内蒙古自治区高一上学期第一次月考化学试卷A卷

1、内蒙古自治区高一上学期第一次月考化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共17题；共35分)1. （2分） (2018高三上海淀期末) 为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如下实验方案：（ ）下列说法正确的是A . 中反应的离子方程式：2I + H2O2 = I2 + 2OHB . 中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗上口倒出C . 中得到的上层溶液中含有ID . 操作Z的名称是加热2. （2分） 某实验室仅有如下仪器或用具：烧杯、铁架台、铁圈、三脚架、漏斗、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴从缺乏仪器的角度看，不能进行的实验项目是（ ） A .

2、 蒸发B . 萃取C . 液体过滤D . 升华3. （2分） 下列装置或操作能达到实验目的是（ ）A . 装置可用于证明SO2与NaOH溶液发生了反应B . 装置中X为CCl4 ， 可用于吸收氨气或氯化氢C . 装置可用于实验室从食盐水中提取氯化钠D . 装置可用于证明溴乙烷与NaOH醇溶液共热生成乙烯4. （2分） 下列有关仪器刻度位置的叙述正确的是A . 容量瓶的体积标线刻在瓶颈上B . 量筒的0标线在中间C . 量筒最下端刻有0标线D . 托盘天平刻度尺有0标线，刻在尺的中间5. （2分） (2016高二下沙市月考) 近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物（AlH3）n

3、已知，最简单的氢铝化合物的分子式为Al2H6 ， 它的熔点为150，燃烧热极高Al2H6球棍模型如图下列有关说法肯定错误的是（ ） A . Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体B . 氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料C . Al2H6中含有离子键和极性共价键D . Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水6. （2分） 广东正在建设成为海洋强省。下列说法不正确的是（ ）A . 从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应B . 往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输C . 赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的D . 海洋经济专属区的资

4、源开发可获得Fe、Co、K Au、Mg、B等金属7. （2分） (2017高一上惠来期末) 某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成某校课外兴趣小组以两条途径分别对X进行如下实验探究下列有关说法不正确的是（ ） A . 由工可知X中一定存在Fe2O3、CuB . 无法判断混合物中是否含有Al2O3C . 1.92 g固体成分为CuD . 原混合物中m（ Fe2O3）：m（Cu）=1：18. （2分） (2016高一上红桥期中) 下列溶液中Cl浓度与50mL 1molL1 AlCl3溶液中Cl的物质的量浓度相等的是（ ） A . 150 mL 1 molL1的Na

5、Cl溶液B . 75 mL 2 molL1 NH4Cl溶液C . 150 mL 3 molL1的KCl溶液D . 75 mL 3 molL1的FeCl3溶液9. （2分） (2018高一上济南开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 在标准状况下，1mol水和1molH2的体积都约是22.4LB . 气体摩尔体积均是22.4L/molC . 1mol CO2气体的体积为22.4LD . 在标准状况下，2g H2和32g O2所占的体积相等10. （2分） (2016高一上济南期中) 下列溶液中含Cl浓度最大的是（ ） A . 10mL 0.1molL1的氯化铝溶液B . 10mL 0.2mol

6、L1的氯化钙溶液C . 30mL 0.2molL1的氯化钾溶液D . 40mL 0.25molL1的氯化钠溶液11. （2分） (2016高一上吉林期中) 某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL 20% 的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为（ ）A . 5.25 mol/LB . 12.5 mol/LC . 7.5 mol/LD . 6.25 mol/L12. （2分） (2017高一上江阴期中) 下列实验操作中，正确的是（ ） A . 取液体药品B . 熄灭酒精灯C . 给液体加热D . 读液体的体积13. （2分） (2019高三上宜春期末) 设NA为阿伏加

7、德罗常数的值，下列叙述错误的是（ ） A . 17gH2O2所含非极性键数目为0.5NAB . 标准状况下，H2和CO混合气体8.96L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.2NAC . 100gCaS和CaSO4的混合物中含有32g硫，则含有的氧原子数为1.75NAD . n(H2CO3)和n(HCO3)之和为1mol的 NaHCO3溶液中，含有Na+数目为NA14. （2分） (2018高二上成都期中) 设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A . 6.4g铜与足量稀硫酸反应生成氢气转移的电子数为0.2NAB . 常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的氧原子数为6

8、 NAC . 100mL 0.1mol/L的BaCl2溶液中Ba2+和Cl-微粒总数为0.02NAD . 101k Pa、4时，18 mL水和202 k Pa、27时32 g O2所含分子数均为1 NA15. （2分） (2017高二上广东期末) 设nA代表阿伏伽德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是（ ） A . 22.4L中含有nA个分子B . 1L0.1mol/LNa2SO4溶液中有0.1个Na+C . 1molH2与1molCl2反应生成nA个HCl分子D . 1molCa变成Ca2+时失去的电子数为2nA16. （2分） (2016高一上湖北期中) 实验室需要用480mL 0.1m

9、ol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ） A . 称取7.68g无水硫酸铜粉末，加入500mL水B . 称取8.0g无水硫酸铜粉末，加入500mL水C . 称取12.0g 胆矾（CuSO45H2O），配成500mL溶液D . 称取12.5g 胆矾（CuSO45H2O），配成500mL溶液17. （3分） (2018高二下广州期中) 3 mol Cl2和3 mol NO相比较，下列叙述中符合题意的是（ ） A . 分子数相等B . 原子数相等C . 体积相等D . 质量相等二、 填空题 (共5题；共32分)18. （5分） (2017高一上大连期中) 为了除去

10、KNO3溶液中少量的Mg（NO3）2、MgSO4 ， 可选用Ba（OH）2、HCl、HNO3、Na2CO3和K2CO3试剂，按如下步骤操作：（1） 上述试剂中，B是_，C是_ （2） 操作I的名称是_ （3） 加过量A时发生有关反应的离子反应方程式为_ （4） 加过量B的目的是_ 19. （5分） (2017高一上北京期中) 已知98%的浓硫酸密度为1.84g/cm3。 （1） 该硫酸的物质的量浓度为_molL1。 （2） 用该浓度的硫酸配制500 mL 0.1 molL1硫酸时，需该浓度的硫酸的体积为_mL，用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_。下列操作会使所配硫酸浓度偏高的是_。A未洗涤

11、烧杯和玻璃棒B定容时，加水超过刻度线后，吸出多余部分C定容时，俯视刻度线D容量瓶洗净后未干燥（3） 取稀释后的适量硫酸与足量的锌粒反应，生成标准状况下11.2 L H2，则反应中转移的电子数为_个。 20. （6分） (2016高一上庆阳期中) 根据题意解答 （1） 标况下5.6L的CO2质量为_g，其中含有_个分子，含有_个原子； （2） 现有M、N两种气态化合物，其摩尔质量之比为2：1，试回答下列问题： 同温同压下，M、N气体的密度之比为_相同温度下，在两个相同体积的密闭容器中分别充入M、N，若两个容器中气体的密度相等，则两个容器中的压强之比为_将M、N两种气体分别溶于水（M、N与水均不反

12、应）配成溶液，当两种溶液的质量分数相同时，其密度分别为d1和d2，则两种溶液的物质的量浓度之比为_21. （9分） (2016高一上大连期中) 掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为蒸馏实验装置 （1） 写出下列仪器的名称：a_b_； （2） 实验过程中，需要通冷水，图中的进水方向是_进（填图中字母）； （3） 若利用装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的用品是_ （4） 若用装置制蒸馏水，实验时a中除加入少量自来水外，还需加入少量_，其作用是防止暴沸 （5） .现需配制0.1molL1NaOH溶液480mL，根据此，回答下列问题： 配制氢氧化钠溶液需要用到的玻璃仪器有量筒

13、、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_实验时需要称量氢氧化钠_g；配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）_A用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶B准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D将容量瓶盖紧，上下颠倒摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处配制0.1molL1NaOH溶液的实验中，如果出现以下操作，会导致配制溶液的浓度偏大的有_（填写字母）A称量时用了生锈的砝码B未洗涤溶解NaOH的烧杯CNaOH在烧杯中溶解

14、后，未冷却就立即转移到容量瓶中D容量瓶未干燥即用来配制溶液E定容时仰视刻度线F定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线22. （7分） (2018高二下邯郸开学考) 维生素C的分子式是C6H8O6 ， 水溶液呈酸性，高温或较长时间受热易损耗，许多新鲜水果、蔬菜、乳制品中都含有丰富的维生素C，例如：新鲜橙汁中含维生素C浓度在500mgL1左右。某校化学课外活动小组进行测定果汁中维生素C含量实验，下面是他们的实验过程及分析报告，请根据此报告填写有关空白。实验目的：测定牌软包装鲜橙汁维生素C含量。实验原理：C6H8O6+I2C6H6O6+2H+2I。实验用品和试剂：仪器和用品（

15、自选，略）试剂：浓度为7.50103molL1的标准碘（水）溶液，指示剂，蒸馏水等。实验过程：洗涤仪器，检查是否漏液，用标准液润洗后装好标准液待用。在此步操作中，需用蒸馏水洗涤的仪器有_。用标准液润洗的仪器是_。打开橙汁包，目测：颜色橙黄色，澄清度好，将酸式滴定管用橙汁润洗23遍，移取20.00mL橙汁入锥形瓶，向瓶中加入2滴指示剂，该指示剂的名称是_。用左手操作滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化。滴定至终点时的现象是_。数据记录和处理：（设计出表格，将三次滴定所得数据都填入表格中），若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液体积平均值为20.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是_mgL1。记录测定结果时，滴定前仰视刻度线，滴定到达终点时又俯视刻度线，将导致滴定结果_。（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。从测定结