2026-高中化学综合练习124测试题及答案

2026-高中化学综合练习124测试题及答案注意事项本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。答题前请将姓名、班级、学号填写在答题卡指定位置，所有答案均需填涂或书写在答题卡上，写在试卷上无效。一、选择题（每题3分，共48分）下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.Al₂O₃B.Fe₂O₃C.NaClD.CuO实验室用浓盐酸与二氧化锰共热制取氯气，反应中浓盐酸体现的性质是（）A.只有氧化性B.只有还原性C.既有氧化性又有酸性D.只有酸性下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺→2Fe³⁺+3H₂↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺→CO₂↑+H₂OC.氢氧化钠溶液与氯化铜溶液混合：2OH⁻+Cu²⁺→Cu(OH)₂↓D.钠与水反应：Na+H₂O→Na⁺+OH⁻+H₂↑下列关于氧化还原反应的说法错误的是（）A.氧化还原反应的本质是电子转移B.氧化剂在反应中得电子，化合价降低C.还原剂在反应中失电子，被氧化D.氧化反应和还原反应不能同时发生某溶液中可能含有Cl⁻、SO₄²⁻、CO₃²⁻，向该溶液中加入Ba(NO₃)₂溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀部分溶解，则原溶液中一定含有（）A.Cl⁻、SO₄²⁻B.SO₄²⁻、CO₃²⁻C.Cl⁻、CO₃²⁻D.Cl⁻、SO₄²⁻、CO₃²⁻标准状况下，22.4LHCl气体溶于水配成500mL溶液，其物质的量浓度为（）A.1mol/LB.2mol/LC.4mol/LD.8mol/L下列有机物中，属于烃的是（）A.乙醇（）B.乙酸（）C.甲苯（）D.乙酸乙酯（）下列反应属于取代反应的是（）A.乙烯与溴水反应B.乙醇在铜催化下与氧气反应C.苯与液溴在溴化铁催化下反应D.乙烯在一定条件下生成聚乙烯下列元素中，金属性最强的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.增大反应物浓度一定能加快反应速率B.升高温度，所有反应的反应速率都增大C.使用催化剂可以改变反应的活化能，从而改变反应速率D.增大压强对有气体参加的反应速率一定有影响某温度下，在2L密闭容器中发生反应：2N₂O₅(g)⇌4NO₂(g)+O₂(g)，起始时充入2molN₂O₅，2s后测得NO₂的物质的量为0.8mol，则2s内用N₂O₅表示的平均反应速率为（）A.0.1mol/(L·s)B.0.2mol/(L·s)C.0.3mol/(L·s)D.0.4mol/(L·s)下列物质中，沸点最高的是（）A.甲烷（）B.乙烷（）C.丙烷（）D.正丁烷（）下列实验操作能达到实验目的的是（）A.用分液漏斗分离乙醇和水B.用蒸馏的方法分离四氯化碳和水的混合物C.用过滤的方法除去NaCl溶液中的泥沙D.用蒸发结晶的方法从NaCl溶液中提取NaCl晶体下列关于元素周期表的说法错误的是（）A.元素周期表有7个横行，即7个周期B.元素周期表有18个纵行，即18个族C.同一周期元素原子电子层数相同D.同一主族元素原子最外层电子数相同某溶液中由水电离出的c(H⁺)=1×10⁻¹³mol/L，该溶液可能是（）A.酸性溶液B.碱性溶液C.可能是酸性溶液也可能是碱性溶液D.中性溶液下列物质中，能发生酯化反应的是（）A.乙醇和乙酸B.乙醇和乙醛C.乙酸和乙酸乙酯D.苯和浓硝酸二、非选择题（共52分）17.（12分）某化学兴趣小组为探究氯气的性质，进行如下实验：（1）实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气的化学方程式为：MnO₂+4HCl(浓)$\xlongequal{\Delta}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O（2）将制得的氯气通入紫色石蕊试液中，现象是先变红后褪色，原因是氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸使石蕊变红，次氯酸具有漂白性使溶液褪色。（3）将氯气通入氢氧化钠溶液中，发生反应的离子方程式为Cl₂+2OH⁻→Cl⁻+ClO⁻+H₂O。（4）若要收集干燥的氯气，应先将氯气通过浓硫酸干燥，再用向上排空气法收集。18.（14分）某有机物A的结构简式为，回答下列问题：（1）A的分子式为C₄H₈O₂。（2）A中含有的官能团名称是酯基。（3）A在一定条件下能发生水解反应，写出该反应的化学方程式：CH₃COOC₂H₅+H₂O$\xrightleftharpoons[\Delta]{稀硫酸}$CH₃COOH+C₂H₅OH（4）某同学想用乙醇和乙酸制备乙酸乙酯，实验装置如图（描述装置：铁架台固定大试管，试管口略向下倾斜，导管另一端插入饱和碳酸钠溶液液面下），回答下列问题：①加入药品的顺序是先加入乙醇，再缓慢加入浓硫酸，最后加入乙酸。②饱和碳酸钠溶液的作用是吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度。③实验中若用15g乙醇和足量乙酸反应，理论上生成乙酸乙酯的质量是多少？（写出计算过程）解：乙醇的物质的量$n(C₂H₅OH)=\frac{15g}{46g/mol}\approx0.326mol$，根据反应$CH₃COOH+C₂H₅OH\xrightarrow{浓硫酸}CH₃COOC₂H₅+H₂O$，乙醇和乙酸乙酯的物质的量之比为1:1，则生成乙酸乙酯的物质的量$n(CH₃COOC₂H₅)=0.326mol$，乙酸乙酯的质量$m(CH₃COOC₂H₅)=0.326mol×88g/mol\approx28.7g$。19.（14分）某化学兴趣小组为探究铁及其化合物的性质，进行如下实验：（1）将铁丝放入硫酸铜溶液中，观察到铁丝表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色，反应的离子方程式为Fe+Cu²⁺→Fe²⁺+Cu。（2）向氯化亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，现象是先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，涉及的反应化学方程式有FeCl₂+2NaOH→Fe(OH)₂↓+2NaCl，4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O→4Fe(OH)₃。（3）某同学想配制100mL0.1mol/L的氯化亚铁溶液，回答下列问题：①计算需要氯化亚铁固体的质量是多少？（写出计算过程）解：$n(FeCl₂)=0.1L×0.1mol/L=0.01mol$，$m(FeCl₂)=0.01mol×127g/mol=1.27g$。②配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管。③若定容时仰视刻度线，会导致所配溶液浓度偏低。20.（12分）某温度下，在2L密闭容器中发生反应：H₂(g)+I₂(g)⇌2HI(g)，起始时充入2molH₂和2molI₂，2min时测得HI的物质的量为1.2mol，回答下列问题：（1）2min内用H₂表示的平均反应速率为0.15mol/(L·min)。解：2min内生成HI的物质的量为1.2mol，根据反应$H₂(g)+I₂(g)\rightleftharpoons2HI(g)$，生成1.2molHI消耗H₂的物质的量为0.6mol，容器体积为2L，则$v(H₂)=\frac{\frac{0.6mol}{2L}}{2min}=0.15mol/(L·min)$。（2）该温度下，反应的平衡常数表达式为$K=\frac{c^{2}(HI)}{c(H₂)·c(I₂)}$。（3）若起始时充入4molHI，在相同条件下达到平衡时，各物质的浓度与原平衡相同（填“相同”“不同”或“无法确定”），原因是该反应前后气体分子数不变，起始充入4molHI与起始充入2molH₂和2molI₂是等效平衡。（4）下列条件能加快反应速率的是AC（填字母）。A.升高温度B.降低温度C.使用催化剂D.增大容器体积参考答案选择题A解析：Al₂O₃是两性氧化物，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应；Fe₂O₃、CuO只能与盐酸反应；NaCl与盐酸和氢氧化钠溶液都不反应。C解析：浓盐酸与二氧化锰共热制取氯气的反应中，部分盐酸中的氯元素化合价升高，体现还原性，部分盐酸生成氯化锰，体现酸性。C解析：A项铁与稀硫酸反应生成亚铁离子；B项碳酸钙难溶于水，不能拆成离子形式；D项原子不守恒。D解析：氧化反应和还原反应同时发生，是氧化还原反应的特征。B解析：加入Ba(NO₃)₂溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀部分溶解，说明沉淀中既有硫酸钡又有碳酸钡，则原溶液中一定含有SO₄²⁻、CO₃²⁻，无法确定是否含有Cl⁻。B解析：标准状况下22.4LHCl的物质的量为1mol，配成500mL溶液，物质的量浓度$c=\frac{1mol}{0.5L}=2mol/L$。C解析：烃是只含碳、氢两种元素的有机物，甲苯只含碳、氢两种元素，属于烃；乙醇、乙酸、乙酸乙酯都含有氧元素，不属于烃。C解析：A项乙烯与溴水反应是加成反应；B项乙醇在铜催化下与氧气反应是氧化反应；D项乙烯生成聚乙烯是加聚反应。A解析：同一周期从左到右金属性逐渐减弱，Na、Mg、Al、Si中Na的金属性最强。C解析：A项增大固体或纯液体的量，反应速率不变；B项升高温度，活化分子百分数增大，反应速率增大，但也有个别反应速率减小；D项增大压强对没有气体参加的反应速率无影响。A解析：2s内生成NO₂的物质的量为0.8mol，则消耗N₂O₅的物质的量为0.4mol，容器体积为2L，$v(N₂O₅)=\frac{\frac{0.4mol}{2L}}{2s}=0.1mol/(L·s)$。D解析：对于烷烃，碳原子数越多，沸点越高，正丁烷的碳原子数最多，沸点最高。C解析：A项乙醇和水互溶，不能用分液漏斗分离；B项四氯化碳和水不互溶，用分液的方法分离；D项从N