2025~2026学年福建福州市福清第一中学第一学期高三测试五化学试卷

2025~2026学年福建福州市福清第一中学第一学期高三测试五化学试卷一、单选题1.古籍中的知识是人类文明的瑰宝。下列有关解释错误的是

A．《梦溪笔谈》——“石穴中水，所滴者皆为钟乳”——碳酸氢钙分解生成碳酸钙B．《本草纲目拾遗》——“强水性最烈，能蚀五金”——硝酸具有强氧化性C．《天工开物》——“石灰经火焚炼为用”——熟石灰焚烧生成生石灰D．《物理小识》——“青矾厂气(主要成分为，)熏人，衣服当之易烂”——“气”遇水最终变为浓硫酸2.下列化学用语或图示正确的是

A．中子数为21的钾核素：B．的电子式：C．激发态原子的轨道表示式：D．分子的球棍模型：3.工业上，用纯碱溶液提取溴单质发生如下转化，设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．标准状况下，含孤电子总数为B．溶液含氧原子数为C．反应(1)中，含键数为D．反应(2)中生成0.3mol还原产物转移电子数为4.如图物质转化关系中，固体A与固体B研细后搅拌混合即可发生吸热反应。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。G是一种强酸。H是白色固体，常用作钡餐。下列叙述错误的是

A．在C的水溶液中加入少量固体A，溶液pH升高B．E为不溶于水的有毒物质C．F溶于雨水可形成酸雨D．常温下可用铝制容器来盛装G的浓溶液5.某离子液体的结构如图所示，其中X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，Z与W同主族。下列说法错误的是

A．为极性分子B．中存在配位键C．YZ-中键与键的个数比为D．若将换为，则该离子液体的黏度减小6.下列实验装置能达到实验目的的是

A．图1所示装置制备少量并在较长时间内观察到白色B．图2所示装置分离甲苯和苯的混合物C．图3所示装置制备并收集干燥的D．图4所示装置比较和的大小7.镁、铝、铁或铜的部分“价-类”二维图如图所示，下列叙述正确的是

A．若d为铁，则d在空气中灼烧可生成eB．若a为铜，则a、b、c均能溶于稀硫酸C．若a为镁，则b是一种耐火材料D．若d为铝，则e与NaOH溶液反应有H2生成8.工业上常用溶液、氨水和溶液为原料配制浸金液，浸取金原理如图所示。下列说法错误的是

A．中与配位的S原子为中端基SB．增强了Au的还原性C．可用作除氧剂D．浸取金的总反应为9.铁杉脂素是重要的木脂素类化合物，其结构简式如图所示。下列关于铁杉脂素的说法不正确的是

A．分子中有3个手性碳原子B．分子中两个苯环可能处于同一平面C．分子中含氧官能团只有羟基、酯基、醚键D．1mol该物质最多可与3molNaOH反应10.下列说法正确的是

A．图A中，18-冠-6中O原子(灰球)电负性大，带负电荷，通过离子键与作用，体现了超分子“分子识别”的特征B．图B物质相较摩尔质量更大，具有更高的熔、沸点C．图B中，该物质含有键D．图C中，表示硅氧四面体，则该硅酸盐结构的通式为11.Rh(I)-Ru(III)双金属配合物催化醋酸甲酯羰基化反应制备醋酸的反应机理和各基元反应活化能垒如图所示。其中Cat。表示催化剂，TS和TN分别表示各基元反应的过渡态和产物。下列说法错误的是

A．反应中Ru的成键数目不变B．该羰基化反应每消耗1molCH3COOCH3生成1molCH3COOHC．由CH3I生成CH3OI经历了4个基元反应，其中第四步是决速步骤D．Rh(I)-Ru(III)双金属配合物降低了反应的活化能，不改变反应在该条件下的焓变12.乙酰苯胺()常用作止痛剂、退热剂和防腐剂，可由苯胺与醋酸共热制备，合成过程如下：已知：①醋酸沸点为。②苯胺为无色油状液体，在空气中易被氧化。③乙酰苯胺熔点为，在不同温度下的水中溶解度分别为：，；，；，。下列有关说法不正确的是

A．步骤Ⅰ，反应温度控制在，除去水的同时又能保证原料利用率B．步骤Ⅱ，粗产品在热水中煮沸，若仍有未溶解的油珠，应补加热水至油珠消失C．步骤Ⅲ，一系列操作为冷却结晶、过滤、洗涤、干燥D．合成原料中加入锌粉或用乙酸酐代替冰醋酸均可提高产率13.我国科学家耦合光催化/电催化分解水的装置如图所示，光照时光催化电极产生电子()和空穴(h+)。下列说法正确的是

A．离子交换膜为阳离子交换膜B．光催化装置中溶液的pH减小C．整套装置转移0.01mol，光催化装置生成224mLH2D．电催化装置阳极电极反应式：14.时，用标准溶液滴定和的混合溶液以测定两种物质的含量，滴定曲线如图甲所示；四种含氮物质分布分数与关系如图乙所示。如：，已知：碱性：。下列说法正确的是

A．该混合溶液中B．曲线1对应粒子为C．D．、、点均存在二、解答题15.四水甲酸铜(II)常用作催化剂、化学试剂，应用于电镀等领域。实验室可以用碱式碳酸铜与甲酸反应来制备。已知：①四水甲酸铜(II)为蓝色晶体，易溶于水，难溶于醇及大多数有机物。②碱式碳酸铜和碳酸氢钠在水溶液中比固态时更易分解。实验室制备四水甲酸铜(II)的步骤如下：I．称取一定量和，充分研细并混合均匀。II．将I中所得混合物加入到100mL接近沸腾的蒸馏水中，继续加热至接近沸腾状态数分钟。III．静置溶液澄清后，用倾析法分离得到沉淀，用蒸馏水洗涤，干燥。IV．将III中所得产品放入如图装置的三颈烧瓶中，加入约20mL蒸馏水，加热搅拌至50℃左右。V．向三颈烧瓶中加入甲酸，反应结束后趁热过滤。VI．经过一系列操作得到四水甲酸铜(II)产品。回答下列问题：(1)仪器a的名称为___________。(2)步骤II中发生反应的化学方程式为___________。实际取用的硫酸铜和碳酸氢钠的物质的量之比小于1：2，原因一是过量的碳酸氢钠用于保持溶液呈碱性，二是___________。(3)步骤III中检验沉淀已洗净的方法是___________。(4)步骤VI中的一系列操作中减压过滤的优点是___________。(5)测定产品中四水甲酸铜(II)(M=226g/mol)的含量：准确称取ag产品配成100mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，消除干扰离子后，用标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液bmL。(已知滴定反应为：)则产品中四水甲酸铜(II)的质量分数为___________(用含a、b、c的代数式表示)。(6)如果将甲酸铜(II)、对苯二甲酸()、乙醇混合溶液长时间放置，将析出一种晶体X(晶胞结构如图)，甲酸根全部被交换到溶液中。1个X晶胞中含有Cu的数目为___________；若1molX晶胞的质量为456g，实验表明，91.2mg晶体X可吸收，所得晶体中Cu：N个数比为1：___________。16.磷酸亚铁锂()是新能源汽车中锂离子电池常用的电极材料。一种以钛铁矿()和磷灰石矿[]为主要原料制取磷酸亚铁锂前驱体磷酸铁()的工艺流程如下：已知：①钛(Ⅳ)在酸性溶液中的存在形式是；②，；(1)基态Ti原子的价电子排布式为___________。(2)写出对应物质的化学式：试剂X：___________，气体Y：___________。(3)写出酸解过程浸取钛铁矿时反应的化学方程式为___________。(4)加入双氧水的目的是___________。(5)“滤液1”中加入过量粉末可得到白色含钛固体，写出该反应的离子方程式：___________，在实验室中，在___________(填化学仪器名称)中加热就可得到钛白粉(主要成分：)。(6)实验室也可以制备，反应原理为，纯净的为白色沉淀，不同对磷酸铁沉淀的影响如图所示。pH约为2.5后铁的沉淀率接近完全，而磷的沉淀率却在下降的可能原因是：___________。(7)某锂电池的负极材料晶体是锂原子嵌入石墨烯层间形成的，晶胞结构(底面为平行四边形)如图所示。该晶体的化学式为___________，该晶体中最近的两个碳原子核间距离为，石墨烯层间距离为bpm，则该晶体的密度为___________(列出计算式，用表示阿伏加德罗常数)。17.对农作物病害有良好防效的有机物G的一种合成路线如下。已知：萘的结构为(1)B的化学名称为___________。(2)G中含氧官能团的名称为___________。(3)II的反应类型为___________。(4)已知III的产物中有两种酸性气体，写出III的化学方程式：___________。(5)I的决速步骤是酚氧负离子进攻A(邻氟硝基苯)中与氟原子连接的碳原子。①从速率角度分析K2CO3的作用为___________。②反应速率：邻氟硝基苯___________邻氯硝基苯(填“>”“<”或“=”)。(6)H是D的同分异构体，且满足下述条件，H的结构简式为___________(任写一种)。①含有2个苯环(非萘环)；②能与FeCl3溶液发生显色反应；③含有-NH2；④核磁共振氢谱显示有5组峰，峰面积之比为1：2：2：2：2。18.丙烯是重要的有机原料之一，可通过多种途径制备。回答下列问题：Ⅰ．由丙烷直接脱氢法制备：(1)已知键能：、；生成碳碳键放出的能量为，则________________。(2)在一定温度下，保持总压为，将和的混合气体分别按为和向密闭容器中投料，发生脱氢反应，测得的转化率与时间的关系如图所示(已知时反应处于平衡状态)。点对应的投料方式为_____________。内，曲线__________(填“”“”)对应的平均反应速率最快。点对应的平衡常数_______________(用分压表示，分压=总压×物质的量分数，保留一位小数)。Ⅱ．由丙烷氧化脱氢法制备。主要涉及反应：；(3)在一定条件下，将物质的量之比为的和匀速通入体积可变的反应容器中发生上述反应，使总压强恒定为。在不同温度下反应相同时间，测得丙烷和氧气的转化率与温度倒数()的关系如图所示。时，容器