内蒙古自治区高二下学期化学期末考试试卷D卷

1、内蒙古自治区高二下学期化学期末考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2015海南模拟) 下列说法不正确的是（ ） A . 淀粉可以制得葡萄糖和酒精B . 铝合金的熔点和硬度均高于纯铝C . 玻璃、塑料、金属、纸类均是可回收的物品D . 硬化油不易被空气氧化而便于储存和运输2. （2分） 某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生，为探究该反应原理，该同学做了以下实验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是（ ）选项实验及现象结论A将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝反应中有NH3产生B收集产生的气体并点燃，火焰

2、呈淡蓝色反应中有H2产生C收集气体的同时测得溶液的pH为8.6弱碱性溶液中Mg也可被氧化D将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中，有气泡产生弱碱性溶液中OH氧化了MgA . AB . BC . CD . D3. （2分） (2016高一上河北期中) “嫦娥二号”探月卫星于2010年10月1日18时59分57秒在西昌卫星发射中心发射升空，并获得了圆满成功据悉，发射“嫦娥二号”探月卫星发射任务的长征三号丙运载火箭使用肼为燃料已知肼的化学式为N2H4 ， 若1g肼中含有的原子总数为a，则阿伏伽德罗常数NA的数值可表示为（ ） A . B . aC . 32aD . 4. （2分） (201

3、9高三上白城期中) 在学习中经常应用类推法。下列表格左边符合题意，类推法应用于右边也正确的是（ ） A向FeCl2溶液中滴入氯水：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-向FeCl2溶液中滴入碘水：2Fe2+I2=2Fe3+2I-B向澄清石灰水中通入少量CO2 气体：Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+H2O 向澄清石灰水中通入少量SO2 气体：Ca2+2OH-+SO2=CaSO3+H2O C向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3：CO32-+2H+=CO2+H2O向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3：SO32-+2H+=SO2+H2ODCO2通入漂白粉溶液中：CO2+ Ca2+2ClO-+H2O=C

4、aCO3+2HClOSO2通入漂白粉溶液中：SO2+Ca2+2ClO-+H2O=CaSO3+2HClOA . AB . BC . CD . D5. （2分） (2017高一上绍兴期中) 下列说法正确的是（ ） A . 某试样焰色反应呈黄色，则试样中含有K+B . 广泛pH试纸测得某碱性溶液的pH为12.5C . 容量瓶不能用作溶解物质的容器D . 粗盐的提纯试验中，滤液在坩埚中加热蒸发结晶6. （2分） 下列关于有机物的说法中，正确的一组是（ ）淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加入过量饱

5、和碳酸钠溶液振荡后静置分液石油的分馏和煤的气化都是化学变化淀粉遇碘酒变蓝色，葡萄糖能与新制Cu（OH）2悬浊液发生反应天然橡胶、纤维素、动物油都是高分子化合物A . B . C . D . 7. （2分） (2015高一上金华月考) 氢溴酸（HBr）的稀溶液与稀盐酸的化学性质十分相似，据此判断下列反应不会发生的是（ ） A . 2HBr+Na2CO32NaBr+H2O+CO2B . 2HBr+CaCO3CaBr2+H2O+CO2C . HBr+NaOHNaBr+H2OD . 2HBr+2AgAgBr+H28. （2分） (2017高二下商丘期末) 下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组

6、是（ ） A . 空气：HCl、CO2、SO2、NOB . 烧碱溶液：K+、HCO3-、NO3-、NH3H2OC . 高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO42-、CH3COOHD . 氢氧化铁胶体：H+、K+、S2、Br9. （2分） (2018高三上漯河期中) 在4 L的密闭容器中发生反应xA(g)yB(g) zC(g)。图甲表示200 时容器中A，B，C物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)n(B)的变化关系。则下列结论正确的是（ ） A . 200 时，该反应的平衡常数为6.25L2/mol2B . 由甲图和乙图可知，反应xA(g)yB(g) zC(g)的H

7、0，且a2C . 200时，向容器中加入2molA 和1molB，达到平街时C的体积分数大于0.25D . 当外界条件由200降温到100，原平衡一定被破坏，且正反应速率均增大，逆反应速率减小10. （2分） (2017高二上包头期末) 物质的检验、鉴别要特别注意到共存物质的干扰，否则得到的结论就是不可靠的，例如，实验室用乙醇、浓硫酸在170时制得的CH2=CH2 中混有SO2 ， 用溴水或酸性KMnO4溶液检验生成的CH2=CH2时，就要考 虑到SO2 的影响，因为SO2也能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色，所以检验有CH2=CH2生成就需先除去SO2 下列实验设计所得结论可靠的是（ ） A

8、. 将电石与水反应产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色说明有乙炔生成B . 将溴乙烷与NaOH 的乙醇溶液共热产生的气体通入到酸性KMnO4溶液中，溶液褪色说明有CH2=CH2生成C . 将溴乙烷与NaOH 的乙醇溶液共热产生的气体通入到溴水中，溴水褪色，说明有乙烯生成D . 将苯、液溴、铁粉混合物反应产生的气体通入到AgNO3溶液中有淡黄色沉淀产生，说明有HBr 生成11. （2分） (2018高二上清流期中) 某同学设计如下图所示原电池（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液，该电池工作时，下列说法正确的是（ ） A . 盐桥中的K+ 移向AgNO3溶液B . 负极反应为：Ag e- =

9、Ag+C . 在外电路中，电子由银电极流向铜电极D . 铜电极上发生还原反应12. （2分） 已知NaHSO4在水中电离方程式为：NaHSO4=Na+H+SO42 某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，对于该溶液，下列叙述中不正确的是（ ） A . 该温度高于25B . c（H+）=c（OH）+c（SO42）C . 水电离出来的c（H+）=11010molL1D . 该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好是中性13. （2分） 已知：H+和OH生成1mol水放出热量为57.3kJ，下列反应中能放出57.3kJ热量的是（ ）

10、A . 1mol稀硫酸与足量NaOH溶液反应B . 稀盐酸与稀Ba（OH）2溶液反应生成1mol水C . 稀盐酸与氨水反应生成1mol水D . 稀NaOH与95%浓硫酸反应生成1mol水14. （2分） (2016高三上驻马店期末) 在1.0L密闭容器中放入0.10molX，在一定温度下发生反应：X（g）Y（g）+Z（g）H0，容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如图所示以下分析不正确的是（ ） A . 从反应开始到t1时的平均反应速率v（X）= mol/（Lmin）B . 该温度下此反应的平衡常数K=0.32C . 欲提高平衡体系中Y的含量，可降低体系温度或减少Z的量D . 其他条件不变

11、，再充入0.1 mol 气体X，平衡正向移动，X的转化率增大二、 综合题 (共4题；共15分)15. （4分） (2017高二下湖北期中) 某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如图1： （1） 写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式_ （2） 理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如图2所示（已换算成标准状况下的体积），写出在t1后，石墨电极上的电极反应式，原混合溶液中NaCl的物质的量浓度为_mol/L（设溶液体积不变） （3） 当向上述甲装置中通入标况下的氧气336mL时，理论上在铁电极上可析出铜的质量为_g （4） 已知草

12、酸H2C2O4为弱酸 常温下，下列事实能说明草酸是弱电解质的是_A向草酸钠溶液加酚酞，溶液变红B取一定量草酸溶液加水稀释至10倍，pH变化小于1C草酸能使酸性KMnO4溶液褪色D取相同pH的草酸溶液和盐酸，分别加入足量的大小、形状相同的镁条，草酸溶液反应速度快常温下，0.1molL1的草酸溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH为6，则c（HC2O4）+2c（C2O42）=_（用准确的数学表达式表示）16. （3分） (2018高一下湛江期末) 某实验小组的同学用右图所示的实验装置进行电解反应，电解槽内装有KI-淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液

13、变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。 已知:3I2+6OH= IO3+5I+3H2O回答下列问题：（1） 左侧为电源_极。(填“正”或“负”) （2） 请用方程式及必要的文字解释左侧溶液变蓝色的原因？_。 （3） 写出右侧发生的有关电极反应的反应式：_。 （4） 电解反应结束时，左侧溶液中还_I。(填“有”或“没有”) （5） 写出电解槽内发生反应的总化学方程式：_。 （6） 如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学反应_。(填“变”或“不变”) 17. （4分） (2016高二上武汉期末) 电解质水溶液中可存在电离平衡，水解平衡，溶解平衡，依据所学回答下列问题 （1） 等物质的

14、量浓度的下列四种溶液：NH3H2O （NH4）2SO3 KHSO3 K2SO3溶液中水的电离程度由大到小的排列顺序为_（填序号） （2） 体积相同、c（H+）相同的三种酸溶液CH3COOH；HCl；H2SO4分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是_（填序号）将c（H+）相同的三种酸均加水稀释至原来的10倍，c（H+）由大到小的顺序为_（填序号） （3） 已知，H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJ/mol实验测得稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol H2O时放出57kJ的热，则醋酸溶液中，醋酸电离的热化学方程式为_ （4） 25时，N

15、H3H2O的电离常数为Kb=1.71030.1molL1NH4Cl溶液的pH=a，则c（NH4+）：c（NH3H2O）=_（用含a的代数式表示） （5） 某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下归纳总结（均在常温下），其中正确的有_pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度一定都降低pH=2的盐酸与pH=13的NaOH溶液，按体积比9：1混合后的溶液pH为11pH相等的三种溶液：aCH3COONa；bNaHCO3；cNaOH其溶液物质的量浓度由小到大顺序为c、b、aNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c（Na+）=2c（SO42）亚磷酸（H3PO3）是二元弱酸，所以Na2

16、HPO3稀溶液一定呈碱性甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7某二元酸在水中的电离方程式是H2BH+HB；HBH+B2，则0.1mol/L的Na2B溶液中，c（Na+）=2c（B2）+2c（HB）（6） 25时KspMg（OH）2=5.61012，KspCu（OH）2=2.21020，KspFe（OH）3=4.01038，KspAl（OH）3=1，.11033在25下，向浓度均为0.1molL1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀（填化学式）现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水

17、，当Fe3+刚好完全沉淀时，测定c（Al3+）=0.2molL1此时所得沉淀中_（填“还含有”或“不含有”）Al（OH）3 18. （4分） (2017茂名模拟) 甲烷重整可以获得CO、H2等重要化工原料，相关反应原理如下： CH4（g）+ O2（g）CO（g）+2H2（g）H=36kJ/molCH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）H=+206kJ/molCH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）H=+247kJ/mol副反应CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O （g）H=889.6kJ/mol（1） 反应CO2 （g）+H2（g）CO （g）+H2O（g）H

18、=_ （2） 某温度下，向体积为1L的密闭容器中充入1molCH4和1molCO2，只发生反应，测得CH4（g）和CO（g）的浓度随时间变化曲线如图（1）所示计算05小时H2的平均反应速率_，该温度下的平衡常数为_（保留两位有效数字），若再往容器中充0.4molCH4和0.2molCO，其它条件不变，则平衡向_方向移动 （3） 研究人员研究混合气体比例对重整气CO和H2含量影响，在初始温度为973K时，n（O2）/n（H2O）按不同比例投入不同反应容器（绝热）重整相同的时间，重整的数据如图（2）：从图可知，重整气CO的含量随 增大而增大，其主要原因是_ （4） 甲烷重整可选氧化物NiOAl2O

19、3作为催化剂工业上常用Ni（NO3）2、Al（NO3）3混合液加入氨水调节pH=12（常温），然后将浊液高压恒温放置及煅烧等操作制备加入氨水调节pH=12时，c（Ni2+）为_已知：KspNi（OH）2=51016 三、 实验题 (共1题；共9分)19. （9分） (2019高三上杨浦模拟) 工业上通过电解精制饱和食盐水来制备NaOH、 、 ，再合成盐酸。完成下列填空 （1） 粗盐提纯：为除去粗盐中的 、 、 ，向粗盐溶液中依次加入稍过量的NaOH溶液、_，过滤后，再向滤液中加入适量_，再蒸发。 （2） 电解饱和食盐水： ，电解10L饱和食盐水，若阴极收集到标准状况下 _（填气体化学式），则溶液 _（设溶液体积