人教版化学高二选修4第二章第二节影响化学反应速率的因素同步练习B卷

1、人教版化学高二选修4第二章第二节影响化学反应速率的因素同步练习B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高三上汪清月考) 能降低反应所需的活化能的是（ ） A . 降低温度B . 使用催化剂C . 增大压强D . 增加浓度2. （2分） (2018高二上汕头月考) 在地壳内，深度每增加1km，压强大约增加2525030300kPa，在这样的压强下，对固体物质的平衡会发生较大的影响。如：CaAl2Si2O8(钙长石)Mg2SiO4（镁橄榄石）CaMg2Al2Si3O12（钙镁）石榴子石摩尔质量（g/mol）278140.6413.6密度(g/c

2、m3)2.703.223.50在地壳区域变质的高压条件下，有利于（ ） A . 钙长石生成B . 镁橄榄石生成C . 钙长石和镁橄榄石共存D . （钙镁）石榴子石生成3. （2分） 下列各表述与示意图一致的是A . 图表示25时，用0.1 molL1盐酸滴定20 mL 0.1 molL1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B . 图中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；H 0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C . 图表示10 mL 0.01 molL1KMnO4酸性溶液与过量的0.1 molL1H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化D . 图中

3、a、b曲线分别表示反应CH2CH2 (g) + H2(g)CH3CH3(g)；H，则一定说明Fe3比Cu2对H2O2分解催化效果好C . 用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间D . 为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位20. （2分） (2019高一下哈尔滨期中) 工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是： 2C（焦炭）O2（空气）2CO； Fe2O33CO2Fe3CO该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需其主要原因是（ ） A . CO过量B . CO与铁矿石接

4、触不充分C . 炼铁高炉的高度不够D . CO与Fe2O3的反应有一定限度二、 非选择题 (共5题；共30分)21. （8分） 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3放出的热量99kJ请回答下列问题：（1） 图中A、C分别表示_、_，E的大小对该反应的反应热有无影响？_该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？_，理由是_；（2） 图中H=_KJmol1；（3） 如果反应速率（SO2）为0.05molL1min1，则（SO3）=_molL1min1；（4） 已知单质硫的燃烧热为296KJmol1

5、，计算由S（s）生成3molSO3（g）的H=_KJmol122. （2分） 某反应在催化剂的作用下按以下两步进行：第一步为X+Y=Z；第二步为Y+Z=M+N+X此反应的总化学方程式为_，反应的催化剂为_23. （7分） (2018高二上江西期中) 一定温度下,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示:（1） 从反应开始到10 s时,用Z表示的反应速率为_,X的物质的量浓度减少了_,Y的转化率为_。 （2） 该反应的化学方程式为_; （3） 10 s后的某一时刻(t1)改变了外界条件,其速率随时间的变化图像如图所示:则下列说法符合该图像的是。A . t1时刻,增大了

6、X的浓度B . t1时刻,升高了体系温度C . t1时刻,缩小了容器体积D . t1时刻,使用了催化剂24. （6分） 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：（1） 反应的化学方程式是_。（2） 反应得到的产物用I2进行分离。该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层含低浓度I2的H2SO4层和高浓度的I2的HI层。根据上述事实，下列说法正确的是_（选填序号）。a两层溶液的密度存在差异b加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶cI2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶辨别两层溶液的方法是_。经检测，H2SO4层中

7、c(H+)：c(SO42-)=2.06：1。其比值大于2的原因是_。（3） 反应：2H2SO4（l）=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)H=+550kJ/mol它由两步反应组成：iH2SO4（l）=SO3(g)+H2O(g)H=+177kJ/moliiSO3(g)分解。L（L1、L2），X可分别代表压强或温度。下图表示L一定时，ii中SO3(g)的平衡转化率随X的变化关系。X代表的物理量是_;。判断L1、L2的大小关系，并简述理由：_;。25. （7分） (2018高三上临沂期中) 水是生命之源，它与我们的生活密切相关。 （1） 自来水厂常用高铁酸钾(K2FeO4)改善水质。简述高铁酸

8、钾用于杀菌消毒同时又起到净水作用的原理_。 （2） 电镀废水中含有剧毒的NaCN，加入NaClO处理该碱性废水时生成Na2CO3、NaCl和N2。 写出该反应的离子方程式：_。处理a m3含NaCN bmgL-1的废水，至少需要NaC1O的质量为_g。（3） 某工业废水中可能含有Na+、Mg2+、A13+、Fe3+、NH4+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种，为确定其成分，设计如下实验： a取该废水进行焰色反应实验，火焰为黄色；B.另取10mL该废水于试管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，充分反应后过滤得到4.66g白色沉淀；C.另取10mL该废水于试管中，滴加NaOH溶液，产生沉淀的质量随所加NaOH溶液体积的变化关系如下图所示(不考虑沉淀的溶解和损失)。根据上述实验和图表数据回答：该工业废水中一定不存在的离子有_(写离子符号)。c(NaOH)=_。NO3-是否存在?_(填“存在”、“不存在”或“不确定”)，理由是_第 14 页 共 14 页参考答案一、 选择题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11