江苏省南京市外国语学校九年级化学第7章知识点巩固习题及答案

江苏省南京市外国语学校九年级化学第7章知识点巩固习题及答案第1页共1页江苏省南京市外国语学校九年级化学第7章知识点巩固习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水参考答案：C2.燃烧下列物质，会产生大量白烟的是A.木炭B.铁丝C.硫磺D.红磷参考答案：D3.下列关于水的叙述错误的是A.水是由氢元素和氧元素组成的B.水的化学式是H₂OC.水是一种化合物D.水是一种单质参考答案：D4.下列物质中，不属于酸的是A.盐酸B.硫酸C.碳酸D.氢氧化钠参考答案：D5.下列物质中，属于碱的是A.氢氯酸B.硫酸C.氢氧化钾D.碳酸参考答案：C6.下列物质中，属于盐的是A.氢氧化钠B.氢氯酸C.碳酸钠D.硫酸参考答案：C7.下列物质中，属于氧化物的是A.氧气B.氢气C.二氧化碳D.氯化钠参考答案：C8.下列物质中，属于有机物的是A.水B.二氧化碳C.甲烷D.氧气参考答案：C9.下列物质中，属于金属的是A.硫磺B.铁丝C.氢气D.氯化钠参考答案：B10.下列物质中，属于非金属的是A.氧气B.氢气C.铁丝D.氯化钠参考答案：A二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.某温度下，将20g食盐加入100g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为______。参考答案：25%2.一定温度下，某物质的饱和溶液中，溶质的质量与溶液的质量之比为40%，则该物质在此温度下的溶解度为______g/100g水。参考答案：403.将20mL浓盐酸稀释为100mL稀盐酸，稀释后盐酸的浓度变为原来的______倍。参考答案：14.下列物质中，属于酸性氧化物的是______，属于碱性氧化物的是______。参考答案：CO₂Na₂O5.将pH=3的盐酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液混合，所得溶液的pH值______7（填“”“”或“=”）。6.一定温度下，某物质的溶解度曲线是一条______线，其形状反映了该物质溶解度随温度变化的______。参考答案：折线规律性7.在实验室中，用高锰酸钾制取氧气时，试管口应放一团棉花，其主要目的是______。参考答案：防止高锰酸钾粉末进入导管8.将一定质量的碳酸钠粉末加入到足量的澄清石灰水中，充分反应后过滤，所得固体物质的化学式为______。参考答案：CaCO₃9.下列物质中，属于纯净物的是______，属于混合物的是______。参考答案：O₂空气10.将20g溶质质量分数为10%的盐酸溶液稀释到100mL，所得盐酸溶液的溶质质量分数为______%。参考答案：2三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.氯化钠溶液的导电性与其浓度成正比。参考答案：×2.在一定温度下，向饱和食盐水中加入少量食盐，其溶解度会增大。参考答案：×3.硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体。参考答案：√4.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌。参考答案：√5.氢氧化钠溶液与盐酸发生反应时，属于复分解反应。参考答案：√6.碳酸钠俗称纯碱，其水溶液呈碱性。参考答案：√7.在实验室中，可用排水法收集氧气，因为氧气不易溶于水。参考答案：√8.烧杯可以直接加热，但需要垫上石棉网。参考答案：√9.铁在潮湿的空气中容易生锈，是因为铁与空气中的氧气和水发生反应。参考答案：√10.盐酸是一种无色透明的液体，具有强烈的刺激性气味。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述影响固体物质溶解度的因素有哪些？参考答案：①温度；②溶质的性质；③溶剂的性质。2.说明饱和溶液与不饱和溶液有何区别？如何将饱和溶液变为不饱和溶液？参考答案：①饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中已溶解的溶质达到最大限度，不能再溶解更多溶质的溶液；不饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中还能继续溶解更多溶质的溶液。②将饱和溶液变为不饱和溶液的方法有：升高温度（对于溶解度随温度升高而增大的物质）、降低温度（对于溶解度随温度升高而减小的物质）、加入溶剂等。3.解释为什么在稀释浓硫酸时，必须将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌？参考答案：√4.判断下列说法是否正确：pH=3的盐酸溶液比pH=5的盐酸溶液酸性更强。请说明理由。参考答案：√5.某温度下，氯化钠的溶解度为36g。现有一杯该温度下的饱和氯化钠溶液，质量为200g，其中含有多少克氯化钠？参考答案：36g6.将20mL质量分数为20%的盐酸溶液稀释到100mL，所得溶液的质量分数是多少？参考答案：4%7.判断题：将pH=9的溶液与pH=5的溶液混合，所得溶液的pH一定大于9。请说明理由。参考答案：×8.解释为什么实验室可用排水法收集氧气？参考答案：因为氧气不易溶于水，所以实验室可用排水法收集氧气。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某地自来水厂为提高水的消毒效果，常向水中通入少量氯气。已知在标准状况下，1体积水中溶解氯气1体积，氯气质量为3.5克。现需处理1000立方米的水，要求水中溶解氯气的质量分数达到0.0004%，试计算需要通入多少标准状况下的氯气？（假设水体积不变，氯气不与水反应）参考答案：11.2立方米2.将一定质量的镁粉和铝粉的混合物投入到足量的稀硫酸中，充分反应后生成氢气0.672升（标准状况），放出热量为Q。若将等质量的镁粉和铝粉分别投入足量的稀硫酸中，充分反应后分别生成氢气V₁和V₂升（标准状况），放出热量分别为Q₁和Q₂。请比较V₁、V₂和Q₁、Q₂的大小关系，并说明理由。参考答案：V₁V₂，Q₁Q₂3.某温度下，将20克食盐放入100克水中，搅拌后食盐未完全溶解。向该溶液中继续加入食盐，直至无法再溶解。过滤后得到饱和溶液，蒸发掉50克水，再向剩余溶液中加入20克水，所得溶液的溶质质量分数是多少？参考答案：19%4.实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气。某同学设计了如下装置（装置气密性良好）：①加热装置②试管③集气瓶④水槽。请回答：（1）写出高锰酸钾制取氧气的化学方程式。（2）指出装置中存在的一个安全隐患，并提出改进措施。（3）收集氧气时，应选择哪种收集方法？并说明理由。参考答案：（1）2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；（2）试管口未略向下倾斜，应略向下倾斜防止冷凝水倒流炸裂试管；（3）排水集气法，因为氧气不易溶于水。5.将pH=3的盐酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液混合，所得溶液的pH是多少？若要使混合后溶液的pH=7，应如何操作？参考答案：pH=8；需加水稀释6.某温度下，氯化钠的溶解度为36克。现有一杯该温度下的饱和氯化钠溶液，其密度为1.2克/厘米³。取该溶液50克，其中含有多少克氯化钠？参考答案：18克7.将20mL质量分数为20%的盐酸溶液稀释到100mL，所得溶液的溶质质量分数是多少？若要配制100克溶质质量分数为10%的盐酸溶液，需要多少克浓盐酸和多少克水？参考答案：4%；浓盐酸约8.33克，水91.67克8.判断下列说法是否正确：pH=9的溶液与pH=5的溶液混合，所得溶液的pH一定大于7。请说明理由。参考答案：×；混合后pH取决于两种溶液体积比标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：本题考查纯净物与混合物的概念。纯净物是由一种物质组成的，混合物是由两种或两种以上的物质组成的。氧气是由一种物质组成的，属于纯净物；空气是由氮气、氧气、二氧化碳等多种物质组成的，属于混合物；盐水是由水和氯化钠组成的，属于混合物；石灰水是由水和氢氧化钙组成的，属于混合物。故选C。2.参考答案：D解析：本题考查物质的燃烧现象。木炭燃烧时发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体；硫磺燃烧时，发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体；红磷燃烧时，产生大量的白烟。故选D。3.参考答案：D解析：本题考查水的性质。水是由氢元素和氧元素组成的；水的化学式是H₂O；水是一种化合物；水不是单质，因为单质是由一种元素组成的纯净物，而水是由两种元素组成的化合物。故选D。4.参考答案：D解析：本题考查酸的定义。酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。盐酸、硫酸、碳酸在电离时产生的阳离子都是氢离子，属于酸；氢氧化钠在电离时产生的阳离子是钠离子，阴离子是氢氧根离子，属于碱。故选D。5.参考答案：C解析：本题考查碱的定义。碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。氢氧化钾在电离时产生的阴离子都是氢氧根离子，属于碱；氢氯酸、硫酸、碳酸在电离时产生的阴离子不是氢氧根离子，不属于碱。故选C。6.参考答案：C解析：本题考查盐的定义。盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子组成的，属于盐；氢氧化钠、氢氯酸、硫酸在电离时产生的阴离子不是酸根离子，不属于盐。故选C。7.参考答案：C解析：本题考查氧化物的定义。氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的，属于氧化物；氧气、氢气、氯化钠都是由一种元素组成的纯净物，分别属于单质和化合物，不属于氧化物。故选C。8.参考答案：C解析：本题考查有机物的定义。有机物是指含有碳元素的化合物（除碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等少数化合物外）。甲烷是由碳元素和氢元素组成的，属于有机物；水、二氧化碳、氧气都是由一种或两种元素组成的纯净物，分别属于化合物和单质，不属于有机物。故选C。9.参考答案：B解析：本题考查金属的性质。金属通常具有光泽、延展性、导电性、导热性等性质。铁丝具有光泽、延展性、导电性、导热性，属于金属；硫磺是非金属，具有光泽但没有延展性；氢气是非金属，没有光泽，没有延展性；氯化钠是盐，没有光泽，没有延展性。故选B。10.参考答案：A解析：本题考查非金属的性质。非金属通常不具有金属光泽，没有延展性，导电性和导热性差。氧气是非金属，没有金属光泽，没有延展性，导电性和导热性差；氢气是非金属，没有金属光泽，没有延展性，导电性和导热性差，但比氧气更轻；铁丝是金属，具有金属光泽，有延展性，导电性和导热性好；氯化钠是盐，没有金属光泽，没有延展性，导电性和导热性差。故选A。二、填空题1.参考答案：25%解析：本题考查溶液的溶质质量分数计算。溶质质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%，代入数据计算得20g÷(20g+100g)×100%=25%。注意溶液质量为溶质质量与溶剂质量之和。2.参考答案：40解析：本题考查溶解度的概念。溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时所溶解溶质的质量。题目中给出溶质质量与溶液质量之比为40%，即20g溶质溶解在50g水中达到饱和，所以溶解度为40g/100g水。3.参考答案：1解析：本题考查溶液稀释的计算。稀释前后溶质的质量不变，设稀释后盐酸的浓度为C2，则C1×20mL=C2×100mL，所以C2=C1÷5，即稀释后浓度变为原来的1/5倍。4.参考答案：CO₂Na₂O解析：本题考查氧化物的分类。酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物，如CO₂；碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物，如Na₂O。5.解析：本题考查pH值与溶液酸碱性的关系。pH=3的盐酸溶液呈酸性，pH=11的氢氧化钠溶液呈碱性，混合后酸碱发生中和反应，但由于盐酸浓度较高，混合后溶液仍呈酸性，所以pH值7。6.参考答案：折线规律性解析：本题考查溶解度曲线。溶解度曲线是一条折线，反映了溶解度随温度变化的规律性。折线的形状和走势体现了物质溶解度随温度变化的规律。7.参考答案：防止高锰酸钾粉末进入导管解析：本题考查实验室制取氧气的实验操作。试管口放棉花的主要目的是防止高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管或影响气体的收集。8.参考答案：CaCO₃解析：本题考查碳酸钠与氢氧化钙的反应。碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH，所以所得固体物质为CaCO₃。9.参考答案：O₂空气解析：本题考查纯净物与混合物的判断。O₂是由一种物质组成的，属于纯净物；空气中含有氮气、氧气等多种气体，属于混合物。10.参考答案：2解析：本题考查溶液稀释的计算。稀释前后溶质的质量不变，设稀释后盐酸的浓度为C2，则C1×20mL=C2×100mL，所以C2=C1÷5，即稀释后浓度变为原来的2%。三、判断题1.参考答案：×解析：本题考查溶液导电性与浓度的关系。溶液的导电性取决于溶液中离子的浓度和离子所带的电荷数。虽然氯化钠溶液的导电性与其浓度有关，但并非成正比关系。当浓度过高时，离子间的相互作用增强，导电性反而会下降。因此，该说法错误。2.参考答案：×解析：本题考查溶解度概念。溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。溶解度是一个定值，不随溶液中溶质的质量变化而变化。因此，向饱和食盐水中加入少量食盐，其溶解度不会增大，该说法错误。3.参考答案：√解析：本题考查硫在氧气中燃烧的现象。硫在氧气中燃烧会产生蓝紫色火焰，并生成有刺激性气味的二氧化硫气体。该说法正确。4.参考答案：√解析：本题考查稀释浓硫酸的方法。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌，以防止热量集中产生，导致液体沸腾飞溅。该说法正确。5.参考答案：√解析：本题考查复分解反应的定义。氢氧化钠溶液与盐酸发生反应生成氯化钠和水，该反应符合复分解反应的定义，即两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物。因此，该说法正确。6.参考答案：√解析：本题考查碳酸钠的性质。碳酸钠俗称纯碱，其水溶液呈碱性，因为碳酸钠在水中会发生水解，产生氢氧根离子。该说法正确。7.参考答案：√解析：本题考查氧气的收集方法。氧气不易溶于水，因此可以用排水法收集氧气。该说法正确。8.参考答案：√解析：本题考查烧杯的使用方法。烧杯可以直接加热，但为了防止受热不均，需要垫上石棉网。该说法正确。9.参考答案：√解析：本题考查铁生锈的条件。铁在潮湿的空气中容易生锈，是因为铁与空气中的氧气和水发生反应，形成铁锈。该说法正确。10.参考答案：√解析：本题考查盐酸的物理性质。盐酸是一种无色透明的液体，具有强烈的刺激性气味。该说法正确。四、简答题1.参考答案：①温度；②溶质的性质；③溶剂的性质。解析：本题考查影响固体物质溶解度的因素。影响固体物质溶解度的因素主要有温度、溶质的性质和溶剂的性质。温度是影响溶解度最主要的因素，大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大。溶质的性质包括溶质的分子结构、极性等，不同溶质的溶解度差异很大。溶剂的性质包括溶剂的极性、分子间作用力等，也会影响溶质的溶解度。2.参考答案：①饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中已溶解的溶质达到最大限度，不能再溶解更多溶质的溶液；不饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中还能继续溶解更多溶质的溶液。②将饱和溶液变为不饱和溶液的方法有：升高温度（对于溶解度随温度升高而增大的物质）、降低温度（对于溶解度随温度升高而减小的物质）、加入溶剂等。解析：本题考查饱和溶液与不饱和溶液的区别及转化方法。饱和溶液与不饱和溶液的主要区别在于溶液中溶质的溶解程度。饱和溶液已达到溶解极限，而不饱和溶液还有溶解空间。将饱和溶液变为不饱和溶液的方法主要有改变温度、加入溶剂等。3.参考答案：√解析：本题考查稀释浓硫酸的方法及原因。稀释浓硫酸时，必须将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌，这是因为浓硫酸溶于水时会放出大量的热，如果将水加入浓硫酸中，水的密度较小，会浮在浓硫酸表面，局部温度急剧升高，导致水沸腾，使酸液飞溅，非常危险。因此，必须将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌，使热量及时散失，防止发生危险。4.参考答案：√解析：本题考查溶液酸碱性与pH值的关系。pH值是衡量溶液酸碱性的指标，pH值越小，溶液的酸性越强。pH=3的盐酸溶液比pH=5的盐酸溶液的氢离子浓度高，因此酸性更强。5.参考答案：36g解析：本题考查溶解度的计算。某温度下，氯化钠的溶解度为36g，意味着100g水中最多能溶解36g氯化钠，形成饱和溶液。现有一杯该温度下的饱和氯化钠溶液，质量为200g，其中溶剂（水）的质量为200g-36g=164g，溶质（氯化钠）的质量为36g。因此，该溶液中含有36g氯化钠。6.参考答案：4%解析：本题考查溶液稀释的计算。将20mL质量分数为20%的盐酸溶液稀释到100mL，溶质的质量不变。稀释前溶质的质量为20mL×20%=4g，稀释后溶液的质量为100mL，溶质的质量分数为4g/100mL=4%。7.参考答案：×解析：本题考查溶液pH值的计算。pH=9的溶液是碱性溶液，pH=5的溶液是酸性溶液，混合后溶液的pH值取决于两种溶液的体积和pH值。如果两种溶液的体积相等，混合后溶液的pH值会接近7，但不会大于9。如果pH=9的溶液体积远大于pH=5的溶液，混合后溶液的pH值可能会接近9，但不会超过9。8.参考答案：因为氧气不易溶于水，所以实验室可用排水法收集氧气。解析：本题考查气体的收集方法。排水法适用于不易溶于水且不与水反应的气体。氧气不易溶于水，且不与水反应，因此实验室可用排水法收集氧气。五、应用题1.参考答案：11.2立方米解析：本题考查溶解度计算。设需要通入x标准状况下的氯气，则x/1000=0.0004%，x=1000×0.000004=0.004立方米