山东泰安市2025-2026学年第二学期期末考试高一化学试题（含答案）

山东泰安市2025-2026学年第二学期期末考试高一化学试题

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一、单选题

1.下列化学用语错误的是

A.羟基的电子式：・YG・・H

B.蔗糖的分子式：CuHzzOn

C.葡萄糖的结构简式：CH2OH(CHOH)4CHO

D.一氟乙烷的空间填充模型：”

2.下列关于资源的利用与描述错误的是

选项资源利用描述

A用秸秆制备乙醇纤维素水解生成乙醇

B用CO2制备乙烯该过程发生了还原反应

C用石油制备汽油可通过催化裂化实现

D煤的液化和气化两个工艺均为化学变化

A.AB.BC.CD.D

3.下列有关说法错误的是

A.醋酸能去除水壶内的水垢，说明其酸性比碳酸强

B.油脂是油和脂肪的统称，都是高级脂肪酸与甘油形成的酯

C.用淀粉溶液可直接鉴别含碘食盐和不含碘食盐

D.医疗上常用75%的酒精作消毒剂，因为75%的酒精能使蛋白质变性

4.为了探究反应1<。03+614。=3d21+1<(：1+3+0的反应机理，用含35cl的KCIO3和含

37CI的HC1进行实验，下列说法正确的是

A.3502和3702互为同位素B.35cl和37cl物理性质相似，化学性质

不同

C.反应产物KQ中C1为37C1D.HQ和都只含共价键，属于共价化合物

5.一定质量的两种烧，无论以何种比例混合，在足量氧气中充分燃烧生成水的量不变的是

A.甲烷和乙烯B.乙烯和丙烯C.乙烯和乙烷D.乙烯和乙块

6.下列装置或操作正确且能达到相应实验目的的是

A.灼烧海带B.活塞向右移动，证明反应放热

C.制备乙酸乙酯D.检验某溶液是否含有K+

A.AB.BC.CD.D

7.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，位于四个不同的主族，W、X同周期,

Y、Z同周期，W、X的最外层电子数之和等于Y、Z的最外层电子数之和。常温下，WX2

是一种能引起温室效应的气体。下列说法错误的是

A.简单离子半径：Z>X>Y

B.Y分别与X、Z组成的二元化合物均为强电解质

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z

D.X、Y组成的化合物既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应

8.汽车安全气囊中主要含有叠氮化钠(NaN3)、主氧化剂FC2O3、助氧化剂KClCh和NaHCCh

等物质。当汽车发生碰撞时，NaN3分解放出热审并产生大量气体，使气囊迅速膨胀，从而

起到保护作用。下列说法错误的是

A.NaN3分解主要产生N2

B.FezCh与产物Na反应，消除安全隐患

C.KQ04在反应过程中与金属钠作用生成氯化钾和氧化钠

D.NaHCCh的主要作用是产生二氧化碳气体

9.两种不同的锂空气（Li-O»电池装置如下图，下列分析错误的是

A.放电时，图1中电流从b电极经电解液流向a电极

B.放电时，两种电池负极反应式均为：Lie=Li+

C.转移相同电子，两种电池正极产物的物质的量不相同

D.两种电池电解液成分不同，所以正极产物不同

10.异山型醇是一种由牛物质制备的高附加值化学品，150。（2时其制备过程及相关物质浓度

随时间变化如图所示，15h后异山梨醇浓度不再变化。下列说法错误的是

昆蚂＜4-失水山梨砰3座②►异山梨醉

S

—山梨醉

1.-------1,4一失水山梨醉

)—异山梨酥

/

廖……刚神

煌

A.L时刻，反应①和③完成

B.反应②加入催化剂不改变其平衡转化率

C.3h时，反应②达到平衡状态

D.选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的1,4-失水山梨醇

11.下列实验得出的结论错误的是

实验结论

A甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能生成的一氯甲烷具有酸性

使湿润的蓝色石蕊试纸变红

将乙烯通入滨的四氯化碳溶液，溶液最终变

B产物无色、可溶于四氯化碳

为无色透明

将石蜡裂解产生的气体通入酸性高钵酸钾

C裂解产生的气体被氧化

溶液中，溶液褪色

将封装NCh和N2O4混合气体的球形玻璃容

D温度变化影响化学平衡

器，浸入热水中，气体颜色变深

A.AB.BC.CD.D

二、多选题

12.已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.ImolCE与足量的CL在光照下反应生成的CH3CI分子数为NA

B.0.1molH2和0.1molb于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2以

C.标准状况下，11.2L己烷中含有分子的数目为0.5NA

^CH=CH?

D.10.4g苯乙烯2）中含有碳碳双键的数目为OINA

三、单选题

13.利用海水提取溪的一般过程如下，下列说法错误的是

浓缩、酸化产品Bj

后的海水

（含Br）

水涨气

A.工业溟中含少量02,可用澳化钠溶液除去

B.通入SO?是为了富集澳

C.两次通入02的反应原理相同

D.若提取1molBrz,至少需要标况下22.4L的Ch

14.一-种基于eg。的储氯电池装置如图，放电过程中a、b极均增重。

下列说法错误的是

A.电极电势：a<b

+

B.b电极反应式：NaTi2(PO4)3+2Na4-2e-=Na3Ti2(PO4)3

C.该电池工作一段时间后，溶液pH升高

D.由该装置可推断氧化性：NaTi2(PO4)3>CU2(OH)3C1

四、多选题

15.酸性KMn(%溶液与H2c2。4(草酸，一种弱酸)溶液反应过程中，含Mn粒子的浓度随时

Mn(Vn)

Mn(ni)

Mn(II)

A.由图可知,Mn(ni)能够氧化H2c2。4

B.13min后的反应为：2Mn3++C2()f=2Mn2++2C02T

C.0〜13min内的平均反应速率：v(MnOJ)=7.7x10'6mol-L'1"min1

D.总反应为16H++5c2()f+2MnO[=2Mn2++10C()2T+8H2O

五、解答题

16.X、Y、Z、P、Q、W、R、T是常见的短周期主族元素，且原子序数依次增大，其相关

信息如下表：

元素相关信息

X某一种同位素，川作相对原子质量的标准

Y其最高价氧化物对应水化物能与其气态氢化物相互间发生化合反应

P是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素

Q存在质量数为25,中子数为13的核素

W位于周期表第13列

R与Z同族，且W单质在R的最高价氧化物对应水化物的浓溶液中钝化

(l)R在元素周期表中的位置为；形成化合物种类最多的元素是(用元素符

号表示,下同)。

(2)Q、W、Z、Y的原子半径从大到小顺序为,四种元素中单质还原性最强的是

(3)写出一个由Y、Z元素分别与氢元素形成的10电子离子间相互反应的离子方程式:

(4)P2R含有的化学键类型为,P2R溶液在空气中变质生成R单质的化学方程式为

，化合物PzR的溶液长期放置在空气中生成与过氧化钠结构相似的P2R2，P2R2的

电子式为o

(5)W和T的最高价氧化物水化物之间反应的离子方程式。

17.制备聚丙烯酸乙酯的合成路线如下，回答下列问题：

②］浓确取

CH尸CHCOOCHc凡

③|1

聚丙烁股乙朋

(1)B在铜作催化剂情况下氧化成C的化学方程式为,D的官能团名称为,

E的结构简式为。

(2)②反应类型为；聚丙烯酸乙酯的结构简式为o

(3)物质F是D的同系物，其分子式为C6Hl2O2，F的同分异构体有种(不考虑立体

异构)。

18.化学兴趣小组用如图所示装置探究苯与溪反应的原理并提纯产物。

BCDE

实验过程：

①向A中加入0.5mol苯和0.15mol液黑，将感有少量铁粉的燃烧匙插入液而以下,开始反

应。

②充分反应后，打开K并鼓入空气，将B中混合液分液后，依次用8mL稀NaOH溶液、

10mL水洗涤，分离出粗澳苯。

③向分离出的粗澳苯中加入少量无水氯化钙，静置、过滤。

④将滤液处理得到较为纯净的漠苯。

回答下列问题：

(I)A中发生反应的化学方程式为。

(2)试剂a应选用(填标号)。

A.CC14B.蒸锵水C.NaOH溶液D.稀盐酸

(3)能说明该反应为取代反应的实验现象为：D装置中湿润的蓝色石蕊试纸。E处单

向阀的作用为o

(4)步骤②中稀NaOH溶液的主耍作用是除去粗滨茶中的(填化学式，下同)，无水氯

化钙的作用是除去粗澳苯中的。

(5)过程④应采用的操作方法是。

(6)若最终得到15.7g澳苯，则该实验中澳苯的产率为。(保留3位有效数字)

19.海洋可谓地球的“聚宝盆”，氯、澳、碘等均可通过开发海洋资源获得。

I.从海水中获得纯净NaCl

已知：粗盐中除NaCl外,还含有MgCb、CaCh>Na2s。4等杂质。

(1)由粗盐水得到含少量KC1的食盐水，下列所设计的四种溶液加入顺序中，可以达到FI的

的是o

A.NaOH、BaChxNa2cO3、HC1B.Na2CO3,BaCh、NaOH、HC1

C.NaOH、Na2cO3、BaCb、HC1D.BaCL、NaOH、Na2CO3>HCI

(2)证明SO亍完全沉淀的实验操作是。

(3)KQ和NaCl的溶解度随温度变化如图，经操作a可以得到纯净的NaCL正确的操作是

B.蒸发至晶膜形成后，冷却结晶

C.蒸发至大量晶体析出后，趁热过滤

D.蒸发至大量晶体析出后，冷却结晶

II.海水提碘

“海水提碘”的实验中，提取后可用“反萃取法”获取碘单质。

(4)步骤①所需要的玻璃仪器为烧杯和,步骤③实验操作名称是

(5)步骤②中反应的离子方程式是。

(6)为检验步骤③滤液中b方法是。

六、填空题

20.汽午尾气含自一氧化碳、二氧化硫、一氧化氮等物质，是造成城巾空气污染的主要因素

之一、

(1)氮气和氧气反应生成一氧化氮的能量变化如图所示，则由该反应生成1molNO时，应

(填“释放”或“吸收”)kJ能量。

共价槌

断裂

ImolN(g)-而而2molN-

2共价维

945kJ能用：

一~►2molNO(g)

共价键释放2、

能量

ImolO(g)—^^2molO一630kJ

2吸收

498kJ能量

汽车三元催化器中发生反应：可有效降低污染气体

(2)2CO(g)+2NO(g)#2CO2(g)+N2(g),

排放。在2L恒温密闭容器中，充入1molCO和1molNO混合气体发生反应，功时达到平

衡状态，测得反应过程中CO?的体积分数与时间的关系如图所示:

从开始到4时，CO的反应速率为(用含切的式子表示)；若a点CO的正反应速率为

%,b点8的逆反应速率为艺，则也艺(填或"=")。

(3)为积极响应汽车产业转型升级，可将汽车能源系统改为基于电解质溶液的氢氧燃料电池,

该电池的总反应式为；反应时氢气电极附近pH(填“增大”“减小”或“不变”)。

《山东泰安市2025-2026学年第二学期期末考试高一化学试题》参考答案

题号12345678910

答案DACCBCCDAC

题号1112131415

答案A151)DCBl)

1.D

2.A

3.