江苏省南通市海安高级中学2025-2026学年高二（下）期中化学试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2025-2026学年江苏省南通市海安高级中学高二（下）期中化学试卷一、单选题：本大题共14小题，共36分。1.下列化学用语表示错误的是(

)A.乙醇的结构式：

B.SO2的VSEPR模型：

C.全氟丙烷的球棍模型：

D.CH4分子的空间填充模型：2.不断进步的材料构筑了现代社会的文明。下列说法正确的是(

)A.宇航服所用的聚酯纤维属于无机非金属材料

B.高铁列车所用镁合金具有密度小、强度高、耐腐蚀等特点

C.石墨烯具有较强的导电性能，与金刚石互为同系物

D.芯片常用作半导体器件和集成电路的电子材料，其主要成分为Si3.由1−氯环己烷()制备1，2−环己二醇()时，需要经过下列哪几步反应(

)A.加成→消去→取代 B.消去→加成→取代

C.取代→消去→加成 D.取代→加成→消去4.利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是(

)

A.分离苯和甲苯 B.制备溴苯

C.证明乙炔可使溴水褪色 D.制备硝基苯5.下列有关有机化合物性质的比较错误的是(

)A.密度：溴乙烷>水>苯

B.质量相同，完全燃烧时的耗O2量：CH3CH2CH阅读下列资料，完成各小题：

氮及其化合物的转化具有重要应用。工业合成氨反应为N2(g)+3H2(g)催化剂高温高压2NH3(g)ΔH=−92.4kJ⋅mol−1，液氨可发生微弱电离产生NH2−，液氨能与碱金属(如Na、K)反应产生H6.下列有关合成氨反应的说法正确的是(

)A.反应的ΔH=6E(N—H)−E(N≡N)−3E(H—H)(E表示键能)

B.反应活化能：Ea(正)<Ea(逆)

C.合成氨生产中将氨气液化分离，可加快正反应速率，提高氢气转化率

D.密闭容器中充入1mol7.下列化学反应表示正确的是(

)A.肼在氧气中燃烧：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH=−622.1kJ⋅mol−1

B.8.下列说法正确的是(

)A.NH2COONH4为该反应的催化剂

B.CO2和NH3合成尿素总反应的平衡常数的表达式K=9.下列指定反应的方程式表达正确的是(

)A.Cu溶于稀HNO3：Cu+2H++NO3−=Cu2++NO2↑+H2O10.中成药连花清瘟胶囊可用于新冠肺炎的防治，其成分之一绿原酸的结构简式如图，下列关于绿原酸判断正确的是(

)

A.1mol绿原酸与足量NaHCO3反应，生成3molCO2气体

B.绿原酸分子中含4个手性碳原子，且所有碳原子可能共平面

C.1mol绿原酸与足量NaOH反应，最多消耗4mol NaOH

11.根据下列实验操作及现象所得到的结论正确的是(

)选项实验操作及现象结论A向苯酚的苯溶液中滴加几滴浓溴水，未出现白色沉淀在苯中苯酚不与Br2反应生成2，4，B在试管中取约3mL5%CuSO4溶液，加入5滴10%NaOH溶液，振荡后加入0.5mL有机物X中不含醛基C将无水乙醇与浓硫酸共热至170℃，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色乙醇发生消去反应生成乙烯D向盛放苯和甲苯的试管中分别滴加少量酸性KMnO苯环使甲基活化A.A B.B C.C D.D12.硫酸盐还原菌(SRB)可以处理含Cu2+的酸性硫酸盐废水，同时实现有机废水的处理，原理如图所示，下列说法不正确的是(

)A.若以铅蓄电池为电源，a为Pb电极

B.SO42−参与的电极反应为：Cu2++SO42−+8e−+813.室温下，通过下列实验探究NaHC2O4溶液的性质。

实验1：测得10mL0.1mol⋅L−1NaHC2O4溶液的pH<7。

实验2：向0.1mol⋅L−1NaHC2A.实验1中：c(H2C2O4)>c(C2O42−)

B.根据实验1推测：14.在压强、CO2和H2起始投料一定的条件下，发生反应Ⅰ、Ⅱ：

反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=−49.0kJ⋅moA.曲线①表示CO2的平衡转化率

B.其它条件不变时，升高温度，C2H2的含量增大

C.选择合适的催化剂能够同时提高CO2的平衡转化率和平衡时CH3二、填空题：本大题共1小题，共15分。15.回答下列问题。

(1)用系统命名法命名：

①

。

②

。

(2)已知：。

①最多有

个原子共平面；

②与Br2按物质的量之比为1：1反应时，存在顺反异构的产物的结构简式为

。

③反应③的化学方程式为

。

(3)准确称取4.4g样品X(只含C、H、O三种元素)，充分燃烧后，产物依次通过浓硫酸和碱石灰，二者的质量分别增加3.6g和8.8g。已知X的质谱图和红外光谱图分别如图所示，核磁共振氢谱有3组峰，则X的分子式为

，结构简式可能为

。

(4)①2−溴丙烷制备丙烯的反应方程式

。

②乙醛与银氨溶液发生银镜反应的反应方程式

。三、流程题：本大题共1小题，共15分。16.氧化铁红(Fe2O3)广泛应用于油漆、油墨、橡胶等工业中。用废铁皮可以制取铁红、聚合硫酸铁[Fex(1)“酸浸”后所得浸出液中主要含有Fe(NO3)2和NH4NO3。

①写出“酸浸”时反应的离子方程式

；生成的Fe2+的核外电子排布式为

。

②(2)酸浸过程中必须控制温度低于60℃，其可能的原因是

(3)聚合硫酸铁[Fex(OH)y(SO4)z](Fe为+3价)的组成可通过下列实验测定：

步骤1：称取一定质量的聚合硫酸铁溶于稀盐酸中，往所得溶液中滴加BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体11.65g；

步骤2：另称取与①等质量的聚合硫酸铁溶于稀硫酸中，加入足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗液合并配成250.00mL溶液B；

步骤3：准确量取25.00mL溶液B，用0.1000mol⋅L−1四、简答题：本大题共2小题，共31分。17.化合物G是一种酪氨酸激酶抑制剂中间体，其合成路线之一如图：

(1)A分子中碳原子的杂化轨道类型为______。

(2)B→C的反应类型为______。

(3)C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：______。

①分子中有4种不同化学环境的氢，能与FeCl3发生显色反应，但不能与溴水发生取代反应。

②在碱性条件下发生水解反应，酸化后产物之一苯环上含有2种含氧官能团。

(4)D到E的反应需经历D→M→E的过程，M的分子式为C11H13NO4。M的结构简式为______。

(5)请写出以和甲酸乙酯为原料制备的合成路线流程图______(18.锗是一种重要半导体材料，中国是世界上锗主要生产国之一。工业上可用锌粉置换镓锗渣制备高纯度GeO2，相关流程包含浸出、沉锗、氯化、水解等步骤(1)浸出：一定条件下，锗的单次浸取率最高为59.5%。不改变条件，为充分浸出锗，可采取的措施为

(2)可用草酸(HOOC−COOH)作为浸出剂，将Ge转化为[Ge(OH)2(C2O4)2]2−，转移到溶液中。

①[Ge(OH)2(C2O4)2]2−中含有两个五元环，Ge为六配位，配位原子均为氧，画出该离子的结构式

。

②草酸浸取缺点在于矿渣中其他金属阳离子易与草酸形成沉淀或配合物，草酸的利用率降低。已知室温下，H2C2(3)丹宁酸沉锗：丹宁酸是一种多酚(简记为HL)，易与Ge(Ⅳ)配位得到[GeL2]2+,[GeL2(4) GeO2粗品中常含有少量As2O3。为了提纯GeO2，可先将其转化为GeCl4，再在0℃下水解GeCl4得到高纯GeO2。已知：

①GeO2与As2O3均为两性氧化物，部分晶型的GeO2难溶于盐酸；

②GeCl4常温下是液体，沸点为84℃，易与AsCl3共沸；

③AsCl3在pH1.【答案】C

2.【答案】B

3.【答案】B

4.【答案】D

5.【答案】D

6~8.【答案】B

、B

、D

9.【答案】D

10.【答案】C

11.【答案】D

12.【答案】A

13.【答案】C

14.【答案】C

15.【答案】4，6，6−三甲基−1，4−庚二烯4−甲基−2−戊醇9CCCC

16.【答案】【小题1】4Fe+10[Ar]3铁的用量或反应物用量比或温度取少量浸出液于试管中，加入浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在