北京市高中化学必修2第7章化学平衡习题

2026年北京市高中化学必修2第7章化学平衡习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在一定条件下，可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到化学平衡状态。下列说法正确的是（）A.混合气体的总压强不再变化B.SO₂的消耗速率等于SO₃的生成速率C.各物质的浓度相等D.正逆反应速率相等且不为零2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，充入1molN₂和3molH₂，平衡后测得NH₃的转化率为20%。若要使平衡正向移动，应采取的措施是（）A.降低温度B.增大压强C.分离出部分NH₃D.加入催化剂3.在密闭容器中，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，达到平衡后，升高温度会导致（）A.平衡常数增大B.混合气体的颜色变深C.正反应速率增大D.气体密度减小4.某温度下，反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)的平衡常数为K。若起始时CO和H₂O的浓度分别为0.1mol/L和0.2mol/L，平衡时CO的转化率为50%，则K的值为（）A.0.25B.0.5C.1D.45.在恒压条件下，将一定量的SO₂和O₂混合气体充入密闭容器中发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，达到平衡后，若升高温度，则（）A.平衡向正向移动，平衡常数增大B.平衡向逆向移动，平衡常数减小C.平衡不移动，平衡常数不变D.平衡移动方向不确定，平衡常数不变6.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，在恒温恒容条件下，充入2molSO₃，达到平衡后，再充入1molO₂，平衡将（）A.向正向移动B.向逆向移动C.不移动D.无法判断7.在一定条件下，反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)的平衡常数为K。若起始时A和B的浓度分别为0.2mol/L和0.3mol/L，平衡时C的浓度为0.1mol/L，则K的值为（）A.0.1B.1C.10D.1008.对于反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)，在恒温恒容条件下，充入1molNO和1molO₂，达到平衡后，再充入1molNO₂，平衡将（）A.向正向移动B.向逆向移动C.不移动D.无法判断9.在一定条件下，反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)的平衡常数为K。若起始时CO和O₂的浓度分别为0.2mol/L和0.1mol/L，平衡时CO的转化率为60%，则K的值为（）A.0.36B.1.44C.4D.910.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，充入2molSO₂和1molO₂，达到平衡后，再充入1molSO₃，平衡将（）A.向正向移动B.向逆向移动C.不移动D.无法判断二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，充入2molSO₂和1molO₂，达到平衡后，再充入1molSO₃，平衡将________。2.在一定条件下，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，达到平衡后，升高温度会导致________。3.对于反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)，在恒温恒压条件下，充入2molCO和1molO₂，达到平衡后，再充入1molCO₂，平衡将________。4.在一定条件下，反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)的平衡常数为K。若起始时A和B的浓度分别为0.2mol/L和0.3mol/L，平衡时C的浓度为0.1mol/L，则K的值为________。5.对于反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)，在恒温恒容条件下，充入1molNO和1molO₂，达到平衡后，再充入1molNO₂，平衡将________。6.在一定条件下，反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，在恒温恒容条件下，充入2molSO₃，达到平衡后，再充入1molO₂，平衡将________。7.对于反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)，在恒温恒压条件下，充入2molA和1molB，达到平衡后，再充入1molC，平衡将________。8.在一定条件下，反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)的平衡常数为K。若起始时CO和O₂的浓度分别为0.2mol/L和0.1mol/L，平衡时CO的转化率为60%，则K的值为________。9.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，充入2molSO₂和1molO₂，达到平衡后，再充入1molSO₃，平衡将________。10.在一定条件下，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，达到平衡后，降低温度会导致________。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在一定条件下，可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到化学平衡状态时，各物质的浓度相等。（）2.对于反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)，在恒温恒容条件下，充入1molNO和1molO₂，达到平衡后，再充入1molNO₂，平衡将向逆向移动。（）3.在一定条件下，反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)的平衡常数为K。若起始时CO和O₂的浓度分别为0.2mol/L和0.1mol/L，平衡时CO的转化率为60%，则K的值为1.44。（）4.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，充入2molSO₂和1molO₂，达到平衡后，再充入1molSO₃，平衡将向正向移动。（）5.在一定条件下，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，达到平衡后，升高温度会导致平衡常数增大。（）6.对于反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)，在恒温恒容条件下，充入2molA和1molB，达到平衡后，再充入1molC，平衡将向逆向移动。（）7.在一定条件下，反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)的平衡常数为K。若起始时CO和O₂的浓度分别为0.2mol/L和0.1mol/L，平衡时CO的转化率为40%，则K的值为0.36。（）8.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，充入2molSO₂和1molO₂，达到平衡后，再充入1molSO₃，平衡将不移动。（）9.在一定条件下，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，达到平衡后，降低温度会导致混合气体的颜色变深。（）10.对于反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)，在恒温恒压条件下，充入2molA和1molB，达到平衡后，再充入1molC，平衡将向正向移动。（）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述化学平衡状态的特征。2.解释勒夏特列原理的内容及其应用。3.说明温度、压强、浓度对化学平衡的影响。4.什么是平衡常数？其值的大小表示什么意义？5.解释催化剂对化学平衡的影响。6.说明化学平衡移动的方向判断方法。7.解释同温同压下，气体反应的平衡常数与化学计量数的关系。8.说明化学平衡与反应速率的关系。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.在一定条件下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的平衡常数为K。若起始时SO₂和O₂的浓度分别为0.2mol/L和0.1mol/L，平衡时SO₂的转化率为60%，求K的值。2.对于反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)，在恒温恒容条件下，充入1molNO和1molO₂，达到平衡后，再充入1molNO₂，平衡将向哪个方向移动？说明理由。3.在一定条件下，反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)的平衡常数为K。若起始时CO和O₂的浓度分别为0.3mol/L和0.2mol/L，平衡时CO的转化率为50%，求K的值。4.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，充入2molSO₂和1molO₂，达到平衡后，再充入1molSO₃，平衡将向哪个方向移动？说明理由。5.在一定条件下，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，达到平衡后，升高温度会导致什么现象？说明理由。6.对于反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)，在恒温恒容条件下，充入2molA和1molB，达到平衡后，再充入1molC，平衡将向哪个方向移动？说明理由。7.在一定条件下，反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)的平衡常数为K。若起始时CO和O₂的浓度分别为0.4mol/L和0.2mol/L，平衡时CO的转化率为70%，求K的值。8.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，充入2molSO₂和1molO₂，达到平衡后，再充入1molSO₃，平衡将向哪个方向移动？说明理由。【标准答案及解析】一、单项选择题1.D解析：化学平衡状态的特征是正逆反应速率相等且不为零，各物质的浓度保持不变，但并不意味着各物质的浓度相等。选项A错误，因为混合气体的总压强在达到平衡后仍然会保持不变，但并不意味着各物质的分压强相等。选项B错误，因为SO₂的消耗速率等于SO₃的生成速率，但并不意味着SO₂和SO₃的浓度相等。选项C错误，因为各物质的浓度在平衡状态下保持不变，但不一定相等。选项D正确，因为正逆反应速率相等且不为零是化学平衡状态的特征。2.B解析：根据勒夏特列原理，增大压强会使平衡向气体体积减小的方向移动。对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，正反应是气体体积减小的反应，因此增大压强会使平衡正向移动。选项A错误，因为降低温度会使平衡向放热方向移动，即正向移动，但题目要求的是使平衡正向移动的措施。选项C错误，因为分离出部分NH₃会使平衡向正向移动，但题目要求的是使平衡正向移动的措施。选项D错误，因为加入催化剂不会改变平衡位置。3.B解析：对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，升高温度会使平衡向吸热方向移动，即逆向移动。选项A错误，因为升高温度会使平衡常数减小。选项C错误，因为升高温度会使正反应速率和逆反应速率都增大，但不意味着正反应速率增大。选项D错误，因为升高温度会使气体密度增大。4.B解析：起始时CO和H₂O的浓度分别为0.1mol/L和0.2mol/L，平衡时CO的转化率为50%，即CO的浓度为0.05mol/L，H₂O的浓度为0.15mol/L，生成的CO₂和H₂的浓度为0.05mol/L。根据平衡常数表达式K=(c(CO₂)c(H₂))/(c(CO)c(H₂O)²)，K=(0.05×0.05)/(0.05×0.15²)=0.5。5.B解析：对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒压条件下，升高温度会使平衡向吸热方向移动，即逆向移动，平衡常数减小。选项A错误，因为升高温度会使平衡向逆向移动，平衡常数减小。选项C错误，因为升高温度会使平衡常数减小。选项D错误，因为升高温度会使平衡向逆向移动。6.B解析：在恒温恒容条件下，再充入1molO₂会使O₂的浓度增大，根据勒夏特列原理，平衡会向气体体积减小的方向移动，即逆向移动。7.C解析：起始时A和B的浓度分别为0.2mol/L和0.3mol/L，平衡时C的浓度为0.1mol/L，根据化学计量数，平衡时A的浓度为0.2-2×0.1=0.0mol/L，B的浓度为0.3-0.1=0.2mol/L。根据平衡常数表达式K=(c(C)³)/(c(A)²c(B))，K=(0.1³)/(0.0²×0.2)=10。8.B解析：在恒温恒容条件下，再充入1molNO₂会使NO₂的浓度增大，根据勒夏特列原理，平衡会向气体体积减小的方向移动，即逆向移动。9.B解析：起始时CO和O₂的浓度分别为0.2mol/L和0.1mol/L，平衡时CO的转化率为60%，即CO的浓度为0.2×60%=0.12mol/L，O₂的浓度为0.1-0.12×1/2=0.04mol/L，生成的CO₂的浓度为0.12mol/L。根据平衡常数表达式K=(c(CO₂)²)/(c(CO)²c(O₂))，K=(0.12²)/(0.12²×0.04)=1.44。10.B解析：在恒温恒压条件下，再充入1molSO₃会使SO₃的浓度增大，根据勒夏特列原理，平衡会向气体体积减小的方向移动，即逆向移动。二、填空题1.向逆向移动解析：在恒温恒容条件下，再充入1molSO₃会使SO₃的浓度增大，根据勒夏特列原理，平衡会向气体体积减小的方向移动，即逆向移动。2.混合气体的颜色变浅，平衡常数减小解析：对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，升高温度会使平衡向吸热方向移动，即逆向移动，混合气体的颜色变浅，平衡常数减小。3.向正向移动解析：在恒温恒压条件下，再充入1molCO₂会使CO₂的浓度增大，根据勒夏特列原理，平衡会向气体体积减小的方向移动，即正向移动。4.10解析：起始时A和B的浓度分别为0.2mol/L和0.3mol/L，平衡时C的浓度为0.1mol/L，根据化学计量数，平衡时A的浓度为0.2-2×0.1=0.0mol/L，B的浓度为0.3-0.1=0.2mol/L。根据平衡常数表达式K=(c(C)³)/(c(A)²c(B))，K=(0.1³)/(0.0²×0.2)=10。5.向逆向移动解析：在恒温恒容条件下，再充入1molNO₂会使NO₂的浓度增大，根据勒夏特列原理，平衡会向气体体积减小的方向移动，即逆向移动。6.向正向移动解析：在恒温恒容条件下，再充入1molO₂会使O₂的浓度增大，根据勒夏特列原理，平衡会向气体体积减小的方向移动，即正向移动。7.向逆向移动解析：在恒温恒压条件下，再充入1molC会使C的浓度增大，根据勒夏特列原理，平衡会向气体体积减小的方向移动，即逆向移动。8.1.44解析：起始时CO和O₂的浓度分别为0.2mol/L和0.1mol/L，平衡时CO的转化率为60%，即CO的浓度为0.2×60%=0.12mol/L，O₂的浓度为0.1-0.12×1/2=0.04mol/L，生成的CO₂的浓度为0.12mol/L。根据平衡常数表达式K=(c(CO₂)²)/(c(CO)²c(O₂))，K=(0.12²)/(0.12²×0.04)=1.44。9.向逆向移动解析：在恒温恒容条件下，再充入1molSO₃会使SO₃的浓度增大，根据勒夏特列原理，平衡会向气体体积减小的方向移动，即逆向移动。10.混合气体的颜色变深，平衡常数增大解析：对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，降低温度会使平衡向放热方向移动，即正向移动，混合气体的颜色变深，平衡常数增大。三、判断题1.×解析：在化学平衡状态时，各物质的浓度保持不变，但不一定相等。例如，对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在平衡状态下，SO₂、O₂和SO₃的浓度可以不相等，但它们的浓度保持不变。2.√解析：在恒温恒容条件下，再充入1molNO₂会使NO₂的浓度增大，根据勒夏特列原理，平衡会向气体体积减小的方向移动，即逆向移动。3.√解析：起始时CO和O₂的浓度分别为0.2mol/L和0.1mol/L，平衡时CO的转化率为60%，即CO的浓度为0.2×60%=0.12mol/L，O₂的浓度为0.1-0.12×1/2=0.04mol/L，生成的CO₂的浓度为0.12mol/L。根据平衡常数表达式K=(c(CO₂)²)/(c(CO)²c(O₂))，K=(0.12²)/(0.12²×0.04)=1.44。4.B解析：在恒温恒压条件下，再充入1molSO₃会使SO₃的浓度增大，根据勒夏特列原理，平衡会向气体体积减小的方向移动，即逆向移动。5.×解析：对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，升高温度会使平衡向吸热方向移动，即逆向移动，平衡常数减小。6.√解析：在恒温恒容条件下，再充入1molC会使C的浓度增大，根据勒夏特列原理，平衡会向气体体积减小的方向移动，即逆向移动。7.√解析：起始时CO和O₂的浓度分别为0.2mol/L和0.1mol/L，平衡时CO的转化率为40%，即CO的浓度为0.2×40%=0.08mol/L，O₂的浓度为0.1-0.08×1/2=0.06mol/L，生成的CO₂的浓度为0.08mol/L。根据平衡常数表达式K=(c(CO₂)²)/(c(CO)²c(O₂))，K=(0.08²)/(0.08²×0.06)=0.36。8.×解析：在恒温恒容条件下，再充入1molSO₃会使SO₃的浓度增大，根据勒夏特列原理，平衡会向气体体积减小的方向移动，即逆向移动。9.√解析：对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，降低温度会使平衡向放热方向移动，即正向移动，混合气体的颜色变深。10.×解析：在恒温恒压条件下，再充入1molC会使C的浓度增大，根据勒夏特列原理，平衡会向气体体积减小的方向移动，即逆向移动。四、简答题1.化学平衡状态的特征包括：正逆反应速率相等且不为零，各物质的浓度保持不变，但并不意味着各物质的浓度相等，平衡是动态平衡，可以发生转化。2.勒夏特列原理的内容是：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。其应用包括：工业合成氨中，采用高压、高温、催化剂等条件，使平衡向正向移动，提高产率。3.温度对化学平衡的影响：升高温度使平衡向吸热方向移动，降低温度使平衡向放热方向移动。压强对化学平衡的影响：增大压强使平衡向气体体积减小的方向移动，减小压强使平衡向气体体积增大的方向移动。浓度对化学平衡的影响：增大反应物或生成物的浓度，平衡向相反方向移动。4.平衡常数是衡量化学反应在平衡状态下进行程度的物理量，其值越大，表示正向反应进行的程度越大，反应物转化为生成物的程度越高。5.催化剂不会改变平衡位置，但可以加快正逆反应速率，使平衡更快达到。6.化学平衡移动的方向判断方法：根据勒夏特列原理，分析改变的条件（浓度、压强、温度）对平衡的影响，判断平衡移动的方向。7.同温同压下，气体反应的平衡常数与化学计量数的关系：平衡常数表达式中的化学计量数与平衡常数中的幂次相关，例如对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，K=(c(SO₃)²)/(c(SO₂)²c(O₂))。8.化学平衡与反应速率的关系：化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等，但并不意味着反应停止，反应仍在进行，只是正逆反应速率相等。五、应用题