江西省宜春市上高二中2026-2027学年高二上学期9月阶段检测化学试卷（含答案）

2028届高二年级化学试卷阶段性测试一常用的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na：23一、单选题（14x3分）1．江西素有“物华天宝，人杰地灵”的美誉，下列有关说法错误的是A．古代滕王阁建筑上使用的油漆含桐油，桐油主要成分是高级脂肪酸甘油酯，能发生皂化反应B．萍乡南门田螺壳薄肉厚，田螺壳的主要成分是碳酸钙C．景德镇瓷器“薄如纸，声如磬”，其表面釉料中的二氧化硅是两性氧化物D．井冈山的红米饭南瓜汤美味又营养，富含人体易消化吸收的糖类物质淀粉2．下列有关说法正确的是A．乙烯的化学式为CH2=CH2 B．镁原子的结构示意图为C．硫化钠的电子式为 D．甲烷分子的填充模型为3．下列说法正确的是A．天然硬水呈碱性的原因是其中含有较多的、等离子B．将溶液与溶液混合，由于两者水解相互促进，生成白色沉淀C．侯氏制碱法实验中向饱和NaCl溶液先通入CO2再通入NH3D．高铁酸钠（NaFeO4）净水剂既能沉降水中的悬浮物，又能杀菌消毒4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．溶液中含有的的数目为B．常温下，的稀盐酸中，水电离产生的数为C．与足量充分反应，转移的电子数为D．的溶液中含有的的数目为5．下列反应方程式书写正确的是A．甲烷和氯气光照反应生成二氯甲烷：B．工业上用石英砂制备粗硅：C．稀盐酸与Na2S2O3溶液反应：D．氨水与醋酸溶液反应：6．下列气体制备实验设计中，药品和装置都合理的是A．图1：碳酸钠与盐酸反应制备CO2B．图2：铜片与稀硝酸反应制备NOC．图3：消石灰与氯化铵固体反应制备NH3D．图4：二氧化锰与浓盐酸反应制备Cl27．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．与Al反应能放出的溶液中：、K+、、B．的溶液：、Na+、、K+C．在澄清透明溶液中：、、、Na+D．水电离出的的溶液中：Na+、、、Br-8．氨价格低廉，运输和储存方便，因此作为燃料电池具有很大的发展潜力。一种新型燃料电池构造示意图如图所示，关于该电池的说法正确的是A．通入的电极b为电池的负极B．电流由电极a通过导线流向电极bC．转移电子时消耗和物质的量之比为D．电极a为负极，其电极反应式为：9．某有机物的结构简式如图所示，下列说法中正确的是A．分子中所有碳原子一定处于同一平面B．该有机物中有4种官能团C．1mol该有机物最多能与2molNaOH反应D．该有机物能发生氧化、加成、加聚、取代、水解反应10．W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y的最外层电子数与其K层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是A．原子半径： B．简单氢化物的沸点：C．与可形成离子化合物 D．的最高价含氧酸是弱电解质11．标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下，已知O2(g)和Cl2(g)的相对能量为0，下列说法不正确的是A．Cl(g)在历程Ⅱ中作催化剂B．相同条件下，O3的平衡转化率：历程Ⅱ>历程IC．的D．历程I、历程Ⅱ中速率最快的一步反应的热化学方程式为12．根据实验目的，下列实验方法及现象、结论都正确的是选项实验目的实验方法及现象结论A比较和F-的水解常数分别测浓度均为和NaF溶液的pH，后者大于前者Kh(CH3COO-)<Kh(F-)B比较HClO和CH3COOH的酸性强弱室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH，前者大于后者酸性：CH3COOH>HClOC证明HA为弱酸等pH且等体积的HA溶液和盐酸分别与足量NaOH固体反应，前者消耗NaOH固体的量更多HA为弱酸D测量某溶液的酸碱性某温度下，用pH计测量0.1mol/L的NaA溶液的pH值为7.0该溶液为中性溶液13．某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10-4和1.7×10-5。将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是A．曲线Ⅰ代表HNO2溶液B．溶液中水的电离程度：b点＞c点C．相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同D．c点到d点，溶液中保持不变（HA、A-代表相应的酸和酸根离子）14．已知水的电离平衡如图所示，且。下列说法正确的是A．各点对应的水的离子积：B．df直线上各点对应的水溶液(或纯水)显中性溶液的pH=7C．向d点纯水中通入少量NaHSO4，其组成由d点沿cde曲线向c点移动D．加热f点纯水，其组成由f点沿fd直线向O方向迁移二、非选择题(58分）15．（7x2分）已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表：化学式HFHClOCH3COOHH2CO3H3PO4电离常数KKa=6.3×10-4Ka=1.0×10-8Ka=1.8×10-5Ka=4.5×10-7Ka=4.7×10-11Ka1=6.9×10-3Ka2=6.2×10-8Ka3=4.8×10-13(1)常温下，物质的量浓度相同的三种溶液①NaF溶液；②NaClO溶液；③Na2CO3溶液，其pH由大到小的顺序是________________________。(比较序号)(2)25℃时，写出将少量CO2气体通入NaClO溶液反应的离子方程式：______________________。(3)下列事实不能说明CH3COOH是弱电解质的是___________(填标号)。A．相同温度下，盐酸和醋酸的导电性对比：盐酸明显大于醋酸B．25℃时，1mol·L−1CH3COOH溶液的pH约为2C．10mL1mol·L−1的CH3COOH溶液恰好与10mL1mol·L−1NaOH溶液完全反应D．25℃时，CH3COOH溶液中存在的微粒有H2O、CH3COOH、CH3COO−、H+、OH−(4)某温度时，测得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数Kw=________，该温度下pH=3的盐酸溶液与pH=10的氨水等体积混合溶液呈_____（酸性/碱性/中性）(5)在(4)所述温度下，将pH=a的NaOH溶液V1L与pH=b的H2SO4溶液V2L混合。若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则V1:V2=_________。(6)常温下，将1mLpH=1的H2SO4溶液加水稀释到1000mL，稀释后的溶液中________。16．（7x2分）草酸广泛分布在植物、动物和真菌体内。某实验小组想要测定某草酸溶液浓度，做了如下实验。请回答下列问题：Ⅰ．学生甲用的溶液来测定未知浓度草酸溶液。(1)准备与滴定：a．用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入标准溶液至“0”刻度线以上；b．固定好碱式滴定管并使碱式滴定管尖嘴充满液体；c．调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；d．量取待测液注入润洗过的锥形瓶中，并加入2滴指示剂溶液；e．用标准碱液滴定至终点，记下碱式滴定管液面读数；f．重复以上滴定操作2次，记录实验数据。①以上步骤有错误的是___________(填字母)。②盛标准液的滴定管尖嘴部分留有气泡，排除气泡的方法应采用如图中的___________操作(填字母)。A．

B．

C．

D．(2)步骤d中应选择的指示剂为___________(选填“酚酞”或“甲基橙”)溶液。(3)下列操作中可能使所测草酸溶液的浓度数值偏高的是___________(填字母)。A．水洗涤后的酸式滴定管未用草酸溶液润洗就直接注入草酸溶液，并移取的草酸溶液于锥形瓶中B．滴定快达终点时，用蒸馏水洗涤锥形瓶的瓶壁，然后继续滴定至终点C．读取溶液体积时，开始俯视读数，滴定结束时仰视读数D．滴定前碱式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失Ⅱ．学生乙从菠菜中提取了粗草酸晶体()，配制成溶液。用酸性溶液滴定，测其纯度（杂质不参加反应）。(4)滴定时应将溶液加入___________滴定管中（填“酸式”或“碱式”）。(5)滴定终点现象为________________________________________。(6)三次实验数据如下：实验序号锥形瓶中草酸溶液体积滴定管初始读数滴定管终点读数ⅰⅱⅲ粗草酸晶体的纯度为___________%。（保留3位有效数字，）17（8x2分）．完成下列问题。(1)研究NO2、SO2、CO等气体的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。①已知：，，则的___________。②在一定条件下，将NO2与SO2以体积比2∶1置于密闭容器中发生上述反应。下列不能说明反应达到平衡状态的是___________(填标号)。a．混合气体平均摩尔质量保持不变

b．混合气体的颜色保持不变c．NO2和SO2的体积比保持不变

d．每生成消耗(2)CO和H2在一定条件下可以合成甲醇：。已知：，(、分别表示正、逆反应速率常数，其中x为各组分的体积分数)。在固定容积为2L的密闭容器中，充入和，测得平衡混合气体中CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。①_______(填“>”“<”)，该反应______0(填“>”“<”)，分离出CH3OH，_______(填“增大”“减小”或“不变”)。②c点平衡常数K=______，c、d、e三点平衡常数Kc、Kd、Ke三者之间的关系为_______。③条件下，f点___________(填“>”“<”或“=”)。18．（7x2分）A是一种重要的有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平，通过一系列化学反应，可以制得成千上万种有用的物质。结合下图物质间转化关系回答问题。(1)A的结构简式为_______。(2)反应③反应类型为_______，E中的官能团名称是_______。(3)高分子化合物G是一种常见的合成纤维——丙纶，其结构简式为_______。(4)写出下列反应的化学方程式。A→1，2-二溴乙烷_____________________；B→X______________________；(5)D和HBr发生加成反应的产物种类有_______种。

2028届高二年级化学试卷阶段性测试一参考答案题号1234567选项CDDBCBC题号891011121314选项DCCBCDD15．(1)③>②>①(2)(3)AC(4)1.0×10-13碱性(5)1:10(6)10616．(1)ad