南宁市高一上学期化学期末考试试卷（I）卷

1、南宁市高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分） 某澄清透明溶液中只可能含有Al3+ ， Mg2+ ， Fe3+ ， Fe2+ ， H+ ， CO32 ， NO3中的几种，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与NaOH的物质的量的关系如图所示则该溶液中一定含有的离子是（ ）A . B . C . D . 2. （2分） (2017高一上成都期中) NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . 25，1.01105Pa，11.2L Cl2含有的分子数小于0.5NAB . 物质的量浓度为0.5

2、mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl个数为1NAC . 1molFeCl3与沸水反应生成NA个Fe（OH）3胶粒D . 常温下，23 g NO2含有2NA个氧原子3. （2分） (2016万载模拟) 在给定条件的水溶液中可能大量共存的离子组是（ ） A . c（H+）：c（OH）=1：2的溶液：K+、Al3+、H2PO4、ClOB . 与Al反应生成H2的溶液：Na+、Ba2+、NO 、ClC . 中性溶液中：SO 、S2、Fe3+、Cl、能大量共存D . 能使红色酚酞变无色的溶液：K+、Ca2+、Cl、HCO 4. （2分） (2018高一上宝坻期末) 下列因果关系的判断正确的是（ ） A

3、 . 因为反应时铝原子失去的电子比钠原子多，所以铝原子的还原性比钠原子强B . 因为NaOH能中和H+ ， 所以可以治疗胃酸过多C . 因为氯水具有漂白性，所以可以使酸性KMnO4溶液褪色D . 因为SO2溶于水生成亚硫酸，所以可以使石蕊变红5. （2分） (2018高一上菏泽期中) 下列各组物质中，第一为单质，第二为化合物，第三为混合物的是（ ） A . 水银、氢氧化铁胶体、浓硫酸B . 食盐、硫酸铜溶液、纯碱C . 金刚石、四氧化三铁、漂白粉D . 氧气、大理石、冰水混合物6. （2分） 下面关于下图所示实验装置的使用方法中叙述正确的是（ ）用于排水集气：充满水，B进气，A排放水用于收集密

4、度比空气大的气体：B进气，A排放空气用于收集密度比空气小的气体：B进气，A排放空气用于洗气：装入洗液，A进气，B出气A . 全正确B . C . D . 7. （2分） (2015高一上宜宾月考) 下列离子方程式的书写正确的是（ ） A . 氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2H+Fe3+H2OB . 将Na投入到CuSO4溶液：2Na+Cu2+2Na+CuC . 氯气与水反应：Cl2+H2O2H+Cl+ClOD . SiO2与NaOH溶液反应：SiO2+2OHSiO32+H2O8. （2分） (2018高一上包头期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A . 用小苏打治疗胃酸过多：CO3

5、+2H+CO2+H2OB . 钠与水反应：Na+2H2ONa+2OH+H2C . 硫酸铜溶液中加入过量铁粉：Cu2+2Fe2Fe3+CuD . 用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH2AlO2-+H2O9. （2分） (2016高一下如皋期中) 粗略测定草木灰中碳酸钾的含量，需经称量、溶解、过滤、蒸发等操作下列图示对应的操作不规范的是（ ） A . 称量B . 溶解C . 过滤D . 蒸发10. （2分） 同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占的体积之比为1：2，根据阿伏伽德罗定律判断，下列叙述不正确的是（ ） A . 同温同压下甲和乙的密度之比为1：1B . 等质量的甲和

6、乙中的原子数之比为1：1C . 同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1：1D . 甲与乙的相对分子质量之比为1：1二、 不定项选择题 (共6题；共14分)11. （3分） (2017高一上台州期末) 下列说法正确的是（ ） A . 在接触室里用98.3%的浓硫酸吸收SO3 ， 目的是防止形成酸雾便于SO3吸收完全B . 工业制玻璃和炼铁过程中都要加入石灰石，目的是除去杂质二氧化硅C . 工业上用金属钠与TiCl4溶液在高温下反应，目的是将金属钛从氯化物中置换出来D . 海水中提取镁的过程中加入贝壳煅烧制得的石灰，目的是将Mg2+转变成Mg（OH）212. （2分） (2020高一上荆州期末)

7、 用右图中装置进行实验，实验一段时间后，现象与预测不一致的是（ ） 选项中物质中物质实验预测A浓氨水酚酞试液中溶液变为红色B浓硝酸淀粉KI溶液中溶液变为蓝色C浓盐酸浓氨水大烧杯中有白烟D饱和的亚硫酸溶液稀溴水中无明显变化A . AB . BC . CD . D13. （2分） (2016高一上沽源期中) 标准状况下，6.72L NH3 1.2041023个 H2S 5.6g CH4 0.5molHCl，下列关系正确的是（ ） A . 体积大小：B . 原子数目：C . 密度大小：D . 质量大小：14. （3分） (2017高一上柳州期末) 下列说法正确的是（ ） A . 向某溶液中加入BaC

8、l2溶液，产生白色沉淀，再加盐酸，沉淀不溶解，该溶液一定含有SO42B . 向某溶液中同时加入几滴KSCN溶液和少量新制氯水，溶液变为红色，该溶液一定含有Fe2+C . 向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，该溶液不一定含有CO32D . 向某溶液中加入稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则该溶液中含有Cl15. （2分） (2017高一上南昌期末) 由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物23g，与足量的盐酸反应产生的氢气标准状况下为22.4L，则两种金属组成的混合物可能是（ ） A . 锌与镁B . 铁与锌C . 铝与铁D . 镁与铁16. （2分） (2

9、018高三上浙江月考) 某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：I、SO42、SO32、HCO3、Na、Mg2、Fe3+ ， 所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，某同学取100mL上述溶液X，进行了如下实验：向溶液X中加入足量的Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀；将（1）的反应混合液过滤，将足量盐酸加入沉淀中，沉淀部分溶解且产生气体。下列说法正确的是（ ）A . （2）中产生的气体可能含有SO2B . 溶液X中一定存在SO42、HCO3、Mg2+C . 溶液X中一定不存在Fe3+ ， 可能存在ID . 无法确定溶液中是否含有Na+ ， 需要做焰色反应才能确定三、 非选择题 (共7题

10、；共46分)17. （8分） (2019高一上拉萨期末) 下图为五个椭圆交叉构成的图案，椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五种物质，图中相连的两种物质均可归为一类，相交的部分A、B、C、D为其相应的分类标准代号。请回答下列问题：（1） 分类标准代号A表示_（多项选择） a两物质都是非电解质B.两物质都是有机物C.两物质都是含碳化合物D.两物质都是氧化物（2） 两种物质混合能发生反应且都是电解质的是_（填分类标准代号，下同），两种物质都是氧化物的是_。 （3） 上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述物质中的另一种物质，该反应的离子方程式为：_。 （4）

11、 分类标准代号A表示_（多项选择） a两物质都是非电解质B.两物质都是有机物C.两物质都是含碳化合物D.两物质都是氧化物（5） 上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述物质中的另一种物质，该反应的离子方程式为：_。 （6） 用洁净的烧杯取25 mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热得红褐色胶体，该反应的化学方程式为： _。 （7） 用洁净的烧杯取25 mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热得红褐色胶体，该反应的化学方程式为： _。 18. （9分） (2019高一上广东月考) （1） 选择下列实验方法分

12、离物质，将分离方法的括号填在横线上。 A . 萃取分液B . 过滤C . 结晶D . 分液E . 蒸馏 分离饱和食盐水与沙子的混合物；（2） 从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾_； （3） 分离水和汽油的混合物_； （4） 分离CCl4（沸点为76.75）和甲苯（沸点为110.6）的混合物_； （5） 在溶解性方面，Br2(溴)与I2很相似，其稀的水溶液显黄色。在实验室里从溴水(Br2的水溶液)中提取Br2和提取I2的方法相似。回答下列问题： 常用的提取方法是_，化学试剂是_，最主要的仪器是_；（6） 若观察发现提取Br2以后的水还有颜色，解决该问题的方法是_19. （7分） (2019高一

13、上合肥开学考) 已知A、B、C、D、E、F和G七种初中化学常见物质，它们之间的反应关系如下(1)A+BC+D(2)C+AgNO3E+F(白色，不溶于HNO3)(3)E+GCa(NO3)2+A(蓝色) 由以上信息可推出七种物质的化学式：A. _B. _C. _D._E._F._G. _20. （6分） (2017高二下宣城期末) 实验室利用马矿的矿渣(成分Fe2O3FeOAl2O3SiO2)制备明矾KAl(SO4)212H2O和绿矾FeSO47H2O流程如下： （1） 操作I得到的滤渣主要成分是_ （2） 加入H2O2的离子反应方程式为_ （3） 若X是一种固体单质，且溶液的溶质只有一种，则X化

14、学式为_ （4） 向明矾水溶液中加过量的NaOH溶液，其离子方程式为_ （5） 绿矾放置在空气中，可能被氧气氧化，请设计实验判断绿矾是否被氧化(简述实验过程现象和结论)_; （6） 若实验室取用1kg矿渣(含铁元素5.6%)进行实验，操作中消耗铁红80g，假设每个过程反应都恰好完全进行，且忽略损失，则理论上得到绿矾_g 21. （5分） (2019高二下扬州开学考) 印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3 ， 任意排放将导致环境污染及资源的浪费。可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用。测得某废腐蚀液中含CuCl2 1.5 mol

15、L1 ， FeCl2 3.0 molL1 ， FeCl3 1.0 molL1 ， HCl 3.0 molL1。取废腐蚀液200 mL按如下流程在实验室进行实验： 回答下列问题：（1） 上述方法获得的铜粉中含有杂质，除杂所需试剂是_(填化学式)。 （2） 实验室可用固体KClO3与浓HCl反应制备Cl2，此反应中Cl2既是氧化产物，又是还原产物。反应的化学方程式为_。 （3） 如图是实验室制备Cl2并通入FeCl2溶液中获得FeCl3溶液的部分装置。 实验中，必需控制氯气的速度，使导管口逸出的气泡每秒12个，以便被FeCl2溶液完全吸收。控制生成氯气速度的操作是_。（4） 按上述流程操作，需称取

16、Fe粉的质量应不少于_;g(精确到0.1 g)，需通入Cl2的体积不少于_;L（标况）。 22. （8分） (2019高三上忻州期中) 某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3 ， 在一定条件下可实现下图所示的变化。 请回答下列问题。（1） 图中涉及分离溶液与沉淀的方法是_。 （2） B，C，D，E 4种物质的化学式为：B_、C_、D_、E_。 （3） 沉淀F与NaOH溶液反应的离子方程式为_。沉淀E与稀硫酸反应的离子方程式为_。溶液G与过量稀氨水反应的化学方程式为_。 23. （3分） (2018高一上杭州期中) 将20.0g碳酸钙放入一定量稀盐酸中恰好完全反应，得到160mL密度为1.32g/mL的溶液。试计算： （1） 生成标准状况下的二氧化碳气体体积为_L（不考虑CO2在水中的溶解）； （2） 所得溶液中氯化钙的物质的量的浓度为_； （3） 所用稀盐酸的质量分数为_。 第 14 页 共 14 页参考答案一、 单项选择题 (共10题；共20分)