内蒙古自治区高一下学期开学化学试卷（重点班）D卷

1、内蒙古自治区高一下学期开学化学试卷（重点班）D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共36分)1. （2分） 下列实验室除杂所用试剂和操作均合理的为（ ） 选项物质（括号中为杂质）除杂试剂操作A碳酸钡（硫酸钡）饱和碳酸钠溶液搅拌、过滤BCO2（HCl）饱和碳酸钠溶液洗气CFeCl3（FeCl2）足量铁粉搅拌、过滤DHCl（Cl2）饱和食盐水洗气A . AB . BC . CD . D2. （2分） 下列有关说法正确的是（ ） A . 氯水能导电，所以氯水属于电解质B . Al（OH）3既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液，属于两性氢氧化物C . 能电离产生H+的化合物一定是酸D

2、. 饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液3. （2分） (2016高一上忻州期末) 在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的是（ ） A . 原子数B . 相对分子质量C . 质量D . 密度4. （2分） (2016高一上嘉兴期中) 食盐中通常添加碘酸钾来补充碘元素，我国规定食盐的含碘量（按每千克食盐含碘元素计）为2040mg/kg，则每千克食盐中加入碘酸钾的质量应不少于（设碘酸钾的摩尔质量为M gmol1）（ ） A . gB . 20M gC . gD . g5. （2分） (2017高一上银川期中)

3、 标准状况下将 aL NH3气体溶于bmL水中，得到的氨水溶液密度为c gcm-3 ， 则该溶液中溶质的物质的量的浓度可表示为（ ） A . B . C . D . 6. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 能电离出H+的化合物叫做酸B . 实验测得1mol某气体体积为22.4L，测定条件一定是标准状况C . 摩尔是七个基本物理量之一D . 化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的7. （2分） (2018高二下广州期末) 为了提纯下列物质（括号内为杂质），除杂试剂和分离方法均正确的是（ ） 选项待提纯的物质除杂试剂分离方法A乙醇(乙醇钠)Na过滤B溴苯(Br2)苯萃取C苯甲酸(N

4、aCl)水重结晶D苯(苯酚)NaOH溶液蒸馏A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2017高一上延安期中) 用固体氢氧化钠配制一定物质的量浓度溶液时，下列操作能导致溶液浓度偏高的是（ ）A . 在烧杯中溶解时，有少量液体溅出B . 样品中混有碳酸钠固体C . 容量瓶使用前未经干燥D . 定容时俯视容量瓶刻度线9. （2分） (2017高二下红桥期中) 用括号中的试剂除去各组中的杂质，正确的是（ ） A . 苯中的甲苯（溴水）B . 溴苯中的溴（苯）C . 乙烷中的乙烯（酸性高锰酸钾）D . 95.6%乙醇中的水（生石灰）10. （2分） 某溶液中可能含有OH、CO32、Al

5、O2、SiO32、SO42、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化的图象如图所示下列说法正确的是（ ）A . 原溶液中一定含有的阴离子是：OH、SiO32、AlO2、CO32B . 反应最后形成的溶液中的溶质为NaClC . 原溶液中一定含有Na2SO4D . 原溶液中含有CO32与AlO2的物质的量之比为1：111. （2分） (2015高三上怀化期末) 下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是（ ） A . 含有大量AlO2的溶液中：Na+、K+、HCO3、NO3B . 中性溶液中：K+、Cl、S

6、O42、Al3+C . 加Al粉产生H2溶液中：SO42、K+、Cu2+、ClD . pH=1的溶液中：NH4+、Na+、Fe3+、SO4212. （2分） 下列叙述正确的是（ ）A . NaHCO3溶液与石灰水反应，当n（NaHCO3）：nCa（OH）2=1：1时，HCO3完全转化为CaCO3B . CO2通入到石灰水中，当n（CO2）：nCa（OH）2=1：1时，能得到澄清溶液C . AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n（OH）：n（Al3+）=1：1时，铝元素以AlO2形式存在D . Fe与稀硝酸反应，当n（Fe）：n（HNO3）=1：1时，溶液中铁元素只以Fe3+形式存在13. （2分）

7、 (2019高一上南昌期末) 已知氧化性：Br2Fe3+I2 ， 向含有a mol FeI2的溶液中加入含b mol Br2的溴水，下列判断或相应的离子方程式正确的是（ ） A . 当a=2，b=1时，离子方程式为：2Fe2+Br22Fe3+2BrB . 如果反应后的溶液中存在c(Fe2+)=c(Fe3+)，则4/5a/b1C . 当a=1，b=2时，离子方程式为：2Fe2+4I+3Br22Fe3+2I2+6BrD . 当a=2，2b3时，溶液中铁元素以两种离子形式存在，且一定是c(Fe3+)c(Fe2+)14. （2分） (2016高一上埇桥期中) 已知1gN2含a个分子，则阿伏加德罗常数为

8、（ ）A . mol1B . mol1C . 14a mol1D . 28a mol115. （2分） (2018北海模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . 60gCH3COOH与乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂C-O键数为NAB . 0.2molHD与0.1mol 18O2所含中子数均为0.2NAC . 1L0.5mo/L(NH4)2SO4溶液中氮原子数为NAD . 2.24L (标准状况) CHCl3 所含共价键数为0.4NA16. （2分） 恒温恒容下，反应A（s）+2B（g）2C（g）的平衡常数为4，现向该容器中投入1mol的C物质，平衡时，C的转化率为（

9、） A . 20%B . 33%C . 50%D . 89%17. （2分） (2015高一下深圳期中) 汽车尾气中的氮氧化物对大气造成污染，NO是其组成之一已知N和O的核电荷数分别是7和8，则2个NO分子共含有的电子个数为（ ） A . 14B . 15C . 16D . 3018. （2分） 用10 mL 0.1 molL1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（ ）A . 322B . 123C . 133D . 311二、 填空题 (共4题；共30分)19. （6分） (2018高三上重庆

10、月考) （1） .某实验小组为探究ClO、I2、SO42在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：实验：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；实验：向实验的溶液中加入4 mL 0.5 molL1的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。 写出实验中发生反应的离子方程式：_。（2） 实验的化学反应中转移电子的物质的量是_。 （3） 以上实验说明，在酸性条件下ClO、I2、SO42的氧化性由弱到强的顺序是_。 （4） .Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl)、O3(1 mol O3转化为1 mol O2和1 mol H2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质

11、消毒效率最高的是_(填序号)。 A . Cl2B . H2O2C . ClO2D . O3（5） “84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，原因是_(用离子方程式表示)。 20. （4分） 化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题：（1） 现有mg某气体，它由双原子分子构成，其摩尔质量为M gmol1若阿伏加德罗常数用NA表示，则：该气体所含原子总数为_个；（用含有NA的式子表示）该气体溶于水（不考虑与水反应）后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为_（2） 在一定的温度和压强下，1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是_（

12、3） 某盐混合溶液中含有Na+、Mg2+、Cl、SO42，测得Na+、Mg2+和Cl的物质的量浓度依次为：0.2molL1、0.25molL1、0.4molL1，则c（SO42）=_21. （11分） NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI2NO+I2+2NaI+2H2O （1） 上述反应的氧化剂是_; （2） 根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl可选用的物质有：水、碘化钾淀粉试纸、淀粉、白酒、食醋，你认为必须选用的物质有_（填序号） （3） 某厂废切削液中，含有2%5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2

13、转化为不引起二次污染的N2是 （填字母编号） A . NaClB . NH4ClC . HNO3D . 浓H2SO4（4） 饮用水中的NO3对人类健康会产生危害为了降低饮用水中NO3的浓度，某饮用水研究人员指出，在碱性条件下用铝粉将NO3还原为N2，请配平如下所示的化学方程式： _Al+_NaNO3+_NaOH_NaAlO2+_N2+_H2O若反应过程中转移5mol e，则生成标准状况下N2的体积为_L22. （9分） 硫酸钠与工农业生产、生活紧密相关，工业硫酸钠大多采用侯氏制碱法制取 （1） 实验室欲模拟侯氏制碱法来制备纯碱Na2CO3，需要的CO2气体用下图中的装置A来制备优点是可随用随停

14、如图中的装置B、C、D中与A具有相同工作原理也可制备CO2气体的是_（填写字母） 制得的碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案请回答下列有关问题：方案一：把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCL2溶液，将所得沉淀_（填操作名称）、洗涤、烘干、称量、计算、洗涤沉淀的具体操作是_方案二：把一定量的样品与足量硫酸反应后，用如图1所示装置测定产生CO2的体积，为了确保测定结果的准确性，B中的溶液最好采用_如图装置中实验仪器a的名称是_（2） 方案三：利用如图2所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）

15、实验步骤如下： 按图连接装置，并检查气密性；准备称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为33.4g；准备称得6g纯碱样品放入容器b中；打开分液漏斗a的胶塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为35.6g1）若两步的实验操作太快，则会导致测定结果_（填“偏大”或“偏小”）2）装置A中试剂X应选用_3）E装置的作用是_4）根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品Na2CO3的质量百分数为_（结果保留一位小数）三、 实验题 (共1题；共6分)23. （6分） 用工业FeCl3粗品（含Ca、Mn、Cu等杂质离子）制取高纯铁红，实验室常用萃取剂

16、X（甲基异丁基甲酮）萃取法制取高纯铁红的主要实验步骤如下： 已知：HCl（浓）+FeCl3HFeCl4试回答下列问题：（1） 用萃取剂X萃取，该步骤中： Ca、Mn、Cu等杂质离子几乎都在_（填“水”或“有机”）相若实验时共用萃取剂X 120mL，萃取率最高的方法是_（填字母）a一次性萃取，120mLb分2次萃取，每次60mLc分3次萃取，每次40mL（2） 用高纯水反萃取，萃取后水相中铁的存在形式是_（写化学式）；反萃取能发生的原因是_ （3） 所得草酸铁沉淀需用冰水洗涤，其目的是_ （4） 测定产品中铁的含量需经酸溶、还原为Fe2+，然后在酸性条件下用标准K2Cr2O7溶液滴定，已知铬的还原产物为Cr3+，写出该滴定反应的离子方程式，并用单线