内蒙古自治区高一下学期期中化学试卷C卷(测试)

1、内蒙古自治区高一下学期期中化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共37分)1. （2分） (2018高三上双鸭山月考) 下列说法正确的是（ ）A . 图一可表示模拟铁的腐蚀B . 图二可表示无催化剂(b)和有催化剂(a)时反应的能量变化C . 图三可表示需加热的放热反应D . 图四可表示中和热的测定2. （2分） (2016高二上南涧期中) 下列说法正确的是（ ） A . 1H，2H，3H互为同素异形体B . O2、O3互为同位素C . 乙烷、乙烯互为同系物D . 正丁烷和异丁烷互为同分异构体3. （2分） (2018高一上诸暨期中) 铋（Bi）在医药方面有重要应用

2、。下列关于 Bi和 Bi的说法正确的是（ ） A . 两者都含有83个中子B . 两者互为同位素C . 两者的核外电子数不同D . 两者分别含有126和127个质子4. （2分） (2015高一下广州期中) 已知R元素的原子结构示意图为 ，下列说法正确的是（ ） A . R元素的原子序数为36B . R元素是第4周期元素C . R元素的最低负价为2D . R元素的原子在反应中易失去电子5. （2分） 有关原电池的下列说法中正确的是（ ） A . 在外电路中电子由正极流向负极B . 在原电池中负极发生还原反应C . 原电池工作时，阳离子向正极方向移动D . 原电池中正极一定是不活泼金属6. （2

3、分） (2017高一下湖北期末) 对于可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（ ） A . v（A）=0.5 molL1min1B . v（B）=1.2 molL1s1C . v（D）=0.4 molL1min1D . v（C）=0.1 molL1s17. （2分） 已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）A . 原子半径ABDCB . 原子序数dcbaC . 离子半径CDBAD . 单质的还原性ABDC8. （3分） (2016海南) 选修3-物质结构与性质下列叙

4、述正确的有（ ）A . 第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多B . 第二周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小C . 卤素氢化物中，HCl的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小D . 价层电子对相斥理论中，键电子对数不计入中心原子的价层电子对数9. （2分） (2018高二下揭阳期末) 甲、乙、丙、丁四种元素位于同一短周期，原子序数依次增加。下列判断正确的是（ ） A . 原子半径：甲乙丁C . 若乙的最高价含氧酸为强酸，则丙是活泼非金属元素D . 若甲、乙、丙均是金属，则氢氧化物碱性：甲乙丙10. （2分） (2016高一下吉林期中) 同主族元素，其原子结构相同之处是（

5、） A . 最外层电子数B . 核电荷数C . 电子层数D . 核外电子数11. （2分） (2016高二上洛阳开学考) X，Y，Z，M，N代表五种金属，有以下化学反应： 水溶液中X+Y2+X2+Y；Z+2H2O（冷水）Z（OH）2+H2；M，N为电极，与N盐溶液组成原电池，M电极反应为M2eM2+；Y可以溶于稀硫酸中，M不被稀硫酸氧化则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是（ ）A . MNYXZB . NMXYZC . NMYXZD . XZNMY12. （2分） (2016高一下曲阳月考) 有aXn+ 和bYm两种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，则下列关系正确的是（ ） A . ba

6、=n+mB . ab=nmC . 质子数YXD . 核电荷数YX13. （2分） (2018高一下湛江期末) 已知反应NO2(g)SO2(g) SO3(g)NO(g)，将NO2与SO2以体积比1:2置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是（ ） A . 混合气体颜色保持不变B . SO3和NO的物质的量的比保持不变C . 体系压强保持不变D . 每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO214. （2分） (2016长沙模拟) 一种光化学的结构如图所示，电池总反应为AgCl（s）+Cu+（aq）Ag（s）+Cu2+（aq）+Cl（aq），下列关于该电池在工作

7、时的说法中正确的是（ ） A . 生成108g银，转移电子个数为1molB . Cu+在负极发生氧化反应C . Ag电极活泼，Ag失电子发生氧化反应D . Cl由负极迁移到正极15. （2分） (2017高二上乐山期末) 下列有关物质性质的比较，不正确的是（ ） A . 金属性：LiNaKRbB . 酸性：HFHClHBrHIC . 微粒半径：K+Na+Mg2+Al3+D . 酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO316. （2分） (2016高一下金台期中) 短周期元素R的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HxROy ， 其气态氢化物的化学式为HzR（或RHz），已知1mol HxR

8、Oy比1mol HzR的质量多64克，下列说法不正确的是（ ） A . 有多种元素符合本题条件B . 符合本题的HxROy有一元酸和多元酸C . z与x的数值相等D . R可能是第二周期元素17. （2分） (2018高三上汕头期末) 在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如右图所示。下列说法不正确的是（ ）A . 阴极的反应式是：H2O2eH2O2、CO22eCOO2B . X是电源的负极C . 总反应可表示为：H2OCO2=H2COO2D . 阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1118. （2分） (2020高一下西安月考

9、) A,B 两元素为同一周期A 族和A 族元素，若 A 元素的原子序数为 x，则 B 元素的原子序数可能为x1 x8 x11 x18 x25 x32（ ） A . B . C . D . 二、 填空题 (共4题；共28分)19. （5分） (2017高二下孝感期中) 现有原子序数小于20的A,B,C,D,E,F 6种元素，它们的原子序数依次增大，已知B元素是地壳中含量最多的元素；A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B,D两元素原子核内质子数之和的 ；C,D,E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子数比D原子的p轨道上多一个电子；

10、6种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处在同一主族回答下列问题： （1） 用电子式表示A和E形成化合物的过程_ （2） 写出F原子的核外电子排布式_ （3） 写出A2D的电子式_，其分子中_（填“含”或“不含”）键，_（填“含”或“不含”）键 20. （8分） (2015潮州模拟) 根据高中所学的化学反应原理解答下面的问题：（1） 下面为CO2加氢制取低碳醇的热力学数据：反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=49.0kJmol1反应：2CO2（g）+6H2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g）H=173.6kJmol1写出由CH3OH（g）合成CH3

11、CH2OH（g）的热化学反应方程式：_（2） 工业合成甲醇的反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H0该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）如下表：温度/250350K2.041x符合表中的平衡常数x的数值是_（填字母序号）A.0B.0.012C.32.081D.100若装置乙为容积固定的密闭容器，不同时间段各物质的浓度如下表：c（CO）c（H2）c（CH3OH）0min0.8molL11.6molL102min0.6molL1y0.2molL14min0.3molL10.6molL10.5molL16min0.3molL10.6molL10.5molL1反应从2min到4min之间，

12、H2的平均反应速率为_反应达到平衡时CO的转化率为_反应在第2min时改变了反应条件，改变的条件可能是_（填字母序号）A使用催化剂B降低温度C增加H2的浓度D升高温度（3） 全钒液流储能电池（VRB）广泛应用于风能、太阳能发电系统的储能系统，电池反应为VO2+V2+2H+ VO2+V3+H2O，试推写出放电时正极的电极反应式_（4） 如图2为某温度下，Fe（OH）3（s）、Mg（OH）2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的pH，金属阳离子浓度变化情况据图分析：该温度下，溶度积常数的关系为：KspFe（OH）3_KspMg（OH）2（填：、=、）；如果在新生成的Mg（OH）2浊液中滴

13、入足量的Fe3+，振荡后，白色沉淀会全部转化为红褐色沉淀，原因是_21. （10分） (2016高一下万全期中) A、B、C、D四种元素的原子序数都小于20，A与B同主族，B与C同周期，0.2mol的C单质与足量稀H2SO4反应时放出H26.72L（标准状况），A原子最外层上的电子数比次外层上的电子数多4个，C与D的原子序数之和为24 （1） A、B、C、D的元素名称分别为：_、_、_、_ （2） A的离子结构示意图为_，C的原子结构示意图为_ （3） B原子的电子式为_，A与D的化合物的电子式为_ （4） C的最高价氧化物对应水化物跟盐酸反应的离子方程式_；跟烧碱溶液反应的离子方程式是_ 2

14、2. （5分） (2018高二下宾阳期末) 现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如表所示： 元素编号元素性质与原子（或分子）结构T最外层电子数是次外层电子数的3倍X常温下单质分子为双原子分子，分子中含有3对共用电子对YM层比K层少1个电子Z第三周期元素的金属离子中半径最小（1） 元素Y与元素Z相比，金属性较强的是 _（用元素符号表示）。下列能证明这一事实的是 _（填字母）。 a、Y单质的熔点比Z单质低b、Y的化合价比Z低c、Y单质与水反应比Z单质剧烈d、Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强（2） T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性键的化合物，用电子式表示该化合物的形成过程：_。 （3） 元素T和氢元素以原子个数比为11形成化合物Q，元素X与氢元素以原子个数比为12形成常用于火箭燃料的化合物W， Q与W发生反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式：_。 （4） Z单质的晶胞结构如图乙所示，原子之间相对位置关系的平面图如图丙所示。 若已知Z原子半径为d，据上图计算，