部编版高一化学上学期期末真题试题

部编版高一化学上学期期末真题试题考试时间：90分钟满分：100分姓名：________班级：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中属于电解质的是

A.酒精

B.食盐水

C.硫酸铜晶体

D.二氧化硫2、将5.6g铁粉投入足量的稀盐酸中，充分反应后，生成的气体在标准状况下的体积是

A.2.24L

B.3.36L

C.4.48L

D.5.6L3、下列反应中属于氧化还原反应的是

A.Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O

B.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

C.NaOH+HCl=NaCl+H₂O

D.Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑4、下列离子在溶液中能大量共存的是

A.H⁺、NO₃⁻、Na⁺、SO₄²⁻

B.Ca²⁺、CO₃²⁻、K⁺、NO₃⁻

C.Al³⁺、OH⁻、K⁺、Cl⁻

D.Fe³⁺、I⁻、K⁺、SO₄²⁻5、标准状况下，33.6LH₂的物质的量是

A.1.5mol

B.1.0mol

C.3.0mol

D.0.5mol6、化学反应中，氧化剂是

A.被还原的物质

B.被氧化的物质

C.具有氧化性的物质

D.具有还原性的物质7、下列物质中既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是

A.Na₂CO₃

B.Al(OH)₃

C.Mg(OH)₂

D.NaOH8、实验室中用来制取氧气的反应是

A.2H₂O₂→2H₂O+O₂↑（MnO₂催化）

B.2KClO₃→2KCl+3O₂↑（MnO₂催化）

C.2H₂O→2H₂↑+O₂↑（电解）

D.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O9、在溶液中能与H⁺反应生成沉淀的是

A.Ag⁺

B.OH⁻

C.Cl⁻

D.SO₄²⁻10、下列关于物质的量的说法正确的是

A.1mol任何粒子都含有6.02×10²³个粒子

B.物质的量就是物质的质量

C.物质的量浓度单位是g/L

D.1molO₂的质量是32g11、下列离子方程式正确的是

A.CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

B.Fe+2H⁺=Fe³⁺+H₂↑

C.Fe³⁺+3OH⁻=Fe(OH)₃↓

D.Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓12、氯气与水反应的化学方程式是

A.Cl₂+H₂O=HCl+HClO

B.Cl₂+H₂O=2HCl+O₂↑

C.Cl₂+H₂O=HClO+H⁺

D.Cl₂+H₂O=HCl+HClO₂13、标准状况下，11.2LHCl气体的质量是

A.14.6g

B.29.2g

C.18.25g

D.14.2g14、能与NaOH溶液反应生成蓝色沉淀的物质是

A.FeCl₂

B.CuSO₄

C.MgCl₂

D.AlCl₃15、硝酸的化学式是

A.HNO₃

B.HNO₂

C.H₂SO₄

D.HClO₄二、填空题（共5小题，每空2分，计20分）16、写出氢氧化钠与盐酸反应的离子方程式____________________。17、标准状况下，22.4LCH₄的物质的量是______mol，其质量是______g。18、铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式是____________________。19、过氧化氢分解生成氧气的反应条件是______，写出其化学方程式____________________。20、碳酸钠与盐酸反应的化学方程式是____________________，其反应的离子方程式是____________________。三、实验题（共2小题，计15分）21、（7分）请写出实验室中制取氯气的实验步骤和所用试剂，并写出反应的化学方程式。22、（8分）某同学利用高锰酸钾酸性溶液与硫酸亚铁反应制取二氧化硫气体，请写出其反应的化学方程式，并说明反应中高锰酸钾作什么性质的物质。四、计算题（共2小题，计20分）23、（10分）取10gNaOH固体完全溶于水配成200mL溶液，求该溶液的物质的量浓度。24、（10分）足量铁与200mL浓度为1.0mol/L的盐酸反应，求可生成多少体积的氢气（标准状况下）。答案及解析一、选择题

答案：

1.C

2.A

3.D

4.A

5.B

6.C

7.B

8.A

9.B

10.A

11.C

12.A

13.A

14.B

15.A解析：

1、电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，硫酸铜晶体在熔融状态下可导电，因此是电解质。

2、Fe的摩尔质量是56g/mol，5.6gFe为0.1mol，根据反应式Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，生成0.1molH₂，体积为2.24L。

3、D选项Fe与HCl反应生成FeCl₂和H₂，Fe被氧化，HCl被还原，属于氧化还原反应。

4、H⁺与OH⁻会生成水，所以A选项中的离子可以共存。

5、标准状况下，1mol气体体积为22.4L，33.6LH₂为1.5mol。

6、氧化剂是指在反应中被还原并获得电子的物质，选项C正确。

7、Al(OH)₃是两性氢氧化物，能与酸和碱反应，B选项正确。

8、实验室常用二氧化锰催化过氧化氢分解制取氧气，方程式为：2H₂O₂→2H₂O+O₂↑（MnO₂催化）。

9、H⁺与OH⁻会生成水，B选项正确。

10、物质的量的定义是一个基本物理量，1mol任何粒子含有6.02×10²³个粒子，A选项正确。

11、碳酸钙与盐酸反应生成CO₂↑和水，正确的离子方程式是：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O。

12、Cl₂与H₂O反应生成HCl和HClO，化学方程式为：Cl₂+H₂O=HCl+HClO。

13、1molCH₄的质量是16g，所以11.2LCH₄（0.5mol）质量是8g。

14、CuSO₄与NaOH反应生成蓝色沉淀Cu(OH)₂，D选项错误。

15、硝酸化学式为HNO₃，正确。二、填空题

答案：

16、H⁺+OH⁻=H₂O

17、0.5mol；8g

18、Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

19、加热，2H₂O₂→2H₂O+O₂↑

20、Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O；CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂O解析：

16、氢氧化钠与盐酸发生中和反应，生成水和NaCl，离子方程式为：H⁺+OH⁻=H₂O。

17、标准状况下，1mol气体体积为22.4L，22.4LCH₄为0.5mol；CH₄的摩尔质量是16g/mol，所以0.5mol质量为8g。

18、铁与硫酸铜反应属于置换反应，Fe被氧化，Cu²⁺被还原，生成硫酸亚铁和铜。

19、过氧化氢在加热条件下分解生成水和氧气，反应方程式为：2H₂O₂→2H₂O+O₂↑（MnO₂催化）。

20、碳酸钠与盐酸反应生成CO₂↑、水和NaCl，离子方程式为：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂O。三、实验题

答案：

21、①铁与浓盐酸反应；②实验步骤：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；③所用试剂：铁片、浓盐酸。

22、①反应方程式：2FeSO₄+3H₂O₂+6H⁺=2Fe³⁺+6H₂O+3O₂↑；②高锰酸钾作氧化剂。解析：

21、铁与盐酸反应生成FeCl₂和H₂，实验步骤包括取铁片放入盐酸中，观察有气泡产生，方程式为：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑。

22、KMnO₄在酸性条件下具有强氧化性，可将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，生成O₂，反应方程式为：2FeSO₄+3H₂O₂+6H⁺=2Fe³⁺+6H₂O+3O₂↑，高锰酸钾作氧化剂。四、计算题

答案：

23、0.5mol/L

24、11.2L解析：

23、NaOH的摩尔质量是40g/mol，10gNaOH的物质的量为0.25mol；溶液体积为0.2L，所以物质的量浓度为0