兰州市高考理综-化学5月模考试试卷（I）卷

1、兰州市高考理综-化学5月模考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一上南阳期中) 下列说法中，正确的是（ ） A . 早在远古时代，化学就已经成为了一门独立的自然科学B . 食品添加剂、化妆品、合成材料的广泛使用证明化学具有创造性和实用性C . 一次性筷子方便又卫生，且耗用木材不多，应提倡大量推广应用D . 大量开采地下水，可解决人类生产和生活对水的需求2. （2分） (2015高一上莆田月考) 下列实验操作正确的是（ ） A . 用托盘天平称取1.06gNa2CO3固体B . 用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水C . 用稀盐

2、酸洗净做焰色反应的铁丝D . 为了加快过滤的速率，用玻璃搅拌过滤器中的溶液3. （2分） (2016新课标卷) 下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）A . 2甲基丁烷也称异丁烷B . 由乙烯生成乙醇属于加成反应C . C4H9Cl有3种同分异构体D . 油脂和蛋白质都属于高分子化合物4. （2分） (2018高二上中山期末) 在t时，Ag2CrO4（橘红色）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示又知AgCl的Ksp=1.810-10。下列说法不正确的是（ ）A . t时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等B . 饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点C . t时，

3、Ag2CrO4的Ksp为110-8D . t时，将0.01molL-1 AgNO3溶液滴入20mL0.01molL-1 KCl和0.01molL-1 K2CrO4的混合溶液中，Cl-先沉淀5. （2分） 铅蓄电池放电时发生变化：Pb+SO42-2e-=PbSO4 ， 正极PbO2+4H+SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，使用该电池电解AgNO3溶液时（电极材料为碳棒），若析出银108g时，那么电池中内耗的硫酸是（ ）A . 005molB . 010molC . 025molD . 05mol6. （2分） (2018高一下天津期中) 根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（

4、 ） A . 同周期元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B . 12C和金刚石互为同素异形体C . Cl、S2、Mg2+、Na+半径逐渐减小D . 和 得电子能力相同7. （2分） (2018高二上鸡泽期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 0.1molL1氨水中，c(OH)=c(NH4+)B . 10 mL 0.02molL1HCl溶液与10 mL 0.02molL1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=11C . 在0.1molL1CH3COONa溶液中，c(OH)=c(CH3COOH)c(H+)D . 0.1molL1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，

5、c(Na)=2c(A2)c(HA)c(H2A)二、 实验题 (共1题；共8分)8. （8分） (2018高一上定远期中) 某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。 实验记录如下：请回答下列问题：（1） A中反应的离子方程式是_。 （2） 实验操作吹入热空气的目的是_。 （3） 装置C的作用是_，C中盛放的药品是_。 （4） 实验操作，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式_。 （5） 由上述实验得出的结论是_。 （6） 实验反思： 有同学认为实验操作吹入的热空气，会干扰(5)中结论的得出，你认为是否干扰，理由是_。实验操作，

6、开始时颜色无明显变化的原因是(写出一条即可)：_。三、 综合题 (共2题；共16分)9. （8分） (2018赣州模拟) 铍铜是广泛应用于制造高级弹性元件的良好合金。某科研小组从某废旧铍铜元件(含BeO:25%、CuS:71%、少量FeS和SiO2)中回收铍和铜两种金属的工艺流程如下:已知:I.铍、铝元素化学性质相似II.常温下:KspCu(OH)2=2.210-20、KspFe(OH)3=4.010-38、KspMn(OH)2=-2.110-13（1） 滤液A的主要成分除NaOH外，还有_;(填化学式)，写出反应I中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式_。 （2） 溶液C中含NaCl、BeC

7、l2和少量HCl，为提纯BeCl2，选择最合理步骤顺序_。 a.加入过量的NaOHb.通入过量的CO2c.加入过量的氨水d.加入适量的HCle.过滤f.洗涤从BeCl2溶液中得到BeCl2固体的操作是_。（3） MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为硫单质，写出反应II中CuS 发生反应的化学方程式_。 若用浓HNO3溶解金属硫化物，缺点是_(任写一条)。（4） 溶液D中含c(Cu2+)=2.2mol/L、c(Fe3+)=0.008mol/L c(Mn2+)=0.01mol/L，逐滴加入稀氨水调节pH可依次分离，首先沉淀的是_;(填离子符号)，为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的pH值大于_

8、。 10. （8分） (2015高一下吉林期中) “洁净煤技术”研究在世界上相当普遍 （1） 科研人员通过向地下煤层（焦炭）气化炉中鼓入水蒸气的方法，连续产出了高热值 的煤炭气，其主要成分是CO和H2已知：H2（g）+ O2（g）H2O（g）H1=241.8kJmol1C（s）+ O2（g）CO（g）H2=110.5kJmol1则生产煤炭气的热化学方程式为_（2） CO在催化剂作用下可以与H2反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） 在2L密闭容器中充有10mol CO与20mol H2，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示关于上述反应在化学平衡状态时的描述正确的是_ACO

9、的含量保持不变Bv正（CO）=v正（CH3OH）C容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变该图像中P1_P2（填“”、“=”或“”）；该反应逆反应的H_0 （填“”、“=”或“”）该反应的化学平衡常数表达式为K=_，M、N、Q三点的平衡常数KM、KN、KQ的大小关系为_M，N两点平衡状态下，容器中总物质的量之比为：n（M）总：n（N）总=_（3） 已知在常温常压下： 2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（g）H=1275.6kJ/mol2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H=566.0kJ/molH2O（g）H2O（l）H=44.0kJ/mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化

10、碳和液态水的热化学方程式：_四、 填空题 (共1题；共5分)11. （5分） (2016高一下莆田期末) 比较下列性质（用“”、“”填空） （1） 非金属性：C_Si （2） 金属性：Be_Mg （3） 碱性：Mg（OH）2_Al（OH）3（4） 气态氢化物稳定性：H2S_HCl （5） 最高价氧化物对应水化物的酸性：H3PO4_H2SO4 五、 推断题 (共1题；共9分)12. （9分） (2018高三上石景山期末) 苯是一种非常重要的化工原料，利用苯可以合成多种有机物。有人设计了合成芳纶、PF树脂和肉桂酸乙酯的路线，如下图： 回答下列问题：（1） 反应条件1是_。 （2） B分子中的官能团

11、的名称为_，BC的反应类型为_。 （3） D的结构简式为_，生成PF树脂的化学方程式为_。 （4） 试剂E是_。 （5） 由J合成肉桂酸乙酯的化学方程式为 _。 （6） 写出同时满足下列条件的肉桂酸乙酯的一种同分异构体_。 苯环上仅有2个取代基且处于对位能发生水解反应和银镜反应，其中一种水解产物遇FeCl3溶液显色存在顺反异构（7） 以D为原料，选用必要的无机试剂合成乙二醛，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上或下注明试剂和反应条件）。_; 第 10 页 共 10 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 实验题