2026年山东省普通高中学业水平选择性考试化学试题（含详细答案解析）

2026年山东省普通高中学业水平选择性考试化学试题（含详细答案解析）注意事项1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Cu-64Fe-56Si-28一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.我国先民善用化学变化规律开展生产劳作，古代文献记载的下列传统生产工艺中，不涉及氧化还原反应的是（）A.晒海盐：“海水……日照风吹，成卤……成盐”B.制烟墨：“烧桐油……烟凝……和胶为墨”C.酿米醋：“米曲……得酒，复酿为醋”D.烧钧瓷：“黏土入窑，高温煅烧，成瓷显色”答案：A解析：氧化还原反应的核心是存在元素化合价升降、电子转移。A选项海水晒盐为海水蒸发结晶的物理过程，仅发生水的汽化，无新物质生成，无化合价变化，不涉及氧化还原反应；B选项桐油燃烧属于有机物氧化反应，存在化合价变化；C选项粮食酿酒、酒酿醋，乙醇被氧化为乙酸，存在化合价升降；D选项钧瓷烧制过程中，黏土中金属氧化物发生氧化还原反应显色，涉及氧化还原反应。2.化学与生活、生产、科技密切相关。下列说法正确的是（）A.聚乙烯塑料可用于食品包装，该塑料能使溴水褪色B.二氧化硫可作为葡萄酒的添加剂，兼具防腐、抗氧化作用C.亚硝酸钠可用于肉制品增色防腐，大量使用可提升食品口感D.碳纤维属于新型有机高分子材料，具有强度高、密度小的特点答案：B解析：A项，聚乙烯分子中无碳碳双键，不能与溴水发生加成反应，无法使溴水褪色，错误；B项，二氧化硫具有还原性，可防止葡萄酒中营养成分被氧化，同时能抑制细菌滋生，合理限量使用可作为食品添加剂，正确；C项，亚硝酸钠有毒，仅可微量使用，大量食用会危害人体健康，错误；D项，碳纤维的主要成分为碳单质，属于无机非金属材料，不属于有机高分子材料，错误。3.下列化学用语表达准确的是（）A.基态氧原子的价电子排布式：2s²2p⁴B.氨气的空间填充模型：三角形C.过氧化钠的电子式：Na⁺[:O:O:]²⁻Na⁺D.乙酸的结构简式：C₂H₄O₂答案：A解析：B项，氨气分子空间构型为三角锥形，并非平面三角形，错误；C项，过氧化钠电子式中氧原子需标注孤电子对，正确电子式为Na⁺[:Ö:Ö:]²⁻Na⁺，错误；D项，C₂H₄O₂为乙酸的分子式，结构简式为CH₃COOH，错误；A项基态O原子核外8个电子，价电子为最外层电子，排布式2s²2p⁴，表述正确。4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A.无色透明溶液中：K⁺、MnO₄⁻、SO₄²⁻、Cl⁻B.酸性溶液中：Fe³⁺、NH₄⁺、NO₃⁻、S²⁻C.c(OH⁻)=1×10⁻¹³mol/L的溶液中：Na⁺、Mg²⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻D.含大量HCO₃⁻的溶液中：Ca²⁺、Ba²⁺、OH⁻、Cl⁻答案：C解析：A项，MnO₄⁻为紫红色，不符合无色溶液要求，错误；B项，酸性条件下NO₃⁻具有强氧化性，可氧化S²⁻，且Fe³⁺与S²⁻发生氧化还原反应，不能共存，错误；C项，该溶液为强酸性溶液，四种离子与H⁺均不反应，可大量共存，正确；D项，OH⁻与HCO₃⁻反应生成CO₃²⁻和水，CO₃²⁻可与Ca²⁺、Ba²⁺生成沉淀，不能共存，错误。5.利用如图装置进行实验，能达到实验目的的是（）A.装置甲：除去CO₂中混有的少量SO₂B.装置乙：蒸发NaCl溶液制备无水NaCl晶体C.装置丙：制取并收集干燥纯净的氨气D.装置丁：验证Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序答案：B解析：A项，CO₂、SO₂均能与NaOH溶液反应，不能用NaOH溶液除杂，应选用饱和NaHCO₃溶液，错误；B项，NaCl性质稳定，受热不分解、不水解，蒸发NaCl溶液可直接得到无水NaCl晶体，正确；C项，氨气密度小于空气，应采用向下排空气法收集，且收集装置未短进长出，错误；D项，Cu、Ag均不能与FeSO₄溶液反应，只能证明金属性Fe＞Cu、Fe＞Ag，无法比较Cu和Ag的金属活动性，错误。6.已知Nₐ为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.1molCl₂完全溶于水，转移电子数为NₐB.常温常压下，28g乙烯和丙烯的混合气体含碳原子数为2NₐC.1L0.1mol/LCH₃COOH溶液中含H⁺数为0.1NₐD.标准状况下，22.4LSO₃含分子数为Nₐ答案：B解析：A项，Cl₂与水的反应为可逆反应，不能完全进行，1molCl₂溶于水转移电子数小于Nₐ，错误；B项，乙烯、丙烯最简式均为CH₂，28g混合气体含2molCH₂，碳原子数为2Nₐ，正确；C项，CH₃COOH为弱酸，部分电离，溶液中H⁺数小于0.1Nₐ，错误；D项，标准状况下SO₃为固态，不能用气体摩尔体积计算，错误。7.下列关于有机物的说法正确的是（）A.苯、甲苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.油脂的水解反应又称皂化反应C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.乙醇、乙酸均可发生取代反应答案：D解析：A项，苯分子中无侧链，不能被酸性高锰酸钾氧化，无法使其褪色，甲苯可褪色，错误；B项，油脂在碱性条件下的水解反应才为皂化反应，酸性条件下水解不属于皂化反应，错误；C项，淀粉和纤维素的聚合度不同，分子式不同，不互为同分异构体，错误；D项，乙醇的酯化反应、乙酸的酯化反应均属于取代反应，正确。8.短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，W的最外层电子数是内层电子数的2倍，X的简单离子半径是同周期最小的，Y单质可用于制作半导体材料，Z的单质常温下为黄绿色气体。下列说法正确的是（）A.简单氢化物稳定性：Y＞ZB.最高价氧化物对应水化物酸性：W＞YC.X、Z形成的化合物为离子化合物D.原子半径：Z＞Y＞X＞W答案：B解析：由题干可推知：W为C、X为Al、Y为Si、Z为Cl。A项，非金属性Cl＞Si，简单氢化物稳定性HCl＞SiH₄，即Z＞Y，错误；B项，非金属性C＞Si，最高价含氧酸酸性H₂CO₃＞H₂SiO₃，正确；C项，AlCl₃为共价化合物，错误；D项，原子半径Al＞Si＞Cl＞C，即X＞Y＞Z＞W，错误。9.下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.碳酸钠溶液与足量盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+OH⁻+H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+H₂OD.氯气通入水中：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl⁻+ClO⁻答案：B解析：A项，Fe与稀盐酸反应生成Fe²⁺，正确离子方程式为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，错误；C项，配比错误，正确方程式为Ba²⁺+2OH⁻+2H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+2H₂O，错误；D项，HClO为弱酸，不能拆写，正确方程式为Cl₂+H₂O⇌H⁺+Cl⁻+HClO，错误；B项离子方程式书写规范正确。10.已知可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH＜0，在一定温度下，向恒容密闭容器中充入SO₂和O₂发生反应。下列说法正确的是（）A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.充入稀有气体，容器内压强增大，反应速率加快C.达到平衡时，SO₂、O₂、SO₃的浓度一定相等D.平衡后降温，容器内气体总压强减小答案：D解析：A项，升高温度，正、逆反应速率均增大，只是逆反应速率增幅更大，错误；B项，恒容容器充入稀有气体，反应物、生成物浓度不变，反应速率不变，错误；C项，平衡时各物质浓度保持不变，但不一定相等，错误；D项，该反应放热，降温平衡正向移动，气体总物质的量减小，恒温恒容下，气体总压强减小，正确。二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.下列实验操作、现象与结论均正确的是（）A.操作：向某溶液中滴加KSCN溶液；现象：溶液不变红，再滴加氯水变红；结论：溶液中含Fe²⁺不含Fe³⁺B.操作：向蔗糖溶液中加稀硫酸加热，冷却后加新制Cu(OH)₂悬浊液加热；现象：无砖红色沉淀；结论：蔗糖未水解C.操作：将SO₂通入品红溶液；现象：品红褪色，加热恢复红色；结论：SO₂的漂白具有可逆性D.操作：向饱和Na₂CO₃溶液中通入CO₂；现象：析出白色晶体；结论：溶解度NaHCO₃＞Na₂CO₃答案：AC解析：B项，蔗糖水解后溶液含稀硫酸，未加碱中和，酸性条件下新制Cu(OH)₂无法与葡萄糖反应，不能判断蔗糖是否水解，错误；D项，析出NaHCO₃晶体，说明溶解度NaHCO₃＜Na₂CO₃，错误；A、C项操作、现象、结论均正确。12.某新型二次电池工作原理为：LiₓCₙ+Li₁₋ₓFePO₄<=>[放电][充电]nC+LiFePO₄，下列说法正确的是（）A.放电时，Li⁺向正极移动B.放电时，负极反应：LiₓCₙ-xe⁻=nC+xLi⁺C.充电时，阳极发生还原反应D.充电时，阴极质量减小答案：AB解析：原电池放电时阳离子向正极移动，A正确；放电时负极LiₓCₙ失电子生成C和Li⁺，电极反应式正确，B正确；充电时为电解池，阳极发生氧化反应，C错误；充电时阴极nC得电子结合Li⁺生成LiₓCₙ，阴极质量增大，D错误。13.常温下，下列溶液中微粒浓度关系正确的是（）A.0.1mol/LCH₃COONa溶液：c(Na⁺)＞c(CH₃COO⁻)＞c(OH⁻)＞c(H⁺)B.0.1mol/LNa₂CO₃溶液：c(Na⁺)=2[c(CO₃²⁻)+c(HCO₃⁻)+c(H₂CO₃)]C.pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c(Na⁺)＞c(CH₃COO⁻)＞c(OH⁻)＞c(H⁺)D.0.1mol/LNH₄Cl溶液：c(Cl⁻)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH⁻)答案：ABD解析：C项，pH=2的醋酸浓度远大于pH=12的NaOH溶液，等体积混合后醋酸过量，溶液呈酸性，c(H⁺)＞c(OH⁻)，且c(CH₃COO⁻)＞c(Na⁺)，错误；A项CH₃COONa溶液中CH₃COO⁻水解使溶液显碱性，浓度关系正确；B项符合Na₂CO₃溶液的物料守恒，正确；D项NH₄⁺水解使溶液显酸性，浓度关系正确。14.已知反应：①2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g)ΔH₁②2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH₂，下列说法正确的是（）A.反应①一定能自发进行B.反应②的平衡常数随温度升高而减小（已知ΔH₂＜0）C.恒温恒压下，充入稀有气体，反应②平衡正向移动D.2molNO和1molO₂充分反应，最终生成2molNO₂答案：AB解析：A项，反应①ΔS＜0、ΔH₁＜0，低温下ΔG=ΔH-TΔS＜0，反应可自发进行，正确；B项，反应②放热，升温平衡逆向移动，平衡常数减小，正确；C项，恒温恒压充入稀有气体，容器体积增大，各物质浓度减小，平衡向气体分子数增大的逆向移动，错误；D项，反应①②均为可逆反应，反应物不能完全转化，无法生成2molNO₂，错误。15.某有机物结构简式为，该物质具有多种官能团，下列说法正确的是（）A.能发生加成、取代、氧化反应B.1mol该有机物最多可与3molNaOH反应C.分子中所有碳原子可能共平面D.能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，原理相同答案：AC解析：该有机物含苯环、羟基、酯基、碳碳双键。A项，苯环、碳碳双键可加成，羟基、酯基可取代，碳碳双键、羟基可被氧化，正确；B项，1mol该有机物最多消耗2molNaOH，错误；C项，苯环、碳碳双键均为平面结构，所有碳原子可共平面，正确；D项，使溴水褪色为加成反应，使酸性高锰酸钾褪色为氧化反应，原理不同，错误。三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.（12分）原子结构与物质性质密切相关，结合物质结构知识回答下列问题：（1）基态Cu原子的电子排布式为___________；C、N、O、F四种元素中，第二电离能最大的是___________。（2）已知NF₃为平面分子，其中N原子的杂化方式为___________，该分子中N原子的孤电子对数为___________。（3）SiF₄的晶胞结构中，Si、F原子个数比x:y=___________；SiF₄常温下可选择性吸附N₂，不吸附O₂、CO，原因是___________。（4）CuO的熔点高于Cu₂O，原因是___________。答案及详细解析：（1）[Ar]3d¹⁰4s¹（或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹）；F解析：Cu为29号元素，基态原子电子排布式遵循洪特规则特例；第二电离能是失去第二个电子所需能量，F失去1个电子后为稳定8电子结构，再失电子难度极大，第二电离能远大于C、N、O。（2）sp²；1解析：NF₃为平面结构，N原子价层电子对数为3，杂化方式为sp²；N原子最外层5个电子，形成3个σ键，剩余1对孤电子对。（3）1:4；N₂为非极性分子，O₂、CO为极性分子，SiF₄晶体为非极性吸附载体，根据相似相溶原理，可选择性吸附非极性的N₂（4）CuO和Cu₂O均为离子晶体，Cu²⁺电荷数大于Cu⁺，CuO晶格能更大，离子键更强，熔点更高17.（12分）以黄铜矿（主要成分为CuFeS₂，含少量SiO₂杂质）为原料制备胆矾（CuSO₄·5H₂O）的工艺流程如下：黄铜矿→焙烧→酸浸→除杂→蒸发浓缩、冷却结晶→过滤洗涤→胆矾已知：焙烧后生成CuO、Fe₂O₃、SO₂，SiO₂不参与反应。（1）焙烧过程中CuFeS₂发生反应的化学方程式为___________。（2）酸浸时选用的酸为___________，滤渣1的主要成分为___________。（3）除杂步骤需除去溶液中的Fe³⁺，可加入的试剂为___________（填化学式），调节pH的目的是___________。（4）蒸发浓缩、冷却结晶获得胆矾晶体，不能直接蒸干的原因是___________。答案及详细解析：（1）4CuFeS₂+11O₂高温4CuO+2Fe₂O₃+8SO₂（2分）（2）稀硫酸；SiO₂（2分）解析：为避免引入杂质离子，酸浸选用稀硫酸；SiO₂不与稀硫酸反应，成为滤渣。（3）CuO（或Cu(OH)₂、CuCO₃）；使Fe³⁺完全水解生成Fe(OH)₃沉淀除去，且不引入新杂质（4分）（4）直接蒸干会导致胆矾晶体失去结晶水，同时发生局部过热、晶体飞溅，降低产品纯度和产率（4分）18.（12分）某化学小组设计实验制备纯净干燥的Cl₂，并探究Cl₂的性质。（1）实验室用MnO₂与浓盐酸加热制备Cl₂，反应的离子方程式为___________。（2）制备的氯气中含HCl、水蒸气杂质，除杂试剂依次为___________、___________。（3）将纯净Cl₂通入紫色石蕊溶液，现象为___________，原因是___________。（4）尾气处理选用NaOH溶液，反应的化学方程式为___________。（5）验证Cl₂氧化性强于S，可进行的实验操作及现象为___________。答案及详细解析：（1）MnO₂+4H⁺+2Cl⁻△Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O（2分）（2）饱和食盐水；浓硫酸（2分）解析：饱和食盐水可吸收HCl、降低Cl₂溶解度，浓硫酸用于干燥氯气。（3）溶液先变红后褪色；Cl₂与水反应生成HCl和HClO，HCl使石蕊变红，HClO具有漂白性使红色褪去（3分）（4）Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O（2分）（5）将氯气通入Na₂S溶液中，产生淡黄色浑浊沉淀，证明Cl₂氧化性强于S（3分）19.（12分）某芳香族化合物A的分子式为C₉H₁₀O₂，可发生如下转化：A在稀硫酸加热条件下水解生成B和C，B可与NaHCO₃反应放出气体，C催化氧化生成D，D能发生银镜反应。（1）A的官能团名称为___________。（2）B的结构简式为___________，C的化学名称为___________。（3）A水解的化学方程式为___________。（4）A的同分异构体中，能发生水解反应且含苯环的结构有___________种（不包含A本身）。答案及详细解析：（1）酯基（2分）（2）C₆H₅COOH；乙醇（2分）解析：A水解生成羧酸和醇，B能与NaHCO₃反应为苯甲酸，C氧化生成醛，故C为乙醇。（3）C₆H₅COOCH₂CH₃+H₂O稀硫酸、△C₆H₅COOH+CH₃CH₂OH（4分）（4）13（4分）解析：符合条件的同分异构体为含苯环的酯类、羧酸类，剔除A本身，共13种。20