江西省南昌市某中学2025-2026学年高二年级上册12月月考化学试卷

江西省南昌市外国语学校2025-2026学年高二上学期12月月考

化学试卷

一、单选题

1.类比推理是化学中常用的思维方法，下列说法正确的是

A.NH,中的键角小于NH：中的健角，则NO：中的键角小于NO；中的键角

B.CH4的沸点小于SiFU所以H2O的沸点小于H2s

C.POCh和PCI；的杂化类型相同，所以二者空间结构也相同

D.CFQOOH酸性强于CH3coOH的酸性，则NF；的碱性强于N&的碱性

2.N,、为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.ImolNH.F晶体中含有的共价键数目为3NA

B.5.6g硅中含有。键数目为0.4以

C.32g环状凝（）分子中含有的S-S数目为8NA

D.冰晶体中，Imol冰含有氢键的数目为4既

3.下列化学用语表达正确的是

A.CS2是空间结构为直线形的非极性分子

B.空间填充模型«…T）既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

C.03分子是含非极性键的极性分子

D.SO,的VSEPR模型:

4.S202的分子结构与H2O2相似，如图所示。下列有关说法错误的是

A.S2c12是极性分子

B.S2c12分子中，S为+1价，C1为-1价

C.S202分子中既含有极性键又含有非极性键

D.S202的相对分子质量比H2O2大，熔、沸点高

5.利用反应4NH3YOCL=CO（NH2）2+2NH4cl可去除C0C12污染。下列说法正确的是

A.COC12中CO与Ch之间存在共价键

B.CO（NH2）2中碳原子的杂化轨道类型为sp2

C.NH3和NH：中H-N-H键角前者大于后者

Is2s2p

D.基态N原子的轨道表示式:EBBSEE

6.纯水电离产生H3O+、0H-,研究发现在某些水溶液中还存在（0；、H,Q：等微粒。图示

为HQ：的结构，下列有关说法错误的是

乩0：（凡0+・3凡0）水合质子

+

A.键角:H3O>H2OB.H3O+的VSEPR模型为三角锥形

C.中含1个氢键D.HQ；口存在分子间作用力

7.下列实验能达到预期目的是

编,TF'J

实验内容实验目的

号

室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol・L「Na2cO3溶液和比较H2c03和

A

0.1mol・L】CH3coONa溶液的pHCH3COOH的酸性强弱

B室温下，分别测定等物质的量浓度的Na2s03与Na2co3溶液的比较S、C元素的非金属

试卷第2页，共11页

pH性强弱

相同条件下，向一支试管中加入2mL5%比。2和1mLFhO,向

探究FeCh对H2O2分解

C另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFe支3溶液,观察并比

速率的影响

较实验现象

向2支盛有5mL不同浓度NaHSOa溶液的试管中：同时加入2探究浓度对反应速率的

D

mL5%H2O2溶液，观察并比较实验现象影响

A.AB.BC.CD.D

8.已知X、Y、Z、W、M、N为元素周期表中原子序数依次增大的短周期主族元素，

六种元素的原子序数与原子半径的关系如图。Y是空气中含量最多的元素；M元素原子最

外层电子数为最内层电子数的一半；N的原子序数是Z的两倍。下列说法正确的是

C.简单离子半径：N>Z>W>M

D.N的氧化物随意排放会造成温室效应

9.陈述I和n均正确，且具有因果关系的是

选项陈述I陈述H

A电负性：F>C1酸性：CF3coOHvCQ3co0H

B键能：H-F>H-C1稳定性：HF>HCI

分子极性：沸点：

CCO>N2CO<N2

D分子间作用力:H2O>H2S稳定性：H2O>H2S

A.AB.BC.CD.D

10.对反应X（g）UY（g）（z为中间产物），To温度下，总反应的平衡常数为K,相同条件下,

加入催化剂①和②前后的反应历程如图所示（一为无催化剂，…为有催化剂）。

A.提高反应温度，吟^增大

c平（Z）

B.催化剂①能提高X的平衡转化率

C.To温度下，当器="时，总反应达到平衡状态

D.催化剂①和②均可使反应达到平衡所需时间大幅缩短

H.一种工业洗涤剂中间体结构式如图所示，其中短周期元素X、Y、Z、Q、W原子的半

径依次增大，X和W同主族但不相邻，Y和Q最外层电子数之和是Z原子L层电子数的二

倍，下列说法正确的是

X

W+Y

Y

A.X、Z、W均可与Y形成两种或以上种类的化合物

简单离子半径：W>Z>Y

C.Y的氢化物的稳定性和沸点都高丁Q的氢化物

X、Y、Z三种元素只能形成共价化合物

12.市售的KMnO,固体常含有少量MnO.为配制不含MnO?的KMnO4溶液，并用Na2C2O4

标定其浓度（标定：使用标准物测出某溶液的精确浓度的过程），实验方案如下:

步骤I—配制：称取一定质量的KMnO,溶于一定体积的水，煮沸20-30min,冷却后过滤,

装入试剂瓶中。

试卷第4页，共11页

步骤H—标定：准确移取20.00mL标准Na2c2。」溶液于锥形瓶中，加入适量H2s0,酸化，用

待标定的KMnO,溶液滴定。

下列说法不正确的是

A.步骤I中在煮沸前需要用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒

B.步骤I中煮沸的作用是除去溶液中的溶解氧

C.步骤II的标定不需要加入指示剂

D.步骤II中，滴定时发现一段时间后溶液中产生气泡速率突然加快，可能是Mi产的催

化作用

13.某含锢(Sr)废渣主要含有SiO〉SrSO4、SrCO3.CaCO3和MgCO,等，一种提取该废渣

7

中锢的流程如下图所示。已知25℃时，K*SrSOj=l()6\/Csp(BaSO4)=IO";Sr的化

学性质与Ba类似。卜列说法错误的是

稀,酸Bad?溶液

含锢废渣一浸出渣盐浸|-S©2溶液--SrCl2.6H2O

I~

浸出液浸出渣2

A.“浸出液”中主要的金属离子有S产、Ca2+>M尸

B.“盐浸”中沉淀转化的离子方程式为SrSO4(sHBayaq)=BaSOKs)+Sr"(aq),其

平衡常数K=10^

C.Ba。?溶液不可用Ba(NOj溶液替代

D.由SKV6Hq制备无水SrC%时需在HC1气流中加热

14.常温下，SOCh(亚硫酰氯)为液体，其水解机理如下图。

下列说法正确的是

A.SOCh的VSEPR模型为三角锥形

B.SOCL键角：NO-S-C1小于ZC1-S-C1

C.水解过程中S的杂化方式没有变化

D.碳酰氯(")与50。2的水解机理不同

ClCI

二、解答题

15.周期表前四周期元素Q、R、X、Y、Z原子序数依次增大，基态R原子核外s能级上的

电子总数与P能级上的电子总数相等，且第一电离能低于同周期相邻元素，QR?是红棕色

气体；X位于元素周期表第IVB族；同周期元素的基态原子中，Y的未成对电子最多；基

态Z，最外层有18个电子。请回答下列问题：

Is2s2p

(I)某同学推断R元素基态原子的核外电子轨道表示式为向前||||||||o该同学

所画的电子轨道表本式违背r。

(2)QR；的VSEPR模型的名称是。

(3)若过渡金属离子具有未成对d电子，容易吸收可见光而发生d-d跃迁，因而它们的水合离

子常常具有颜色：若过渡金属离子无未成对d电子，则其水合离子是无色的。卜.列水合离子

为无色的是o

A.X2+B.X4*C.Y3+D.Z2+

(4)基态X原子核外共有种运动状态不同的电子，最高能层电子的电子云轮廓图

形状为o

(5)H?R在特定条件下得到一个H・形成H3',从结构角度对上述过程分析错误的是

A.中心原子的杂化轨道类型发生改变B.中心原子的价层电子对数发生改变

C.微粒的立体结构发生改变D.微粒中键角发生改变

(6)在酸性溶液中，MO?能与Y的某种含氧酸盐作用生成蓝色的Y。,，离子方程式为

+

4H2O2+2H+Y2O；=2YO5+5H2O,根据下图所示丫④；和YO§的结构判断，上述反应

(填“是”或“不是”)氧化还原反应。

试卷第6页，共11页

O

O一2O

HHOH

OYY

Y---P

UH-OI

O>O-

丫2。；一的结构YO5的结构

(7)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲

和能(E。。第二周期部分元素的用变化趋势如图所示(横轴标注为元素符号)，试分析碳元素

的工大于氮元素的目的原因：c

16.废旧电池的眄I收利用，既可以减少环境污染，又可以节约资源。以某废IH电池的正极材

料(主要成分为LiCoO2,还含有少量铁铝等元素的化合物)为原料制备LiCoCh产品的工艺流

程如图所示。

氧化剂、

Na;COj

小SO,溶液、溶液NaOHP204一|新卜卜-滤饼।---------------------

高温烧结|->LiCoO2产品

T反了取所需卜滤饼2f培烧卜》

CojO«—

渔渣

H?SO,溶液(NjtkGO,

2

已知：①COC2O4难溶于水，且能与过量的CO：生成[CO(C204)2]-O

②流程中部分金属阳离子形成氢氧化物沉淀时开始沉淀的pH和沉淀完全的pH如卜表:

金属阳离子Fe”Fe2+A产Co2+

开始沉淀pH2.77.64.07.6

沉淀完全pH3.79.65.29.2

回答下列问题：

(l)LiCoCh中基态钻原子的价电子排布图是,NaOH的电子式为。

⑵“酸浸”过程中LiCoO?发生反应的化学方程式为；结

合已学知识，试推测在酸性条件下H2O2、LiCoCh、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为

(3)“调pH”时，若要使弟质离子全部沉淀，则调节pH的范围：

(4)“滤饼2”在空气中“焙烧”转化为CO3O4的化学方程式为

n(C,O;)n(C,Oj)

(5)“沉钻”时，钻的沉淀率与士号的关系如图所示，随着溶液的继续增大，

n(Co24)n'(C/o二2+)

而钻的沉淀率却减小的原因是______________________________________________

100

钻

的95

沉

淀

率

b

(%O

85-

1■11

1.01.21.41.6

〃00：):〃(阴)

17.水是地球上最常见的物质之一，是所有生命生存的重要资源。

(1)科学家发现在特殊条件下，水能表现出许多种有趣的结构和性质。

①一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水结成冰，俗称“热冰”，其计算机模拟图

如图：

水热水

使水结成“热冰”采用弱电场的条件，说明水分子是_____分子(填“极性”或“非极性”)。

②用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子，该阳离

子具有较强的氧化性，写出该阳离子与SO」的水溶液反应的离子方程式：

(2)2017年5月海底天然气水合物(俗称“可燃冰”)试采成功，这是我国能源开发的次历

史性突破。一定条件下，CH,和CO?都能与H?O形成如下图所示的笼状结构(表面的小球是

水分子，内部的大球是CH,分子或CO?分子；“可燃冰"是CHq与HQ形成的水合物)，其

相关参数见下表。

试卷第8页，共11页

分子与H?O的结合能

参数分子分子直径/nm

E（kJmor'j

CH,0.43616.40

CO,0.51229.91

①CH,和CO2所含的三种元素电负性从大到小的顺序为；碳原子的最高能

级的符号是o

②CO2分子中碳原子的杂化轨道类型为，CO：与SO?相同条件下在水中的溶解度

较大的是SO-理由是o

③“可燃冰”中分子间存在的作用力是。

⑶为开采海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO?置换CH,的设想。已知上图中笼状结构的

空腔直径为0.586nm,根据上表数据，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是

（4）氨气溶于水时，大部分N5与HQ用氢键（用“…”表示）结合形成NH3・H?O分子。根据

飒水的性质可推知NH3.H2O的结构式为（填序号）。

ABCD

N—H-O—HHN…H—OH—N-Q—HN—H-H—0

11|1Ai

HHHH

18.回答下列问题：

I.据报道，我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰(甲烷的水合物)试采获得成功。甲烷是一

种重要的化工原料。

(1)甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，除部分氧化外还有以卜两种：

水蒸气重整：CH4(g)+H;O(g)CO(g)+3H2(g)△M=+205.9kJmoL①

CO(g)+H2O(g)UCO2(g)+H2(g)△"?=-41.2kJ-mor'②

二氧化碳重整：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)A/③

则反应