高二化学化学反应速率经典版

化学反应速率

一、观察下列反应

1、一定条件下，甲、乙、丙、丁四种气体在一密闭容器中充分反应，IJs测得反应前后各物质的质量如卜.表：关

于此反应，下列认识不正确的是()

物质ABC1)

反应前物质的量(mol)130172

反应后物质的量(mol)131155

变化量

则该反应方程式为：,推导依据是

2、一定条件下，甲、乙、丙、丁四种气体在一密闭容器中充分反应，10s测得反应前后各物质的质量如下表：关于此

反应，下列认识不正确的是()

物质ABCD

反应前物质的量(mol)160344

反应后物质的量(mol)1623010

变化量

则该反应方程式为：,以上两个反应，哪个反应速率更快？

小结：1、方程式中的化学计量数之比等于

2、化学反应快慢程度与、、有关！公式可以表示为：

3、化学反应计量数之比等于=、、

二、化学反应速率

1、用来表示化学反应进行的快慢的物理量

2、是一个(填平均、瞬时)速率

3、公式为：_________________________________________

单位为：________________________________________

注意；1、其中变化量是指反应物浓度的，或者生成物浓度的,所以是一个正值。

2、每一种物质的变化量可能不同，也可能相同，数值大小与成比例，所以不同物

质表示同一个反应，必须指明是哪一种物质。

3、不同物质表示同一个化学反应，速率的数值可能不同，但表示的这个反应的速率是相同，

同一个化学反应，各物质表示的速率除以自己的计量数后，所得值

4、对于固体和纯液体，浓度为一个，则浓度的变化值为.

所以，不能用、来表示反应速率。

三、在一个化学反应中

1、开始量、反应后的量、变化量中，只有一定等于方程式计量数之比

2、方程式的il量数之比等=、、

对应练习

例1：在某一化学反应里，反应物A的浓度在10s内从4.Omol/L变成1.Omol/L0在这10s内A的化学反应速率为多少？

2.在2L的密闭容器中，加入1molNz和1mol的H2,发生反应N2+3H2-2NH3,

在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3,求该反应的化学反应速率。

3.在2L的密闭容器中,加入2moiSO：和6mcl02发生化学反应，在2s末时，测得容器中含有0.8mol的S0.“则用SO3来

表示该反应的化学反应速率为O

如果用氧气表示该反应速率则为

3.一定条件下,向2L密闭容器中加入2molN2和10molH2,发生反应N2+3H2^2NH3.2min时测得剩余N2为1mol,

此时表示化学反应速率不正确的是()

A.y(N2)=0.25inol-L'min1B.y(H2)=0.75molL'min1

C.P(NH3)=1mol-L'min-1D.：J(NH3)=0.5molL^min1

根据以上分析得出：速率计算有两种方法：,

4.对于反应:Fe+2HCl=FeCh+H2t,已知5min内v(FeC12)=lmol/(L•s),则下列说法中正确的是()

A、v(Fe)=lmol/(L,s)B、v(HCl)=2mol/(L,s)

C、v(HCl)=lmol/(L,s)D^以上均不对

三、比较反应速率一

例1、反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率速率由快到慢顺序是：

①VA=0.15mol,L1,s'1②VB=0.6mol,L1,s-1

@Vc=0.4mol•L1,s1@VD=0.45mol,L1,s1

比较化学反应速率必能单纯看数值，需要__________________________________________________

练习1.在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成额反应。根据在相同时间内测定的结果判断，生成级的速率最

快的是()

11

A.V(H2)=0.1molL'minB.v(N2)=0.2molL^min'

C.O(NH3)=0.15molL^S-'D.u(H2)=0.3molLmin」

2、对反应4A+5B=4C+6D,以下化学反应速率的表示中，所表示反应速率最快的是()

A.”A)=0.40mo1・L”・s“B.v(B)=0.48mol・L”・s”

C.v(C)=0.36mol・LT・s"D.v(D)=0.55mol・L”・$T

3、对于反应A2+3B2/金2AB3以下表示的反应速率中，速率最大的是：

A、v(A2)=0.4mol,L_1,min'1B、v(B2)=0.8mol,L1,min-1

J11d

C、v(AB3)=0.6mol・L•min-D、v(A2)=0.01mol•L'•S

4、反应A+3B=2C+2D在不同条件下反应速率分别为如下，则该反应进行最快的是：()

①O(A)=0.15mol/(L,min)②o(B)=0.6mol/(L,min)

③V(C)=0.4mol/(L•min)④v(D)=0.15mo1/(L,min)

A.①B.C.②®D.②E.②®

四、书写反应方程式

1、在一定条件下，mA+nB=pC的反应中，各物质的化学反应速率

v(?\)=lmol/(L,s)v(B)=O.5mol/(L,s)v(C)=lmol/(L,s)

则该反应的化学方程式为：__________________________________________________

2、某温度下，浓度都是1mol•L-1的两种气体X2和Y2,在密闭容器中发生反应生成气体Z,反应2min后，测得参加反应

的X2为0.6mol/L,用Y2变化表示的化学反应速率u(丫2尸0.1mol/(L«min),生成的C(Z)为0.4mol/L,则该反应式是()

:

A.X2+2Y2==^^2XY2B.2X2+Y2=^^2X2Y

C.3X2+Y2三=2=^X3YD.X2+3Y2^^?XY3

3、根据下图回答：

<1)反应物是

(2)2mhi内A的平均速率是

<3)写出化学方程式___________________________

4、某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如右图所示，由图中数据分析，该反应的

化学方程式为__________________________________

反应开始至2min,Z的平均反应速率为

5、某温度下，浓度都是lmol/L的两种气体X2和小，在密闭容器中反应生成气体Z,经过tmin后，测得物质的量

浓度分别为:c(X0=O.4mol/L,c(Yj=O.8moi/L;H.tmin后容器内的压强变为原来的4/5,则该反应的反应方程式可表示

为:______________________________

五、时间换换算

练习：1.在N2+3H2^^2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加0.6mol/L,在此时间内用H2表示的平均反

应速率为0.45mol/L•s,则所经历的时间是()

(A)0.44s(B)ls(C)l.33s(D)2s

2、在2L容器中发生3A+B=2C的反应，若最初加入A、B都是4mol,A的平均速率是

0.12mol・/L•s,则10s后容器中的B是___________moK

六、综合运算

1、一定温度下，向一个容积为2L的事先装入催化剂的真空密闭容器中通入ImolNz和3mol%,3min末测此容器内压

强是起始时压强的0.9倍。在此时间内用H?的量的变化来表示该反应的平均反应速率是()

A、0.2mol/L,min0.6mol/L,min

C0.1mol/L,minD、0.1mol/L,min

2、把0.6molX气体的0.4molY气体混合于2L容器中,使它们发生如下反应:3X+Y=nZ+2W。2min末己生成0.2molW,

若测知V(z)=O.lmol/(L•min),则

⑴上述反应中Z气体的计量数n的值是()

A、1B、2C、3D、4

⑵上述反应在2min末时，己消耗的Y占原来的百分比是()

A、20%B、25%C、33%D、50%

3、合成氨反应N2+3H；催化剂2、乩，某段时间内的平均反应速率分别用v(电)、v(乩)、v(NH3)表示(单位均为

mo】•/，/)时，下列关系式中正确的是()

A.v(H2)=3V(N2)B.v(N2)=2V(NH3)

C.v(灿)=v(H2)D.v(H2)=V(NH3)

4、在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)+B(g)w2c(g)+D(g).若最初加入的A和B都是4mol,

在前10秒钟A的平均反应速度为0.12mol/(L・s),则10秒钟时，容器中B的物质的量是()

A.1.6molB.2.8molC.2.4molD.1.2mol

5.在2L的恒容容器中，充入1molA和3molB,并在一定条件下发生如下反应：A(s)+3B(g)2C(g),若经3s

后测得C的浓度为0.6mol下列选项说法正确的组合是()

①用A表示的反应速率为0.1molL-,s-|②用R表示的反应速率为0.4mollfgr

③3s时生成C的物质的量为1.2mol④3s时B的浓度为0.6molL-'

A.①②④B.①③④C.③④D.②③④

6.在通过实验测量化学反应速率时，不可以利用的相关性质为()

A.气体的体积和体系的压强B.颜色的深浅

C.物质的浓度(或质量)D.元素的化合价

7、用右图测定锌和不同浓度稀硫酸反应速率的仪器，确定测定具体操作方法是

7、(2010)向2L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B,在一定条件下发生反应

XA(g)+yB(g)=pC(g)♦qD(g)

已知：平均反应速率忆=g匕/反应2min时，A的浓度减少了;，B的物质的量减少了,有amo】D生

成。回答下列问题：

(1)反应2min内，,vB=

(2)化学方程式中，x=、y=P-q=

2、在恒温恒容的条件下，密闭容器中进行反应：A(g)=s=B(g)+C(g)+AH(AH<0),若反应物浓度由2.0mWL降到

0.8mol/L,需20s,那么由0.8mol/L降到0.2mol/L,需要的时间为()

A.IOsB.大于10sC.小于10sD.无法判断

实验现象判断反应的快慢----定性描述

①现察产生专泡的快，慢；

②观察试管中刎余锌粒的质量的多，少；

用手触摸试管，感会试管外壁温度的需、低

实验测量判斫反应的快慢-----定量描述

①测定卷体的体积或体余的压强

②测定物质的物质的量的变化

③测定物质或禽子的浓度变化

④测定体余的温度或测定反应的热量变化

影响化学反应速率的因素

6.(2016•温州平阳二中高二第一次质检)反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3()4(s)+4H2(g)在一体积可调的密闭容器中进行,

下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()

A.增加Fe的表面积

B.保持体积不变，充入Ne使体系压强增大

C.将容器的体积缩小一半

D.保持总压强不变，充入Ne使容器的体枳增大

配餐作业（二十一）化学反应速率

2见学生用书P397

A组•全员必做题

1.（2018•北京六十六中学期中）升高温度时，化学反应速率加快原因的合理解释是（）

A.该化学反应的过程是吸热的

B,该化学反应的过程是放热的

C.分子运动速率加快，使反应物分子的碰撞机会增多

D.反应物分子的能量增加，活化分子百分数增加，有效碰撞次数增多

解析无论反应是吸热反应还是放热反应，升高温度，化学反应速率均增大，A、B两项错误；升

高温度，反应物分子的能量增加，活化分子百分数增加，单位体积内活化分子总数增加，有效碰撞次数

增多，反应速率加快，C项错误，D项正确。

答案D

2.某化学兴趣小组用铝片和稀硫酸反应制取氢气，以下能够加快该反应速率的是（）

①用浓硫酸代替稀硫酸②加热③改用铝粉

④增大稀硫酸的体积⑤加水⑥加入少量硫酸铜

A.全部B.②③⑥

C.①②③⑥D.②③④⑥

解析用浓硫酸代替稀硫酸，铝会发生钝化；增大稀硫酸的体积但不能增大其浓度；加热能够加快

该反应的反应速率：用铝粉增大了与稀硫酸的接触面积：加入少量硫酸铜可生成铜单质，铜单质会和铝

形成原电池，加快了反应速率。

答案B

3.（2018•贵阳质检）己知某化学实验的结果如下表：

反应物在相同温度下测

实验

大小相同得的反应速率

序号酸溶液

的金属片〃（mol•L-1•min-1）

1篌条1mol・廿盐酸Vx

2铁片1mol・「盐酸V2

3铁片0.1mol・「盐酸由

下列结论正确的是（）

A.n>v2>v3B.v^>V2>7i

C.n>V3>v2D.vz>v^>V\

解析影响化学反应速率的主要因素是反应物自身的性质，由于镁的活动性比较强，所以与相同浓

度的盐酸反应时，镁条放出氢气的速率大；反应物浓度也影响反应速率，在一定范围内，速率与浓度成

正比，故修》匕。

答案A

4.(2018•松原模拟)反应3Fe(s)4-4H20(g)Fe304(s)+4H?(g)在一容积可变的密闭容器中进行，

下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()

A.保持容积不变，增加乩0(必的物质的量

B.将容器的容积缩小一半

C,保持容积不变，充入Ar使压强增大

D.保持压强不变，充入Ar使容积增大

解析增加乩0(6的量，反应物浓度越大，化学反应速率越快，A项错误；将容器的容积缩小一半,

反应物的浓度增大，化学反应速率加快，B项错误；保持容积不变，充入Ar,Ar不参与反应，反应体

系中各物质的浓度不变，反应速率不变，C项正确；保持压强不变，充入Ar,容器的容积变大，反应物

的浓度减小，反应速率减小，D项错误。

答案C

l

5.已知4NH3+502=4N0+6H20(g),若反应速率分别用7(NH3)>r(02)>K(N0)>r(H20)(mol•L-•min

t)表示，则正确的关系是()

45

A.-r(NH3)=r(0)B.7^(0)=r(H0)

02022

24

C.7KNH3)=武40)D--K(0)=7(N0)

6□2

解析由已知可得%(怅)=/(0)=%做)=/(上0)，据此可知，A项应为=B项

应为|"02)=y(HQ)；C项应为表(限)=0@0)；D项正确。

答案D

6.(2018•河南郑州质检一)一定条件下向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B

三种气体，图甲表示各物质浓度随时间的变化，图乙表示速率随时间的变化，以右、to&时刻各改变

一种条件，且改变的条件均不同。若勿时刻改变的条件是压强，则下列说法错误的是()

A.若ti=15s,则前15s的平均反应速率K(C)=0.004mol•L-1•s-1

B.该反应的化学方程式为3A(g)B(g)+2C(g)

C.以必、为时刻改变的条件分别是升高温度、加入催化剂、增大反应物浓度

D.B的起始物质的量为0.04mol

解析由题图甲知，前15s内Ac(C)=0.11mol•L-1-0.05mol•L-,=0.06mol•L_1,贝1Jv(C)

0610.0041noi.0.ST,A项正确；由题图甲知，A为反应物，C为生成物，根据各物

质变化量之比等于系数之比，知A与C的系数之比为(0.15—0.06)：(0.11-0.05)=3：2,由题图乙知，

。时刻改变压强，平衡不移动，故该反应在反应前后气体分子数不变，从而推出B为生成物，反应的化

学方程式为3A(g)B(g)+2C(g),B项正确；由题图乙知，。时刻，一个速率瞬时不变，另一个速率

瞬时增大，则改变的条件应为增大反应物浓度或增大生成物浓度，匕5时刻，正、逆反应速率同时但不同

倍数增大，则改变的条件应为升高温度，C项错误；由题图甲知，平衡时c(B)=0.05mol-L-1,结合

反应的化学方程式知，前15s内，/c(B)=0.03mol・L，故B的起始浓度为0.05mol•L-,-0.03mol•L

T=0.02mol・厂1结合题图甲知，容器的体积为2L,故B的起始物质的量为0.02mol・厂12L=

0.04mol,D项正确。

答案C

7.(2018•试题调研)在298K时，实验测得溶液中的反应H2O2+2H1=2乩0十%在反应物为不同

浓度时的化学反应速率如表所示：

实验编号123456

c(HI)/

0.1000.2000.1500.100?0.500

(mol•L-1)

C(H202)/

0.1000.1000.1500.20090.400

(mol•L-1)

v/(mol•

0.007600.01520.01710.01520.02280.152

L-1•s-1)

根据表中数据可推知第5组实验中c(HI)、C(H202)不可能为()

A.0.150mol•L~\0.200mol-L-1

B.0.300molL・~\0.100mol・L-1

C.0.200molL・"\0.200mol・L-1

D.0.100molL・"\0.300mol-L-1

解析分析表中数据可知，反应速率v与。(HD和cGLOj的乘积成正比，以实验1为参照，实验5

的反应速率是其反应速率的3倍，故实验5中c(HI)和。(乩。2)的乘积为实验1的3倍，C项符合题意。

答案C

【素养立意】

化学反应速率和化学平衡是高考的考查热点，该类题通常结合数据表或图象考查外界条件对化学反

应速率的影响、化学平衡状态的判断、化学平衡移动原理以及平衡常数、转化率、化学反应速率的计算。

8.在一定条件下，将AZ和B2两种气体通入1L密闭容器中，发生反应：血(出+困［)2C(g)0

2s内的反应速率：r(A2)=0.5mol/(L•s),v(^)=1.5mol/(L•s),v(C)=1mol/(L•s)。则才和y

的值分别为()

A・2和3B.3和2

C.3和1D.1和3

解析同一反应中不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比，由于r(A2)：r(Bj：v(C)

=1：3：2,因此x：y：2=1：3：2,则y=3。

答案D

9.如图所示为800C时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得

出的结论是()

A.发生的反应可表示为2A(g)2B(g)+C(g)

B.前2minA的分解速率为0.1mol•L-1•min-1

C.开始时，正逆反应同时开始

D.2min时，A、B、C的浓度之比为2：3：1

解析根据图象，反应过程中A的浓度减小，B、C浓度增大，因此A为反应物，B、C为生成物，

根据浓度的变化量可以确定反应为2A(g)2B(g)+C(g),A项正确；前2min,MA)=

0.4mol•'-().2mol=0.i1noi・厂1•min,B项正确；开始时加入的物质为A和B,没有C,

zmin

C项错误；根据图象，2min时，A、B、C的浓度分别为0.2mol•0.3mol•0.1mol•L-1,

因此D项正确。

答案C

10.(2018•河南洛阳期中)将4nolA气体和21noiB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发

生如下反应：2A(g)+B(g)3c(g)+4D(s)，若经2s后测得C的浓度为0.9mol•L-1,则下列几种

说法中正确的是()

①用物质A表示的平均反应速率为0.3mol•L-•s

②用物质D表示的平均反应速率为0.6mol-L-1-s-1

③2s时，物质A的转化率为30%

④用A、B、C来表示反应速率，其速率之比为2：1：3

A.①③④B.①②③④

C.①②③D.③④

解析①经2s后测得C的浓度为0.9mol•L_1,则有r(O="要上=o.45mol-f1-s,

Zs

99

根据物质的反应速率之比等于化学计量数之比可得F(A)=-V(C)=rX0.45mol-L-1-s-^O.3mol-L

oJ

■1•s-1,正确；②D为固体，不能用其浓度变化来表示反应速率，错误；③2s时，消耗A的物质的量

为0.3mol・□•s"X2sX2L=1.2mol,故物质A的转化率为詈■取X100%=30%,正确；④用A、

4mol

B、C来表示反应速率，反应速率之比等于其化学计量数之比，即A、B、C的反应速率之比为2：1：3,

正确。

答案A

催化剂

U.反应成+用cc在体积为2L的容器中进行反应，在I、n、ni阶段体系中各物质的

量随时间变化的曲线如图所示：

6.0

5.0

g4.0

3.0

2.0

1.0

005.0iao1&020.0ao5.0lao15.0ao5.0tao

时间/min

IUIU

请回答下列各题：

(1)反应的化学方程式为。

(2)A的平均反应速率外(A)、rn(A)、为(A)从大到小排列次序为。

(3)由计算可知，第I阶段20min时，C的平均速率匕(C)=。

解析(1)反应达到平衡时，△/?(A)=2.0mol-1.0mol=1.0mol,An(B)=6.0mol-3.0mol

=3.0mol,An(C)=2.0mol—0mol=2.0mol,则A/?(A)\△A(B)：△z?(C)=1.0mol:3.0mol\2.0

mol=l：3：2,即该反应的化学方程式为A+3B2C。

(2)vi(A)=7■丹黑£77=0.025mol•L_1•min-1,

zuIDIn

八、1.0mol—0.62mol八八…〃,,-i,一1

r(A)=----I.~:------------=0.0127mol•L•mm,

n2LX15min

/、0.62mol—0.50mol1

=0006mo1L-1

做(A)=-2LX10min--*mino

-1-1

故F(C)=2(A)=0.05mol•L•mino

答案(DA+3B2C

(2)n(A)>rn(A)>Fra(A)

(3)0.05mol-L-1•min-1

12.有一化学反应：A+3B2C,根据影响化学反应速率的因素可得P(C)=AYA)C〃(B),其中k

是与温度有关的速率常数，为测大火》的值，在298K时，将A、B溶液按不同浓度混合，得到下列

实验数据：

A的初始浓度B的初始浓度生成C的初始速率

编号

/(mol・L)/(mol-L-1)/(mol・I7】・si)

11.01.0L2X10T

22.01.02.4X10-2

31.02.04.8X10-2

(1)根据上表可求得：227=,n=,k=o

(2)当c(A)=c(B)=2.0mol・LT时，以B表示的初始反应速率为。

解析(D分别将第1组、第2组、第3组的数据代入7(C)=此六A)c"(B),三式联立，可求得kL

n=2,k=l.2X10-2L2・mol-2•s_1<>(2)r(C)=l.2X10~2L2・mol-2•s-1X(2.0mol・L)X(2.0mol•L

33

T)2=9.6X10-2mol・L-1•s-1o由方程式知v(B)=-r(C)=-X9.6XIO-2mol•L-1•s-1=0.144mol・L

-1•S-1o

答案(1)121.2X10-2L2-nol-2-s-1

(2)0.144mol・L-1•s-1

13.(2018•北京市朝阳区期中)某同学分析Zn与稀H2s0」的反应。

(1)制小时，用稀硫酸而不用浓硫酸，原因是o

(2)该同学用如下装置进行实验，分析影响反应速率的因素。

Zn

实验时，从断开K开始，每间隔1分钟，交替断开或闭合K,并连续计数每1分钟内从a管流出的

水滴数，得到的水滴数如下表所示：

1分钟水滴数/滴（断开K）345986117•••102

1分钟水滴数/滴（闭合K）5881112139♦••78

分析反应过程中的水滴数，请回答：

①由水滴数58>34、81>59,说明在反应初期，闭合K时比断开K时的反应速率（填“快”

或“慢”），主要原因是o

②由水滴数102>78,说明在反应后期，断开K时的反应速率快于闭合K时的反应速率，主要原因

是o

③从能量转换形式不同的角度，分析水滴数86>81、117>112的主要原因是

答案（1）浓H2s0,具有强氧化性，与Zn反应不能生成氢气

（2）①快闭合K时，A中形成原电池，反应速率加快

②断开K时，溶液中c（H+）大于闭合K时溶液中的c（H+）

③断开K时，反应的化学能主要转化成热能；闭合K时，反应的化学能主要转化成电能。前者使溶

液的温度升得更高，故反应速率更快

14.（2018•山东临沂期中）用酸性KMiA和H2c2（X草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式

为2Mn0；+5H2C204+6H+=2Mn2++10C02t+8H2。。一实验小组欲通过测定单位时间内生成C02的速率，

探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMn04溶液已酸化），实验装置如图甲所示：

*

第

困

以

号溶液「插油教育'_

）~cJO'—},・

甲42时间

实验

A溶液B溶液

序号

①20mL0.1mol-L-130ml0.01mol・L-1

H2cM溶液KMnCh溶液

20mL0.2mol-L-*30mL0.01mol-L-1

②

H2GO4溶液KMnO,溶液

(1)该实验探究的是________因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得C02的体积大小关

系是>(填实验序号)。

(2)若实验①在2min末收集了4.48mL82(标准状况下)，则在2min末，c(MnO；)=mol•L

t(假设混合溶液的体积为50mL)0

(3)除通过测定一定时间内CO?的体积来比较反应速率外，本实验还可通过测定

______________________来比较化学反应速率。

(4)小组同学发现反应速率变化如图乙，其中G〜灰时间内速率变快的主要原因可能是①产物Mn2+

是反应的催化剂，②o

解析(1)对比①②实验中A溶液、B溶液的数据可知，除c(H2c2(X)不同外，其余各量均相同，显

然该实验是探究浓度对化学反应速率的影响。实验②中A溶液的c(H2c2。4)比实验①中大，则实验②的化

学反应速率快，所得CO?的体积大。

⑵收集到C0?的物质的量为MC&)=：匚七=2X10・4mol,则有

2J2；.4L•mol

+2+

2Mn0；+5H2C204+6H=2Mn+10C021+8H20

210

n(Mr.O；)2X10-4mol

-3

列式：■=£%，1,解得HMnO；)=4X107molo在2min末，n(MnO；)=30X10LX0.01

1UZXLUmol

pA乂[Q-4me]

mol•L-1-4X10_5mol=2.6X10-4mol,从而可得c(MnO7)=".——=0.0052mol•L-1o

n0.UoL

(3)可以通过测定KMnO,溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需时间来比较化学反应速率。

(4)右〜友时间内反应速率变快，其可能原因主要有：①产物M/+(或MnSO)是反应的催化剂；②反

应放热，使混合溶液的温度升高。

答案(D浓度②①

(2)0.0052

(3)KMnO4溶液完全褪色所需时间(或产生相同体积气体所需时间)

(4)反应放热

2.[2018届崇明区二模】反应A(g)+3B(g)-2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：①

-1-1

v(A)=0.45mol•L②v(B)=0.6mol