人教版化学高二选修4第三章第三节盐类的水解同步练习

1、人教版化学高二选修4第三章第三节盐类的水解同步练习姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高二上武威期末) 下列能发生水解的粒子是（ ） A . HClB . NaC . D . CH3COO-2. （2分） (2017高二上昌平期末) 常温下，下列溶液中离子浓度关系表达正确的是（ ） A . Na2CO3溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH）+c（CO32）+c（HCO3 ）B . 0.1mol/L 的 Na2CO3 溶液中：c（Na+）c（CO32）c（OH ）c（HCO3）C . pH=5.3 的 NaHSO3 溶液：c（Na+ ）

2、c（HSO3）c（H2SO3）c（SO32 ）D . pH=3 的 CH3COOH 溶液与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合后：c（Na+）c（CH3COO）3. （2分） (2018高二上淮北期中) 下列大小比较正确的是（ ） A . 等体积、等物质的量浓度的NaCl(aq)离子总数小于NaClO(aq)中离子总数B . 25 时，pH3的硫酸溶液中水的电离程度大于pH11的氨水中水的电离程度C . 0.1 molL1(NH4)2CO3溶液中的c(NH4+)大于0.1 molL1的NH4Cl溶液中的c(NH )的2倍D . 常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，溶液中c(N

3、a)大于c(Cl)4. （2分） (2016高二下芒市期中) 有关中和滴定有如下操作：洗涤；往滴定管内注入标准溶液；滴定；检查滴定管是否漏水；用标准溶液润洗滴定管其正确的操作顺序是（ ） A . B . C . D . 5. （2分） (2017高二上濉溪期中) 下列各选项所描述的两个量中，前者一定大于后者的是（ ） A . CH3COONa溶液中CH3COO和Na+的数目B . 纯水在80和25时的pHC . 相同温度下，100mL0.01molL1醋酸与10mL0.1molL1醋酸中H+的物质的量D . 相同温度下，pH=12的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水电离出的c（OH）6. （

4、2分） (2018高二上温州期中) 下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（ ） A . NaHCO3B . FeSO4C . Ca(ClO)2D . NaHSO47. （2分） 在等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中，下列说法正确的是（ ） A . c（HCO3）略大于c（CO32）B . c（HCO3）等于c（CO32）C . c（Na+）等于c（CO32）与c（HCO3）之和D . c（HCO3）略小于c（CO32）8. （2分） (2017崇明模拟) 下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是（ ） A . KOHB . Na2CO3C . AlCl3D . CaO9. （2分）

5、 (2019高一上南山期中) 下列除去杂质方法正确的是（ ） A . 除去CO2中混有的CO：用浓NaOH溶液洗气B . 除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量稀盐酸后，过滤、洗涤C . 除去KNO3溶液中混有的NaCl：蒸发结晶D . 除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硫酸后，过滤、洗涤10. （2分） (2016高二上安阳期中) 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ ） A . 用1mol的醋酸溶液和1.01mol的氢氧化钠溶液做中和热实验测得中和热的数值为57.3kJ/molB . 通过实验得知在常温常压下，12g固体C和32g气体O2所具有的总能量一定大于44g气体CO2

6、所具有的总能量C . 室温下，用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D . 用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.7mL11. （2分） (2018重庆模拟) 40时，在氨-水体系中不断通入CO2 ， 各种离子变化趋势如图所示。下列说法错误的是（ ）A . 当8.5pH10.5时，会有中间产物（NH2COO）生成B . 在pH9.5时，溶液中存在关系：c(NH4+)c(HCO3)c(NH2COO)c(CO32)C . 在pH9.0时，溶液中存在关系：c(NH4+)c(H+)2c(CO32)c(HCO3)c(NH2COO)c(OH)D . 随着CO2的通入， 不断减小12. （2

7、分） (2016杨浦模拟) 80C，0.1mol/L NaHB溶液中c（H+）c（OH），可能正确的关系是（ ） A . c（Na+）+c（H+）=c（HB）+2c（B2）B . 溶液的pH=1C . c（H+）c（OH）=1014D . c（Na+）=c（H2B）+c（HB）13. （2分） (2015高二下乐山期中) 用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L混合溶液，已知其中c（CN）小于c（Na+），则下列判断正确的是（ ） A . c（H+）c（OH）B . c（HCN）c（CN）C . c（HCN）c（CN）=0.2 molL1D . c（CN）c（OH）=0.1 mol

8、L114. （2分） 下列各溶液中，相关微粒物质的量浓度关系不正确的是高（ ）A . 0.1 molL-1NH3H2O溶液中： c (NH4+) NH4Cl NH4HSO415. （2分） 下列说法正确的是（ ） A若H A . HB均为弱酸，酸性：HAHB，则相同条件下，溶液的pH大小为NaANaBB . 相同条件下，将pH=11的NaOH溶液和和氨水分别稀释pH=9的溶液，所加水的体积前者大C . pH=3的醋酸与pH=1的NaOH溶液等体积混合时，溶液中离子浓度的大小顺序是：c（Na+）c（CHCOO）c（OH）c（H+）D . 0.1mol/L的某二元弱酸盐Na2A溶液中，c（Na+）

9、=2c（HA）+c（A2）+c（H2A）16. （2分） (2018东莞模拟) 常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ） A . 0.1molL-1CH3CONH4溶液的pH=7，则c(NH4+)=c(CH3COO)B . 25时，pH为6的碳酸溶液中水电离出的c(H+)=1.010-6molL-1C . pH=12的Ba(OH)2溶液与pH=2的盐酸等体积混合，溶液呈碱性D . 0.1molL-1醋酸与0.2molL-1 Na2 CO3溶液等体积混合：4c(CH3COOH)+4c(CH3COO)=3c(Na+)17. （2分） (2015高二上宁城期末) 常温下，0.2mol/L CH

10、3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后（忽略混合前后溶液体积的变化），溶液的pH7，则下列有关此溶液叙述正确的是（ ） A . 溶液中由水电离产生的H+浓度为1107mol/LB . c（CH3COO）+c（CH3COOH）c（Na+）=0.05mol/LC . 溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度D . 溶液中离子浓度的大小关系为：c（Na+）c（CH3COO）c（H+）c（OH）18. （2分） (2018漳州模拟) 25时，将浓度均为0.1molL-1 ， 体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，且保持Va+Vb=100mL

11、，Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示下列说法正确的是（ ）A . Ka(HA)110-6B . c点时， 随温度升高而增大C . ac过程中水的电离程度始终增大D . b点时，c(B+)=c(A-)19. （2分） (2016高二下马山期末) 将下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧，可得到该物质的固体的是（ ） A . MgCl2B . NH4ClC . Na2CO3D . KMnO420. （2分） (2015高二上山西月考) 下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是（ ） A . 1.0 mol/L Na2C2O4溶液中：c（OH）c（H+）+c（HC2O ）+2c（H2C2O4）B .

12、 含等物质的量的NaHCO3和Na2CO3的溶液中：3c（Na+）=2c（HCO ）+c（CO ）+c（H2CO3）C . 二元酸H2A在水中发生电离：H2A=H+HA和HAH+A2 ， 则NaHA溶液中：c（Na+）c（HA）c（OH）c（H+）D . 含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Cl）c（I）二、 非选择题 (共5题；共32分)21. （3分） CuSO4的水溶液呈_（填“酸”、“中”、“碱”） 性，常温时的pH_（填“”或“=”或“”），实验室在配制CuSO4的溶液时，常将CuSO4固体先溶于硫酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以_（填“促进”、“抑制”）其水解22. （8

13、分） 常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A2、HA、H+、OH ， 存在的分子有H2O、H2A根据题意回答下列问题： （1） 写出酸H2A的电离方程式_，_ （2） Na2A的水溶液呈_性，原因是（用离子方程式表示）：_ （3） 若溶液M由2molL1H2A溶液与2molL1NaOH溶液等体积混合而得，若所得溶液M的pH7，则溶液中离子浓度由大到小顺序为_ （4） 若溶液M由下列三种情况：0.01molL1的H2A溶液；0.01molL1的NaHA溶液；0.02molL1的HCl与0.04molL1的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为_；pH由大到小的顺

14、序为_ （5） 若溶液M由pH=3的H2A溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合反应而得，混合溶液c（H+）/c（OH）=104，V1与V2的大小关系为_（填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”） 23. （7分） 下表是不同温度下水的离子积常数： 温度/25T2水的离子积常数1101411012试回答以下问题：（1） T2时，将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=_此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是_ （2） 25时，用0.01mol/LNaOH溶液滴定0.02mol/L

15、 的硫酸，中和后加蒸馏水稀释到5mL，若滴定时终点判断有误差；多加了1滴NaOH溶液少加1滴NaOH溶液（设1滴为0.05mL），则和溶液中c（OH）之比是_ （3） 25时，0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH为8，同浓度的NaAlO2溶液的pH为11将两种溶液等体积混合，可能发生的现象_，其主要原因是（用离子方程式表示）_ （4） 已知25时： 难溶物Fe（OH）2Fe（OH）3Zn（OH）2Ksp8.010168.010381.01017用废电池的锌皮制备ZnSO47H2O的过程中，需去除少量杂质铁，其方法是：加稀硫酸和H2O2溶解当加碱调节pH为_时，铁刚好完全沉淀而锌开始沉淀（离

16、子浓度小于1105mol/L时，即可认为该离子沉淀完全；假定Zn2+浓度为0.1mol/L）若上述过程不加H2O2后果和原因是_（lg2=0.3 lg3=0.48）24. （7分） (2018衡阳模拟) NaClO2是一种漂白、消毒剂,广泛应用于纸浆、棉纺等物质漂白。一种制备NaClO2粗产品的工艺流程如下图所示： 已知:纯净的ClO2因易分解而发生爆炸。NaClO2饱和溶液在低于38时析出NaClO23H2O晶体;高于38时析出NaClO2晶体;高于60时NaClO2分解生成NaClO3和NaCl。试回答下列问题：（1） 向发生器中鼓入足量空气,其目的是_(选填序号)。 a.将SO2氧化成S

17、O3,以增强酸性b.稀释CO2气体,以防止发生爆炸c.将发生器中气体全部吹出,以减少ClO2损失（2） 吸收塔中反应的离子方程式为_; （3） ClO2发生器中反应的化学方程式为_; （4） 从吸收塔中可获得 NaClO2溶液,从NaClO2溶液到NaCO2产品,经过的操作步骤依次为:_下减压蒸发结晶;_；洗涤;低温干燥,得到成品。 （5） “电解”中阳极的电极反应式是_，阴极反应的主要产物是_。 25. （7分） 常温下，将某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示： 实验编号HA的物质的量浓度（molL1）NaO

18、H的物质的量浓度（molL1）混合后溶液的pH甲0.10.1pH=a乙 0.120.1pH=7丙0.20.1pH7丁0.10.1pH=10（1） 从甲组情况分析，（填“能”或“不能”）_判断HA是强酸还是弱酸 （2） 乙组混合溶液中离子浓度c（A）和c（Na+）相等，则乙组混合溶液中存在_个动态平衡 （3） 从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_; （4） 分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果（列式）：c（Na+）c（A）=_molL1（5） 用离子方程式解释丁溶液pH=10的原因是_ 某二元酸（化学式用H2B表示）水溶液电离是：H2B=H+HB HBH+B2回答下列问题：（6） 在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是 A . c（ B2）+c（HB）=0.1mol/LB . c（Na+）=2（ c（ B2）+c（HB）+c（H2B）C . c（OH）=c（H+）+c（HB）+2