2025-2026年江苏省北师大版高二化学第2课元素周期律测试题

2025-2026年江苏省北师大版高二化学第2课元素周期律测试题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在元素周期表中，同一主族元素从上到下，下列性质中不会随着原子序数的增大而增强的是（）A.原子半径B.第一电离能C.电负性D.金属性参考答案：B解析：同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大（选项A正确），电子层数增加导致原子核对最外层电子的吸引力减弱，第一电离能逐渐减小（选项B错误），电负性逐渐减小（选项C正确），金属性逐渐增强（选项D正确）。因此，不会随着原子序数增大而增强的是第一电离能。2.下列关于元素周期律的说法中，错误的是（）A.元素周期律是元素性质随原子序数递变而呈现周期性变化的规律B.同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强C.同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱D.元素周期律的发现证实了原子核结构的复杂性参考答案：D解析：元素周期律是元素性质随原子序数递变而呈现周期性变化的规律（选项A正确），同一周期中，从左到右，原子核外电子层数不变但核电荷数增加，原子核对最外层电子的吸引力增强，导致金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强（选项B正确），同一主族中，从上到下，电子层数增加，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱（选项C正确）。元素周期律的发现主要基于元素性质的外部规律，并未直接证实原子核结构的复杂性（选项D错误）。3.某元素X的原子最外层电子数为4，次外层电子数为8，则元素X位于元素周期表的（）A.第ⅠA族B.第ⅡA族C.第ⅢA族D.第ⅣA族参考答案：D解析：元素X的原子最外层电子数为4，次外层电子数为8，说明其电子排布为2、8、4，属于第14号元素（硅Si），位于元素周期表的第ⅣA族（选项D正确）。4.下列元素中，第一电离能最大的是（）A.NB.OC.FD.Ne参考答案：D解析：第一电离能是指气态原子失去1个电子形成+1价阳离子时所需的能量。同周期中，从左到右，第一电离能逐渐增大，但第ⅤA族、第Ⅷ族、0族元素的第一电离能较大。具体到N、O、F、Ne，F的第一电离能大于O，但Ne为0族元素，其电子排布为2、8，全满稳定结构，第一电离能最大（选项D正确）。5.下列关于原子半径的说法中，正确的是（）A.同一周期中，从左到右，原子半径逐渐增大B.同一主族中，从上到下，原子半径逐渐减小C.电子层数越多，原子半径越大D.核电荷数越大，原子半径越小参考答案：C、D解析：同一周期中，从左到右，原子核外电子层数不变但核电荷数增加，原子核对最外层电子的吸引力增强，导致原子半径逐渐减小（选项A错误）；同一主族中，从上到下，电子层数增加，原子半径逐渐增大（选项B错误）；电子层数越多，原子半径越大（选项C正确）；核电荷数越大，原子核对最外层电子的吸引力增强，原子半径越小（选项D正确）。因此，正确选项为C、D。6.下列元素中，电负性最小的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si参考答案：A解析：电负性是原子在化学键中吸引电子的能力。同周期中，从左到右，电负性逐渐增大；同主族中，从上到下，电负性逐渐减小。Na、Mg、Al、Si位于同一周期，从左到右电负性逐渐增大，因此Na的电负性最小（选项A正确）。7.下列化合物中，属于离子化合物的是（）A.CO₂B.H₂OC.NaClD.CH₄参考答案：C解析：离子化合物是由阴阳离子通过离子键结合而成的化合物。NaCl由Na⁺和Cl⁻通过离子键结合而成，属于离子化合物（选项C正确）；CO₂、H₂O、CH₄均由分子间作用力结合而成，属于共价化合物（选项A、B、D错误）。8.下列关于元素周期表的说法中，错误的是（）A.元素周期表是元素周期律的具体表现形式B.元素周期表分为七个周期、十六个族C.第ⅠA族元素均为金属元素D.0族元素均为非金属元素参考答案：D解析：元素周期表是元素周期律的具体表现形式（选项A正确），元素周期表分为七个周期、十六个族（选项B正确），第ⅠA族元素除氢外均为金属元素（选项C正确），0族元素（稀有气体）均为非金属元素，但氦（He）的化学性质与其他稀有气体不同，其电子排布为1s²，稳定性较高（选项D错误）。9.下列元素中，最外层电子数等于其电子层数的是（）A.BeB.BC.CD.Al参考答案：A解析：Be的电子排布为2、2，最外层电子数为2，电子层数也为2（选项A正确）；B的电子排布为2、3，最外层电子数为3，电子层数为2（选项B错误）；C的电子排布为2、4，最外层电子数为4，电子层数为2（选项C错误）；Al的电子排布为2、8、3，最外层电子数为3，电子层数为3（选项D错误）。10.下列关于元素周期律的应用的说法中，错误的是（）A.元素周期律可以预测元素的性质B.元素周期律可以指导新元素的发现和研究C.元素周期律可以解释元素的性质差异D.元素周期律可以预测元素化合物的性质参考答案：无解析：元素周期律可以预测元素的性质（选项A正确）、指导新元素的发现和研究（选项B正确）、解释元素的性质差异（选项C正确）、预测元素化合物的性质（选项D正确）。因此，本题为干扰题，无错误选项。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.元素周期律是元素性质随原子序数递变而呈现__________变化的规律。参考答案：周期性解析：元素周期律的核心是元素性质随原子序数递变而呈现周期性变化的规律，这是元素周期表的基础。2.同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐__________，非金属性逐渐__________。参考答案：减弱；增强解析：同一周期中，从左到右，原子核外电子层数不变但核电荷数增加，原子核对最外层电子的吸引力增强，导致金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。3.同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐__________，非金属性逐渐__________。参考答案：增强；减弱解析：同一主族中，从上到下，电子层数增加，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。4.元素周期表中，第ⅠA族元素除氢外均为__________元素，0族元素均为__________元素。参考答案：金属；非金属解析：第ⅠA族元素除氢外均为金属元素，如锂、钠、钾等；0族元素（稀有气体）均为非金属元素，如氦、氖、氩等。5.原子半径的大小主要取决于__________和__________两个因素。参考答案：电子层数；核电荷数解析：原子半径的大小主要取决于电子层数和核电荷数两个因素。电子层数越多，原子半径越大；核电荷数越大，原子半径越小。6.电负性是原子在化学键中吸引电子的能力，F是电负性__________的元素。参考答案：最大解析：电负性是原子在化学键中吸引电子的能力，F是电负性最大的元素，其电负值为4.0。7.元素周期表中，位于金属和非金属分界线附近的元素通常具有__________性。参考答案：半金属（或类金属）解析：元素周期表中，位于金属和非金属分界线附近的元素通常具有半金属（或类金属）性，如硅、锗、砷等。8.第一电离能是指气态原子失去1个电子形成+1价阳离子时所需的__________。参考答案：能量解析：第一电离能是指气态原子失去1个电子形成+1价阳离子时所需的能量，单位通常为kJ/mol。9.元素周期律的发现证实了__________的存在。参考答案：原子结构解析：元素周期律的发现证实了原子结构的存在，特别是原子核外电子排布的周期性规律。10.下列元素中，第一电离能最小的是__________，电负性最大的是__________。参考答案：Cs；F解析：Cs位于第ⅠA族，其原子半径较大，原子核对最外层电子的吸引力较弱，第一电离能最小；F位于0族，其电负性最大，为4.0。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.同一周期中，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大。（）参考答案：×解析：同一周期中，从左到右，原子核外电子层数不变但核电荷数增加，原子核对最外层电子的吸引力增强，第一电离能逐渐增大，但第ⅤA族、第Ⅷ族、0族元素的第一电离能较大，存在反常现象。2.同一主族中，从上到下，元素的原子半径逐渐增大。（）参考答案：√解析：同一主族中，从上到下，电子层数增加，原子半径逐渐增大。3.元素周期律是元素性质随原子序数递变而呈现周期性变化的规律。（）参考答案：√解析：元素周期律是元素性质随原子序数递变而呈现周期性变化的规律，这是元素周期表的基础。4.Na的原子最外层电子数为1，因此Na位于第ⅠA族。（）参考答案：√解析：Na的原子最外层电子数为1，位于元素周期表的第ⅠA族。5.F的电负性大于O。（）参考答案：√解析：F的电负性为4.0，O的电负性为3.5，因此F的电负性大于O。6.元素周期表中，第Ⅷ族元素均为金属元素。（）参考答案：√解析：元素周期表中，第Ⅷ族元素均为金属元素，如铁、钴、镍等。7.原子半径的大小主要取决于核电荷数。（）参考答案：×解析：原子半径的大小主要取决于电子层数和核电荷数两个因素，电子层数越多，原子半径越大；核电荷数越大，原子半径越小。8.元素周期律的发现证实了原子核结构的复杂性。（）参考答案：×解析：元素周期律的发现主要基于元素性质的外部规律，并未直接证实原子核结构的复杂性。9.Cl的电负性大于S。（）参考答案：√解析：Cl的电负性为3.0，S的电负性为2.5，因此Cl的电负性大于S。10.元素周期表中，位于金属和非金属分界线附近的元素通常具有金属性和非金属性。（）参考答案：√解析：元素周期表中，位于金属和非金属分界线附近的元素通常具有半金属（或类金属）性，如硅、锗、砷等，既有金属性也有非金属性。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述元素周期律的定义及其意义。参考答案：元素周期律是元素性质随原子序数递变而呈现周期性变化的规律。其意义在于：①揭示了元素性质的周期性变化规律，为元素分类提供了依据；②指导了新元素的发现和研究；③解释了元素的性质差异；④预测了元素化合物的性质。2.为什么同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强？参考答案：同一周期中，从左到右，原子核外电子层数不变但核电荷数增加，原子核对最外层电子的吸引力增强，导致原子失去电子的能力逐渐减弱，金属性逐渐减弱；同时，原子核对最外层电子的吸引力增强，原子得到电子的能力逐渐增强，非金属性逐渐增强。3.为什么同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱？参考答案：同一主族中，从上到下，电子层数增加，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，导致原子失去电子的能力逐渐增强，金属性逐渐增强；同时，原子核对最外层电子的吸引力减弱，原子得到电子的能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。4.简述原子半径大小的决定因素。参考答案：原子半径大小的决定因素主要有两个：①电子层数，电子层数越多，原子半径越大；②核电荷数，核电荷数越大，原子半径越小。此外，原子半径还与原子核外电子的屏蔽效应有关。5.简述电负性的概念及其意义。参考答案：电负性是原子在化学