2024届天津市津南区中考联考化学试题含解析

2024学年天津市津南区中考联考化学试题

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、单选题（本大题共15小题，共30分）

1.用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验装置如图所示，实验过程中，下列做法会使实验结果产生明显误差的是（）

B.把红磷改为蜡烛

C.恢复到实验开始前的温度才进行测量

D.不打开橡胶塞，用放大镜聚焦太阳光点燃红磷

2.类推是化学学习中常用的方法。以下类推结果正确的是（）

A淀粉遇到碘水呈蓝色，所以与碘水作用呈现蓝色的物质中含有淀粉

A.酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应

B.有一些金属与稀硫酸反应放出气体，所以与稀硫酸反应放出气体的物质是金属

C.燃烧一般都伴随发光和放热现象，所以有发光和放热现象的变化都是燃烧

3.下列各组物质的稀溶液，不另用其他试剂就能鉴别出来的是

A.Na2c。3、HCLCaCl2>HNO3

B.FeCb、NaOH、Na2sO4、KC1

C.K2cO3、KOH,Na2sO4、BaCh

D.KNO3、HC1、NaOH、MgCh

4.取一定质量的CaCCh高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为8.0g,剩余固体中钙元素质量分数为

50.0%.下列判断正确的是（）

A.生成2.0gCO2气体B.原来CaCCh的质量为14.3g

C.生成了5.6gCaOD.剩余CaCCh的质量为3.0g

5.如图所示的实验操作正确的是（）

A.固体加热

振

苒

C.方液体振荡

向

6.下列除去杂质的方法正确的是()

选项物质杂质除杂方法

ACaCL溶液稀盐酸加入过量的CaCCh,,过滤

B盐酸硫酸加入过量BaCL溶液，过滤

CCu(NO3)2溶液AgNCh溶液加入过量铁粉，过滤

DCa(OH)2CaCO3加过量稀硝酸，过滤

A.AB.BC.CD.D

7.硫在氧气中燃烧，现象正确的是

A.产生耀眼白光B.产生黑色固体

C.产生蓝紫色火焰D.产生大量白雾

8.下列反应的化学方程式书写错误的是()

A.Fe与稀HC1：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H21

B.CO?使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaC03I+H20

C.Ba(OH)2溶液与稀H2SO4：Ba(OH)2+H2S04=BaS041+2H20

D.AgNOs溶液与稀HC1：AgN03+HCl=AgClI+HN03

9.3g某物质完全燃烧后生成4.4g二氧化碳和L8g水。则下列相关说法正确的是

A.无法计算出该物质完全燃烧消耗氧气的质量

B.该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素

C.该物质分子中碳原子和氢原子个数比为2:1

12

D.3g该物质含碳元素的质量为4.4gx—

10.下列各图中•”分别表示两种不同元素的原子，其中表示混合物的是

11.如图是某原子的结构示意图和对应元素在元素周期表中的信息。下列说法不正确的是（）

A.该元素为金属元素

B.该原子易失去电子

C.该原子核内中子数为13

D.该元素位于元素周期表的第三周期

12.化学反应之间、化学物质之间具有包含、并列、交叉的关系，下表中X、Y符合如图所示关系的是（）

选项XY

A化合反应氧化反应

B燃烧自燃

C单质化合物

D氧化物含氧化合物

A.AB.BC.CD.D

13.某学生用量筒量取液体时，将量筒放平，倒入液体，第一次俯视凹液面最低处，读数为20mL；倒出部分液体后,

又仰视凹液面的最低处，读数为10mL,该同学实际倒出的液体体积是

A.10mLB.大于10mLC.小于10mLD.无法判断

14.下列生活物品中，用有机合成材料制作的是（）

A.1|「不锈钢锅B.木桶

C.D.

15.厨房中的下列物品，所使用的主要材料属于天然纤维的是（）

A.塑料保鲜膜B.橡胶手套C.棉布围裙D.不锈钢盆

二、填空题（本大题共1小题，共6分）

16.如图，根据是钠、镁、钾、领的原子结构示意图回答下列问题。

钠镁抑钢

⑴领原子（“得到”或“失去”）电子变成锁离子；

⑵金属钾的活动性比金属钠强，是因为钾原子比钠原子多1个电子层，更容易失去电子，据此判断，金属领的活动性

比镁—»

三、简答题（本大题共2小题，共25分）

17.（8分）某工厂产生的废渣主要成分是含钙的化合物（杂质为FezCh）。用该废渣制取CaCL晶体（CaCbxJhO）并进行

组成测定，其制取的流程如下图所示：

NILCI溶液

NH,Fc,O,

已知：NH4a溶液显酸性，且浓度越高酸性越强XRD图谱可用于判断某固态物质是否存在。右图为燃烧前后废渣的

XRD图谱。写出煨烧时发生的化学反应方程式。

A-Ca(()Hh•-CaOD-FCJO,

燃烧前

复一——浸取时需连续搅拌，其目的是;生成的NH3能使湿润的红色

运八・i1敏烧后

20406080100

2X衍射犯/度

石蕊试纸变___________色。在其它条件相同的情况下，CaCL的产率随浸取温度的变化如下图所示。则宜选择的浸

取温度为七左右。

若使用过量浓度较高的NH4C1溶液，则所得CaCL溶液中会含有

NH4Ck（填化学式）等杂质。过滤得到的Fe2O3在高温下可与CO反应，写出该反应的化学方程式

o测定晶体（CaCbxHzO）的组成：

a.称取14.7000gCaCI2晶体于锥形瓶内，加入适量蒸储水.使其全部溶解。

b.再向其中加入足量的Na2cCh溶液，静置。

C.过滤、洗涤、干燥、称量，得到10.0000g固体。

①通过计算，确定X的值（写出计算过程）。o

②判断步骤b中沉淀完全的方法是：静置，向上层清液中滴加,则说明已沉淀完全；若沉淀不完全，则测

得的x值比实际值_____（填“偏大”、“偏小”或“不变”。

18.（8分）冬季冰雪覆盖路面，会给交通带来很多不便.为了疏通道路常使用铲雪车铲雪，铲雪车的铲斗是用镒钢制

造的.

①镒钢的主要成分是Mn、C和.

②镒钢属于.

A合成材料B合金C金属材料D化合物有一类融雪剂是以醋酸钾（CH3COOK）为主要成分的有机融雪

剂.醋酸钾中钾元素的质量分数是（最后结果保留一位小数）.还有一类融雪剂是以“氯盐”为主要成分的无机

融雪剂，统称作“化冰盐”.常用工业碳酸钙（含有少量NaCl、FeCb等杂质）为原料生产该融雪剂.主要生产流程

如图所示.已知：Fe（OH）3为难溶的碱.

加适

①“操作1”的名称是;溶液A中加入过量熟石灰，发生反应的化学方程式是.

②第二次加入盐酸的主要目的是.

③固体乙的成分是.

四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）

19.（8分）铁制品广泛应用于生产、生活中。

（1）单质铁由_____（填“原子”、“分子”或“离子”）构成。

（2）下列铁制品中含碳量最高的是（选填字母）。

A不锈钢B生铁C普通钢

（3）铁钉生锈，属于变化（选填“物理”“化学”），如图是探究铁钉在不同条件下发生生锈的实验，其中铁锈蚀最

快的是（选填字母）。

（4）赤铁矿经提纯后得到的纯净FezCh可用于生产某种工业催化剂（主要成分为FeO和FezCh）,其反应原理为:

A木

2Fe2O3+C=4FeO+CO2T。现将焦炭和过量的FezCh混合均匀，按上述原理充分反应，如产生1.1kg的CCh能生

成多少kg的FeO

参考答案

一、单选题（本大题共15小题，共30分）

1、B

【解题分析】

测定空气中氧气的含量，我们常用燃烧红磷或白磷的方法，因为磷燃烧生成白色固体五氧化二磷，几乎不占空间，使

得内外产生气压差，从而得到正确的结论。因此在选择可燃物时，必须考虑到：燃烧的条件；生成物的状态；不与空

气中其他物质发生反应。

【题目详解】

A、使用红磷的量必须足量，才能将密封空气中的氧气全部消耗掉，故选项正确；

B、蜡烛与氧气反应生成的是气体，不可以代替红磷，故选项错误；

C、实验没有等到装置冷却至室温就打开止水夹，由于瓶内气体温度偏高，气压偏大，会导致测量结果小.应恢复到

实验开始前的温度才进行测量，故选项正确；

D、用放大镜聚焦太阳光可以达到红磷的着火点，所以不用打开橡胶塞，用放大镜聚焦太阳光点燃红磷，故选项正确.故

选B。

2、A

【解题分析】

A、淀粉遇到碘水呈蓝色，所以与碘水作用呈现蓝色的物质中含有淀粉.正确；

B、生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如稀盐酸和氧化钙反应能生成盐氯化钙和水，但是不是中和反应.错误;

C、与稀硫酸反应放出气体的物质不一定是金属，例如碳酸钠和稀硫酸反应能生成二氧化碳气体.错误；

D、有发光和放热现象的变化不一定是燃烧，例如电灯通电时发热、发光，但是不是燃烧.错误.

故选A.

3、D

【解题分析】

A、Na2cCh溶液与稀硝酸、稀盐酸反应均能产生气体，与氯化钙溶液反应生成白色沉淀，无法鉴别稀硝酸、稀盐酸，

故不加其它试剂不能鉴别。

B、FeCb溶液是黄色的，能与FeCb溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，但其余两两混合均没有明显象，无法

鉴别Na2so4、KCI,故不加其它试剂不能鉴别。

C、BaCk与K2cCh、Na2sCh溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显象，故不加其它试剂无法鉴别。

D、组内四种物质的溶液两两混合时，混合产生白色沉淀的是NaOH、MgCh,再将剩余的两种溶液分别滴加至白色沉

淀中，能使沉淀消失的是盐酸，无明显变化的是KNCh溶液；再将过量的NaOH、MgCL分别滴加至加入稀盐酸沉淀

消失后的溶液中，能产生白色沉淀的是氢氧化钠溶液，无明显变化的是氯化镁溶液，故不加其它试剂可以鉴别。

故选：Do

【题目点拨】

本题难度较大，解此类题的思路是：先用物理性质，一般先看颜色、闻气味；再用化学性质，用已鉴定出的药品依次

去鉴别其他物质，有不同现象时方可鉴别。

4、A

【解题分析】

根据题意可以知道钙元素的质量为：8.0gx50.0%=4.0g,所以反应前碳酸钙的质量为：4.Og+4O/lOOxl0O%=lO.0g,根

据质量守恒定律可以知道生成二氧化碳的质量为：10.0g-8.0g=2.0g；设生成氧化钙的质量为X,消耗碳酸钙的质量为Y

点燃

CaCCh”尘CaO+CO2T

1005644

YX2.0克

列比例式得：100：Y=56:X=44:2.0克解得X=2.55克，Y=4.55克；

根据计算可以知道剩余的碳酸钙的质量10.0g-4.55g=5.45g,原来碳酸钙一共有=5.45+4.55=10克。故选A。

5、D

【解题分析】

A、对固体药品的加热需注意试管口要略向下倾斜，防止生成的水蒸气倒流使试管炸裂，故A错误；

B、用胶头滴管向试管内滴加液体时需注意胶头滴管不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方0.5cm

处，故B错误；

C、液体振荡时，用右手拇指、食指和中指夹持试管的上端，使用腕力甩动试管底部，故C错误；

D、读取量筒中液体体积时，视线应与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故D正确。选D。

6、A

【解题分析】

A、碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，将稀盐酸除去，然后过滤将过量的碳酸钙除去，可达到目的，

符合题意；

B、加入过量的氯化领，氯化领能与硫酸反应生成硫酸领和盐酸，虽然除去了硫酸，但是引入了新的杂质氯化领，不

符合题意；

C、加入过量的铁粉，不但除去了杂质，也除去了原物质，铁与硝酸银、硝酸铜都会反应，不符合题意；

D、稀硝酸能与碳酸钙反应生成硝酸钙、二氧化碳和水，也能和氢氧化钙反应生成硝酸钙和水，不但除去了杂质，也

除去了原物质，不符合题意。

故选Ao

【题目点拨】

除杂选择试剂的原则是：不增（不引入新的杂质）、不减（不能将原物质反应掉）、不繁（整个过程不繁琐）。

7、C

【解题分析】

试题分析：硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，故选c

考点：实验现象分析

8、A

【解题分析】A、Fe与稀HC1：Fe+2HCl=FeCL+H23故A错误；B、CO?使澄清石灰水变浑浊：C02+Ca(OH)2=CaC03I+H20,

碳酸钙是白色沉淀，故B正确；C、Ba(OH)2溶液与稀H2SO4：Ba(OH)2+H2S04=BaS04\+2H20,硫酸钢是白色沉淀；D、

AgNOs溶液与稀HC1：AgNO3+HCl=AgClI+HNO3,氯化银是不溶于酸的白色沉淀，故D正确。

点睛：化学方程式的书写应遵循两个原则⑴以客观事实为依据；⑵遵循质量守恒定律。掌握复分解反应的条件是顺利

完成本题的重要保证。

9、D

【解题分析】

A.根据质量守恒定律，消耗氧气的质量为：4.4g+L8g-3g=3.2g,此选项错误；

B.根据元素质量守恒，若二氧化碳中碳元素的质量加上水中氢元素的质量小于3g,则此物质中含有氧元素，二氧化碳

中碳元素的质量为：4.4gx-xlOO%=1.2g,水中氢元素的质量为：L8gx」^xl00%=0.2g,1.2g+0.2g<3g,因此该

4418

物质中一定含有氧元素，此选项错误；

C.原子个数比=元素的质量除以相对原子质量，该物质分子中碳原子和氢原子个数比为：厚：丝&=1：2,此选

121

项错误；

D.根据元素质量守恒，二氧化碳中碳元素的质量=该物质中碳元素的质量，此选项正确。

故选D。

10、B

【解题分析】

纯净物是指由同种物质组成的物质；混合物是指由不同种物质组成的物质；

所含微粒微粒种类物质种类纯净物或混合物

A11纯净物

B33混合物

P-00

C•11纯净物

Dco11纯净物

点评：物质是由微粒构成的，根据微粒的种类可判断物质的种类。

11、C

【解题分析】

A、该元素核电荷数是13,是铝元素，铝元素属于金属元素，该选项说法正确；

B、铝原子最外层电子数是3,反应中容易失去电子，该选项说法正确；

C、铝原子核内中子数不是13,该选项说法不正确；

D、该元素核外电子层数是3,位于元素周期表的第三周期，该选项说法正确。

故选C

12、D

【解题分析】

A、化合反应是两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”；物质与氧发生的化学

反应是氧化反应；有些化合反应属于氧化反应，有些不属于氧化反应；氧化反应中有的属于化合反应，有的不属于化

合反应；化合反应和氧化反应属于交叉关系，故错误；

B、燃烧属于剧烈的氧化反应，自然是缓慢氧化引起的自发燃烧属于氧化反应，属于并列关系，故错误；

C、由同种元素组成的纯净物是单质，由不同种元素组成的纯净物是化合物，单质与化合物是并列关系，故错误；

D、含氧化合物是指由多种元素组成且有氧元素的纯净物，而氧化物是指由两种元素组成的化合物，属于包含关系，

故正确。

故选D。

13、C

【解题分析】

第一次读数，俯视凹液面最低处，读数为20mL,俯视读数时，读数大于实际体积，也就是液体实际体积小于20mL；

倒出部分液体后，第二次读数，仰视凹液面的最低处，读数为10mL,仰视读数，读数大于实际体积，也就是实际剩

余液体体积大于10mL。液体总体积小于20mL,剩余液体体积又大于10mL,所以实际倒出的液体体积是应该是小于

10mL„故选C。

【题目点拨】

用量筒量取液体时，用俯视读数时，实际体积偏小；仰视读数，实际体积偏大。

14、C

【解题分析】

试题分析：有机合成材料必须具备三个特征：人工合成、有机物、高分子.A、不锈钢锅是用铁合金制成的，属于金

属材料，故选项错误.B、木桶是用木材制成的，属于天然材料，故选项错误.C、塑料盆是用塑料制成的，属于合

成材料，故选项正确.D、紫砂壶是紫砂陶土烧制而成的紫砂陶茶具，属于无机非金属材料，故选项错误.故选C.

考点：材料的分类

15、C

【解题分析】

A、塑料保鲜膜是一种塑料，不是纤维，错误；B、橡胶手套用的是合成橡胶，不是纤维，错误；C、棉布围裙是用棉

花纤维制的，棉花纤维是天然纤维，正确；D、不锈钢盆是金属材料，不是天然纤维，错误。故选C。

二、填空题(本大题共1小题，共6分)

16、失去强

【解题分析】

(1)铁原子的最外层电子数为2,小于4,容易失去电子变成领离子；

(2)由题意可知，金属钾的活动性比金属钠强，是因为钾原子比钠原子多1个电子层，更容易失去电子，金属领比金

属钾多2个电子层，故金属钢的活动性比镁强。

三、简答题(本大题共2小题，共25分)

17、Ca(OH)2mCaO+JhO使氧化钙与水充分反应生成氢氧化钙，再与氯化核反应蓝85.5FeCl3

Fe2O3+3CO=_2Fe+3cCh2滴加碳酸钠，没有沉淀产生偏大

【解题分析】本题通过制取CaCL晶体流程，考查了获取信息并利用信息的能力，炼铁的原理，盐的性质，根据化学

方程式计算等，难度较大，综合性较强，仔细审题，找出的用的信息结合已有知识进行分析解答。

(1)根据煨烧前后废渣的XRD图谱可知，煨烧时发生的化学反应是氢氧化钙分解生成氧化钙和水，化学方程式是

1

CafOH)!^'CaO+H2Q；

(2)浸取时需连续搅拌，其目的是使氧化钙与水充分反应生成氢氧化钙，再与氯化镂反应；氨气溶于水形成氨水显碱

性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；

(3)由图示可知85.5℃左右CaCL的产率最高，宜选择的浸取温度为85.5℃左右；

(4)若使用过量浓度较高的NH4cl溶液，溶液的酸性较强，可能与氧化铁反应，生成氯化铁，所得CaCh溶液中会

含有NH4CI、FeCb等杂质；

(5)一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式是：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2：

(6)①设生成10.00g沉淀需要氯化钙的质量为y则：

CaCb+Na2cO3=CaCChl+2NaCl

111100

ylog

焉=之解得y=U/g，所以结晶水的质量=14.7000g-U.lg=3.6g,14.7gx7T^%xl00%=3.6g,解得x=2；

②沉淀完全说明溶液中不含有氯化钙，可用碳酸钠溶液检验。如果向上层清液中滴加碳酸钠，没有沉淀产生，说明已

沉淀完全，若沉淀不完全，计算的氯化钙质量小，水的质量多，x值偏大。

18、(1)①Fe(或铁)②BC(2)39.8%

(3)①过滤3Ca(OH)2+2FeCb=2Fe(OHM+3CaCL

②中和溶液B中过