兰州市高二上学期化学期末考试试卷A卷（模拟）

1、兰州市高二上学期化学期末考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高二上长春期中) 常温下，pH2的CH3COOH溶液；pH2的H2SO4溶液；pH12的氨水；pH12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（ ） A . 将、溶液混合后，pH7，消耗溶液的体积：C . 等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：最多D . 水电离的c(H)：2. （2分） (2015高二上泉州期末) 在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（ ） A . Cl2+H2OH+Cl+HClOB . HCO3+H2OH3O

2、+CO32C . H2SH+HSD . NH4+2H2ONH3H2O+H3O+3. （2分） (2017高二上天津期末) 25时，0.1mol/L下列溶液的pH如表，有关比较正确的是（ ） 序号溶液NaClCH3COONH4NaClONaHCO3Na2CO3pH7.07.010.38.311.6A . 酸性的相对强弱：HClOHCO3B . 由水电离产生的c（H+）：=C . 溶液中酸根离子浓度：c（ClO）c（HCO3）D . 在溶液等体积混合后的溶液中：c（HCO3）+c（CO32）+c（H2CO3）=0.1 mol/L4. （2分） (2017高二上宁城期末) 已知25时，CaSO4在水

3、中的沉淀溶解平衡曲线，如图所示，向100mL该条件下的CaSO4饱和溶液中，加入400mL 0.01mol/L的Na2SO4溶液，针对此过程的下列叙述正确的是（ ） A . 溶液中析出CaSO4沉淀，最终溶液中c（SO ）较原来大B . 溶液中无沉淀析出，溶液中c（Ca2+）、c（SO ）都变小C . 溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c（Ca2+）、c（SO ）都变小D . 溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c（SO ）较原来大5. （2分） (2016高一下西安期中) 下列说法正确的是（ ） A . 参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素B . 化学反应速率只能加快不能减慢C . 决定化

4、学反应速率的主要因素是浓度D . 增加反应物的用量一定能增大反应速率6. （2分） (2018高三下阳高开学考) 对下列实验现象或操作解释错误的是 （ ）现象或操作解释AKI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2 ， 蓝色褪去SO2具有漂白性B配制SnCl2溶液时，先将SnCl2溶于适量稀盐酸，再用蒸馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少量的锡粒抑制Sn2水解，并防止Sn2被氧化为Sn4C某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成不能说明该溶液中一定含有SO42D向浓度均为0.1 molL1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，出现黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)A . A

5、B . BC . CD . D7. （2分） 根据热化学方程式S（l）+O2（g）SO2（g）H=293.23kJmol1分析，下列说法中正确的是（ ） A . S（s）+O2（g）SO2（g），反应放出的热量大于293.23 kJmol1B . S（g）+O2（g）SO2（g），反应放出的热量小于293.23 kJmol1C . 1 mol SO2的键能总和大于1 mol硫和1 mol氧气的键能之和D . 1 mol SO2的键能总和小于1 mol硫和1 mol氧气的键能之和8. （2分） (2018高一下宁波期中) 在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，不能表明反应A（s）

6、+2B（g）C（g）+D（g）已达平衡的是（ ） A . 混合气体的压强B . 混合气体的密度C . 混合气体的相对分子质量D . C气体的总物质的量浓度9. （2分） (2017高二上宜昌期末) H2与O2发生反应的过程用模型图示如下（“”表示化学键）：下列说法不正确的是（ ） A . 过程是吸热过程B . 过程一定是放热过程C . 该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键D . 该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行10. （2分） 可逆反应A（？）+aB（g）C（g）+D（g）反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（p）的关系如图所示下列说法不正确的

7、是（ ） A . 若a=1，则A为液体或固体B . 该反应正反应为放热反应C . T2T1 ， p2p1D . 其他条件不变，增加B的物质的量，化学平衡向正反应方向移动，化学平衡常数K增大11. （2分） 下列关于物质“反应程度”的说法正确的是（ ） A . 一定条件下，2mol SO2与足量O2反应可得到2mol SO3B . 含4mol HCl 的浓盐酸与足量的MnO2加热反应可制备1mol Cl2C . 10ml 18.0 mol/L H2SO4与足量铜加热反应可制备0.09 mol SO2D . 一定条件下，1mol N2与3 mol H2反应可制备1.0 mol NH312. （2分

8、） (2017高一上徐州期末) 某溶液中含有大量的H+、NO3、Ba2+ ， 在该溶液中还可能大量存在的离子是（ ） A . Ca2+B . SO32C . SiO32D . Fe2+13. （2分） (2016高二上武汉期末) 下列叙述正确的是（ ） A . SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质B . 酸式盐的水溶液呈酸性C . 醋酸溶液中醋酸的电离程度随温度的升高而增大D . FeCl3的溶液加热蒸干可得到FeCl3的晶体14. （2分） (2016高二下南阳期末) 关于下列装置说法正确的是（ ）A . 装置中，一段时间后SO42-浓度增大B . 装置中滴入酚酞，a极附近变红C . 用

9、装置精炼铜时，c极为粗铜D . 装置中发生吸氧腐蚀15. （2分） (2017宁波模拟) 下列物质的水溶液因水解呈碱性的是（ ） A . NH4ClB . MgSO4C . KOHD . NaClO16. （2分） (2016高一下武城期末) 下列实验不能达到预期目的是（ ） 序号实验操作实验目的ACl2、Br2分别与H2反应比较氯、溴的非金属性强弱BMgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3比较镁、铝的金属性强弱C测定相同浓度H2CO3、H2SO4两溶液的酸性比较碳、硫的非金属性强弱DFe、Cu分别与盐酸反应比较铁、铜的金属性强弱A . AB . BC . CD . D二、 非选择题 (共5

10、题；共31分)17. （4分） (2018高二上雅安期末) 反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。（1） 该反应是_反应(填“吸热”或“放热”)。 （2） H=_。 （3） 反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_(填“有影响”“无影响”)。 （4） 升高温度，该反应的平衡常数K将_(填“增大”“减小”或“不变”)。 18. （4分） (2017高一上黄冈期末) 我国的铁矿资源储量很丰富，其中以磁铁矿（主要成分Fe3O4）和赤铁矿（主要成分是Fe2O3）两种矿石为主，某炼钢厂欲用某种矿石作炼铁原料，需要对这种矿石样品分析，探究矿石中铁的价态和测定铁

11、元素的含量，做了一些实验 I检验矿石样品中是否有Fe2+和Fe3+实验操作步骤：（1） 过滤操作中用到的玻璃仪器有_ （2） 检验有Fe2+和Fe3+常用的化学试剂有：KSCN溶液、新制氯水、KMnO4溶液、H2O2溶液 检验Fe3+选_设计实验方案，证明该滤液中既有Fe2+又有Fe3+_（3） II测定矿石中铁元素的含量 若上述实验中称取28g矿石样品，经过酸溶、过滤后得到200ml滤液，现取出20ml溶液装于锥形瓶中，先向锥形瓶中加入足量酸化的SnCl2溶液，充分反应后，再加入HgCl2除去过量的SnCl2，最后滴入20ml0.25mol/L的K2Cr2O7溶液恰好完全反应，发生的主要反应

12、如下：2FeCl3+SnCl2=2FeCl2+SnCl4；6Fe2+Cr2O72+14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O，计算矿石样品中铁元素的质量分数是_19. （7分） 面对目前世界范围内的能源危机，甲醇作为一种较好的可再生能源，具有广泛的应用前景 （1） 已知在常温常压下反应的热化学方程式： CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H1=90kJmol1CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H2=41kJmol1写出由二氧化碳、氢气制备甲醇的热化学方程式：_（2） 在容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡时的转化率与温度、

13、压强的关系如图所示 p1 _p2（填“大于”、“小于”或“等于”）；在其他条件不变的情况下，再增加a mol CO与2a mol H2，达到新平衡时，CO的转化率_（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），平衡常数_（3） 已知在T时，CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的平衡常数K=0.32，在该温度下，已知c始（CO）=1molL1，c始（H2O）=1molL1，某时刻经测定CO的转化率为10%，则该反应_（填“已经”或“没有”）达到平衡，原因是_，此时刻v正_v逆（填“”或“”） 20. （7分） (2017高二下凯里期末) 硫的氧化物、氮的氧化物是严重的大气污染物，可以通过

14、以下方法处理： 催化还原法：如在汽车排气管上安装一个催化转化器，发生如下反应：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)（1） 已知：N2(g)+O2(g) 2NO(g)H=+180kJ/mol 化学键O=OC=OCONN键能（kJ/mol）则反应：2N0(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)H=_kJ/mol。（2） 氮氧化物和碳氧化物在催化剂作用下可发生反应：2C0+2NO(g) N2+2CO2，在体积为1L的密闭容积中，加入0.80mol的CO和0.80 mol的NO，反应中N2的物质的量浓度的变化情况如下左图所示，从反应开始到平衡时，NO的平均反应速率v(NO)=

15、_。 （3） 用CO2合成二甲醚的化学反应是：2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g)H0。合成二甲醚时，当氢气与二氧化碳的物质的量之比为4:l,CO2的转化率随时间的变化关系如图所示。 A点的逆反应速率v逆(CO2)_B点的正反应速率为v正(CO2)（填“”、“”或 “=”）。（4） SO2可用氢氧化钠来吸收。现有0.4molSO2，若用200mL 3molL-1NaOH溶液将其完全吸收，生成物为_（填化学式）。经测定所得溶液呈酸性，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。 （5） CO可制做燃料电池，以KOH溶液作电解质，向两极分别充入CO和空气，工作过程中，负极反应

16、方程式为：_。 （6） 己知常温下Fe(OH)3的Ksp=4.010-38。若某氢氧化镁溶液的PH=9，则该溶液中c(Fe3+)最大为_。 21. （9分） (2018高二下厦门开学考) 如图所示装置可构成原电池。试回答下列问题：（1） 电解质溶液为浓硝酸时，灯泡_;(填“亮”或“不亮”,填“亮”做a题，填“不亮”做b题)。a.若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为： _；b.若灯泡不亮，其理由为： _（2） 电解质溶液为NaOH溶液时，灯泡_;(填“亮”或“不亮”,填“亮”做a题，填“不亮”做b题)。a.若灯泡亮，则Mg电极反应式为： _；Al电极反应式为： _。b.若灯泡不亮，其理由为： _。（3） ()有一种节能的氯碱工业新工艺，将电解池与燃料电池相组合，相关流程如图所示(电极未标出)：回答下列有关问题：