化学-江苏省南通市海安高级中学2026-2027学年高二上学期10月月考

A.化学反应不一定伴有能量的变化B.放热反应的逆反应不一定是吸热反应C.反应物的总能量高于生成物的总能量时D.化学反应中能量变化的主要原因是旧键的断裂和新键的形成2.下列操作或事实不能用平衡移动原理解释的是A.酸性重铬酸钾溶液中滴加NaOH溶液B.反应2NO₂(g)=N₂O₄(g),增大体积使体系压强减小时体系颜色变浅C.氯水在光照条件下颜色变浅，最终变为无色D.用饱和食盐水除去Cl₂中的HCl,可减少Cl₂的损失3.下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是甲乙丙丁A.甲：测新制氯水的pH值B.乙：判断Na和水反应的热效应C.丙：测定中和热D.丁：探究H₂O₂分解速率影响因素4.对于有气体参加的化学反应来说，下列说法错误的是A.加入反应物，活化分子百分数增大B.降低温度，活化分子百分数减小C.压缩容器体积，活化分子百分数不变D.使用催化剂，单位体积活化分子数增多Si(s)+O₂(g)=SiO₂(s)中，△H的值为C.-61.2kJ·mol-16.下列根据方程式得出的结论正确的是A.已知S(s)+3/20₂(g)=SO₃(g)△H=-395.7kJ/mol,则硫黄的燃烧热为395.7kJ/molB.已知H+(aq)+OH-(aq)=H₂O(C)△H₁=-57.3kJ/mol,则稀H₂C₂O₄和稀NaOH反应生成2molH₂O的反应热为△H₂,则△H₂<2△H₁Fe(s)+S(s)=FeS(s)△H=7.反应2X(g)+Y(s)÷2Z(g)+6W(g),下列反应速率最快的是A.V(X)=1.0mol-L-1.s-1B.v(Z)=0.08mol·L-1C.V(Y)=2.0mol-L-1.s-1D.v(W)=3.0mol-L-1minB.正反应的活化能大于逆反应的活化能C.当容器内的压强保持不变时，可以判断反应达到平衡状态9.200℃时，向真空恒容密闭容器中加入足量草酸锰固体，发生反应：小至原来的一半且保持不变，达到二次平衡。与第一A.平衡常数不变B.c(CO)不变C.逆反应速率不变D.压强变大10.T℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl₅,反应PCl₅(g)=PCl₃A.反应在前50s的平均速率v(PCl₃)=0.0032mol·L-1.s-1C.T℃时，该反应的化学平衡常数K=0.0511.在三种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA和1molB,发生反实验编号实验I实验Ⅱ实验Ⅲ反应温度/℃5平衡时n(D)/mol1化学平衡常数下列说法正确的是D.实验Ⅲ达平衡后，容器内的压强与实验I时的压强之比是10:9后向一支试管中加入2mL0.01mol/L草酸溶液，向另一支试管中加入2mL0.02mol/L草酸溶B.探究“KI与FeCl₃反应的限度”:取5mL0.1mol/LKI溶液于试管中，加入1mL0.1mol/LFeCl₃溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液，若溶液变血红色，则KI与FeCl₃的反应容器中分别加入等量的氢气和碘蒸气，发生如下反应H₂(g)+I₂(g)=2HI(g),观察两容器的颜支试管各加入5mL0.1mol/LH₂SO₄溶液；将四支试管分成两组(各有一支盛有Na₂S₂O₃溶液和H₂SO₄溶液的试管),分别充分混合搅拌后，一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间后，记录出现浑浊的时间A.曲线a表示平衡时CO的选择性0.51.52.5C.原料气中水醇比为1.2时，CH₃OH的平衡转化率为90%D.水醇比大于2.0时，平衡混合气中H₂物质的量分数随水醇比增大而减小14.(16分)回答下列问题：03①前2min03A.升高温度B.恒容条件下充入Ar气4C.减小Z的浓度D.将反应容器体积缩小4d.容器内的密度保持不变e.容器内混合气体平均相对分子质量不变f.c(NO):c(O₂):c(NO₂)=2:1:2例的SO₂和O₂在450℃,不同压强时SO₂的平衡转化率。温度/℃SO₂的平衡转化率1%①V₂O₅催化氧化SO₂的反应过程分两步：第二步反应为4VO₂(S)+O₂(g)=2V₂O₅(s)写出第一步反应的化学方程式：▲,其平衡常数表达式K₁=▲o②加压有利于提高SO₂的平衡转化率，但是实际生产中一般选择1MPa,不选择更高压强的15.(16分)化学链燃烧(CLC)是利用载氧体将空气中的氧传输至燃料的新技术。基于CuO/[反应1:2Cu₂O(s)+0₂(g)=4CuO(s)△H₁K₁反应2:20CuO(s)+C₃H₈(g)=10Cu₂O(s)+3CO₂(g)+4H₂O(g)△H₂K₂示),其平衡常数K=▲(用K₁,K₂表示)(3)一定温度下，在容积可变的密闭容器中充入足量Cu₂O(s)和适量的O₂发生反应1,达到平①温度不变，将体积扩大至原来的2倍且不再改变，达到新平衡时气体压强p(O₂) CuO(s),只发生上述反应2(氮气不参与反应),测得丙烷的平衡转化率与①在上述温度下，平衡常数Kp=▲(kPa⁶)(以分压表示，16.(14分)铁系纳米复合材料可用于去除水体中的六价铬[CrVI]与硝酸盐等污染物而引起浴作用下反应，主要反应产物为纳米Fe粉和Na₂SO₃,其化学方程式为▲o当生成1molNa₂SO₃时，可生成纳米铁的质量为▲料去除某pH=2的废水中NO₃一的反应历程如图16-1所示(吸附在金属复合材料Ag表面的物种用*标注)(3)控制其他条件一定，反应相同时间，不同Ag材料对NO₃一的去除率影响如图16-2所示。Ag负载比小于3%或大于3%时，NO₃一的去除率(4)其他条件一定，反应相同时间，分别用含铁质量相等的纳米铁粉、Cu负载比为4%的Fe-Cu金属复合材料、Ag负载比为3%的Fe-Ag金属复合材料去除溶液中NO₃-,反应后残留的NO₃一、生成的NH₄+和N₂的物质的量如图16-3所示。②用纳米铁粉去除NO₃时，反应过程中的物种及能量变化如图16-4所示，用纳米铁粉去除NO₃时生成N₂的量极少的原因是▲反应IⅡ:CO₂(g)+H₂(g)=COH产率随温度的变化如图17-1所示： ③H₂在铜基催化剂(xCuO·yCeO₂)中CeO₂表面吸附活化是CO₂还原制甲醇的重要环节。H₂在CeO₂表面异裂使其产生氧空位(□)和Ce(Ⅲ)的可能机理如图17-2所示。根据元素电负性OH*作用生成HCOO*的相对能量变化如图17-3所示，在催化剂表面修饰羟基