内蒙古自治区高一下学期期中化学试卷32（II）卷

1、内蒙古自治区高一下学期期中化学试卷32（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2016高一下玉溪期中) 某元素原子的质量数为A，它的阳离子Xn+核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为（ ）. A . molB . molC . molD . mol2. （2分） (2017高一上浦东期末) 有四种微粒的结构示意图如图，下列说法错误的是（ ） A . 它们属于不同种元素B . 它们的核外电子排布相同C . 它们都是离子D . 它们都具有稀有气体原子的稳定结构3. （2分） (2016高一下南阳期中) 短周期元素R，T，Q，W在元素周期表

2、中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等下列判断不正确的是（ ） RTQWA . 最简单气态氢化物的热稳定性：RQB . 最高价氧化物对应水化物的酸性：QWC . 原子半径：TQRD . 含T的盐中，T元素只能存在于阳离子中4. （2分） (2019高二上重庆期末) 工业上为了处理含有Cr2O72-的酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量NaCl，以铁为电极进行电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，工业废水中铬元素的含量已低于排放标准。关于上述方法，下列说法错误的是（ ） A . 阳极反应：Fe - 2e- = Fe2+B . 阴极反应：2

3、H+ + 2e- = H2C . 电解过程中工业废水的pH增大D . 可以将铁电极改为石墨电极5. （2分） (2017高二上上海期末) 下列元素中，原子半径最大的是（ ） A . CB . NC . SiD . Cl6. （2分） (2018高一上朝阳期末) Science 杂志在2017年春节发表了南京理工大学的论文，报道了世界上首个成功合成的五氮阴离子盐 (N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（白色固体），这是全氮含能材料中里程碑式的突破。该盐可简略表示如下，下列分析不合理的是（ ） A . 五氮阴离子的化学式为 B . 该盐中氮元素的化合价均为-3价C . 该盐遇强碱能释放出NH3D

4、. 该盐中五氮阴离子具有还原性7. （2分） X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相应位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中错误的是（ ）A . Y的气态氢化物的稳定性较Z的强B . 原子半径：WZYXC . W的最高价氧化物对应水化物的酸性较Z的强D . 四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高8. （2分） 反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）在5L密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率v为（ ）A . v（O2）=0.01mol/（Ls）B . v（NO）=0.08mol/（Ls）C . v（H2

5、O）=0.003mol/（Ls）D . v（NH3）=0.001mol/（Ls）9. （2分） (2017高二上绵阳期中) 下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是（ ） A . 金刚石晶体硅二氧化硅碳化硅B . CI4CBr4CCl4CF4C . MgOH2ON2O2D . 金刚石生铁钠纯铁10. （2分） (2015高二下武汉期中) 如图所示，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色下列说法正确的是（ ） A . X极是电源的负极，Y极是电源的正极B . Cu电极上增重6.4 g时，b极产生4.48 L（标准状况）气体C . 电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大D . a极的电极反

6、应式为2Cl2eCl211. （2分） (2018高三上海淀期末) 密闭容器中，由H2和CO直接制备二甲醚（CH3OCH3），其过程包含以下反应：i.CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)H1=90.1kJmol1ii.2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)H2=24.5kJmol1当其他条件相同时，由H2和CO直接制备二甲醚的反应中，CO平衡转化率随条件X 的变化曲线如右图所示。下列说法正确的是（ ）A . 由H2和CO直接制备二甲醚的反应为放热反应B . 条件X为压强C . X增大，二甲醚的产率一定增大D . X增大，该反应的平衡常数一定减小12. （2分） (2016

7、高二上平安期中) C3H8的分子中有两个氢原子被氯原子取代，可能的同分异构体有（ ） A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种13. （2分） (2016高二下盘山期中) 下列说法中正确的是（ ） A . 原子晶体中只含有共价键，离子晶体中只含有离子键B . 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高C . 分子晶体熔化时，不破坏共价键；原子晶体熔化时，破坏共价键D . 任何晶体中，若含有阳离子就一定含有阴离子14. （2分） (2015高一下咸阳期中) 下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是（ ） A . 1020mL 3mol/L的盐酸溶液B . 2030mL 2mol/

8、L的盐酸溶液C . 2020mL 2mol/L的盐酸溶液D . 2010mL 4mol/L的盐酸溶液15. （2分） (2018高一下桂林开学考) 下列叙述正确的是（ ） A . 非极性键可能存在单质中，也可能存在化合物中B . 含有离子键的化合物不可能含有非极性键C . 盐酸中含有H+和Cl- ， 故HCl为离子化合物D . 含有共价键的化合物不可能是离子化合物16. （2分） (2018高三下河南月考) 双级膜电渗析解离NaCl溶液制备酸碱的原理如图所示,为提高海水淡化的附加值提供了新的技术途径。已知BP为双级膜,A、C阴阳膜界面可以解离H+和OH-,下列说法正确的是（ ）。A . 根据N

9、a+的移动方向可知,C为阴离子交换膜B . 当电路中通过1 mol电子的电量时,会有1 mol H2生成C . 阳极发生的电极反应为4OH-+4e-=O2+2H2OD . 该方法在淡化海水时可以得到H2、O2、NaOH、HCl等物质17. （2分） (2016高一下广州期中) 下列说法可以证明反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是（ ） A . 消耗1mol N2的同时，生成2mol NH3B . N2、H2、NH3的反应速率比为1：3：2的状态C . 1mol NN键断裂的同时，有6mol NH 键断裂D . N2和H2浓度相等的时候18. （2分） NaCl和NH4Cl共同存在时的溶解

10、度曲线如图所示，利用NaCl和NH4Cl溶解度的差异，向混合溶液中通入某种气体，同时加入磨细的食盐，有利于析出NH4Cl以下说法中正确的是（ ）A . 0时，饱和的NaCl和NH4Cl混合溶液中，NaCl的物质的量浓度是NH4Cl的2倍B . 30时，饱和的NaCl和NH4Cl混合溶液中，两者的物质的量浓度相等C . 通入的气体可能是NH3 ， 控制在010结晶出NH4ClD . 通入的气体可能是CO2 ， 控制在3040结晶出NH4Cl19. （2分） 已知常温时红磷转化为白磷时需吸收热量，在下列反应中若a、b均大于零，则a和b的关系为（ ）P4（白磷，s）+5O2（g）2P2O5（s）；H

11、=a kJmol14P（红磷，s）+5O2（g）2P2O5（s）；H=b kJmol1 A . abB . a=bC . abD . 无法确定20. （2分） (2016高一下周口期中) 下列反应属于吸热反应的是（ ） A . 稀硫酸与氢氧化钾溶液反应B . 氢气还原氧化铜的反应C . 锌与稀硫酸的反应D . 生石灰变成熟石灰的反应21. （2分） (2017中卫模拟) 利用如图所示装置（电极均为惰性电极）可吸收SO2 ， 并用阴极排出的溶液吸收NO2 下列说法正确的是（ ） A . a为直流电源的负极B . 阴极的电极反应式为：2HSO3+2H+eS2O42+2H2OC . 阳极的电极反应式

12、为：SO2+2H2O2eSO42+4H+D . 电解时，H+由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室22. （2分） 下列有关叙述中正确的是（ ） A . 液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定B . 由碳、氮原子形成的化合物比金刚石硬，其主要原因是碳氮键比碳碳键更短C . S8和NO2都是共价化合物，NH4Cl和CaC2都是离子化合物D . 若A某元素的原子序数为m，则同周期A元素的原子序数有可能为m+1023. （2分） (2018宜昌模拟) 锂-空气电池的工作原理如图所示。其中多孔电极材料选用纳米多孔金时， 该电池表现出良好的循环性能。电池反应为： 2LiO2Li2O2。 下列说法错误的

13、是（ ）A . 该电池的电解液常用锂盐的有机溶液B . 电池工作时，外电路中流过 0.01 mol 电子，负极材料减重 0.07gC . 电池工作时，正极反应可能经过两个过程： Li+O2eLiO2Li+LiO2eLi2O2D . 电池充电时间越长，电池中 Li2O2越多24. （2分） (2016高一上黑龙江期中) 根据下列三个反应的化学方程式，判断有关物质的还原性的强弱顺序（ ） I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI2FeCl2+Cl22FeCl32FeCl3+2HI2FeCl2+I2+2HClA . IFe2+ClSO2B . ClFe2+SO2IC . Fe2+IClClSO2D

14、. SO2IFe2+Cl25. （2分） (2018高二上腾冲期中) 原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别依次为6、7、1、3。a、b、c、d形成的简单离子与氖原子电子层结构相同。下列叙述错误的是（ ） A . d的最高价氧化物对应水化物可溶于c的最高价氧化物对应的水化物的溶液B . a和c形成的离子化合物中可能含有共价键C . 四种元素离子半径：cdabD . c是短周期元素中金属性最强的元素，b是短周期元素中非金属性最强的元素二、 填空题 (共7题；共42分)26. （8分） (2018大连模拟) 氮的化合物在工业生产和生活中都有重要的应用，运用化学原理研究氮

15、的单质及其化合物具有重要意义。I.一氯胺(NH2Cl)在中性或酸性环境中会发生水解，生成具有强烈杀菌作用的HClO，是重要的水的消毒剂。（1） 写出NH2C1的电子式_。 （2） 写出NH2Cl与水反应的化学方程式_。（3） 一定条件下(T、1.01105Pa)，可以用Cl2(g)和NH3(g)制得NH2Cl(g)，同时得到HCl(g)。已知部分化学键的键能如下表：写出该反应的热化学方程式_。（4） .亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在一定条件下合成：2NO(g)+Cl2(g) 2NOCl(g)H”、“”或“=”)（5） 图中纵坐标为物质_的转化率，理由为_。 （6

16、） 图中A，B，C三点对应的NOCl体积分数最大的是_(填“A”、“B”、或“C”)。 （7） 若容器容积为1L，则B点的平衡常数为_。 27. （5分） (2016高一下黄陵期中) 根据如图铜锌原电池示意图，回答下列问题： （1） 该原电池总离子反应式是_; （2） 外电路电流的方向是从_（填Zn到Cu或Cu到Zn） （3） 在电池的工作过程中，Zn极质量变化了3.25g，则Cu极质量_;（填“增加”、“不变”或“减少”），电路中转移电子为_mol，铜表面析出了氢气_L（标准状况下）28. （4分） 如表是元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：（1）元素中原子

17、半径最大的是_（用元素符号表示）；（2）、两种元素所形成的气态氢化物中较稳定的是_（用化学式表示）；（3）、两种元素最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是_（用化学式表示）（4）写出和两种元素的最髙价氧化物对应水化物反应的离子方程式_29. （5分） (2017高一下芒市期中) 下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题： 主族周期AAAAAAA0234（1） 表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为_ （2） 表中能形成两性氢氧化物的元素是_（填元素名称），写出该元素的单质与最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_ （3） 、六种元素的最高价氧化物的水化物中，按碱性减弱酸性增强的顺序排列为_

18、（用化学式表示） （4） 元素与元素两者核电荷数之差是_ 30. （5分） (2015高二上孝感期末) 如图所示的装置，C，D，E，F都是惰性 电极将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色试回答以下问题： （1） 电极A是_（填“正极”或“负极”） （2） 甲装置中电解反应的总化学方程式_ （3） 若用惰性电极电解饱和NaCl溶液一段时间，当阳极产生56mL（标准状况下）气体，电解后溶液体积为500mL时，求所得溶液在25时的pH=_ （4） 欲用丙装置给铜镀银G应该是_（填“银”或“铜”），电镀液的主要成分是_（填化学式） 31. （10分） (2017高一下容县期末) 把主族元素X的最高价氧化物X2O 4.7g溶于95.3g水中，得到溶质质量分数为5.6%的溶液，Y与X位于同一族，12g Y的氢氧化物与400mL 0.75molL 1的盐酸完全中和，Z与Y同周期，标准状况下5.6L ZO2为16g （1） 求X、Y、Z的相对原子质量； （2） 写出其元素符号 32. （5分） (2018高二上雅安期末) 某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响，在室温下按