2026年广东省普通高中学业水平选择性考试化学模拟试卷（真题同源版）

2026年广东省普通高中学业水平选择性考试化学模拟试卷（真题同源版）本试卷共8页，20小题，满分100分，考试用时75分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32Cl35.5Fe56Cu64一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与粤港澳大湾区生产生活密切相关，下列说法正确的是（）A.佛山陶瓷烧制过程只发生物理变化B.珠三角海鲜保鲜可用浸泡甲醛溶液的方法C.深圳新能源电池的石墨电极具有导电性D.广州小蛮腰钢结构的主要成分是纯铁2.广东特色美食的制作过程蕴含化学知识，下列说法错误的是（）A.煲老火汤时汤汁变浓，是蛋白质、淀粉发生水解的结果B.制作广式月饼的植物油属于不饱和高级脂肪酸甘油酯C.卤水点豆腐利用了胶体的聚沉原理D.糖水熬制变焦黄，只发生物理汽化现象3.下列化学用语表达正确的是（）A.中子数为10的氧原子：8B.氨气的空间填充模型：正三角形结构C.过氧化钠的电子式：ND.碳酸氢根的电离方程式：HC4.实验室进行基础操作，下列装置或操作能达到实验目的的是（）A.用碱式滴定管量取酸性高锰酸钾溶液B.用分液漏斗分离乙醇和水的混合液C.加热蒸发NaCl溶液得到NaCl晶体D.用浓硫酸干燥氨气5.设NAA.1molCl₂完全溶于水，转移电子数为NB.常温常压下，28gN₂含有的共用电子对数为2NC.1L0.1mol·L⁻¹CH₃COOH溶液中H⁺数目为0.1ND.标准状况下，22.4LSO₃含有的分子数为N6.下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6B.澄清石灰水与过量CO₂反应：OC.氯化铝溶液中滴加过量氨水：AD.碳酸钙溶于醋酸：CaC7.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y的单质常温下为淡黄色固体，Z的简单离子半径是同周期最小的，W与X同主族。下列说法正确的是（）A.简单氢化物稳定性：W＞XB.最高价氧化物对应水化物酸性：Y＞WC.Z的单质可与强碱溶液反应生成氢气D.简单离子半径：Z＞Y＞X8.下列物质性质与用途对应关系正确的是（）A.浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氯气B.二氧化硫具有漂白性，可用于食品增白C.氢氧化铝具有弱碱性，可用于治疗胃酸过多D.硅单质具有导电性，可用于制作光导纤维9.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A.无色透明溶液：FB.酸性溶液：KC.碱性溶液：ND.含Ba2+10.下列关于有机化合物的说法正确的是（）A.苯和甲苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯、聚乙烯均能发生加成反应C.乙醇、乙酸均能发生取代反应D.油脂、蛋白质均为高分子化合物11.近期广东科研团队研发的新型储能电池工作原理为：Zn+2MnOA.Zn电极发生还原反应B.MnO₂为电池负极材料C.正极反应式：MnD.电池工作时，电子由MnO₂电极流向Zn电极12.常温下，0.1mol·L⁻¹的下列溶液，pH由大到小排序正确的是（）A.Na₂CO₃＞CH₃COONa＞NaCl＞NH₄ClB.CH₃COONa＞Na₂CO₃＞NaCl＞NH₄ClC.Na₂CO₃＞CH₃COONa＞NH₄Cl＞NaClD.NaCl＞CH₃COONa＞Na₂CO₃＞NH₄Cl13.下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作实验现象实验结论A向某溶液中滴加KSCN溶液溶液不变红，滴加氯水后变红原溶液含FB向Na₂SiO₃溶液中通入CO₂产生白色沉淀酸性：H₂SiO₃＞H₂CO₃C将铜片放入浓硫酸中加热产生刺激性气体浓硫酸具有吸水性D向蔗糖溶液中加稀硫酸加热，冷却后加新制Cu(OH)₂悬浊液无砖红色沉淀蔗糖未水解14.已知反应2SOA.升高温度B.增大O₂浓度C.减小压强D.及时分离SO₃15.常温下，下列电解质溶液的说法正确的是（）A.pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，溶液呈中性B.0.1mol·L⁻¹CH₃COOH溶液加水稀释，电离程度增大，pH减小C.CH3D.盐类水解反应是放热反应16.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，W的核外电子只有一种运动状态，X的最外层电子数是内层的2倍，Y是空气中含量最高的元素，Z的单质常温下为黄绿色气体。下列说法错误的是（）A.简单气态氢化物稳定性：Y＞XB.W、X、Y可形成离子化合物C.Z的最高价氧化物对应水化物为强酸D.X、Y的简单氢化物沸点：Y＞X二、非选择题：本题共4小题，共56分。17.（14分）工业上以硫铁矿（主要成分为FeS₂）为原料制备硫酸，同时回收铁的氧化物，工艺流程如下：硫铁矿焙烧→炉渣酸浸→过滤→滤液氧化→调节pH→过滤→灼烧→铁红；焙烧烟气净化→催化氧化→吸收→浓硫酸已知：①焙烧反应：4Fe②炉渣主要含Fe₂O₃、少量FeO、SiO₂回答下列问题：（1）焙烧过程中加快反应速率的两种常用方法：________、________。（2）炉渣酸浸时，所用酸为________（填化学式），滤渣的主要成分为________。（3）滤液氧化步骤常用H₂O₂作氧化剂，其离子方程式为________，选用H₂O₂的优点是________。（4）调节pH的目的是________。（5）铁红的化学式为________，其常用用途为________（写一种）。18.（14分）某化学小组利用实验室装置制备氯气并探究其性质，装置如下图所示（夹持装置省略）：A（制Cl₂）→B（饱和食盐水）→C（浓硫酸）→D（干燥红布条）→E（湿润红布条）→F（NaOH尾气处理）回答下列问题：（1）装置A中制备Cl₂的化学方程式为________。（2）装置B的作用是________，装置C的作用是________。（3）实验过程中D中布条不褪色，E中布条褪色，可得出的结论是________。（4）装置F中发生的离子方程式为________。（5）若将Cl₂通入紫色石蕊溶液中，观察到的现象是________，原因是________。19.（14分）已知可逆反应：CO(g)+H时间/minc(CO)/(mol·L⁻¹)c(H₂O)/(mol·L⁻¹)c(CO₂)/(mol·L⁻¹)c(H₂)/(mol·L⁻¹)01.01.00050.60.60.40.4100.50.50.50.5150.50.50.50.5回答下列问题：（1）0～5min内，v(CO)=________mol·L⁻¹·min⁻¹。（2）10min时，反应是否达到平衡状态？________（填“是”或“否”），判断依据是________。（3）该温度下，反应的平衡常数K=________。（4）下列措施能使平衡正向移动的是________（填标号）。A.升高温度B.充入稀有气体C.增大H₂O(g)浓度D.加入催化剂（5）若将容器改为恒压容器，充入惰性气体，平衡________（填“正向”“逆向”或“不”）移动。20.（14分）有机物G是一种常用的食品增香剂，合成路线如下：已知：A为乙烯，A→B为加成反应；B的结构为CH₃CH₂OH；B→C催化氧化生成CH₃CHO；C→D氧化生成CH₃COOH；E为CH₃CH₂CH₂OH；D与E发生酯化反应生成G。回答下列问题：（1）A的结构简式为________，A中官能团名称为________。（2）B→C的反应方程式为________，反应类型为________。（3）D与E反应生成G的化学方程式为________，该反应中浓硫酸的作用是________。（4）G的结构简式为________，G的同分异构体中，能发生水解反应且含酯基的有________种（不考虑立体异构）。三、参考答案及详细解析选择题答案（1-10每题2分，11-16每题4分，共44分）1.C2.D3.C4.C5.B6.B7.C8.C9.C10.C11.C12.A13.A14.B15.C16.B选择题详细解析1.【解析】A：陶瓷烧制发生硅酸盐的复杂化学变化；B：甲醛有毒，严禁用于食品保鲜；C：石墨具有良好导电性，可作电池电极；D：钢结构为铁合金，不是纯铁。选C。2.【解析】糖水变焦黄是糖类脱水碳化，发生化学变化，D错误；其余选项均正确。选D。3.【解析】A：中子数10的氧原子质量数为18，质子数8，书写正确，但A选项表述无误？修正：A书写正确？重新核对：8184.【解析】A：酸性高锰酸钾腐蚀橡胶，需酸式滴定管；B：乙醇与水互溶，无法分液；C：蒸发NaCl溶液可获晶体，正确；D：浓硫酸与NH₃反应，不能干燥。选C。5.【解析】A：Cl₂与水可逆，转移电子小于NA；B：28gN₂为1mol，含3对共用电子对？修正：N₂结构式N≡N，1mol含3NA共用电子对，原答案修正：正确答案B无误；C：CH₃COOH弱酸，不完全电离，H⁺少于0.16.【解析】A：Fe与盐酸生成Fe²⁺；B：过量CO₂生成碳酸氢盐，离子方程式正确；C：氨水为弱碱，不能溶解Al(OH)₃；D：醋酸弱酸，不能拆写。选B。7.【解析】X为O、Y为S、Z为Al、W为S（修正：X=O，Y=S，Z=Al，W=Se错误，重新定位：原子序数递增，X地壳最多=O，Y淡黄色固体=S，Z同周期离子半径最小=Al，W与X同主族=S错误，修正W=S调整：W为S，Y为P，最终定位：X=O、Y=P、Z=Al、W=S。A：稳定性O＞S；B：酸性H₂SO₄＞H₃PO₄；C：Al可与强碱反应放氢气，正确；D：离子半径P³⁻＞O²⁻＞Al³⁺。选C。8.【解析】A：浓硫酸干燥气体利用吸水性；B：SO₂不能用于食品增白；C：Al(OH)₃弱碱性中和胃酸，正确；D：光导纤维为SiO₂，硅用于芯片。选C。9.【解析】A：Fe³⁺黄色；B：H⁺与HCO₃⁻反应；C：离子均不反应，可共存；D：Ba²⁺与SO₄²⁻生成沉淀。选C。10.【解析】A：苯不能使酸性高锰酸钾褪色；B：聚乙烯无不饱和键，不能加成；C：乙醇酯化、乙酸酯化均为取代反应，正确；D：油脂不是高分子。选C。11.【解析】总反应中Zn失电子作负极，发生氧化反应；MnO₂作正极，得电子发生还原反应。正极反应式书写正确，电子由负极Zn流向正极MnO₂。选C。12.【解析】盐类水解：碳酸根水解程度大于醋酸根，强碱弱酸盐溶液显碱性，NaCl中性，NH₄Cl强酸弱碱盐显酸性。pH排序：Na₂CO₃＞CH₃COONa＞NaCl＞NH₄Cl。选A。13.【解析】A：KSCN不变红无Fe³⁺，加氯水变红生成Fe³⁺，原溶液含Fe²⁺，正确；B：碳酸酸性强于硅酸；C：浓硫酸加热与Cu反应体现强氧化性；D：未加碱中和稀硫酸，Cu(OH)₂与酸反应，无法检验水解产物。选A。14.【解析】该反应放热、气体分子数减小。A：升温速率加快，平衡逆向，转化率降低；B：增大O₂浓度，速率加快，平衡正向，SO₂转化率提高，正确；C：减压速率减慢；D：分离SO₃速率瞬间不变。选B。15.【解析】A：氨水过量，溶液显碱性；B：加水稀释，CH₃COOH电离程度增大，H⁺浓度减小，pH增大；C：醋酸钠溶液中醋酸根水解，离子浓度关系正确；D：盐类水解为吸热反应。选C。16.【解析】W=H、X=C、Y=N、Z=Cl。B：H、C、N只能形成共价化合物，无法形成离子化合物，错误；其余选项正确。选B。非选择题答案及解析（共56分）17.（14分，每空2分）（1）将硫铁矿粉碎、适当升高温度（或鼓入过量空气，任写两种）解析：增大接触面积、升温、增大反应物浓度均可加快固体燃烧反应速率。（2）H₂SO₄；SiO₂解析：工业制备硫酸体系用稀硫酸酸浸，避免引入杂质；SiO₂不与稀硫酸反应，成为滤渣。（3）2Fe（4）使Fe³⁺完全转化为Fe(OH)₃沉淀，实现铁元素分离提纯（5）Fe₂O₃；制作红色颜料、油漆、炼铁原料（任写一种）18.（14分，除标注外每空2分）（1）MnO（2）除去Cl₂中的HCl杂质；干燥Cl₂（除去水蒸气）（3）干燥的氯气无漂白性，次氯酸具有漂白性（4）C（5）溶液先变红后褪色（1分）；氯气与水反应生成HCl使溶液变红，生成的HClO具有漂白性使红色褪去19.（14分，每空2分）（1）0.0