2)反应①的反应类型是

，写出反应③的化学方程式：

(3)下列试剂可以用来鉴别有机物A和E的是______（填标号）A.酸性高锰酸钾溶液 B.溴水 C.碳酸氢钠溶液(4)写出X的结构简式：

(5)B的同分异构体中，与B具有相同官能团的还有

种（不考虑立体异构）

1.【答案】D

2.【答案】A

3.【答案】D

4.【答案】D

5.【答案】A

6.【答案】D

7.【答案】B

8.【答案】C

9.【答案】A

10.【答案】B

11.【答案】C

12.【答案】C

13.【答案】D

14.【答案】C

15.【答案】【小题1】粉碎废催化剂、适当搅拌、适当升高温度、适当增大硝酸浓度等【小题2】SiO2、α-Al2O3【小题3】【小题4】NaNO3、HNO3【小题5】1：4【小题6】3NO2+H2O=2HNO3+NO0.5NA

16.【答案】【小题1】①3ClO-+2Fe