内蒙古自治区高一下学期期末化学模拟试卷（五）（I）卷

1、内蒙古自治区高一下学期期末化学模拟试卷（五）（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高二上包头期末) 下列各组液体混合物，用分液漏斗不能分开的是（ ） 水与煤油 氯乙烷和水 甲苯和水 苯和溴苯苯和甲苯乙醇和水硝基苯和水A . B . C . D . 2. （2分） (2016高一下广州期中) 下列变化符合图示的是（ ） 冰雪融化KMnO4分解制O2铝与氧化铁的反应钠与水反应二氧化碳与灼热的木炭反应碘的升华Ba（OH）28H2O和NH4Cl的反应A . B . C . D . 3. （2分） (2016高一下重庆期中) 中学化学中很多“规

2、律”都可以类推，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（ ） A . 硅是半导体材料，故同族的锗也是半导体材料B . 浓硫酸可以干燥HCl气体，故也可用浓硫酸干燥HI气体C . Na在空气中燃烧会生成Na2O2 ， 故Li在空气中燃烧也会生成Li2O2D . 卤族元素单质随核电荷数增加熔点升高，故碱金属单质熔点也随核电荷数增加而升高4. （2分） 下列说法一定正确的是（ ） A . 周期表中同主族元素单质的熔点从上到下逐渐增高B . 16g石墨与8g CH4所含共价键数目相等C . 钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水D . 若将AlCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼

3、烧可分别得到AlCl3和Na2SO35. （2分） (2015高三上莘县期中) 由Al，CuO，Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250mL 2.0molL1的NaOH溶液时，得到的沉淀达到最大值上述盐酸溶液的浓度为（ ） A . 0.5 molL1B . 1.0 molL1C . 2.0 molL1D . 3.0 molL16. （2分） 下列说法错误的是（ ） A . I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强B . P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强C . 锂所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最

4、强的是HNO3D . 常压下，0时冰的密度比水的密度小，水在4时密度最大，这些都与氢键有关7. （2分） 除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是（ ） A . HNO3溶液（H2SO4），适量BaCl2溶液，过滤B . Fe2+（Fe3+），还原铁粉，过滤C . Cl2（HCl），饱和食盐水，洗气D . CO2（SO2），饱和NaHCO3溶液、浓硫酸，洗气8. （2分） (2017高一下怀远期中) 下列各组顺序的排列不正确的是（ ） A . 原子半径：NaMgAlB . 热稳定性：HClH2SPH3C . 酸性强弱：H2SiO3H2CO3H2SO4D . 沸点：H2OH2SeH2S9. （2分

5、） 向物质X的水溶液中分别加入下表中的三种物质，产生的现象如下表则物质X可能是（ ）加入物质碳酸钠溶液氢氧化钡溶液氧化铜粉末现象产生无色气体产生白色沉淀固体溶解A . HClB . CaCl2C . MgSO4D . H2SO410. （2分） (2016高三上滕州期中) 下列说法正确的是（ ） A . 500 mL lmol/L Fe2（SO4）3溶液和250 mL 3 mol/L的Na2S04溶液所含硫酸根离子的浓度相等B . 若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于QC . 1.2 g NaHS04晶体中阳离子和阴离子的总数为O.03NAD . 含NA个Na+的Na2O溶

6、解于1 L水中，Na+的物质的量浓度为1 mol/L11. （2分） (2018高三上揭阳期末) X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，三种元素属于不同周期。下列转化关系中，A、B、C是X、Y、Z对应的三种气态单质，其余均为常见化合物。下列分析正确的是（ ） A . Y的氢化物在常温下是液体B . 与Y同周期氢化物中D最稳定C . Z的含氧酸均为强酸D . F含离子键和共价键12. （2分） 是制作电木的原料下列围绕此物质的讨论正确的是（ ）A . 该有机物没有确定的熔点B . 该有机物通过加聚反应得到C . 该有机物通过苯酚和甲醇反应得到D . 该有机物的单体是C6H3OHCH213

7、. （2分） (2016高一下习水期中) X、Y、Z、W、R属于短周期元素已知它们都不是稀有气体元素，X的原子半径最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数mn，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1 下列叙述错误的是（ ）A . X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2B . Y的氢化物比R的氢化物稳定，Y的氢化物熔沸点比R的氢化物低C . Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：RWZD . Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有5种14. （2分） (2018天水模拟) 设N

8、A为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ） A . 标准状况下，11.2L四氯化碳中含有C-Cl数目为2NAB . 常温常压下，4.2g丙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.3NAC . 常温下，0.5 molL-1Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+数目为1NAD . 1 mol Cl2通入足量水中反应转移的电子数为NA15. （2分） (2016高二上株洲期中) 下列关于烃的性质的说法中正确的是（ ） A . 苯和甲苯都能与硝酸发生苯环上的取代反应B . 苯和甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色C . 苯和己炔都能使溴的四氯化碳溶液褪色D . 苯和乙烷与卤素单质发生取代反应都需要铁作催化

9、剂16. （2分） (2017高二上广东期末) 下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（ ） A . 酸性强弱：H2SiO4H2CO3H3PO4B . 原子半径大小：NaSOC . 碱性强弱：KOHNaOHLiOHD . 还原性强弱：FClI17. （2分） 将一张滤纸剪成四等份，用铜片、锌片、发光二极管、导线在玻璃片上连接成如图所示的装置，在四张滤纸上滴入稀H2SO4直至全部润湿下列叙述正确的是（ ）A . 锌片上有气泡，铜片溶解B . Zn都是负极，发生还原反应C . 电子都是从铜片经外电路流向锌片D . 该装置至少有两种形式的能量转换18. （2分） (2016高一下金溪月考) 水溶液中

10、能大量共存的一组离子是（ ） A . Na+、Al3+、Cl-、H-B . H+、Na+、Fe2+、MnO4C . K+、Ca2+、Cl-、NO3-D . K+、NH4+、 、SO4219. （2分） (2016高一下吴中期中) 随着原子序数的递增，下列说法正确的是（ ） A . 最外层电子数逐渐增多B . 原子半径逐渐减小C . 元素的主要化合价逐渐增加D . 元素的化合价、原子半径、最外层电子数、得失电子能力、金属性与非金属性呈周期性变化20. （2分） 在不同的载体(钛片、铝片、陶瓷)表面制备TiO2薄膜，探究不同载体下TiO2薄膜光催化使甲基橙脱色的效果，每光照20 min取一次样，实

11、验结果如图所示。下列说法正确的是（ ）A . 不同载体，无论何种温度一定是钛片载体的光催化活性最好B . 约在520 时，钛片载体的光催化活性最好C . 无论何种载体，催化活性总是随温度的升高而升高D . 不同载体，TiO2薄膜的光催化活性相同二、 解答题 (共8题；共47分)21. （8分） (2016高一下宁夏月考) 表为元素周期表的一部分，请回答有关问题： AAAAAAA0234（1） 和的元素符号是_和_ （2） 表中最活泼的金属是_，非金属性最强的元素是_（填写元素符号） （3） 表中能形成两性氢氧化物的元素是_，分别写出该元素的氢氧化物与、最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：_

12、 （4） 最高价氧化物对应水化物的电子式_ （5） 请设计一个实验方案，比较、单质氧化性的强弱：_ 22. （1分） 下列实验操作不正确的是_A在催化剂存在的条件下，苯和溴水发生反应可生成无色、比水重的液体溴苯B将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，完成乙醇氧化为乙醛的实验C醇中含有少量水可加入硫酸铜再蒸馏制得无水乙醇D试管中先加入一定量浓硫酸，再依次加入适量冰醋酸、无水乙醇，然后加热制取乙酸乙酯E实验室制取乙烯时，放入几片碎瓷片，以避免混合液在受热沸腾时剧烈跳动F配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴入硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止G验证溴乙烷水解

13、产物时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合，充分振荡溶液、静置、待液体分层后，滴加硝酸银溶液23. （5分） (2015高三上天水期中) 某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰M与其他物质的转化关系如图1所示（部分产物已略去）： （1） 写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式_写出F的电子式_ （2） 若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液与F溶液反应可以制备一种胶体，则E溶液的俗称是_ （3） 若A是CO2气体，A与B溶液能够反应，反应后所得的溶液再与盐酸反应，如图2所示，“则A与B溶液”反应后溶液中的溶质化学式为_ （4） 若A是一种化肥实

14、验室可用A和B反应制取气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄露，写出E与D反应的化学方程式是_ 24. （4分） (2017高一上惠来期末) A、B、C、D均为中学化学常见物质，且均含有同一种元素，它们之间有如图转化关系，其中A是单质 （1） 若A是一种淡黄色固体，B是气态氢化物，C、D为气态氧化物，C是形成酸雨的主要物质请写出C与B 反应的化学方程式：_ （2） 若B是气态氢化物，C、D为气态氧化物，且C、D是形成光化学烟雾的一个重要原因请写出反应的化学方程式：_ （3） 若B、D既能溶于强酸溶液，又能溶于强碱溶液，反应均需要强碱性溶液，反应可以通过滴加

15、少 量稀盐酸实现请写出反应的离子方程式：_（4） 若C是一种淡黄色固体，常用于呼吸面具中的供氧剂，D是一种强碱则C作供氧剂时氧化产物和还原 产物的物质的量之比为_25. （8分） (2017高二下驻马店期末) 已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中前四周期且原子序数依次增大的六种元素.其中A、B、C、D核电荷数之和为36，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子 的次外层电子数，D原子质子数为B原子质子数的两倍，E元素所在主族均为金属，F的价电子数与C的核电荷数相等。 （1） 下列关于上述几种元素的说法正确的是_。a.B,C,D的原子半径由大到小的顺序为：D C Bb.E,F的最外层电子数相等

16、c.A,B,C,D四种元素中电负性和第一电离能最大的均为Bd.B与C形成的化合物中可能含有非极性键e.A,C,F都位于周期表的3区（2） B单质有两种同素异形体.其中在水中溶解度较大的是_（填化学式)。 （3） EA2和A2B熔点较高的是_(填化学式），原因是_。 （4） D与B可以形成两种分子，其中DB2分子中心原子的杂化类型是_。下列分子或离子中与DB3结构相似的是_。a. NH3b. SO32-c.NO3- d.PCl3（5） 已知B、F能形成两种化合物，其晶胞如下图所示.则高温时甲易转化为乙的原因为 _。若乙晶体密度为pg/cm3，则乙晶胞的晶胞边长a =_nm(用含P和NA的式子表示

17、）26. （3分） (2016高一下青海期末) AE等几种烃分子的球棍模型如图所示，据此回答下列问题 （1） D的化学式为_，A的二氯取代物有_种 （2） 可作为植物生长调节剂的是_（填序号） 27. （10分） 菠萝酯F是一种具有菠萝香味的赋香剂，其合成路线如下：已知：（1） A的结构简式为_，A中所含官能团的名称是_。（2） 由A生成B的反应类型是_，E的某同分异构体只有一种相同化学环境的氢，该同分异构体的结构简式为_。（3） 写出D和E反应生成F的化学方程式_。（4） 结合题给信息，以溴乙烷和环氧乙烷为原料制备1-丁醇，设计合成路线（其他试剂任选）。合成路线流程图示例：28. （8分）

18、碘在科研与生活中有重要作用，某兴趣小组用0.20molL1KI、0.4%淀粉溶液、0，20molL1K2S2O8、0.010molL1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响 已知：S2O82+2I=2SO42+I2（慢）I2+2S2O32=2I+S4O62 （快）（1） 向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的Na2S2O3耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色，为确保能观察到蓝色，S2O32与S2O82初始的物质的量需满足的关系为：n（S2O82）：n（S2O32）_ （2） 如果实验中不使用Na2S2O3溶液，可能存在的不足是_ （3） 为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如表： 实验序号试剂体积 V/mL显色时间t/sK2S2O8溶液KI溶液水Na2S2O3溶液淀粉溶液101004126.851054154.02.510V141108.210554153.857.57.54V2t1表中V1=_mL，理由是_； V2=_mL，理由是_显色时间t1大约是_（4） 根据表中数据可以得出的