人教版化学高二选修4第四章第三节电解池同步练习（II）卷

1、人教版化学高二选修4第四章第三节电解池同步练习（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高一下湖北期末) 下列叙述正确的是（ ） A . 金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程B . 将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连接，可防止水闸被腐蚀C . 合金的熔点都高于它的成分金属，合金的耐腐蚀性也都比其成分金属强D . 铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe3e+=Fe3+ ， 继而形成铁锈2. （2分） (2019高三上长春期末) 已知：锂硫电池的总反应为2LixS=Li2Sx。以锂硫电池为电源，通过电解含(NH4)2S

2、O4 的废水制备硫酸和化肥的示意图如图 (不考虑其他杂质离子的反应)。下列说法正确的是（ ） A . b为电源的正极B . 每消耗32 g硫，理论上导线中一定通过2 mol eC . SO42-通过阴膜由原料室移向M室D . N室的电极反应式为2H2O4e=O24H3. （2分） (2018益阳模拟) 锌-铈液流电池体系作为氧化还原液流电池中的新生一代,有着诸多的优势，如开路电位高、污染小等。锌-铈液流电池放电时的工作原理如图所示,其中，电极为惰性材料,不参与电极反应。下列有关说法正确的是（ ） A . 放电时，电池的总反应式为2Ce4+Zn=Zn2+2Ce3+B . 充电时，a极发生氧化反应

3、，b极发生还原反应C . 充电时,当电路中通过0.1mol电子时,b极增加14gD . 选择性离子膜为阴离子交换膜，能阻止阳离子通过4. （2分） (2018高二上淮北期中) 按如图所示的装置进行实验：A极是铜锌合金，B极是纯铜，电解质溶液中含有足量的铜离子，通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68 g，溶液质量增加0.03 g，则A合金中Cu、Zn的物质的量之比为（ ） A . 41B . 31C . 21D . 115. （2分） (2018高二上山东开学考) 可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液，铝合金为负极，空气电极为正极。

4、下列说法正确的是（ ） A . 以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液时，正极反应都为：O2+2H2O+4e-=4OH-B . 以NaOH溶液为电解质溶液时，负极反应为：Al+3OH-3e-=Al(OH)3C . 以NaOH溶液为电解质溶液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D . 电池工作时，电子通过电路从正极流向负极6. （2分） (2016高三上武清期中) 下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ） A . 用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl2e=Cl2B . 二氧化碳通入碳酸钠溶液中CO2+CO32+H+=2HCO3C . 粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯

5、铜，阳极反应式为Cu2e=Cu2+D . 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe2e=Fe2+7. （2分） (2015高一下邯郸期中) 电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅已知：3I2+6OHIO3+5I+3H2O则下列说法不正确的是（ ） A . 右侧发生的电极方程式：2H+2eH2B . 电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2OKIO3+3H2C . 如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变D . 电解结束时，右侧溶液中含有IO38. （2分） (2018高三上昌平

6、期末) 关于下图所示两个装置的叙述中不正确的是（ ）A . c(H+)浓度变化：减小，减小B . 装置名称：是电解池，是原电池C . 离子移动方向：中H+向阴极方向移动，中H+向正极方向移动D . 电极反应式：中阳极：2H2O-4e-=4H+O2，中负极中Zn+2e-=Zn2+9. （2分） (2017武昌模拟) 碱性硼化钒空气电池工作时反应为：4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5 ， 室温下用该电池为电源，用惰性电极电解饱和氛化钠溶液，装置如图当外电路中通过0.04mol电子时，乙装置中溶液的体积为400mL则下列说法正确的是（ ） A . 外电路中电子由a电极流向b电极B . 电极上

7、生成气体的体积为4.48LC . 乙装置中溶液的pH为13D . VB2电极发生的电极反应为：VB2+11H2O22e=VB2+2B2O3+22H+10. （2分） 如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当两装置电路中通过的电子都是1mol时，下列说法不正确的是（ ）A . 溶液的质量变化：甲减小乙增大B . 溶液pH变化：甲减小乙增大C . 相同条件下产生气体的体积：V甲=V乙D . 电极反应式：甲中阴极为Cu2+2eCu，乙中负极为Mg2eMg2+11. （2分） (2017高一下邯郸期中) 按图1的装置进行试验，若图2中X轴表示阴极的电子的量，则Y轴可能表示为（ ） A

8、 . Cu2+物质的量浓度B . C棒的质量C . Fe棒的质量D . Cl物质的量浓度12. （2分） (2016高二上龙岩期中) 图的目的是精炼铜，图的目的是保护钢闸门下列说法不正确的是（ ） A . 图中a为纯铜B . 图中SO42向b极移动C . 图中如果a、b间连接电源，则a连接负极D . 图中如果a、b间用导线连接，则X可以是铜13. （2分） 以硫酸铜溶液作电解液，对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼下列叙述正确的是（ ）粗铜与直流电源负极相连阴极发生的反应为Cu2+2e=Cu电路中每通过3.011023个电子，得到的精铜质量为16g杂质Ag以Ag2SO4的形式沉入电解槽

9、形成“阳极泥”A . B . C . D . 14. （2分） (2018芜湖模拟) 科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备成本。相关电解槽装置如图所示，用Cu-Si合金作硅源，在950利用三层液熔盐进行电解精炼，有关说法错误的是（ ） A . 在该液相熔体中Cu优先于Si被氧化，Si4+优先于Cu2+被还原B . 电子由液态Cu-Si合金流出，从液态铝流入C . 三层液熔盐的作用是增大电解反应面积，提高硅沉积效率D . 电流强度不同，会影响硅提纯速率15. （2分） (2017平罗模拟) 2016年8月，联合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市”在江苏如皋落户用吸附了H2的碳

10、纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示下列说法正确的是（ ） A . 放电时，甲电极反应为：NiO（OH）+H2O+eNi（OH）2+OHB . 放电时，甲电极为正极，OH移向乙电极C . 电池总反应为H2+2NiO（OH） 2Ni（OH）2D . 充电时，电池的碳电极与直流电源的正极相连16. （2分） (2016高二下包头期中) 依据下图判断，下列叙述正确的是（ ） A . 是原电池，是电镀装置B . 、装置中锌极上均发生氧化反应C . 、装置中，铜极均发生氧化反应而溶解D . 、装置中Cu2+浓度基本不变17. （2分） (2018高三上安平期中) 下图中甲为甲烷和O2构成的燃料电池示

11、意图，电解质为KOH溶液，乙为电解饱和MgCl2溶液的装置，其中乙装置中X为阳离子交换膜。用该装置进行实验，反应开始后观察到Fe电极附近出现白色沉淀。下列说法正确的是（ ）A . 甲中A处通入CH4 ， 电极反应式为CH410OH8e= 7H2OB . 乙中电解MgCl2溶液的总反应为2Cl2H2O Cl2H22OHC . 理论上甲中每消耗22.4 L CH4(标准状况下)，乙中产生4 mol Cl2D . 甲、乙中电解质溶液的pH都增大18. （2分） (2018红桥模拟) CO2是重要的温室气体，对地球温室效应的“贡献”最大，如何利用CO2是摆在科技工作者面前的重要课题。如图所示电解装置可

12、将CO2 转化为乙烯，该装置的电解质溶液为强酸性水溶液，电极材料为惰性电极。下列有关说法正确的是（ ）A . a为电池的正极B . 电解过程中H移向阳极C . 反应前后溶液的pH保持不变D . 阴极反应式：2CO2+12H+12e=C2H44H2O19. （2分） (2018高二下钦州港期末) 用两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电电解。当电解液的c（H）从1106molL1变为1103molL1时（设电解时阴极没有氢气析出且电解液在电解前后体积变化可以忽略不计），电极上析出银的质量约是（ ） A . 27mgB . 54mgC . 108mgD . 216mg20. （2分） (

13、2016高二上曹妃甸期中) 已知外电路中，电子由b极流向锌有关如图所示的装置分析不合理的是（ ） A . 该装置中Cu极为正极B . 当铜极的质量变化为32 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为5.6 LC . b极反应的电极反应式为H22e+2OH2H2OD . 一段时间后锌片一极质量增加二、 非选择题 (共5题；共38分)21. （4分） 电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题。 若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞溶液，则：（1） 电解池中X极上的电极反

14、应式是_，在X极附近观察到的现象是_。 （2） Y电极上的电极反应式是_，检验该电极反应产物的方法是_。 22. （10分） (2018高二下武冈模拟) （1） 25时，NH4Cl溶液呈酸性，原因是_水解引起的（填“NH4+”或“Cl-”）；常温下，0.0100mol/L NaOH溶液的pH=_；用0.0100mol/L 盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，酚酞作指示剂，滴定终点时，溶液的颜色由浅红色变为_（填“蓝色”或“无色”），且半分钟内颜色保持不变。 已知在25：AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq)Ksp=1.81010Ag2S(s) 2Ag(aq)S2(aq)Ksp=6.31050向浓

15、度均为0.001 mol/L的NaCl和Na2S的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，最先产生的沉淀是_（填“AgCl”或“Ag2S”）。（2） 已知25合成氨反应中，1mol N2完全转化为NH3时释放的能量为92.4 kJ。现将1mol N2和3mol H2混合置于2L密闭容器中，反应进行到2s末测得NH3为0.4mol。回答下列： 该反应的热化学方程式是_;； 该反应达到平衡后，升高温度平衡向_;（填“正”、“逆”）反应方向移动；加入催化剂平衡_（填“正”、“逆”、 “不”）移动； 前2s内v（H2）是_。（3） 燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。天然气燃料电池中，在负极发生反应

16、的物质是 _（填化学式）；如果该电池中的电解质溶液是KOH溶液，电极B电极上发生的电极反应式是：_。23. （11分） (2018高三上和平期末) 铝是应用广泛的金属，以铝土矿（主要成分为Al2O3 ， 含SiO2和Fe2O3等杂质）为原料制备铝的一种工艺流程如下： 注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。（1） Al的原子结构示意图为_；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为_。 （2） “碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为_。 （3） 向” 过滤所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_（填“增大”、“ 不变”或“减小”）。 （4） “电解”是电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨

17、易消耗，原因是_。 （5） ”电解原理如图所示。 试写出A，B，C，D物质的化学式：A_，B_，C_，D_。阳极的电极反应式为_。（6） 铝粉在1000时可与N2反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是_。 24. （6分） (2018高二下东城期末) 合成氨对工、农业生产和国防都有重要意义。 已知：N2(g)+3 H2(g)2NH3(g) H= -92.4kJ/mol，请回答： （1） 合成氨工业中采取的下列措施可以用平衡移动原理解释的是_（填字母）。 a.用铁触媒加快化学反应速率b.采用较高压强（20MPa50MPa）c.采用较高温度（50

18、0左右）d.将生成的氨液化并及时从体系中分离出来（2） 一定温度下，在密闭容器中充入1molN2和3molH2并发生反应。 若容器容积恒定，达到平衡时，N2的转化率1=25%，此时，反应放热_kJ，容器内气体压强与开始时气体压强之比是_。若容器压强恒定，则达到平衡时，容器中N2的转化率2_1（填“”“”或“=”）。（3） 随着对合成氨研究的发展，希腊科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递 ）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现了常压、570条件下高转化率的电解法合成氨（装置如图）。钯电极A为_极（填“阴”或“阳”），该极上的电极反应式是_。 25. （7分） (2018高三上赤峰期末) 纳米级Cu2O是