人教版化学高二选修3第三章第三节金属晶体同步练习（I）卷

1、人教版化学高二选修3第三章第三节金属晶体同步练习（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 基础题 (共20题；共40分)1. （2分） 金属的下列性质中与金属晶体结构无关的是（ ）A . 导电性B . 化学反应中易失去电子C . 延展性D . 硬度2. （2分） 关于金属的性质或使用的说明，不正确的是（ ）A . 合金：都具有金属特性和固定的熔点B . 金属延展性：金属受外力发生形变，但金属键没有被破坏C . 金属导热性：金属内自由电子传递热量D . 用钢材作建材而不是纯铁：钢材的硬度一般比纯铁的硬度大3. （2分） 金属晶体具有延展性的原因是（ ）A . 金属键很微弱B . 金属键没有饱和性

2、C . 密堆积层的阳离子容易发生滑动，但不会破坏密堆积的排列方式，也不会破坏金属键D . 金属阳离子之间存在斥力4. （2分） 以下有关金属晶体的说法不正确的是（ ）A . 金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的，它们都占据在晶胞的一定位置上B . 六方最密堆积和面心立方最密堆积的空间利用率相同C . 金属晶体在固态或熔融态均能导电D . 温度升高，金属的导电性将减弱5. （2分） (2016高二下正定期中) 你认为下列对化学知识概括合理的组合是（ ） 金属晶体中存在离子，但却不存在离子键原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键原子晶体硬度一般比分子晶体大，分子晶体熔点不一定比

3、金属晶体低固态能导电的一定是金属晶体NF3的沸点比NH3的沸点低是因为NF比NH键的键能小原子晶体一定由原子构成，由原子构成的晶体不一定是原子晶体共价化合物中可能含有离子键金属晶体中简单立方堆积的配位数是8，空间利用率最低A . 只有B . 只有C . 只有D . 只有6. （2分） (2019高二上剑河期末) 如下图，铁有、三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法正确的是（ ） A . Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个B . Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个C . 将铁加热到1 500 分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同D . 三种

4、同素异形体的性质相同7. （2分） 下列各组物质汽化或熔化时，所克服的微粒间的作用力属同种类型的是（ ） A . 碘和干冰的升华B . 二氧化硅和生石灰的熔化C . 氯化钠和铁的熔化D . 金刚石的熔化和冰的融化8. （2分） (2018高二下宾阳期末) 石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，钾原子填充在石墨各层碳原子中，比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作CxK，平面结构如图所示则x值为（ ） A . 8B . 12C . 24D . 609. （2分） (2016高二下正定期中) 组成晶体的质点（分子、原子、离子）以确定的位置在空间作有规则排列，具有一定几何形状的

5、空间格子，称为晶格，晶格中能代表晶体结构特征的最小重复单位称为晶胞在冰晶石（Na3AlF6）晶胞中，AlF63占据的位置相当于NaCl晶胞中C1占据的位置，则冰晶石晶胞中含有的原子数与食盐晶胞中含有的原子数之比为（ ） A . 2：1B . 3：2C . 5：2D . 5：110. （2分） (2017高一上金华期末) 实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（ ） A . 水晶和干冰的熔化B . 食盐和冰醋酸熔化C . 液溴和金刚石的气化D . 纯碱和烧碱的熔化11. （2分） 金属键的实质是（ ）A . 自由电子与金属阳离子之间的相互作用B . 金属原子与金属原子间的相互作用C . 金属阳

6、离子与阴离子的吸引力D . 自由电子与金属原子之间的相互作用12. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 金属的晶胞如图所示 ， 其配位数为8B . SO2分子中，S原子的价层电子对数为3，中心原子上孤电子对数为1，S原子为sp3杂化，是直线型分子C . 醋酸钠溶液中离子浓度的关系为：c（Na+）c（CH3COO）c（H+）c（OH）D . 已知反应2CH3OH（g）CH3OCH3+H2O（g），某温度下的平衡常数为400，此温度下，在恒容密闭容器中加入一定量CH3OH，某时刻测得各组分浓度如下表，则此时正、逆反应速率的大小关系为：v正v逆物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/molL10

7、.40.60.613. （2分） (2016高一下城中期中) 下表给出几种氯化物的熔点和沸点： NaClMgCl2AlCl3SiCl4熔点/80171419070沸点/1 4131 41218057.57有关表中所列四种氯化物的性质，有以下叙述：氯化铝在加热时能升华，四氯化硅在晶态时属于分子晶体，氯化钠晶体中粒子之间以范德华力结合，氯化铝晶体是典型的离子晶体其中与表中数据一致的是（ ）A . B . C . D . 14. （2分） (2016高二下岐山期末) 下列物质发生变化时，所克服的粒子间的相互作用属同种类型的是（ ） A . 液态HF与液态HBr分别受热变为气体B . 氯化铵与苯分别受

8、热变为气体C . 氯化钠与氯化氢分别溶解在水中D . 碘与干冰分别受热变为气体15. （2分） 下列各组物质熔化或气化时，所克服的微粒间的作用力属同种类型的是A . SiO2和CaO的熔化B . 氧化钠和铁的熔化C . 碘和干冰的气化D . 晶体硅和晶体硫的熔化16. （2分） (2016高一下北仑期中) 下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属同种类型是（ ） A . 食盐和蔗糖的熔化B . 白磷和硫的熔化C . 氯化铵固体和干冰受热后的气化D . 氧化镁和金属镁的熔化17. （2分） 下列有关金属的说法正确的是（ ）A . 金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子B . 体心立

9、方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为1:2C . 金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强D . 金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动18. （2分） 下列有关说法不正确的是（ ）A . 氯化钠晶体中，每个晶胞中平均含有4个钠离子和4个氯离子B . 在金刚石晶体中 ，1mol碳原子形成2mol碳碳共价键C . 金属Po的晶体堆积模型是简单立方堆积，其配位数是8D . 在干冰晶体中，每一个二氧化碳分子周围有12个二氧化碳分子紧密相邻19. （2分） 金属晶体和离子晶体是重要晶体类型下列关于它们的说法中，正确的是（ ）A . 金属晶体和离子晶体都能导电B . 在镁

10、晶体中，1个Mg2+只与2个价电子存在强烈的相互作用C . 金属晶体和离子晶体都可采取“紧密堆积”方式D . 金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等强烈的相互作用，很难断裂，因而都具有延展性20. （2分） 下列说法中不正确的是（ ）A . 在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl形成正八面体B . 该气态团簇分子的分子式为E4F4或F4E4C . 在SiO2晶体中，1molSi原子最多可形成4molSiO键D . 单质锌采取六方最密堆积，配位数为8二、 非选择题 (共5题；共27分)21. （5分） （1）已知在一定条件下的反应4HCl+O2=2Cl2+2H2O中，有4mol HCl被氧化

11、时，放出120kJ的热量，且则断开1mol HO 键与断开 1mol HCl 键所需能量相差为_KJ（2）科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如下表：晶体NaClKClCaO晶格能/（kJmol1）7867153401四种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是_（3）已知AlCl3熔点190，沸点183，结构如图2所示：AlCl3晶体内含有的作用力有_（填序号）A离子键B共价键C金属键D配位键E范德华力F氢键（4）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物中的阴离子均为无限长链结构（如图3），a位置上Cl原子的杂

12、化轨道类型为_，已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3 ， 另一种的化学式为_22. （4分） 金属原子有四种基本堆积模型，分别为_和_23. （5分） 如下图所示为金属原子的四种基本堆积模型，请回答以下问题：以下原子堆积方式中，空间利用率最低的是_(在图中选择，填字母)，由非密置层互相错位堆积而成的是_。金属铜的晶胞模型是_，每个晶胞含有_个Cu原子，每个Cu原子周围有_个紧邻的Cu原子。 24. （3分） 金属的性质与其结构有密切的关系，金属晶体由于某些结构上的相似点导致了金属具有一些共同的性质；同样由于结构上的不同点，导致了每种金属都具有各自的特性（1） 请指出金属具有延展性的原理是_

13、（2） 金属的紧密堆积有不同的形式，请画出金属钠的晶胞，并指出一个晶胞含有几个钠原子？_（3） 计算该晶胞的空间利用率？_25. （10分） (2018哈尔滨模拟) CO 易与铁触媒作用导致其失去催化活性：Fe+5CO=Fe(CO)5； Cu(NH3)2Ac 溶液用于除去CO的化学反应方程式：Cu(NH3)2Ac+CO+NH3=Cu(NH3)3 AcCO （式中Ac-代表醋酸根）。请回答下列问题： （1） C、N、O的第一电离能最大的是_，原因是_。基态Fe 原子的价电子排布图为_。 （2） Fe(CO)5又名羰基铁，常温下为黄色油状液体，则Fe(CO)5的晶体类型是_，羰基铁的结构如图，根据

14、该图可知CO作为配位体是以_原子为配位原子与Fe原子结合。 （3） 离子水化能是气态离子溶于大量水中成为无限稀释溶液时释放的能量。离子在溶液中的稳定性可以从离子的大小、电荷、水化能等因素来解释。Cu2+和Cu+的水化能分别是-2121kJmol-1和-582 kJmol-1，在水溶液里Cu2+比Cu+稳定的原因是_。Cu(NH3)2+在水溶液中相对稳定，在配合物Cu(NH3)2Ac中碳原子的杂化类型是_。 （4） 用Cu(NH3)2Ac除去CO的反应中，肯定有形成_。 a.离子键b.配位键c.非极性键d. 键（5） 钙铜合金的晶体结构可看成(a) (b) 两种原子层交替堆积排列而成图(c)，则该合金六方晶胞（即平行六面体晶胞）中含为Cu_个。已知同层的Ca-Cu的距离为294pm，根据图示求同层相邻Ca-Ca的距离