广西梧州市2025-2026学年高一年级下册期末抽样检测化学试题

广西梧州市2025-2026学年高一下学期期末抽样检测化学试题

一、单选题

i.梧州六堡茶是国家地理标志产品。下列说法正确的是

A.茶叶富含纤维素，纤维素和淀粉互为同分异构体

B.包装茶叫时常用抗坏血酸作抗氧化剂，因其具有较强氧化性

C.泡茶使用的紫砂壶，其材质属于传统无机非金属材料

D.茶叶中的茶多酚(C'HRNQ)属于煌类物质

2.二硫化碳(CSJ是制作人造棉的重要原料，我国主要利用天然气生产CS2,其反应为

2S,+CH4=CS2+2H2SO下列说法错误的是

9

A.S?和Sg均是硫元素的同素异形体B.CH,的分子结构模型为0二℃

二硫化碳的电子式为M：：C：：C-的结构示意图为

C.・・・・D.S?J刃

3.对于可逆反应A(g)+3B⑸=C(g)+2D(g),在不同条件下的化学反应速率如下，其中表

示的反应速率最快的是

A.v(A)=2mol-L1-irin_1B.v(B)=1.2mol-L",s_,

C.v(C)=0.1molL-,-s-,D.v(D)=0.4nioIL-'min-1

4.食醋(3%〜5%的乙酸)是生活中常见的一种调味品。下列说法正确的是

A.常温下，食醋无氧化性

B.乙酸中碳元素的质量分数最高

C.CH6OOH的官能团为防基

0

D.II与CHQOOH互为同分异构体

H-C-OCH3

5.如图是由X、Y、Z、W四种短周期元素形成的某种化合物结构，已知这四种元素的原子

序数依次增大，Y、Z、W的原子均能达到最外层8电子稳定结构。下列说法正确的是

XX

XIIX

ZIYYIZ

、

X/YIw、IY/X

IXX—

XX

A.原子半径：Y<Z

B.简单氢化物的稳定性：Z<W

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W

D.X与Y、X与Z都能形成10e-的化合物

6.用下列仪器（或装置）进行相应实验，不能达到实验目的的是

A.AB.BD.D

7.设以为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.常温下，ZggNa?。?固体中，所含的离子总数为0.3N,、

B.46g5%的乙醇水溶液中，所含的氧原子总数为（）.05NA

C.标准状况下，等体积的和C2H2中，所含的分子数均为刈

试卷第2页，共9页

D.0.1molC的KAlfSOj溶液中，所含的SO；的数目为。.2/

8.下列化学方程式书写正确的是

催化剂

A.工业上NH,的催化氧化反应：4NH,+7O2=^^4NO2+6H2O

高温

B.铝热反应为：2Fc4-AI2O32Al+Fc2O3

高温小

c.工业上制备粗硅：S0+C_Si+CO2T

D.乙烯通入澳的四氯化碳溶液中：CH2=CH2+Br2^CH2Br-CH2Br

9.下列“实验Fl的”与“实验操作”不相伤的是

实验操作实验目的

A向某溶液中先加入盐酸酸化，后加入BaCb溶液检验溶液中是否含有so：

B向酒精中放入一小块金属钠检验酒精中是否含有水

C向鸡蛋清溶液中滴加浓硝酸，加热检验鸡蛋清中是否含有蛋白质

D分别将乙烷和乙烯通入酸性高锌酸钾溶液鉴别乙烯和乙烷

A.AB.BC.CD.D

10.布洛芬是家庭备用药之一，有解热镇痛之效，其结构如图所示。下列说法正确的是

A.布洛芬可以和氢氧化钠溶液反应B.布洛芬可以与乙醇发生加成反应

C.苯环上的一氯代物有4种D.布洛芬属于高分子化合物

11.海洋中缢含丰富的资源，利用海水提取澳和铁的过程如图所示。

②酸-廊口④空气.

③C1：牌卤一"液澳

⑩电解「回

（含Mg?二Br等）无水

MgCl2

下列说法正确的是

A.吸收塔的主要目的是将B「转化为Br?

B.步骤⑤中可用Na：C03溶液代替SO,和水实现澳的吸收

C.步骤①中加入的石灰乳不能用石灰水代替

+

D.步骤⑨中发生的离子方程式为：H+OH=H20

12.水煤气变换反应是放热反应，在催化剂下的反应过程如图所示。下列说法中不氐嶙的是

II催化剂OHOC•O

A.过程HI中有旧键的断裂和新键的形成

B.过程I【和过程in均为放热过程

C.该反应中反应物的总能量大于生成物总能量

催化剂

D.总反应为CO+H?。^------H2+CO2

13.某种液氨一液氧燃料电池工作原理如图所示，下列关于该电池的说法，正确的是

A.电池工作时，OFT向电极A移动

B.电极A发生了还原反应

C.理论上每转移3mole-会生成ImolN,

D.电极B上发生的电极反应为：Oz+4H++4e-=2H2O

14.如图为一种新型人工固氮的原理，下列说法第俅的是

试卷第4页，共9页

A.过程①中N?被还原

B.反应①③均属于氧化还原反应，反应②属于非氧化还原反应

C.转化过程中所涉及的元素均呈现了两种价态

催化剂

D.过程中的总反应可表示为2N2+6Hq=^4NM+3O2

通电

二、解答题

15.连二亚硫酸钠(NafzOj)易溶于水，难溶于甲醇，在空气中极易被氧化。可用甲酸钠

(HCOONa)制备Na2S2O4,实验装置如图所示。

瞰力搅拌器

甲乙丙

(1)仪器b的名称为。

⑵实验探究SO?的性质。

限选试剂:NaOH溶液、稀H2s。八FeJ溶液、淀粉-KI溶液、新制H2s溶液。

实验操作实验现象实验结论

实验

将SO?通入新制H2s溶液溶液变浑浊so?具有______性

中

实验溶液由黄色变成浅绿so2具有还原性，反应的离

将SO?通入______中

色子方程式为______

填写表格中相应内容：

①________:②;③。

⑶实验时先打开K1一段时间后，再打开K2,原因是o

(4)加入甲醇形成混合液的目的是。

(5)装置乙中，已知甲醇不参与反应，且反应生成另外一种能导致温室效应的产物，请写出

乙中发生的化学反应方程式。

⑹反应结束后测定样品纯度，可用铁氟化钾法测定：已知KjFc(CN)6］具有氧化性，可以

将SQ；氧化为SO；,［Fc(CN)6『还原为［Fe(CN)6］二取50.00mLNa2sq4样品溶液，恰

好消耗0.02molL-'的KjFelCN'］溶液10.00mL,试计算该样品中Na2S2Ot的含量为

______gL'o

三、填空题

16.I.在2匕恒温恒容密闭容器中加入2moiA(g)和ImolB(g),如图是A(g)、B(g)、C(g)

三种物质的物质的曷随时旬的变化曲线。

(l)10min时，%/逆(填“>”、“〈”或“=”)，前1001m，A的平均反应速率为

(2)该反应的化学方程式可表示为,达到平衡时，A(g)的转化率为。

(3)下列叙述不能判断该反应达到平衡状态的是(填字母)。

试卷第6页，共9页

a.容器中压强不再改变b.容器中气体密度不再改变

c.C(g)的质量不再改变d.B(g)的物质的量浓度不再改变

(4)下列操作不能加快化学反应速率的是_______(填字母)。

a.向容器中通入氮气b.升面温度

c.使用合适的催化剂d.向容器中通入气体B

II.能源是现代文叨的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开

辟新能源和提高能源的利用率，回答下列问题。

(5)如图为N?(g)和。2修)反应生成NO(g)过程中的能量变化，该反应中，每生成ImolNO(g),

放出(或吸收)热量kJo

OO+00放出能量

<632kJmol”

吸收能量吸收能量

946kJmor'498kJmo『doOO

OOoo

(6燃料电池是目前电池研究的热点之一，某课外小组自制的氢氧燃料电池如图所示，a、b

均为惰性电极。a极发生的电极反应式是，随着反应的进行，KOH浓度会_______(填

“增大”“减小”或“不变

n上些笋野b

KOH溶液

四、解答题

17.工业利用黄铁矿(主要成分为一硫化亚铁FeS「)，通过氧化焙烧-酸浸法来制备绿矶

(FeSO47H2O)o请根据以下流程图，回答下列问题。已知：①焙烧后的烧渣主要成分为

Fe?。：,、ALO?、SiO2,不考虑其他杂质②FcSO4.7Hq晶体溶解度随温度升高而增大：旦

受热易分解。

(I)写出黄铁矿焙烧过程中主要发生的化学方程式。

(2)焙烧前将黄铁矿粉碎，其目的是o

⑶滤液I中加“还原剂”化学式为。

(4)取2ml滤液II于试管中，滴加氢氧化钠溶液，产生的现象是

⑸一系列操作为、、过滤、洗涤、干燥。

⑹大量排放SO?容