湖南省长沙市某中学2026届高三年级上册月考五化学试题

湖南省长沙市长郡中学2026届高三上学期月考五化学试题

一、单选题

i.科技是国家强盛之基，创新是民族进步之魂。下列说法正确的是

A.“宇树人形机器人”的主控芯片，其主要成分为二氧化硅

B.“珠海航展”中国空军军机在空中拉出的彩色烟帝属于丁达尔效应

C“深中通道”隧道使用的LED灯具：发光过程电子吸收能量跃迁到较高能级

D.“天宫一号”空间站太阳能电池的主要材料GaAs属于新型无机非金属材料

2.下列化学用语或图示正确的是

HH

II

A.乙醛的结构式：H-C-O-C-H

II

HH

Is

B.基态碳原子的价层电子排布图：

C.NaCI溶液中的水合钠离子示意图:

D.CIIC(CH.CH)的系统命名：3-甲基-3-乙基己烷

3.(★)下列实验操作能达到相应实验目的的是

A.制备草酸B.制备并收集少量干燥的氨气

D

已知：d为红棕色物质。下列说法正确的是

A.a与a'、d与c，君可以发生氧化还原反应

B.c、d都是大气污染物，利用a可以消除它们的污染

C.e和片的浓溶液按体积比1:3混合，可以溶解金、销等绝大多数金属

D.az和5反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比是1:2

5.布洛芬(X)是常见的解热、镇痛、消炎药物，对胃肠道刺激性较强。通过对X分子进行

修饰可降低对胃肠道的刺激，下图是一种修饰后的分子Z的合成路线。

噬环，结构与苯环类似。下列说法错误的是

R.Y的同分异构体中,毗嚏环上仅连一个取代基的皓构有5种

试卷第2页，共12页

C.X、Y、Z均能与NaOH溶液反应

D.该修饰路线的原子利用率小于100%

6.下列过程对应的离子方程式或化学方程式正确的是

A.呼吸面具中用N%()：吸收CO,并供氧:Na():H(),-Na,((),4(),

B,以热氢氧化钠溶液洗涤附着在试管内壁的少量硫：4S+MMI+SO；+4HX)

C.用浓氨水溶解Cu(()HL沉淀：(l(OH),44NH,-[(u(NH,42OH

D.用惰性电极电解M|C1t溶液:2CI+2HaO-20H1TfT

7.实验小组用下列实验探究Cu与Fc(Ndh的反应。该小组成员将0.3gCu与10mL溶液A

混合，振荡后静置30min,观察现象。

实

验

溶液A实验现象

*编TTVJ

号

溶液由黄色变为棕绿色，未见气

①0.6mol11c(NO)J容液(未加酸，pHW)

泡产生

②0.3惶(SO)溶液(未加酸,pH^l)溶液由黄色变为蓝绿色

HNN,和混合溶液［pH*1,

③无明显变化

^NOJ^moLI.'1

该小组成员查阅资料显示，♦NOUIHNO)〉，•呈棕色，该反应极其灵敏。

下列说法不正确的是

A.由①③推测，①中直接还原NO,的可能是％、

B.由②③推测，在pH^I的环境中，卜广的氧化性强于HN(*

C.从实验设计角度，③中应控制人=1.8

D.结合资料推测，可以用Ie'。.溶液和硫酸检验KC1中是否混有少量KZ%杂质

8.钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

NaCINa—Na2O3NM)H—NMIO

A.反应①生成的气体，每1L2L(标准状况)含原子的数目为N、

B.反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为O」NA

C.反应③中ImolNM)］与足量H,O反应转移电子的数目为2；

D.lOOmllmol-NtCIO溶液中,CIO的数目为。八；

9.某化合物分子式为YWZX,,W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X与Z

同主族，w与X质子数之和等于Z的质子数，Y最外层电子数是其内层电子总数的一半。

下列说法正确的是

A.电负性：W<YB.WX,的空间结构为直线形

C.最简单氢化物的沸点：X<ZD.Y的第一电离能高于同周期相邻元素

10.“绿色零碳”氢能前景广阔。为解决传统电解水制“绿氢”阳极电势高、反应速率缓慢

的问题，科技工作者设计耦合HCHO高效制”，的方法，装置如图所示,部分反应机理为:

A.相同电量下IL理论产量是传统电解水的1.5倍

B.阴极反应：2Holc2OHHI.T

C.电解时OU通过阴离子交换膜向b极方向移动

D.阳极反应：2HCHO2c+4OH211((X)<11OHIT

11.工业废料的综合处理有利于减少环境污染并实现资源循环利用。从某工业废料中回收镉、

试卷第4页，共12页

钵的部分工艺流程如下:

NaHC()3溶液和

适址试剂X氨水混合液

富集液

工业废料Tj|——Hyl

（含Cd?，Mn2+）

滤饼MnCO3

已知：①富集液中两种金属离子浓度相当。

②常温下，(S的心」330“，各佥属化合物的心:

金属化合物CdSCdC。、MnSMnCO

勺8.0x10n1.0xl0,:2.5x10112-10

下列说法正确的是

A.基态Mn原子的价层电子数是2

B.试剂X可以是"4的饱和溶液

C.“沉镉”和“沉镒”的顺序能对换

D.“沉钵”时，发生反应的离子方程式为MnJ2HC0；=MnC0jl+H?0+C0j

12.NijuN；晶体的立方晶胞中原子所处位置如图。已知：同种位置原子相同，相邻原子

间的最近距离之比八小：人、＜2:1；晶胞边长为叩叫N-为阿伏加德罗常数的值＜:下

列说法正确的是

・顶点

。面心

③体心

A.Cu位于元素周期表的d区

B.r::r-I:.1:1

C.晶体中与Cu原子最近且等距离的原子的数目为8

D.晶体的密度”置整g/cm

13.25℃时，向一定浓度的HPO,溶液中滴加NaOH溶液，混合液中1匕1随pOH的变化如

则JPjcHg）cHPO；）

已知：①Wx中X表示:\、、*；

“H.mjC（HM）；）c（PO：-）

②/>O〃=-电仅〃|。

A.曲线III表示I%,。]g）随口014的变化关系

B.M点时，c（N••卜c（H.）=c（H.PO,）r|1"匕|一|3H）

C.当溶液pHJ时，c（H,P0j-（HPO；）＞（（PO；）

D.2HPO,rHJO4+HPO,的平衡常数为I。,

14.煤化工路线中，利用合成气直接合成乙二醇，原子利用率可达100%,具有广阔的发展

前景。反应如下：JtOlghUIIIOH（g）\JIQ已知：反应

『（Y）W（Z）

“（8）+附（8）=户（&]♦二/（",”为组分的物质的量分数。现将CO

和H按化学计量比进料，固定平衡转化率〃，探究温度与压强的关系。〃分别为0.4、0.5

和0.6时，温度与压强的关系如图。下列选项错误的是

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A.AH<0

B.代表〃0.6的曲线为I

C.K,(M)<Kf(N)

D.若按n(CO):n(ll)=1:3投料，达平衡后CO的转化率大于H的转化率

二、解答题

15.无水氯化锌是部分有机反应的催化剂。以碱式氯化锌17Ml-4/n(OH),H<)|样品为原

①通入N：：称取一定量的碱式氯化锌加入瓷舟中，调整三通阀⑴，向装置体系中通入N：.

使管式炉中充满N：。

②制备HCI：调整三通阀3),向三颈烧瓶中滴入浓硫酸，微热，使HCI通入管式炉中。

③调整反应温度：调整管式炉I温度为150C,碱式氯化锌与HCI开始反应，一段时间后再

调整管式炉【温度为55(h80()C,持续一段时间。

④测定产品纯度：在N：的保护下，于管式炉II的硬质玻璃管内壁称取用8样品，用蒸溜水

溶解，调pH后加入指示剂，用onoLL"的卜DTA（乙二胺四乙酸,简写为（丫）标准溶液滴定

至终点，根据数据记录测定产品纯度。

回答下列问题：

（1）装置乙中盛装的试剂是_______（填试剂名称）；装置戊的作用是__________

（2）实验过程①②中须调整三通阀，调整三通阀（ii）的位置为（填标号）.

（3）管式炉中发生的总反应方程式为,步骤③中调整管式炉I温度为550

Y00℃的目的是o

（4）图示实验装置中存在1处设计缺陷，指出该设计缺陷：0

⑸已知滴定反应的离子方程式为二Z.nY'，4、'、的结构如下图所示，其中C原

子的杂化方式为杂化。

2-

滴定次序1234

消耗标准液体

19.9720.0318.9520.00

积/mL

步骤④中平行测定四次，四次滴定消耗卜DTA标准溶液的体积如上表所示。则该制备实验所

得产品的纯度为%（用含C、屏的式子表示）。

三、填空题

16.RNO,是•种光催化材料。工业.上利用某废催化剂（主要含V。,、HiNQ及少量

试卷第8页，共12页

ALO.SiO,）制备BiVO,的工艺流程如下:

（过一硫酸钠）

NaOH溶液H,SO4Na,SO3Na2sosNH4CINH3-H2O

IxXii,i,

二滤渣

盐酸硝酸-BlVO,

II

沉淀|—植花IT调pHI沉淀I酸溶I-----------------------------------------------

已知：I.Bi’O］、z。都是不溶于水的碱性氧化物。

11.0.1“川1」的1灿用））溶液的冈-1。

IH.VOJ2HRMMJS>.VORJ右*USH2H\

回答下列问题：

（1）“酸化”时，与硫酸反应的物质除N~VC,外，还有（写化学式）。

（2）“酸化”后的溶液中存在VO,,则“还原”时发生反应的离子方程式为°

⑶“萃取”和“反萃取”的作用：:若“萃取”、“反萃取”的过程中钿的总

回收率为80%,则“还原”时加入的Na,SO,和“氧化”时加入的Na：S（%的物质的量之比

为O

（4）制备粒径较小的BlVO.Hj,先称取一定量、也VQ,溶于氨水,稀释后得到MLVC,的碱性

溶液。再在搅拌条件下，将ZLVO、碱性溶液滴加到①（N（）J溶液中，得到黄色由V（）,沉淀，

控制一定条件并保温1小时。

①生成MVO,的化学方程式为.

②若将Bi（N。）溶液滴入ZI”。、的碱性溶液中会导致。

③实验测得溶液pH、温度和IWNOJ,溶液浓度对生成RNO,的粒径影响图像如|<：

7

0o

EE5

E6E

、

、45o

他00

您

要

5三

40o

与00

00磐

世

4世

0035o

3

30o

3456

407080

PH

综合分析：制备粒径较小的RN(),晶体的最佳条件是

四、解答题

17.为实现碳的循环综合利用，通过反应①进行CH4-CO2重整反应，同时会有副反应②发

生。

反应①：CO2(g)+CH4(g)-2CO(g)+2H2(g)AHi

反应②:C€>2(g)+H2(g)-CO(g)+H2O(g)A//2=+41.0kJ•mof,

回答下列问题：

(1)已知298K时，相关物质的相对能量如图所示，则△”尸kJ皿0户。反应①在______(填

“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。

8)C,(g)”g)

?g)H2O(1)T

CO(g):

-393-286-242-110-750

相对能量/(kJmol")

(2)下列能判断反应①已达到化学平衡状态的标志是_(填标号)。

A.CO2体积分数保持不变

B.容器中混合气体的质量保持不变

C.混合气体的平均相对分子质量保持不变

D.CO?的生成速率是CO的生成速率的2倍

⑶大量研究表明SmzNi、CuizNi二种双金属合金团簇均可用于催化反应①，在催化剂表面

涉及多个基元反应，其中甲烷逐步脱氢过程的能最变化如图所示(吸附在催化剂表面上的物

种用*标注，TS1表示过渡态1,其他依次类推):

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8.0

©SmzNi.CuizNi催化甲烷逐步脱氢过程的速率分别为也,则vi以填“〉”或"V”），

理由是，

②SmzNi催化甲烷逐步脱氢过程中，决定速率快慢的反应步骤是（用化学方程式

表示）。

（4）某温度下，将等物质的量的CH4（g）和COKg）充入起始压强为pokPa的恒容密闭容器中发

生上述两个反应，达平衡时，测得某种反应物的