湘豫名校联考2026-2027学年高一上学期10月阶段检测化学+答案

准考证号绝密★启用前10月高一化学注意事项：1.本试卷共8页。时间75分钟，满分100分。答题前，考生先将自己的姓名、准考证一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活密切相关。下列说法正确的是A.用生石灰作脱氧剂延长食品保鲜时间B.发现家中燃气泄漏，立即打开抽油烟机排气C.利用活性炭的还原性除去汽车中的异味D.炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖2.中华古籍中记载了丰富的生产、生活经验。下列古籍记载的内容中，主要涉及化学变化的是C.《天工开物》:“引海水人池晒成者”3.下列实验操作的装置或方法存在安全隐患的是A.探究钠与水的反应B.采用排水法收集O₂气球C.过滤粗食盐水D.探究CO₂与碱的反应4.我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例A.有两种盐、三种非金属单质B.氧化剂有2种C.氧化产物属于酸性氧化物D.反应物中C和S的质量之比为3:15.胶体在生产、生活中有广泛应用。碘化银胶体、氢氧化铁胶体制备原理如下①AgNO₃(aq)+KI(aq)——AgI(胶体)+KNO₃(aq)下列说法错误的是A.用激光笔照射可区别FeCl₃溶液和Fe(OH)₃胶体B.AgNO₃溶液和AgI胶体的本质区别是分散质粒子直径不同C.在饱和FeCl₃溶液中滴加沸水并继续煮沸可制备Fe(OH)₃胶体D.在河水等天然水体中加人铁盐，利用Fe(OH)₃胶体可现净水6.下列离子方程式书写正确且符合题意的是A.用石灰乳和饱和纯碱溶液制备烧碱：Ca²++CO₃-——CaCO₃↓化学试题第2页(共8页)选项实验操作及现象结论A向NaHCO₃、Na₂CO₃的混合溶液中滴加氯化钙溶液，产生白色沉淀产生的白色沉淀是CaCO₃B向待测液中滴加稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生C向某溶液中加人足量稀盐酸，产生能使澄该溶液中一定含有CO²-D向硫酸亚铁溶液中滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色未褪去溶液中的硫酸亚铁已变质为硫知物质X完全燃烧时，碳元素会转化为CO₂,氢元素会转化为H₂O。则物质X不可能是A.CH₄C.CH₃COOH(乙酸)D.H₂和CO的混合气体化学试题第3页(共8页)们均是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如图所下列说法正确的是B.上述转化过程中涉及两种基本反应类型C.实验室常用Z和稀盐酸反应来制备T盐酸碱盐酸碱下列说法错误的是C.常温下，f和由四种元素组成的g不能大量共存13.二氧化碳的捕集和资源利用是碳中和领域的研究热点。图1为二氧化碳的微观转化过程，图2是甲醇再利用的阶段。下列说法正确的是化学试题第4页(共8页)A.甲醇中碳、氢、氧元素的质量之比是1:4:1B.图1和图2涉及的反应中，有一个反应不属于氧化还原反应C.已知甲醛由三种元素组成，且每个甲醛分子中含有一个碳原子和一个氧D.为了反应持续发生，反应b需补充的H₂O₂的个数与反应a中生成的H₂O₂的个数之比为1:114.酸性工业废水脱硝(除去NO₃和NO₂)是废水处理的重要环节。一种利用还原铁粉和微生物进行脱硝的过程如图所示，实验测得脱硝过程中NH₄的浓度几乎为零。下列说法错误的是A.反应②中NHt是还原产物B.反应②和③中，转移相同的电子个数时生成NHt的数目要比消耗NH的数目多C.反应①的离子方程式为NO₃+2H++Fe=NO₂+Fe²++H₂OD.若无厌氧氨氧化菌，理论上NO₃全部转化为NH离子时，反应①和②消耗铁原子的数目之比为1:315.(14分)某纯碱粉末中不慎混人了少量杂质，这些杂质可能是NaOH、(1)根据物质组成分类，该纯碱粉末中可能的杂质中有一种与其他几种不化学试题第5页(共8页)(2)根据步骤①及现象可知，该白色粉末中一定不存在(填化学式)。(3)根据步骤②和③及现象可知，该白色粉末中一定含有的杂质在水中的电离方程式为写出步骤②中一定发生反应的离子方程式：(6)该纯碱粉末中混人的杂质还可能是(填化学式)。钠iii.在真空中，金属钠与氯化钾在高温下反应生成氯化钠和金属钾(呈气态)。氢化钠IV.在250～350℃下，钠与氢气反应生成氢化钠(NaH)。vii.在乙醚中，NaH和AICl₃充分混合可制备N②写出反应ii的化学方程式：0化学试题第6页(共8页)(4)氢化钠中阴离子的结构示意图为在反应V中，氧化产物与还原产物的质量之比为(6)在反应vil中，选择其中的一种氧化物，写出对应反应的化学方程式： (7)在反应vii中，NaAlH₄中氢元素的化合价为;写出NaAlH₄和水反应的化学方程式：17.(15分)某电镀厂产生的废水中含有重金属元素铬(Cr),需要加入一种含铁试剂进行处理。处理前后废水中所含有的离子是Fe²+、Fe³+、Cr³+、H+、Cr₂O3-(未参与反应的离子已省略),在处理过程中，Fe³+的离子浓度随时间的变化关系如图所示。00(2)写出废水处理中反应的离子方程式，并用单线桥表示转移的电子数目(3)结合题中信息及所学知识，判断Fe²+、H+、(4)向处理后的废水中加人石灰乳，使其中的离子转化成难溶物以便除去，(5)研究发现，处理该电镀厂的含铬废水也可选用草酸(H₂C₂O₄,弱酸),处理过程中草酸的转化为H₂C₂O₄→CO₂,写出反应的离子方程式： 则每生成一个CO₂分子，转移的电子个数为个；反应中的现象 化学试题第7页(共8页)ABCDEA一个一个一B↓一一↓↓C一一一个一D↓个个一个E一个一个一②A溶液和B溶液混合，产生的沉淀部分溶于稀硝酸；A溶液和D溶液混(2)从物质分类看，E属于(填标号),判断的理由是 (3)写出D溶液与过量E溶液反应的离子方程式：(4)向B溶液中滴加E溶液至溶液呈中性，写出反应的离子方程式：①MN段导电能力降低的原因是(用文字表述，下同);NP段导电能力增大的原因是0②写出MN段反应的离子方程式：10月高一化学参考答案123459789DAADCDCBCABCDB一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.D【解析】生石灰能吸收水，但不能除去氧气，不能作脱氧剂，能作干燥剂，A错误；抽油烟机与电有关，燃气泄漏时，若打开抽油烟机排气，可能会发生爆炸，B错误；利用活性炭的吸附性，除去汽车中的异味，C错误；油锅着火，盖上锅盖就可隔绝空气，从而达到灭火的目的，D正确。故选D。2.A【解析】“以曾青涂铁，铁赤色如铜”是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该过程涉及化学变化。故选A。3.A【解析】钠和水反应生成氢气，同时放出热量，氢气与试管内的空气混合，容易达到爆炸极限，极易引发安全事故，A符合题意；氧气难溶于水，可采用排水法收集氧气，无安全隐患，B不符合题意；运用过滤操作分离溶液和难溶性固体，无安全隐患，C不符合题意；CO₂与NaOH溶液反应，锥形瓶中气压减小，气球胀大，无安全隐患，D不符合题意。故选A。4.D【解析】黑火药爆炸时，发生反应的化学方程式为2KNO₃+S+3C—K₂S+3CO₂个+N₂个。在该反应中，属于盐的物质有KNO₃、K₂S,属于非金属单质的有S、C、N₂,A正确；由化学方程式知，N元素和S元素的化合价降低，则氧化剂是KNO₃、S.C元素的化合价升高，则还原剂是C.B正确；C元素的化合价升高，则CO₂属于氧化产物，CO₂能与碱反应生成盐和水，则CO₂属于酸性氧化物，C正确；由化学方程式知，参加反应的C和S的质量之比为(12×3):32=9:8,D错误。故选D。5.C【解析】胶体能发生丁达尔效应，而溶液不能，可用激光笔照射进行区分，A正确；根据分散质粒子的直径将分散系分类，小于1nm的分散系为溶液，在1～100nm的分散系为胶体，大于100nm的分散系为悬浊液或乳浊液，B正确；向饱和氯化铁溶液中滴加沸水，氯化铁水解生成的氢氧化铁胶体在氯化铁作用下聚沉生成氢氧化铁沉淀，不能制备出胶体，C错误；铁盐在水体中水解生成氢氧化铁胶体，胶体可聚沉水体中的杂质，从而实现净水，D正确。故选C。6.D【解析】石灰乳的主要成分是Ca(OH)₂,正确的离子方程式为Ca(OH)₂+CO}-—CaCO₃+2OH-.A错误；向稀硫酸中滴加碳酸钠溶液，稀硫酸过量，正确的离子方程式为2H++CO-—CO₂个+H₂O,B错误；钠优先与水反应，正确的离子方程式依次为2Na+2H₂O=2Na++2OH-+H₂↑,Cu²++2OH-—Cu(OH)₂↓,C错误；盐酸是强酸，碳酸钙难溶于水，D正确。故选D。7.C【解析】计算得失电子数要考虑化学计量数，正确的A错误；氟气中0价氯得到,B错误；CaH₂中-1价氢的化合价升高，H₂O中+1价氢的化合价降低，C化学参考答案第1页(共4页)8.B【解析】能使酚酞溶液变红的是碱性溶液，在碱性溶液中，Fe²+不能大量存在，A错误；在澄清透明溶液中，错误；加镁粉产生氢气的溶液中含有大量H+,在有大量H+的情况下，NO₃具有强氧化性，能氧化Fe²+,因此不能大量共存，D错误。故选B。9.C【解析】Na₂CO₃与CaCl₂反应，产生的白色沉淀是CaCO₃,A不符合题意；向待测液中先商加适量稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明该待测液中含有Cl-,B不符合题意；能使澄清石灰水变浑浊的气体可能为二氧化碳或二氧化硫，溶液中可能存在CO³一、HCO₃、SO3-等，C符合题意；硫酸亚铁溶Fe²+具有还原性，若硫酸亚铁溶液未变质，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，溶液的紫色会褪去，由实验现象知，溶液紫色未褪去，说明溶液中的硫酸亚铁已变质为硫酸铁，D不符合题意。故选C。和二氧化碳与过氧化钠反应的化学方程式分别为2Na₂Oz+2H₂O=4NaOH+O₂个、2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂,从物质组成上分析，可将上迷化学方程式改成如下形式：Na₂O₂+H₂=2NaOH、Na₂O₂+CO=Na₂CO₃,即X可以为H₂,也可以为CO,还可以为组成形式为mCO·nH₂的物质，而CH₃的组成形式无法改写为mCO·nH₂中的一种。故选A。11.B【解析】常见的淡黄色固体是S和Na₂O₂。根据题中转化关系知，M为Na,X为Na₂O,Y为Na₂O₂,Z为Na₂CO₃,V为O₂,T为CO₂。X、Y中钠元素的化合价相同，而氧元素的化合价不同，A错误；Na转化为Na₂O的反应属于化合反应，Na₂CO₃与HCl反应生成NaCl、H₂O和CO₂,该反应属于复分解反应，所以转化过程中涉及两种基本反应类型，B正确；NazCO₃和盐酸反应太快，不适合实验室制备CO₂,实验室中一般用石灰石和稀盐酸反应来制备CO₂,C错误；过量氧气在常温下与钠反应生成Na₂O,氧气与钠在点燃或加热条件下生成Na₂O₂,D错误。故选B。13.D【解析】甲醇的化学式为CH₁O:碳、氢、氧元素的质量之比为12:(1×4):16=3:1:4,甲醇分子中碳、氢、氧的原子个数之比为1:4:1,A错误；题图1所示反应中氢元素由游离态转化为化合态，题图2所示反应中有氧元素由游离态转化为化合态，也有氧元素由化合态转化为游离态，所以题图1和图2涉及的反应均属于氧化还原反应，B错误；由题图2知，反应a为甲醇和氧气反应生成甲醛和过氧化氢，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中氢原子全部存在于甲醇分子中，生成物中氢原子一部分在过氧化氢分子中，一部分在甲醛分子中，且每个甲醇分子和每个甲醛分子中均含1个碳原子，即参加反应的甲醇分子与生成甲醛分子的个数相同，所以每个分子中氢原子数目：甲醇>甲醛，C错误；反应a中每消耗1个O₂生成1个H₂O₂,反应b中每生成1个O₂需要2个H₂O₂,因此需要补充1个H₂O₂,所以反应b需补充的H₂O₂的个数与反应a中生成的H₂O₂的个数之比为1:1.D正确。故选D。14.B【解析】反应①的离子方程式为NO₃+2H++Fe=NOz+Fe²++H₂O,反应②的离子方程式为3Fe+反应②中N元素的化合价从NOz中的+3降低到NH中的—3.NH是还原产物，A正确；反应②中生成1个NH'转移6个电子，即转移的电子个数为6个时，生成1个NH?,而反应③中消耗1个NH'转移3个电子，即转移的电子个数为3个时，消耗1个NH·故转移相同的电子个数时生成NH的数目比消耗NH'的数目少，B错误；由题图知，铁被氧化生成亚铁离子，硝酸根离子被还原生成亚硝酸根离子，反应的离子方程式为NO₃+2H++Fe—NOz+Fe²++H₂O,C正确；反应①中1个NO5转化为NO₂,转移2个电子，需要消耗1个Fc原子，而反应②中1个NOz转化为NH',转移6个电子，需要消耗3个Fc原子，所以二者消耗铁原子的数目之比为1:3,D正确。故选B。(5)可能(2分)【解析】(1)由题意知，纯碱粉末中可能的杂质中NaOH属于碱，其余三种物质属于盐。(2)由步骤①及现象可知，向白色粉末中加入足量水后，有白色固体X和无色溶液Y,而含Cu²+的溶液或沉淀呈蓝色，所以原白色粉末中一定不存在CuSO+。(3)根据步骤②③及现象知，白色固体完全溶于稀硝酸，并产生气体Z.Z为CO₂。白色固体X中可能含(4)滴加稀硝酸，氢离子与碳酸根离子反应生成二氧化碳和水；滴加AgNO₃溶液，氟离子与银离子反应生成白色沉淀AgCl。(5)Na₂CO₃是过量的，溶液显碱性，所以原白色粉末中可能含有NaOH。(6)原白色粉末中含Na₂CO₃、CaCl₂,可能含Ba(NO₃)₂。16.(14分)【答案】(1)H₂(或氢气)(1分)(2)不是(1分)不是(1分)(5)NaH(或氢化钠)(1分)个，2分)(7)-1(1分)NaAlH;+4H₂O=Na[Al(OH):]+4H₂↑(2分)【解析】(1)2Na+2NH₃==2NaNH₂+H₂个中还原产物是H₂。中，钠单质中钠元素化合价升高，而氧元素化合价降低，它不属于归中反应。2Na₂O₂+4HCl——4NaCl+O₂个+2H₂O,该反应属于氧化还原反应，且产生了盐和水之外的氧气，故过氧化钠不是碱性氧化物。化学参考答案第3页(共4页)(4)NaH中阴离子是H-,有2个电子。NaH+NH₃—NaNH₂+H₂个，氧化产物与还原产物均是H₂,各,还原剂是NaH。(7)依题意，NaAlH;中氢元素为一1价。NaAlH₄、Na[Al(OH)₄]类似盐，由钠离子和一种阴离子构成。(5)Cr₂O³-+3H₂C₂O+8H+——2Cr³++6CO₂个+7H₂O(2分)1(2分)溶液由橙色变为绿色并冒出无色气泡(2分)【解析】(1)由题图知，Fe³+的浓度随着时间变化不断增加，说明Fe²+被氧化失去电子，而分析Cr³+和Cr₂O-知，Cr₂O一得到电子被还原，说明该电镀厂产生废水中的含铬离子主要为Cr₂O-。(2)在酸性条件下，Cr₂O3一和Fe²+反应生成Cr³+和Fe³+,反应的离子方程式为Cr₂O3-+6Fe²++14H+—2Cr³++6Fe³++7H₂O,反应中铁元素的化合价升高，铬元素的化合价降低，转移电子数为6,用单线桥标出转移的电子数目和方向。硫酸制备氢气的离子方程式：Fe+2H+——Fe²++H₂个知，氧化性：H+>Fe²+,同时说明H+不能将Fe²+