九上化学第一次月考高频考点问答60道

九上化学第一次月考高频考点问答60道考察范围：第1~2单元1、什么是物理变化？答：没有生成其他物质的变化叫做物理变化，物理变化仅改变物质的状态、形状、大小等，没有新物质生成。2、什么是化学变化？答：生成其他物质的变化叫做化学变化，又叫化学反应，化学变化的核心特征是有新物质生成。3、物理变化和化学变化的本质区别是什么？答：变化过程中是否有新物质生成，有新物质生成为化学变化，无新物质生成为物理变化。4、化学变化常伴随哪些现象？答：常伴随颜色改变、放出气体、生成沉淀、吸热、放热、发光等现象，注意现象不能作为判断化学变化的唯一依据。5、什么是物理性质？包含哪些常见内容？答：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质，常见的有颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性等。6、什么是化学性质？答：物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质，如可燃性、氧化性、稳定性、腐蚀性、助燃性等。7、简述闻气体气味的正确操作方法？答：用手轻轻在瓶口扇动，使极少量气体飘进鼻孔，严禁将鼻孔直接凑到容器口闻气体。8、实验室取用药品的“三不原则”是什么？答：不能用手接触药品；不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味；不得尝任何药品的味道。9、实验室药品取用的节约原则是什么？答：严格按照实验规定用量取用药品，若无说明用量，液体取1～2mL，固体只需盖满试管底部即可。10、实验剩余药品的处理原则是什么？答：既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不能拿出实验室，要放入指定的容器内。11、简述取用块状固体药品的操作步骤？答：先把试管横放，用镊子夹取块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，使固体缓缓滑到试管底部，防止打破试管。12、简述取用粉末状固体药品的操作步骤？答：先使试管倾斜，用药匙或纸槽将粉末状药品送入试管底部，再直立试管，避免药品沾在试管壁上。13、倾倒液体药品时的正确操作及注意事项？答：瓶塞倒放、标签朝向手心、瓶口紧挨试管口，缓慢倾倒；防止瓶塞污染药品、残留药液腐蚀标签、液体洒出。14、使用胶头滴管吸取和滴加液体的注意事项？答：吸取液体前先挤压胶头排尽空气，滴管竖直悬空在容器口上方滴加液体；滴管不能平放或倒置，防止药液腐蚀胶头，严禁滴管交叉使用。15、量筒读数的正确方法是什么？俯视、仰视读数会造成什么误差？答：视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平；俯视读数偏大，仰视读数偏小。16、简述酒精灯的正确使用规则？答：禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯；用外焰加热，用完后用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭。17、酒精灯的火焰分为哪三部分？哪部分温度最高？答：分为外焰、内焰、焰心三部分，其中外焰温度最高，加热时必须用外焰加热。18、给试管中的液体加热时的注意事项？答：液体体积不超过试管容积的1/3；试管夹夹在试管中上部；试管与桌面成45°角；管口不对着自己和他人；先预热再集中加热。19、给试管中的固体加热时的注意事项？答：试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管；先均匀预热，再对准药品部位加热；铁夹夹在试管中上部。20、玻璃仪器洗净的标准是什么？答：仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。21、科学探究的基本步骤有哪些？答：提出问题、猜想与假设、制定计划、进行实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流。22、蜡烛燃烧时火焰分层及各层亮度特点？答：火焰分为外焰、内焰、焰心三层，外焰最亮，焰心最暗，外焰温度最高。23、如何检验蜡烛燃烧生成了水？答：在蜡烛火焰上方罩一个干冷的烧杯，若烧杯内壁出现水雾，证明蜡烛燃烧生成了水。24、如何检验蜡烛燃烧生成了二氧化碳？答：将蜡烛火焰上方的烧杯迅速取下，倒入少量澄清石灰水振荡，若澄清石灰水变浑浊，证明生成了二氧化碳。25、熄灭蜡烛时产生的白烟是什么？能否被点燃？答：白烟是石蜡蒸气冷凝成的石蜡固体小颗粒，具有可燃性，可以被点燃。26、人体吸入空气和呼出气体中，含量减少的气体是什么？答：氧气，人体呼吸作用消耗氧气，因此呼出气体中氧气含量低于吸入的空气。27、人体吸入空气和呼出气体中，含量增多的气体是什么？答：二氧化碳和水蒸气，呼吸作用产生二氧化碳和水，使呼出气体中二者含量升高。28、如何比较空气和呼出气体中氧气含量的高低？答：分别将燃着的木条伸入盛有空气和呼出气体的集气瓶中，空气中木条正常燃烧，呼出气体中木条熄灭，说明呼出气体中氧气含量更低。29、如何比较空气和呼出气体中二氧化碳含量的高低？答：分别向盛有空气和呼出气体的集气瓶中倒入等量澄清石灰水振荡，呼出气体中石灰水浑浊更明显，说明呼出气体中二氧化碳含量更高。30、如何检验空气中水蒸气含量低于呼出气体？答：取两块干燥的玻璃片，一块放在空气中，对着另一块哈气，哈气的玻璃片出现明显水雾，证明呼出气体中水蒸气含量更高。31、空气的主要成分及体积分数分别是什么？答：氮气约78%、氧气约21%、稀有气体约0.94%、二氧化碳约0.03%、其他气体和杂质约0.03%。32、简述测定空气中氧气含量实验的实验原理？答：利用红磷燃烧消耗密闭容器内的氧气，使容器内压强减小，冷却后打开弹簧夹，进入水的体积即为空气中氧气的体积。33、测定空气中氧气含量实验中红磷燃烧的现象是什么？答：红磷剧烈燃烧，产生大量白烟，放出大量的热。34、该实验结束后进入集气瓶的水体积小于1/5的原因有哪些？答：红磷量不足，氧气未完全消耗；装置漏气；未冷却至室温就打开弹簧夹。35、该实验结束后进入集气瓶的水体积大于1/5的原因有哪些？答：点燃红磷后伸入集气瓶过慢，瓶内空气受热逸出；实验前未夹紧弹簧夹，燃烧时空气从导管逸出。36、测定空气中氧气含量实验中，能否用木炭、硫代替红磷？为什么？答：不能，木炭、硫燃烧会生成气体，使密闭容器内压强变化不明显，无法测定氧气含量。37、氮气的物理性质和化学性质分别是什么？答：物理性质：无色、无味的气体，难溶于水；化学性质：化学性质不活泼，常温下稳定，不支持燃烧，不能燃烧。38、氮气的主要用途有哪些？答：作保护气（食品防腐、灯泡填充气）、医疗冷冻、制氮肥、化工原料等。39、稀有气体的化学性质特点及主要用途？答：化学性质极不活泼，俗称惰性气体；用途：作保护气、制作电光源（霓虹灯）、激光技术、医疗冷冻等。40、什么是纯净物？举例说明？答：由一种物质组成的物质叫做纯净物，如氧气、氮气、蒸馏水、二氧化碳等。41、什么是混合物？举例说明？答：由两种或两种以上物质混合而成的物质叫做混合物，如空气、海水、矿泉水、稀有气体等。42、空气的污染物主要分为哪两类？计入空气质量指数的污染物有哪些？答：分为有害气体和烟尘两类；计入指数的有二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、臭氧、可吸入颗粒物、细颗粒物。43、氧气的物理性质有哪些？答：无色、无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水，液态、固态氧气为淡蓝色。44、氧气的化学性质特点是什么？答：氧气化学性质比较活泼，具有助燃性和氧化性，能与多种物质发生氧化反应。45、木炭在氧气中燃烧的现象？答：剧烈燃烧、发出白光、放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。46、硫在空气中和氧气中燃烧的现象区别？答：空气中：微弱淡蓝色火焰；氧气中：明亮蓝紫色火焰；均放热、生成有刺激性气味气体。47、铁丝在氧气中燃烧的现象？答：现象：剧烈燃烧、火星四射、放出大量热、生成黑色固体。48、铁丝燃烧实验中，集气瓶底部为什么要放少量水或细沙？答：防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶瓶底。49、铁丝燃烧实验中铁丝未燃烧的常见原因有哪些？答：氧气纯度不足、铁丝表面有铁锈、火柴引燃后过早伸入集气瓶、铁丝温度未达到着火点。50、什么是化合反应？基本特点是什么？答：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应；特点：多变一。51、什么是氧化反应？缓慢氧化的例子有哪些？答：物质与氧气发生的反应属于氧化反应；缓慢氧化例子：呼吸作用、食物腐烂、铁生锈、酒醋酿造等。52、实验室制取氧气的三种药品分别是什么？答：过氧化氢溶液（二氧化锰催化）、高锰酸钾、氯酸钾（二氧化锰催化、加热）。53、什么是催化剂？催化剂的特点是什么？答：能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质；特点：一变二不变（改变速率、质量和化学性质不变）。54、过氧化氢制取氧气发生装置类型？答：固液常温型。55、高锰酸钾制取氧气装置特点？答：固体加热型，试管口需放一团棉花。56、高锰酸钾制取氧气试管口放棉花的作用是什么？答：防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管或污染水槽。57、收集氧气的两种