南宁市高一下学期化学期中考试试卷A卷

1、南宁市高一下学期化学期中考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共25分)1. （1分） 下列有关分子、原子、离子说法正确的是（ ） A . 分子是化学变化中最小的粒子B . 一切原子的原子核都是由质子、中子构成的C . 分子的质量总比原子质量大D . 分子、原子、离子都能直接构成物质2. （1分） (2019高三上射洪开学考) W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，W与X不在同一周期，且原子核外最外层电子数分别为1、5、5、7，下列说法正确的是（ ） A . 原子半径大小顺序：r(Z)r(Y)r(X)r(W)B . W和X形成的化合物中只有离子键C .

2、 Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z强D . X的最低价气态氢化物的热稳定性比Y强3. （1分） (2018高二下东城期末) 下列关于化学反应中物质或能量变化的判断正确的是（ ） A . 需要加热才能进行的反应一定是吸热反应，放热反应不需要加热B . 一定条件下进行的化学反应，只能将化学能转化成光能或热能C . 化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因D . 将 溶液蒸干后并高温加热至质量不发生变化，最终所得固体仍为 4. （1分） (2018高二下铜仁期末) 反应4A(s)3B(g)2C(g)D(g)，经2 min后，B的浓度减少了0.6mol/L。下列反应速率的表示正

3、确的是 （ ） A . 用A表示的反应速率是0.4 mol/(Lmin)B . 用B表示的反应速率是0.3 mol/(Lmin)C . 2 min末时的反应速率，用B表示是0.3 mol/(Lmin)D . 用D表示的反应速率为0.1 mol/L5. （1分） (2017高二上石嘴山期中) 为了确定SbCl3、SbCl5是否为离子化合物，以下分析正确的是（ ） A . 常温下，SbCl3、SbCl5均为液体，说明SbCl3和SbCl5都是离子化合物B . SbCl3、SbCl5的熔点依次为73.5、2.8。说明SbCl3、SbCl5都不是离子化合物C . SbCl3、SbCl5溶液中，滴入酸化

4、的AgNO3溶液，产生白色沉淀。说明：SbCl3、SbCl5都是离子化合物D . SbCl3、SbCl5的水溶液都可以导电。说明：SbCl3、SbCl5都是离子化合物6. （1分） (2018高二下鞍山开学考) 下列实验不能获得成功的是（ ） 用甲烷气体通入碘水制碘甲烷甲烷和溴蒸气混合光照制取纯净的一溴甲烷用洒精灯加热甲烷气体制取炭黑和氢气A . 只有B . 只有C . 只有D . 7. （1分） (2018高一下长春期末) 下列排列有错误的是（ ） A . 粒子半径：Al3Mg2NaFB . 稳定性：HFHClHBrHIC . 酸性：H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4D . 碱性：A

5、l(OH)3Mg(OH)2Ca(OH)2KOH8. （1分） (2018高一下黑龙江期末) 对下列化学反应热,说法错误的是（ ） 放热反应发生时不必加热化学反应一定有能量变化吸热反应需要加热后才能发生化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关A . B . C . D . 9. （1分） (2019普陀模拟) 可用于治疗甲状腺疾病，其同位素原子可能（ ） A . 质子数为78，中子数为53B . 质子数为54，中子数为131C . 质子数为53，质量数为127D . 质子数为78，质量数为13110. （1分） (2018高一下钟山期末) 下列说法中错误的是（ ） A . 在海底高压、低温下形

6、成的晶体CH4nH2O，俗称“可燃冰”，有可能成为人类未来的重要能源B . 向包有过氧化钠的脱脂棉吹气后脱脂棉燃烧，说明二氧化碳、水与过氧化钠反应是放热反应C . 有的物质即使充分燃烧，其产物也会污染环境污染D . 核电厂发电时，是将核燃料的化学能转变为电能11. （1分） (2019高一上新宁月考) 下列说法错误的是（ ） A . 催化剂可以改变化学反应速率B . 食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率C . 2mol SO2与1mol O2混合一定能生成2mol SO3D . 锌与稀硫酸反应时，加入少量铜粉能加快产生氢气的速率12. （1分） (2019高一下白山期中) X、Y、Z、W均为短周

7、期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是（ ） A . 原子半径：WZYXB . 最高价氧化物对应水化物的酸性：ZWXC . 四种元素的单质中，W单质的熔沸点最高D . W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质13. （1分） (2019高二上黑龙江期末) 下列有机物分子中的所有原子一定在平面内的是（ ） A . B . C . D . 14. （1分） (2019合肥模拟) 化工生产与人类进步紧密相联。下列有关说法错误的是（ ） A . 空气吹出法提取海水中溴通常使用SO2作还原剂B . 侯氏制碱法工艺流程中利用了物质溶解

8、度的差异C . 合成氨采用高温、高压和催化剂主要是提高氢气平衡转化率D . 工业用乙烯直接氧化法制环氧乙烷体现绿色化学和原子经济15. （1分） (2018高二下静海期中) 由羟基与下列基团组成的化合物中，属于醇类的是（ ） A . COOHB . C . D . RCO16. （1分） (2019高二上长治期中) 下列五种烃2甲基丁烷 2，2二甲基丙烷 戊烷 丙烷 丁烷，按沸点由高到低的顺序排列的是（ ） A . B . C . D . 17. （1分） (2018高一下黑龙江期中) 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A . 中子数为7的碳原子： B . 次氯酸的结构式： C . S的结构

9、示意图： D . 的电子式 18. （1分） (2019徐汇模拟) 石蜡热分解是重要化工工艺。某同学为探究石蜡热分解反应，加热石蜡并将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液。下列说法错误的是（ ） A . 石蜡中既有烷烃也有烯烃B . 石蜡分解产物中既有烷烃也有烯烃C . 气体通入酸性高锰酸钾溶液褪色D . 工业上利用石蜡热分解获取石油气19. （1分） (2018高二下北京期中) 常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)。230时，该反应的平衡常数K=2105。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2，固体杂质不参与反应。 第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(C

10、O)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230制得高纯镍。下列判断正确的是（ ）A . 增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大B . 第一阶段，在30和50两者之间选择反应温度，选50C . 第二阶段，Ni(CO)4分解率较低D . 该反应达到平衡时，生成Ni(CO)4=4生成(CO)20. （1分） (2019高二上张掖期末) 对可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g) H0，下列图象正确的是 （ ） A . B . C . D . 21. （1分） (2019高一下滁州期末) 下列有关说法正确的是（ ） A . C4H9Cl有4种同分异构体B . 煤的干馏和石油

11、的分馏都是化学变化C . 油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色D . 糖类、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物22. （1分） (2018高二上桂林期中) 有下列几种反应类型：消去加聚水解加成还原氧化，用丙醛制取1，2一丙二醇，按符合题意的合成路线依次发生的反应所属类型应是（ ） A . B . C . D . 23. （1分） (2016连江模拟) 一种熔融碳酸盐燃料电池工作原理如图所示则下列推断错误的是（ ）A . 放电时负极有CO2生成B . 正极反应为O2+2CO2+4e2CO32C . 反应CH4+H2O 3H2+CO，每消耗1molCH4转移6mol 电子D . 该电池可在常温或高温时进

12、行工作，对环境具有较强的适应性24. （1分） (2019高二下浙江期末) 四种短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，其中Z元素的最外层电子数是内层电子总数的1/2。下列说法错误的是（ ） A . Z元素位于周期表的第3周期第VA族B . X、W元素的最高价氧化物对应水化物的酸性：W强于XC . Y元素的气态氢化物的热稳定性比Z的低D . X与W可形成共价化合物XW225. （1分） (2019高一下嘉兴期末) 某温度时，反应X(g) 4Y(g)Z(g)HQ kJmol1在2 L恒容密闭容器中进行，X和Z的浓度随时间变化如图所示，下列说法错误的是（ ） A . 2 min内，X的平

13、均反应速率为0.25 molL1min1B . 第t min时，该反应达到平衡状态C . 第5 min后，X的生成速率与Z的生成速率相等且保持不变D . 5 min内，反应放出的热量为1.6Q kJ二、 综合题 (共2题；共8分)26. （3分） (2018高三上武清期中) A，B，C，D，E五种短周期元素，原子序数依次增大，其中只有C为金属元素。A、C原子序数之和等于E的原子序数，D与B同主族且D原子序数是B原子序数的2倍。AB2和DB2溶于水得到酸性溶液，C2D溶于水得到碱性溶液。 （1） E元素在周期表中的位置为_；工业上制取C 单质的化学方程式为_。 （2） A的最低负价氢化物的空间构

14、型为_；C、D、E 的简单离子的离子半径由大到小的顺序是 _（用离子符号表示）。 （3） 化合物C2D3中，该化合物的水溶液在空气中久置后变质，生成一种单质，所得溶液呈强碱性，用化学方程式表示这一变化过程_。 27. （5分） (2019高二上东辽期中) 已知反应：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)的平衡常数为K1 ， 已知反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g)的平衡常数为K2。在不同温度时K1、K2的值如下表所示。 温度/K1K25001.080.128002.152.15（1） 写出平衡常数K1的表达式：_。反应：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)的平衡常数

15、K与K1、K2之间的关系为_。 （2） 温度为500时，反应的平衡常数K=_。 （3） 若反应在500时进行，且CO和H2O的起始浓度均为0.020molL-1，则该条件下CO的平衡转化率为_。 （4） 反应的化学反应速率(u)与时间(t)的关系如图所示。则图中t2时采取的措施可能是_；t3时采取的措施可能是_。 三、 填空题 (共1题；共4分)28. （4分） (2018高二下阜蒙期末) 随原子序数递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。 根据判断出的元素回答问题：（1） z在周期表中的位置是_。 （2） 写出x和d组成的一种四原子共价化合

16、物的电子式_。 （3） y、g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是_（填化学式）。 （4） 写出f的最高价氧化物与e的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式_。 （5） 已知e和g的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应生成1mol水时所放出的热量为QkJ。请写出该反应的中和热的热化学方程式_。 （6） 用y元素的单质与f元素的单质可以制成电极浸入由x、d、e三种元素组成的化合物的溶液中构成电池负极反应式为_。 四、 实验题 (共1题；共3分)29. （3分） (2018高一上浙江月考) 室温下，将100 mL某硝酸和硫酸的混合液分成两等份：一份加入过量的BaCl2溶液，充分反应后得沉淀2.33 g；另一份加入50 mL 1.0 molL1 NaOH溶液，充分反应后溶液的c(H+)为0.1 mol/L（忽略溶液混合时体积的变化），试计算： （1） 原溶液中所含H2SO4的物质的量是_， （2） 原混合溶液中硝酸的物质的量浓度为_。 第 14 页 共 14 页参考