兰州市高二上学期期中化学试卷C卷（模拟）

1、兰州市高二上学期期中化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高二上黄陵期中) 下物质分类组合正确的是（ ） ABCD强电解质HBrFeCl3H3PO4Ca(OH)2弱电解质HFHCOOHBaSO4HI非电解质NH3CuH2OC2H5OHA . AB . BC . CD . D2. （2分） (2016高二上六安期中) 在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：4A（g）+6B（g）4C（g）+5D（g）若经5s后，剩下的A是2.5mol，则A的反应速率是（ ） A . 0.45 mol/（Ls）B . 0.15 mo

2、l/（Ls）C . 0.225 mol/（Ls）D . 0.9 mol/（Ls）3. （2分） (2018高二上罗湖期末) 从植物花汁中提取的一种有机物，可简化表示为HIn，在水溶液中因存在下列电离平衡，故可用做酸、碱指示剂：HIn（红色溶液）H+（溶液）+In-（黄色溶液），在上述溶液中加入下列物质，最终能使指示剂显黄色的是（ ） A . 盐酸B . NaHCO3溶液C . NaHSO4溶液D . Na2O2固体4. （2分） (2016高二下枣阳月考) 常温下，关于溶液的稀释说法正确的是（ ） A . 将1 L 0.1molL1的Ba（OH）2溶液加水稀释为2L，pH=13B . pH=3

3、的醋酸溶液加水稀释100倍，pH=5C . pH=4的H2SO4加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的H+=1106molL1D . pH=8的NaOH溶液加水稀释100倍，其pH=65. （2分） (2016高二上福州期中) 高温下，炽热的铁与水蒸气在一个密闭的容器中进行反应：3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g），下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ） A . 把铁块换成铁粉B . 将容器的体积压缩至原体积的一半C . 若保持压强不变，充入氮气使容器的体积增大D . 若保持体积不变，充入氮气使容器内的压强增大6. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . HClO

4、是弱酸，所以NaClO是弱电解质B . HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物C . 1.00 mol NaCl中含有6.021023个NaCl分子D . 纯净矿泉水、铝热剂、漂白粉均为混合物7. （2分） 25时，关于0.1 molL1的NH4Cl溶液0.1molL1的NaOH溶液，下列叙述正确的是（ ）A . 若向中加适量水，溶液中的值减小B . 若向中加适量水，水的电离平衡正向移动C . 若将和均稀释100倍，的pH变化更大D . 若将和混合，所得溶液的pH=7，则溶液中的c（NH3 H2O）c（Na+）8. （2分） (2016高一下邯郸期中) 在一

5、定温度的体积一定的密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已达到平衡状态（ ） 混合气体的压强 混合气体的密度 B的物质的量浓度 气体的总物质的量 混合气体的平均相对分子质量 物质C的百分含量 各气体的物质的量A . B . C . D . 9. （2分） (2016高二上长沙期中) 相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4kJ/mol实验测得起始、平衡时的有关数据如下表： 容器编号起始时各物质物质的量/mol平衡时反应中的能量变化N2H2NH3130放出热量a kJ230

6、放出热量b kJ260放出热量c kJ下列叙述正确的是（ ）A . 放出热量关系：ab92.4B . 三个容器内反应的平衡常数：C . 达平衡时氨气的体积分数：D . N2的转化率：10. （2分） (2016高二上临川期中) 0.1mol/LKHSO4 溶液和0.1mol/LNa2S等体积混合后，溶液能使酚酞试液变红，则离子浓度关系正确的是（ ） A . c（SO42）c（S2）c（OH）c（H+）B . c（Na+）c（K+）c（H+）c（OH）C . c（Na+）=c（S2）+c（H2S）+c（HS）+c（SO42）D . c（Na+）+c（H+）+c（K+）=2c（SO42）+c（HS

7、）+c（OH）11. （2分） (2017高二上漳州期末) 25时，在20ml 0.1molL1NaOH溶液中逐滴加入0.2molL1醋酸溶液，滴定曲线如图所示，有关粒子浓度的关系中，不正确的是（ ） A . 在A点：c（Na+）c（OH）c（CH3COO）c（H+）B . 在B点：c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+）C . 在C点：c（CH3COO）c（Na+）c（H+）c（OH）D . 在C点：c（CH3COO）+c（CH3COOH）2 c（Na+）12. （2分） (2018高三上安徽开学考) 下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ） A . Na2SO3溶液加水稀释后，pH

8、和KW均减小B . 0.1molL1Na2CO3溶液中：c（OH）=c（H+）+c（HCO3）+2c（H2CO3）C . 浓度分别为0.2molL1和0.1molL1的CH3COOH溶液中，c（H+）之比等于2：1D . 室温下，PH=12的氨水与pH=2的H2SO4溶液等体积混合后，溶液呈酸性13. （2分） (2016高二上丰县月考) 一定条件下，反应2NO2（g）N2O4（g）H0，在密闭容器中达到平衡在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是（ ） A . 温度130，压强3.03105PaB . 温度25，压强1.01105PaC . 温度130，压强5.0510

9、5PaD . 温度0，压强5.05105Pa14. （2分） (2016高一下襄阳期中) 温室下，用0.1molL1NaOH溶液分别滴定体积均为20ml浓度均为0.1molL1HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化图，下列说法不正确的是（ ） A . HX为弱酸B . M点c（HX）c（X）c（OH）c（H+）C . 将P点和N点的溶液为混合，呈酸性D . 向N点溶液中通入HCl至pH=7：c（Na+）c（HX）=c（Cl）c（X）15. （2分） (2018高二上攀枝花期末) 用0.1 mol/L的NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1 mol/L的HCl溶

10、液和HX溶液，溶液的pH随加入 NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）A . HX的电离平衡常数Ka约为110-5B . M点对应溶液中:c(HX)c (X-)C . P点对应溶液中:c(Cl-)=0.05mol/LD . N点对应溶液中:c(Na+)c(X-)c(OH-) c(H+)16. （2分） 向2L 的密闭容器中充入7.6molNO和3.8mol O2 ， 发生如下反应：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）2NO2（g）N2O4（g）测得 NO2和N2O4的浓度变化如图所示，010min维持容器温度为T1，10min 后升高并维持容器的温度为T2下列说法正确的是（

11、） A . 前 5min 反应的平均速率 v（N2O4）=0.36molL1min1B . T1时反应的化学平衡常数K=0.6C . 若起始时向该容器中充入3.6molNO 2和 2.0mol N2O4 ， T1达到平衡时，N2O4的转化率为10%D . 反应、均为吸热反应二、 填空题 (共9题；共45分)17. （4分） 已知：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H=Q，其平衡常数随温度变化如下表所示：温度/400500850平衡常数9.9491请回答下列问题：（1）上述反应的化学平衡常数表达式为该反应的Q_0（填“”或“”）（2）850时在体积为10L的反应器中，通入一定量的C

12、O和H2O（g），发生上述反应，CO和H2O（g）的物质的量浓度变化如图所示，则04min时平均反应速率v（CO）=_（3）若在500时进行且CO、H2O（g）的起始浓度均为0.020molL1 ， 该条件下，CO的最大转化率为_（4）若在850时进行，设起始时CO和H2O（g）共为1mol，其中H2O（g）的体积分数为x，平衡时CO的转化率为y，试推导y与x之间的关系_18. （6分） 在容积为1.00L的容器中，通入一定量的四氧化二氮，发生反应N2O4（g）2NO2 （g），随温度升高，混合气体的颜色变深回答下列问题：（1）反应的H=_0 （填“大于”“小于”）（2）100时达到平衡后，改

13、变反应温度为T，c（N2O4）以0.0020molL1S1的平均速率降低，经10s又达到平衡T_100（填“大于”“小于”）温度T 时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向_（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，混合气体的颜色怎么变？_（3）要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）_；若要重新达到平衡时，使 值变小，可采取的措施有（填序号）_A 增大四氧化二氮的起始浓度B 向混合气体中通入二氧化氮C 使用高效催化剂D 升高温度19. （10分） (2018高二上哈尔滨月考) 甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇： CO(g)+2H2(g

14、) CH3OH(g)，现在实验室模拟该反应并进行分析。 （1） 下图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。 该反应的焓变H_0(填“”、“”或“”)。T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1_K2 (填 “”、“”或“”)。若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是_。A升高温度B将CH3OH(g)从体系中分离C使用合适的催化剂D充入He，使体系总压强增大（2） 下图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。 该反应的焓变H_0(填“”、“”或“”)。T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1_K2 (填 “”、“”或“”)。若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是_。A升

15、高温度B将CH3OH(g)从体系中分离C使用合适的催化剂D充入He，使体系总压强增大（3） 在容积为2 L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，如图所示 下列说法正确的是_(填序号)；温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)nA/tAmolL1min1该反应在T1时的平衡常数比T2时的小该反应为放热反应处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时 增大（4） 在容积为2 L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，如图所示 下列说法正确的是_(填序号)；温度为T1时，从反应开始到

16、平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)nA/tAmolL1min1该反应在T1时的平衡常数比T2时的小该反应为放热反应处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时 增大（5） 在T1温度时，将1 mol CO2和3 mol H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2的转化率为，则容器内的压强与起始压强之比为_。 （6） 在T1温度时，将1 mol CO2和3 mol H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2的转化率为，则容器内的压强与起始压强之比为_。 20. （12分） (2018高一上哈尔滨月考) 铁是人类较早使用的金属之一.运用铁及其化合物的知识，完成下列问

17、题. （1） 所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是_(用字母代号填). A . FeB . FeCl3C . FeSO4D . Fe2O3（2） 所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是_(用字母代号填). A . FeB . FeCl3C . FeSO4D . Fe2O3（3） 向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是_nm. （4） 向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是_nm. （5） 中国古代四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是_。 （6） 中国古代四大发明之一的指南针是由天然磁石

18、制成的，其主要成分是_。 （7） 我国早在春秋战国就开始生产和使用铁器，写出工业上用赤铁矿为原料炼铁的化学方程式：_。 （8） 我国早在春秋战国就开始生产和使用铁器，写出工业上用赤铁矿为原料炼铁的化学方程式：_。 （9） 高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。Fe(OH)3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为_。 （10） 高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。Fe(OH)3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为_。 21. （2分） (2015高二上盘山月考) 将

19、等体积、等物质的量浓度的醋酸与氢氧化钠溶液混合后，溶液呈_（填“酸性”、“中性”或“碱性”下同）溶液中C（Na+）_C（CH3COO）（填“大于”、“小于”或“等于”下同） 22. （3分） 醋酸钠水溶液pH_7，（填“”、“=”、“”）原因是（用离子方程式表示）：_把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_ 23. （1分） (2016高三上武清期中) 一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸通常状况下，将a mol/L的醋酸与b mol/LBa（OH）2溶液等体积混合，反应平衡时，2c（Ba2+）=c（CH3COO），用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为：_ 24. （1分） 纯水在T时，pH=6，该温度下1molL1的NaOH溶液中，由水电离出的c（OH）=_mo