兰州市高一上学期期末化学试卷B卷（模拟）

1、兰州市高一上学期期末化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共29题；共58分)1. （2分） (2018高一上辽源期中) 将5 mol/L盐酸10 mL稀释到200 mL，再取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度是（ ） A . 0.05 mol/LB . 0.25 mol/LC . 0.1 mol/LD . 0.5 mol/L2. （2分） 已知：2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2OK2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3 +K2SO4+7H2OFe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2S

2、O4下列结论正确的是（ ）A . 均是氧化还原反应B . 氧化性强弱顺序是K2Cr2O7Fe2(SO4)3I2C . 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为61D . 反应中0.1 mol还原剂共失去电子数为6.0210233. （2分） 某不纯的烧碱样品，含Na2CO3 1.06%（质量百分含量）、H2O 3.6%、NaOH 95.34%，取m g样品溶于2mol/L盐酸40mL得溶液A（假设生成的气体全部逸出），用20mL2mol/L NaOH溶液恰好中和剩余的酸，则A溶液中含溶质氯化钠的质量为（ ） A . 4.68 gB . 6.68 gC . 2.34 gD . 由于m未知，无法计算4

3、. （2分） (2015高一上涡阳月考) 下列操作或叙述正确的是（ ） A . 配制1molL1NaOH溶液时，将溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶B . 用小刀切下一小块金属钠，将剩余的钠再放回原试剂瓶C . 向某溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有 D . 向沸水中逐滴滴加1molL1FeCl3溶液，并不断用玻璃棒搅拌，可制得Fe（OH）3胶体5. （2分） (2017高一上延安期末) 向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，正确的是（ ） A . 最后溶液为无色B . 最后溶液为蓝色C . 溶液仍为紫色D . 最后溶液为红色6. （2分

4、） (2016高三上安徽期中) 下例物质发生反应后固体质量一定减少的是（ ） A . FeCO3在空气中灼烧B . 铝条插入冷的浓硫酸中C . Na2O2敞放在空气中D . 向Mg（OH）2悬浊液中加入FeCl3溶液7. （2分） (2017高二下邯郸期中) 1.76克铜镁合金完全溶解于50mL、密度为1.40g/cm3、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2 气体1792mL （标准状况），向反应后的溶液中加入适量的1.0mol/LNaOH溶液，恰使溶液中的金属离子全部沉淀下列说法不正确的是（ ） A . 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/LB . 加入NaOH溶液的体积是5

5、0mLC . 浓硝酸在与合金反应中起了酸性和氧化性的双重作用D . 得到的金属氢氧化物的沉淀为3.12克8. （2分） 只用胶头滴管和试管，不能区别的溶液是（ ） A . CaCl2和Na2CO3B . 稀盐酸和NaAl（OH）4C . 稀盐酸和Na2CO3D . NaOH和AlCl39. （2分） (2016高二上成都期中) 常温下，下列各组微粒在指定溶液中可能大量共存的是（ ） A . 0.1 mol/L FeCl3溶液：K+、Br、H2O2B . 含大量NO3的溶液：Fe2+、SO42、H+C . 水电离产生的c（OH）=1013mol/L的溶液：Al3+、Na+、ClD . =1101

6、4的溶液：NH4+、CrO42、ClO10. （2分） 在下列物质中，能够导电的电解质是（ ） A . 食盐晶体B . 无水乙醇C . 熔融的氯化钾D . 稀硫酸溶液11. （2分） (2018高一上江苏开学考) NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A . 1molCl2分别与足量的铁或氢氧化钠溶液反应，转移电子数均为2NAB . 2L 0.5 mol/L的氯化镁溶液中所含的粒子数为3NAC . NA个SO2分子所占的体积与 NA个SO3分子所占的体积比1:1D . 标准状况下，5.6L氯气和16.8L氧气的混合气体中含有分子数为NA12. （2分） 在化学实验时必须注意安全操作，避

7、免意外伤害，下列实验操作或事故处理中不正确的是（ ） A . 在点燃易燃气体前，必须检验气体的纯度B . 浓酸对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸稀溶液C . 在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌D . 不得点燃添满酒精的酒精灯13. （2分） (2016高一上乐山期中) 在xR2+yH+O2=mR3+nH2O的离子方程式中，对m和R3+判断正确的是（ ） A . m=4，R3+是氧化产物B . m=2y，R3+是氧化产物C . m=2，R3+是还原产物D . m=y，R3+是还原产物14. （2分） (2018高三上莆田期中) 下列各组中微粒

8、能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是（ ） 选项微粒组加入试剂发生反应的离子方程式AFe3、I、ClNaOH溶液Fe33OH=Fe(OH)3BK、NH3H2O、CO3-通入少量CO22OHCO2=CO32-H2OCH、Fe2、SO Ba(NO3)2溶液SO Ba2=BaSO4DNa、Al3、Cl少量澄清石灰水Al33OH=Al(OH)3A . AB . BC . CD . D15. （2分） (2015高一上涡阳月考) 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A . 氯气溶于水：Cl2+H2O2H+Cl+ClOB . 稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2C

9、 . 钠放入水中：Na+H2ONa+OH+H2D . 氢氧化镁溶于盐酸：Mg（OH）2+2H+Mg2+2H2O16. （2分） (2018高一下安徽开学考) 一定质量的铝铁合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反应后产生3.36 L(标准状况下)气体；用同样质量的铝铁合金完全溶于足量的盐酸中，在标准状况下产生5.6 L的气体。该合金中铝、铁的物质的量之比为（ ） A . 11B . 25C . 32D . 3517. （2分） (2017高一上合肥期中) 下列各组中两溶液间的反应，不能用同一离子方程式来表示的是（ ） A . Na2CO3+HCl； K2CO3+HNO3B . Fe+HCl；Fe+

10、H2SO4C . BaCl2+Na2SO4；Ba（OH）2+H2SO4D . NaOH+H2O；Ba（OH）2+HCl18. （2分） 只用一种试剂就可将MgCl2、AlCl3、FeCl2、FeCl3、NH4Cl五种溶液区分开来，这种试剂是（ ） A . 氨水B . NaOH溶液C . AgNO3溶液D . KSCN溶液19. （2分） (2016高一上上饶期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . 标准状况下含有NA个氦原子的氦气的体积约为11.2LB . 1 L 0.1 mol/LNaHSO4溶液中含有0.1NA个HSO4C . 标准状况下，22.4 L CCl4

11、所含的分子数约为NAD . CO和N2组成的42g混合气体中原子的个数为3NA20. （2分） (2017高二上东台月考) 在含有大量K+、OH、CO32的溶液中还可能大量存在的离子是（ ） A . NH4+B . Al3+C . Ca2+D . SO4221. （2分） (2019高三上山西月考) 在反应3BrF3+5H2O=9HF+Br2+HBrO3+O2中，若有5molH2O参加反应，被水还原的溴元素为（ ） A . 1 molB . 2/3 molC . 4/3molD . 2mol22. （2分） (2016高二上临淄期末) 已知室温下，Al（OH）3的Ksp或溶解度远大于Fe（OH

12、）3 向浓度均为0.1molL1的Fe（NO3）3和Al（NO3）3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液下列示意图表示生成Al（OH）3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是（ ） A . B . C . D . 23. （2分） (2016高三上西安期中) 将物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶于水形成V mL混合溶液，向混合溶液中逐滴加入某氢氧化钠溶液（其物质的量浓度为混合溶液中两溶质的物质的量浓度之和），直至过量下列表示氢氧化钠溶液加入的体积（x）与溶液中沉淀物的量（y）的关系示意图中正确的是（ ） A . B . C . D . 24. （2分） (2017高一上简阳期中) 下列有关

13、焰色反应叙述正确的是（ ） A . 可用洁净的铁丝代替铂丝进行焰色反应B . 焰色反应是金属单质的特性C . 连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色D . 氯化钠在火焰上灼烧时火焰呈紫色25. （2分） 将过量的CO2分别通入CaCl2溶液；Na2SiO3溶液；Ca（ClO）2溶液；饱和Na2CO3溶液最终溶液中有白色沉淀析出的是（ ）A . B . C . D . 26. （2分） (2017高一上汉台期末) 将0.05mol Na分别投入到盛有100mL水、100mL盐酸、100mL硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中，下列有关说法错误的是（ ） A . 三个烧杯中一定均会发生

14、的离子反应有：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2B . 三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，相比而言，X烧杯中的反应平缓些C . Z烧杯中一定会有沉淀生成，但沉淀不是单质铜D . 三个烧杯中置换生成气体的物质的量一定相同27. （2分） (2017高三上汕头期中) 下列与实验相关的叙述正确的是（ ） A . 用苯萃取溴水中的Br2时，有机层从分液漏斗的下端放出B . 检验溶液中是否含有SO42 ， 依次滴入Ba（NO3）2溶液和稀盐酸C . 配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出D . 配制AlCl3溶液时，将AlCl3溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度28. （2

15、分） 从反应结果分析，下列关于“反应先后顺序”的评价中正确的是（ ） A . 向物质的量比为1：1的Na2CO3和NaOH混合溶液中通入少量CO2 ， NaOH先发生反应B . 向体积比为1：1的SO2和CO2混合气体中加入少量氨水，CO2先发生反应C . 向物质的量之比为1：1的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入少量Fe粉，Cu2+先被还原D . 向NH4Al（SO4）2溶液中滴加少量NaOH溶液，NH4+先发生反应29. （2分） (2020高一上石嘴山期末) 下列说法正确的是（ ） A . 鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液：分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀产生B . 利用丁达尔

16、效应鉴别FeCl3溶液和FeCl2溶液C . 除去FeCl2溶液中含有的少量FeCl3 ， 可加入足量铜粉，然后过滤D . 镁在空气中燃烧的产物不仅有MgO，还有Mg3N2二、 填空题 (共5题；共30分)30. （5分） 根据要求填空： （1） 用氧化物的形式表示下列硅酸盐：CaAl2H6Si3O13_; （2） 正长石的组成为KAlSi3Ox，则x=_； （3） 写出下列反应的离子方程式：实验室用大理石制取CO2：_; （4） 写出下列反应的离子方程式：澄清石灰水中通入少量CO2：_ （5） 实验室里盛装NaOH溶液试剂瓶用橡皮塞或软木塞，而不用玻璃塞用化学方程式解释：_ 31. （8分）

17、 目前流通的第五套人民币硬币材料分别为：1元硬币为铜芯镀镍合金，5角硬币为铜芯镀铜合金，1角硬币为硬铝合金请回答：（题目中的百分含量均为质量分数）（1） 钢是含碳量为0.03%2%的_（填物质类别名称）（2） 如图所示的装置中，甲、乙、丙三个烧杯分别盛放足量的溶液，电极及溶液如下表所示：电极abcdef石墨石墨铜钢钢铜溶液NaCl溶液CuSO4溶液CuSO4溶液通电后电极a上可产生能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的气体上述装置中M极为直流电源的_极（填“正”或“负”），电极b上发生的电极反应式为_若在钢币上镀铜，应选择_烧杯（填“乙”或“丙”），当电极a上生成标准状况下气体2240mL时，理论上可

18、在电极_（填字母）上镀铜_g（3） 工业上以铝土矿（主要成分Al2O3nH2O，含少量的氧化铁和石英等杂质）为原料生产铝为除去铝土矿样品中氧化铁和石英杂质，要将粉碎、筛选后的铝土矿样品溶解在足量的氢氧化钠溶液中处理，请写出有关反应的离子方程式_（4） 已知硬铝中含Cu：2.2%5%、Mg：0.2%3%、Mn：0.3%1.5%、Si：0.5%，其余是Al1角硬币单枚质量为2.20克，若想制得1角硬币1百万枚，理论上至少需要含Al2O3 90%的铝土矿约_吨（小数点后保留一位数字）32. （4分） 如图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去常温常压下，B为红棕色粉末，

19、A、C为金属单质，I为黄绿色气体请回答下列问题：（1） B的化学式_（2） I的电子式_（3） A+BC+D的化学方程_（4） F+CE的离子方程式_33. （2分） 下列各组物质依次表示为a、b、c、d，图中箭头表示一步转化。满足如图所示转化关系的是 （ ）A . Na、Na2O2、NaOH、Na2CO3B . S、SO2、H2SO3、NaHSO3C . Cu、CuO、Cu(OH)2、CuSO4D . Si、SiO2、H2SiO3、Na2SiO334. （11分） (2018高一上湛江月考) 浓硫酸是常用的干燥剂，根据需要可将浓硫酸配成不同浓度的稀硫酸。回答下列问题： （1） 1L 0.5mol/L的H2SO4溶液中含有H2SO4 _g，含有H+_个，其电离方程式为_，将此溶液与足量的铝片反应，生成的气体在标准状况下体积为_L，反应的离子方程式为_。 （2） 配制上述稀硫酸需要量取质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸_mL（结果保留一位小数）。配制此溶液需要