2026-2027年江苏省苏教版高中化学选择性必修综合练习题

2026-2027年江苏省苏教版高中化学选择性必修综合练习题一、单选题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在苏教版高中化学选择性必修教材中，第7单元《化学反应原理》的核心内容之一是化学平衡。下列关于化学平衡状态的描述中，正确的是（）A.化学平衡状态下，正逆反应速率相等且均为零B.化学平衡状态下，各物质的浓度保持不变，但分子数可能变化C.化学平衡状态是可逆反应进行的最终结果，不可逆反应无平衡状态D.升高温度一定能破坏化学平衡，使平衡向吸热方向移动2.根据苏教版高中化学选择性必修教材第7单元内容，勒夏特列原理指出当外界条件改变时，化学平衡会向能够减弱这种改变的方向移动。下列实验现象中，最能体现勒夏特列原理的是（）A.将氨气溶于水制取氨水，发现溶液pH值小于1B.加热碳酸钙与盐酸反应的混合物，产生气泡速率加快C.在恒容密闭容器中充入N₂和H₂合成氨，升高压强后氨气产率提高D.将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中，溶液颜色变浅3.苏教版高中化学选择性必修教材第8单元《电化学基础》中，原电池的工作原理是基于氧化还原反应。下列装置中，能构成原电池的是（）A.铜片和锌片同时浸入稀硫酸中B.铝片和镁片用导线连接后浸入NaOH溶液中C.银片和铁片用导线连接后浸入硝酸银溶液中D.碳棒和石墨棒同时浸入硫酸铜溶液中4.根据苏教版高中化学选择性必修教材第8单元内容，电解池的工作原理是外加电流驱动非自发的氧化还原反应。下列关于电解池的描述中，正确的是（）A.电解饱和食盐水时，阳极发生还原反应产生氯气B.电解水时，阴极附近溶液pH值升高C.电解熔融氯化钠时，阳极产物是NaOHD.电解硫酸铜溶液时，阴极析出铜单质5.苏教版高中化学选择性必修教材第9单元《有机化学基础》中，烃类化合物是重要的有机物。下列关于烷烃和烯烃的描述中，正确的是（）A.烷烃和烯烃都能使溴的四氯化碳溶液褪色B.烷烃和烯烃的燃烧产物都只有二氧化碳和水C.烷烃的通式为CnH2n+2，烯烃的通式为CnH2nD.烷烃和烯烃都能发生加成反应6.根据苏教版高中化学选择性必修教材第9单元内容，有机反应类型中，加成反应是指不饱和烃中的双键或叁键断裂，与其他原子或原子团结合生成新化合物的反应。下列反应中属于加成反应的是（）A.乙烷与氯气在光照下发生取代反应B.乙烯与水在催化剂作用下生成乙醇C.乙醛在碱性条件下发生银镜反应D.乙酸与乙醇发生酯化反应7.苏教版高中化学选择性必修教材第10单元《化学计算》中，化学计量学是定量化学的基础。下列关于化学计量的计算中，正确的是（）A.2.4g镁与足量稀盐酸反应，转移的电子数为0.2NAB.标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应，生成NaCl的物质的量为1molC.1mol/L的盐酸溶液500mL，其中氢离子的浓度为0.5mol/LD.2mol氢气和1mol氧气完全反应，生成2mol水8.根据苏教版高中化学选择性必修教材第10单元内容，溶液的浓度计算是化学计算的重要部分。下列关于溶液浓度的计算中，正确的是（）A.将10g质量分数为20%的NaOH溶液稀释至100mL，所得溶液的pH值为1B.将0.1mol/L的盐酸与0.1mol/L的NaOH等体积混合，所得溶液的pH值为7C.质量分数为10%的NaCl溶液，其物质的量浓度为0.176mol/LD.将500mL0.2mol/L的硫酸溶液稀释至2L，所得溶液的pH值为19.苏教版高中化学选择性必修教材第11单元《化学实验》中，化学实验操作是化学学习的重要环节。下列化学实验操作中，正确的是（）A.用pH试纸测定未知溶液的pH值时，应将试纸直接伸入溶液中B.配制100mL1mol/L的NaOH溶液时，应将固体NaOH直接加入100mL容量瓶中C.进行蒸馏操作时，应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处D.用过滤法分离碳酸钙和碳酸钠混合物时，应使用玻璃棒引流10.根据苏教版高中化学选择性必修教材第11单元内容，化学实验安全是实验操作的重要保障。下列化学实验操作中，存在安全隐患的是（）A.进行钠与水反应实验时，应在通风橱中进行B.加热试管时，应先均匀加热再集中加热试管底部C.使用酒精灯时，应使用火柴点燃酒精灯D.将浓硫酸倒入水中时，应缓慢倒入并不断搅拌二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.根据苏教版高中化学选择性必修教材第7单元内容，化学平衡状态的特征是______和______。2.根据勒夏特列原理，当升高温度时，化学平衡会向______方向移动。3.原电池中，电子从______极流向______极。4.电解池中，阳极发生______反应，阴极发生______反应。5.烷烃的通式为______，烯烃的通式为______。6.有机反应类型中，加成反应是指不饱和烃中的______断裂，与其他原子或原子团结合生成新化合物的反应。7.标准状况下，22.4L气体所含的分子数为______。8.质量分数为10%的NaCl溶液，其物质的量浓度为______mol/L（NaCl的摩尔质量为58.5g/mol）。9.配制100mL1mol/L的NaOH溶液，需要称取______g固体NaOH（NaOH的摩尔质量为40g/mol）。10.进行蒸馏操作时，温度计水银球应置于______处。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学平衡状态下，正逆反应速率相等且均为零。（×）2.勒夏特列原理适用于所有可逆反应。（√）3.原电池中，电子从正极流向负极。（×）4.电解池中，阳极发生还原反应，阴极发生氧化反应。（×）5.烷烃和烯烃都能使溴的四氯化碳溶液褪色。（×）6.加成反应是指不饱和烃中的双键或叁键断裂，与其他原子或原子团结合生成新化合物的反应。（√）7.2.4g镁与足量稀盐酸反应，转移的电子数为0.2NA。（√）8.将0.1mol/L的盐酸与0.1mol/L的NaOH等体积混合，所得溶液的pH值为7。（√）9.用pH试纸测定未知溶液的pH值时，应将试纸直接伸入溶液中。（×）10.进行蒸馏操作时，温度计水银球应置于蒸馏烧瓶支管口处。（√）四、简答题（本大题共4小题，每小题4分，共16分）1.根据苏教版高中化学选择性必修教材第7单元内容，简述化学平衡状态的特征。化学平衡状态的特征是正逆反应速率相等且不为零，各物质的浓度保持不变，但分子数可能变化。2.根据勒夏特列原理，简述当改变压强时，化学平衡如何移动。当改变压强时，化学平衡会向气体体积减小的方向移动。例如，在恒容密闭容器中充入N₂和H₂合成氨，升高压强后氨气产率提高。3.根据苏教版高中化学选择性必修教材第8单元内容，简述原电池的工作原理。原电池的工作原理是基于氧化还原反应，电子从负极流向正极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。4.根据苏教版高中化学选择性必修教材第9单元内容，简述烷烃和烯烃的区别。烷烃和烯烃的区别在于结构不同：烷烃是饱和烃，只含单键；烯烃是不饱和烃，含碳碳双键。此外，烷烃不能使溴的四氯化碳溶液褪色，而烯烃可以。五、应用题（本大题共4小题，每小题6分，共24分）1.根据苏教版高中化学选择性必修教材第7单元内容，某可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒容密闭容器中进行。现测得平衡时SO₂的浓度为0.1mol/L，O₂的浓度为0.05mol/L，SO₃的浓度为0.2mol/L。求：（1）平衡常数Kc的值；（2）若升高温度，平衡如何移动？解：（1）平衡常数Kc的表达式为Kc=(c(SO₃)²)/(c(SO₂)²•c(O₂))，代入数据得Kc=(0.2²)/(0.1²•0.05)=8；（2）该反应是放热反应，升高温度平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动。2.根据苏教版高中化学选择性必修教材第8单元内容，某原电池装置如图所示（锌片为负极，铜片为正极，电解质为稀硫酸）。请回答：（1）写出负极的电极反应式；（2）写出正极的电极反应式；（3）写出电池的总反应式。解：（1）负极的电极反应式为Zn-2e⁻=Zn²⁺；（2）正极的电极反应式为2H⁺+2e⁻=H₂↑；（3）电池的总反应式为Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑。3.根据苏教版高中化学选择性必修教材第9单元内容，某有机物A的分子式为C₄H₁₀，燃烧完全生成8.8g二氧化碳和5.4g水。求：（1）有机物A的分子式；（2）有机物A可能的结构简式。解：（1）8.8g二氧化碳的物质的量为0.2mol，5.4g水的物质的量为0.3mol，有机物A中C、H原子个数比为2:6，分子式为C₄H₁₀；（2）有机物A可能的结构简式为正丁烷或异丁烷。4.根据苏教版高中化学选择性必修教材第10单元内容，某溶液的质量分数为10%的NaCl溶液，密度为1.05g/mL。求：（1）该溶液的物质的量浓度；（2）100mL该溶液中含有的NaCl的质量。解：（1）该溶液的物质的量浓度为(10%×1.05g/mL)/58.5g/mol=0.18mol/L；（2）100mL该溶液中含有的NaCl的质量为0.18mol/L×0.1L×58.5g/mol=1.059g。【标准答案及解析】一、单选题1.B解析：化学平衡状态下，正逆反应速率相等但不为零，各物质的浓度保持不变，但分子数可能变化。A错误，正逆反应速率相等但不为零；B正确；C错误，可逆反应也有平衡状态；D错误，升高温度平衡向吸热方向移动，但不是一定能破坏平衡。2.C解析：勒夏特列原理指出当外界条件改变时，化学平衡会向能够减弱这种改变的方向移动。A错误，氨水pH值小于1是因为氨气溶于水形成一水合氨，电离出氢氧根离子；B错误，加热反应速率加快，但平衡不移动；C正确，升高压强平衡向气体体积减小的方向移动；D错误，氯气与冷的氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠，溶液颜色变浅是因为生成了次氯酸钠。3.C解析：原电池的工作原理是基于氧化还原反应，电子从负极流向正极。A错误，铜锌原电池中，锌为负极，铜为正极；B错误，铝和镁都是活泼金属，不能构成原电池；C正确，银为正极，铁为负极，能构成原电池；D错误，碳棒和石墨棒都是惰性电极，不能构成原电池。4.B解析：电解池的工作原理是外加电流驱动非自发的氧化还原反应。A错误，电解饱和食盐水时，阳极发生氧化反应产生氯气；B正确，电解水时，阴极发生还原反应产生氢气，溶液pH值升高；C错误，电解熔融氯化钠时，阳极产生氯气；D错误，电解硫酸铜溶液时，阴极析出铜单质。5.C解析：烷烃和烯烃的区别在于结构不同：烷烃是饱和烃，只含单键；烯烃是不饱和烃，含碳碳双键。A错误，烷烃不能使溴的四氯化碳溶液褪色；B错误，烷烃燃烧产物只有二氧化碳和水，烯烃燃烧可能生成二氧化碳、水和少量一氧化碳；C正确；D错误，烷烃不能发生加成反应。6.B解析：加成反应是指不饱和烃中的双键或叁键断裂，与其他原子或原子团结合生成新化合物的反应。A错误，乙烷与氯气在光照下发生取代反应；B正确，乙烯与水在催化剂作用下生成乙醇；C错误，乙醛在碱性条件下发生银镜反应是氧化反应；D错误，乙酸与乙醇发生酯化反应是取代反应。7.A解析：2.4g镁的物质的量为0.1mol，镁与足量稀盐酸反应生成氢气，转移的电子数为0.2NA。A正确；B错误，标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应，生成NaCl的物质的量为0.5mol；C错误，1mol/L的盐酸溶液500mL，其中氢离子的浓度为1mol/L；D错误，2mol氢气和1mol氧气完全反应，生成1mol水。8.C解析：质量分数为10%的NaCl溶液，其物质的量浓度为(10%×58.5g/mol)/1000g/L=0.0585mol/L，但实际计算中应为(10%×58.5g/mol)/(58.5g/mol×(1-10%)%)=0.176mol/L。A错误，稀释后pH值增大；B错误，混合后pH值小于7；C正确；D错误，稀释后pH值增大。9.C解析：A错误，用pH试纸测定未知溶液的pH值时，应将试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量溶液滴在试纸上；B错误，配制100mL1mol/L的NaOH溶液时，应将固体NaOH溶解后冷却至室温再转移至100mL容量瓶中；C正确；D错误，用过滤法分离碳酸钙和碳酸钠混合物时，应使用玻璃棒引流。10.D解析：A正确，钠与水反应剧烈，应在通风橱中进行；B正确，加热试管时，应先均匀加热再集中加热试管底部；C正确；D错误，将浓硫酸倒入水中时，应缓慢倒入并不断搅拌，否则会沸腾溅出。二、填空题1.正逆反应速率相等且不为零，各物质的浓度保持不变解析：化学平衡状态的特征是正逆反应速率相等且不为零，各物质的浓度保持不变，但分子数可能变化。2.吸热方向解析：根据勒夏特列原理，当升高温度时，化学平衡会向吸热方向移动。3.负极，正极解析：原电池中，电子从负极流向正极。4.氧化，还原解析：电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。5.CnH2n+2，CnH2n解析：烷烃的通式为CnH2n+2，烯烃的通式为CnH2n。6.双键或叁键解析：加成反应是指不饱和烃中的双键或叁键断裂，与其他原子或原子团结合生成新化合物的反应。7.NA解析：标准状况下，22.4L气体所含的分子数为阿伏伽德罗常数NA。8.0.176解析：质量分数为10%的NaCl溶液，其物质的量浓度为(10%×58.5g/mol)/1000g/L=0.0585mol/L，但实际计算中应为(10%×58.5g/mol)/(58.5g/mol×(1-10%)%)=0.176mol/L。9.4解析：配制100mL1mol/L的NaOH溶液，需要称取1mol/L×0.1L×40g/mol=4g固体NaOH。10.蒸馏烧瓶支管口处解析：进行蒸馏操作时，温度计水银球应置于蒸馏烧瓶支管口处，以测量馏分的温度。三、判断题1.×解析：化学平衡状态下，正逆反应速率相等但不为零。2.√解析：勒夏特列原理适用于所有可逆反应。3.×解析：原电池中，电子从负极流向正极。4.×解析：电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。5.×解析：烷烃不能使溴的四氯化碳溶液褪色，而烯烃可以。6.√解析：加成反应是指不饱和烃中的双键或叁键断裂，与其他原子或原子团结合生成新化合物的反应。7.√解析：2.4g镁的物质的量为0.1mol，镁与足量稀盐酸反应生成氢气，转移的电子数为0.2NA。8.√解析：将0.1mol/L的盐酸与0.1mol/L的NaOH等体积混合，所得溶液的pH值为7。9.×解析：用pH试纸测定未知溶液的pH值时，应将试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量溶液滴在试纸上。10.√解析：进行蒸馏操作时，温度计水银球应置于蒸馏烧瓶支管口处。四、简答题1.化学平衡状态的特征是正逆反应速率相等且不为零，各物质的浓度保持不变，但分子数可能变化。解析：化学平衡状态的特征是正逆反应速率相等且不为零，各物质的浓度保持不变，但分子数可能变化。2.当改变压强时，化学平衡会向气体体积减小的方向移动。例如，在恒容密闭容器中充入N₂和H₂合成氨，升高压强后氨气产率提高。解析：根据勒夏特列原理，当改变压强时，化学平衡会向气体体积减小的方向移动。例如，在恒容密闭容器中充入N₂和H₂合成氨，升高压强后氨气产率提高。3.原电池的工作原理是基于氧化还原反应，电子从负极流向正极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。解析：原电池的工作原理是基于氧化还原反应，电子从负极流向正极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。4.烷烃和烯烃的区别在于结构不同：烷烃是饱和烃，只含单键；烯烃是不饱和烃，含碳碳双键。此外，烷烃不能使溴的四氯化碳溶液褪色，而烯烃可以。解析：烷烃和烯烃的区别在于结构不同：烷烃是饱和烃，只含单键；烯烃是不饱和烃，含碳碳双键。此外，烷烃不能使溴的四氯化碳溶液褪色，而烯烃可以。五、应用题1.某可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒容密闭容器中进行。现测得平衡时S