兰州市高二上学期开学化学试卷（II）卷（模拟）

1、兰州市高二上学期开学化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共15题；共31分)1. （2分） 工业上，将氨气和空气的混合气体通过灼热铂铑合金网，发生氨氧化反应若有标准状况下aL氨气完全反应，并转移了b个电子，则阿伏伽德罗常数NA的数值可表示为（ ）A . B . C . D . 2. （2分） (2018高一上徐州期中) 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（ ） A . KCl溶液B . 液态HClC . 熔融的NaOHD . 蔗糖溶液3. （2分） 下列叙述正确的是（ ）A . 明矾是常用的净水剂，可以杀菌消毒。B . 分别向澄清石灰水溶液、氯化钙和偏铝酸溶液通

2、入二氧化碳气体过程中都有白色沉淀产生。C . CaCO3难溶于水而Ca(HCO3)2易溶于水，可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液。D . NaOH溶液可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四种溶液。4. （2分） 下列有关纸层析法实验的说法正确的是（ ）A . 滤纸作为固定相，滤纸上吸附的水作为流动相B . 滤纸作为惰性支持物，滤纸上吸附的水作为流动相C . 滤纸上吸附的水作为固定相，溶于水的有机溶剂作为流动相D . 滤纸上吸附的水作为流动相，不溶于水的有机溶剂作为固定相5. （2分） (2017高二下周口期末) 下列各分子中所有原子都满足最外层8电子稳定

3、结构且共用电子对不发生偏移的是（ ） A . CO2B . N2C . BCl3D . PCl36. （2分） 在标准状况下盛满HCl气体的烧瓶，将烧瓶倒置于水中，使水充满烧瓶，如果氯化氢均溶解在烧瓶中（假设HCl无损失），所得盐酸的物质的量浓度为（ ） A . 1mol/LB . 0.5mol/LC . 0.045mol/LD . 0.45mol/L7. （2分） (2015高一上阳山月考) 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（ ） A . 是否为大量分子或离子的集合体B . 分散质微粒直径的大小C . 是否能通过滤纸或有丁达尔现象D . 是否均一、稳定、透明8. （2分） 以下说法不

4、正确的是（ ） A . 熟石灰可用来做建筑材料以及中和酸性土壤B . 用水灭火的原理是降低了可燃物的着火点C . 用C、H2、CO都可以将CuO还原成CuD . 燃烧和缓慢氧化都是放热反应9. （2分） (2016高一上嘉兴期中) 448mL 某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为（ ） A . 46 gB . 44C . 64 g/molD . 32 g/mol10. （2分） 下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ） A . 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或者任何一种生成物浓度的增加B . 化学反应速率为“0.8 mol/（Ls）”表示的意思是：时间

5、为1 s时，某物质的浓度为0.8 mol/LC . 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显D . 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢11. （2分） (2015高二下武汉期中) 下列说法不正确的是（ ） A . 用惰性电极电解饱和食盐水，当电路中转移0.2mol电子时，可得到标准状况下4.48L气体B . 若H0，S0，则反应A+2BC+D低温时可能自发进行C . 相同条件下，溶液中等浓度的Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次减弱D . 其它条件不变，增大压强，一定能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率12. （3分） (2016高二上广州期中) （多选）短周期元

6、素R，T，Q，W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Q单质可制成半导体材料下列判断正确的是（ ） A . W形成的离子半径大于T形成的离子半径B . W的单质在过量氧气中燃烧生成WO3C . 最高价氧化物的水化物的酸性：RQD . T是地壳中含量最多的金属元素，其单质的化学性质较活泼13. （2分） 化学是以一门实验为基础的自然科学，许多实验有丰富的颜色变化，有关实验的颜色变化有错误的是（ ） A . 向FeSO4和KSCN的混合溶液中滴加少量的新制氯水，溶液由浅绿色变为红色B . 向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的颜色由白色迅速变为灰绿色，最后变为红褐色C . 向Fe（NO3）

7、2溶液中滴加稀硫酸，能使溶液变为棕黄色D . 将Fe（OH）3胶体装在U形管中做电泳实验时，负（阴）极一端颜色变浅14. （2分） (2016高三上滕州期中) 对于反应：3BrF3+5H2O=Br2+HBrO3+O2+9HF，下列说法正确的是（ ） A . 该反应中，有三种元素化合价发生改变B . 该反应的氧化剂为BrF3 ， 氧化产物为O2C . 1.5molBrF3参加反应，有4mole一转移D . 1.5molH2O参加反应，被H2O还原的BrF3为0.4mol15. （2分） (2016高二下成都期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A . 将Al条投人NaOH溶液中：Al+

8、OH+H2OAlO2+H2B . 铜溶于稀硝酸中：Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+2H2OC . 碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO3+OHCO32+H2OD . 向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸：CO32+CH3COOHCH3COO+HCO3二、 解答题 (共9题；共65分)16. （5分） (2018高一上伊春期中) 按要求填写下列各空白 （1） .写出下列物质的电离方程式 MgCl2_。（2） Fe2(SO4)3_。 （3） Na2CO3_。 （4） 写出下列反应的离子方程式 氢氧化钡溶液和稀硫酸_。（5） 铝与盐酸_。 17. （8分） (2018

9、高三上天津期末) 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。请回答下列问题：（1） W在周期表中的位置是_，Y、Z的离子半径由大到小的顺序为_;(用元素符号表示)；由X与氢元素组成四原子化合物的电子式为_。 （2） 下列说法正确的是_。aXY2和WY2都能溶于水生成对应的酸bQ的含氧酸的酸性比X的含氧酸的酸性强cX的最简单气态氢化物的稳定性大于W的最简单气态氢化物的稳定性d由NaOH溶液分别滴入MgQ2、ZQ3溶液中的反应现象可比较Mg和Z金属性的强弱（3） 自来水厂常用QY2对饮用水进行消毒，处理后的水中要求QY2的浓度在0.100.80 mgL-1之间。碘量法可以检测水

10、中QY2的浓度，步骤如下：操作：取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用NaOH溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。操作：再加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知：2S2O32-+I2S4O62-+2I-)操作：然后再加硫酸调节水样pH至13。操作时，不同pH环境中Q元素粒子种类及化合价如图所示：操作中反应的离子方程式是_。确定操作完全反应的现象是_。在操作过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是_。若水样的体积为1.0 L，在操作中消耗了1.010-3molL-1的Na2S2O3溶液10 mL，则水样中QY2的浓度是_mgL-1(精确到0.01)。18. （8分） (2015高三上余杭

11、期中) 2013年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一 （1） CO2是大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径目前，由CO2来合成二甲醚已取得了较大的进展，其化学反应是： 2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）H0写出该反应的平衡常数表达式_判断该反应在一定条件下，体积恒定的密闭容器中是否达到化学平衡状态的依据是_A容器中密度不变B单位时间内消耗2molCO2，同时消耗1mol二甲醚Cv（CO2）：v（H2）=1：3D容器内压强保持不变（2） 汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）

12、 2CO2（g）+N2 （g） 在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图所示据此判断：该反应的H_0（选填“”、“”）当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率若催化剂的表面积S1S2，在图中画出c（CO2）在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线_（3） 已知：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H=a kJmol1 经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：温度（）250300350K2.0410.2700.012若某时刻、250测得该反应的反应物与生成物的浓度为c（CO）=0.4molL1、c（H2）=0.4mo

13、lL1、c（CH3OH）=0.8molL1，则此时v正_v逆（填“”、“”或“=”）某温度下，在体积固定的2L的密闭容器中将1mol CO和2mol H2混合，测得不同时刻的反应前后压强关系如下：时间（min）51015202530压强比（P后/P前）0.980.900.800.700.700.70达到平衡时CO的转化率为_（4） 液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势氨在燃烧实验中相关的反应有： 4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）H14NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）H2 4N

14、H3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（l）H3 请写出上述三个反应中H1、H2、H3三者之间关系的表达式，H1=_（5） 美国Simons等科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法，其装置为用铂作为电极，加入KOH电解质溶液中，其电池反应为 4NH3+3O2=2N2+6H2O，写出该燃料电池的正极反应式_ 19. （4分） Na与S反应可以生成多种产物：Na2S，Na2S2Na2S5 已知Na2S2的电子式为 ，则S32的电子式为_已知Na2S3+2HCl2NaCl+H2S+2S，试写出Na2S5与醋酸反应的离子方程式：_工业上常用电解熔融NaCl制Na，事实上电解许多熔融的钠的

15、化合物也能制备Na，如NaOH、Na2CO3 试写出电解熔融NaOH的反应方程式：_，若电解熔融Na2CO3时有CO2气体产生，则阳极电极反应式为_ 20. （8分） (2016高二下锦州期末) 乙醇的沸点是78，能与水以任意比混溶，易与氯化钙结合生成配合物乙醚的沸点为34.6，难溶于水，乙醚极易燃烧实验室制乙醚的反应原理是：2CH3CH2OH CH3CH2OCHCH3+H2O 实验步骤：乙醚的制备在分液漏斗中加入2mL95%的乙醇，在一干燥的三颈烧瓶中放入12mL95%的乙醇，在冷水浴中的冷却下边摇动边缓慢加入12mL 浓硫酸，使混合均匀，并加入2 粒沸石实验装置如图：将反应瓶放在电热套上加

16、热，使温度迅速地上升到140，开始由分液漏斗慢慢滴加乙醇，控制流速并保持温度在135140之间待乙醇加完后，继续反应10min，直到温度上升到160止关闭热源，停止反应乙醚的精制将馏出物倒入分液漏斗中，依次用8mL15%NaOH 溶液、8mL 饱和食盐水洗涤，最后再用8mL 饱和氯化钙溶液洗涤2 次，充分静置后分液将乙醚倒入干燥的锥形瓶中，用块状无水氯化钙干燥待乙醚干燥后，加入到蒸馏装置中用热水浴蒸馏，收集3338的馏分请根据上述信息，完成下列问题：（1） 乙醚的制备和精制过程中都需要使用沸石，其作用是_；如果实验中忘记加沸石，需要怎么处理_； （2） 乙醚的制备和精制过程中都需要使用温度计，

17、其水银球位置是否相同_（填“是”或“否”），原因是_； （3） 仪器C 的名称为_； （4） 如果温度太高，将会发生副反应，产物是_; （5） 精制乙醚中，加入15%NaOH溶液的作用是_，加入饱和氯化钙溶液的作用是_ 21. （8分） (2016高二上静宁期中) 在一定温度下将3mol CO2和2mol H2混合于2L的密闭容器中，发生如下反应： CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）（1） 该反应的化学平衡常数表达式K=_ （2） 已知在700时，该反应的平衡常数K1=0.6，则该温度下反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的平衡常数K2=_，反应 CO2（g）+

18、H2（g） CO（g）+ H2O（g）的平衡常数K3=_ （3） 已知在1 000时，该反应的平衡常数K4为1.0，则该反应为_反应（填“吸热”或“放热”） （4） 能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 A . 容器中压强不变B . c（CO2）=c（CO）C . 生成a mol CO2的同时消耗a mol H2D . 混合气体的平均相对分子质量不变（5） 在1 000下，某时刻CO2的物质的量为2.0mol，则此时v（正）_v（逆）（填“”、 “=”或“”）该温度下反应达到平衡时，CO2的转化率为_22. （6分） (2016高二上深圳开学考) X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增

19、大X原子核外各层电子数之比为1：2，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨 请回答下列问题：（1） 元素X的最高价氧化物的电子式为_；元素Z的离子结构示意图为_ （2） 单质X和元素Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应的化学方程式为_Y、W的氢化物沸点高的是_（写化学式），原因是_ （3） 元素W在周期表中的位置_ 23. （11分） (2016高一下伊春期中) 有A、B、C、D、E五种短周期元素，元素A的一种原子无中子，元素B和C都有2个电子层，它们能生成无色无嗅的气体BC2 ， 元素D有三个电子层，它和元素C属于同一主族，D和C生成有刺激性气味的气体DC2；元素E的阳离子E+的电子层结构与Ne的电子层结构相同，试回答： （1） 它们的元素名称是：A_B_C_D_E_ （2） A与B的化合物以_键结合，写出BA4的电子式_； C和E的化合物以_键结合，写出E2C的电子式_；（3） A、B、C、E的原子半径从大到小的顺序为（写元素符号）_； （4） 写