南宁市语文高考化学模拟试卷（4月份）D卷

1、南宁市语文高考化学模拟试卷（4月份）D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共15分)1. （2分） (2016高一下习水期中) 在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（ ） A . 熔点：NaMgOSiO2 B . 水溶性：SO2H2SHClC . 热稳定性：HFH2ONH3 D . 沸点：HFHClHBr2. （2分） (2016高二上黑龙江开学考) 茶是我国的传统饮品，茶叶中含有的茶多酚可以替代食品添加剂中对人体有害的合成抗氧化剂，用于多种食品保鲜等，如图所示是茶多酚中含量最高的一种儿茶素A的结构简式，关于这种儿茶素A的有关叙述正确的是（ ） 分子式为C15H14O

2、71mol儿茶素A在一定条件下最多能与7mol H2加成等质量的儿茶素A分别与足量的金属钠和氢氧化钠反应消耗金属钠和氢氧化钠的物质的量之比为1：11mol儿茶素A与足量的浓溴水反应，最多消耗Br2 4molA . B . C . D . 3. （2分） (2016高一上河北期中) “嫦娥二号”探月卫星于2010年10月1日18时59分57秒在西昌卫星发射中心发射升空，并获得了圆满成功据悉，发射“嫦娥二号”探月卫星发射任务的长征三号丙运载火箭使用肼为燃料已知肼的化学式为N2H4 ， 若1g肼中含有的原子总数为a，则阿伏伽德罗常数NA的数值可表示为（ ） A . B . aC . 32aD . 4

3、. （3分） (2018高一下泰州期末) 下列根据实验操作和现象所得到的结论符合题意的（ ）选项实验操作和现象结论A向Na2SiO3溶液中滴加盐酸，产生H2SiO3胶体非金属性：Cl SiB支试管中加入2mL5%的H2O2溶液和lmL蒸馏水，另一支试管中加入2mL5%的H2O2溶液和lmol/LFeCl3溶液，第二支试管中产生气泡的速度快FeCl3可以加快H2O2分解的反应速率C将绿豆大小的钠分别加入到水和乙醇中，乙醇与钠的反应比水与钠的反应平缓得多乙酵羟基中的氯原子不如水分子中的氢原子活泼D蔗糖与稀硫酸混和加热一段时间，冷却后滴加新制备的银氨溶液并水浴加热，无银镜出现蔗糖没有水解A . AB

4、 . BC . CD . D5. （2分） 下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（ ）A . 同主族元素形成的单质熔沸点自上而下逐渐升高B . 核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同C . 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱D . 非金属元素的气态氢化物的稳定性越强其沸点就越高6. （2分） (2018高一上鸡泽期中) 关于电解NaCl水溶液的说法正确的是（ ）电解产物为Cl2和Na电解过程中，碳棒一极产生黄绿色气体电解一段时间后，在碳棒附近的溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈红色电解一段时间后，在铁钉附近的溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈红色A . B . C . D . 7. （2分） (

5、2019高二上铜仁期末) 关于醋酸(CH3COOH)的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是（ ） A . 把pH=2的醋酸溶液稀释100倍后pH=3.8B . 100mL 1 molL-1的醋酸溶液恰好与100mL 1molL-1的NaOH溶液完全反应C . 醋酸钠CH3COONa溶液能使酚酞试液变红D . 0.1 molL-1的醋酸溶液的pH约为2二、 非选择题 (共3题；共26分)8. （9分） (2016高三上枣庄期末) 废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境实验室利用废旧黄铜（Cu、Zn合金，含少量杂质Fe）制备胆矾晶体（CuSO45H2O）及副产物ZnO制备流程图如图：已

6、知：Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似，pH11时Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成Zn（OH）42 如图表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0molL1计算）Fe3+Fe2+Zn2+开始沉淀的pH1.15.85.9s沉淀完全的pH3.08.88.9请回答下列问题：（1） 试剂X可能是_，其作用是_（2） 加入ZnO调节pH=34的目的是_（3） 由不溶物生成溶液D的化学方程式为_（4） 由溶液D制胆矾晶体包含的主要操作步骤是_（5） 下列试剂可作为Y试剂的是_AZnOBNaOHCNa2CO3DZnSO4若在滤液C中逐滴加入盐酸直到过量，则产生的

7、现象是_（6） 测定胆矾晶体的纯度（不含能与I发生反应的氧化性杂质）：准确称取0.5000g胆矾晶体置于锥形瓶中，加适量水溶解，再加入过量KI，用0.1000molL1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液19.40mL已知：上述滴定过程中的离子方程式如下：2Cu2+4I2CuI（白色）+I2，I2+2S2O322I+S4O62胆矾晶体的纯度为_在滴定过程中剧烈摇动（溶液不外溅）锥形瓶，则所测得的纯度将会_（填“偏高”、“偏低”或“不变”）9. （8分） (2015高三上辽宁期中) 高纯度氧化铝有广泛的用途，某研究小组研究用以下流程制取高纯度氧化铝： 根据上述流程图填空：

8、（1） “除杂”操作是加入过氧化氢后，用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2+请写出在除去Fe2+离子的过程中，发生的主要反应的离子方程式_ （2） 通常条件下KspFe（OH）3=4.01038，除杂后溶液中c（Fe3+）约为_ （3） 配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的目的是_ （4） “结晶”这步操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体即停止加热，然后冷却结晶，得到铵明矾晶体（含结晶水）母液不能蒸干的原因是_ （5） “分离”操作的名称是 （填字母代号） A . 蒸馏B . 分液C . 过滤（6） 铵明矾晶体的化学式为NH4Al（SO4）212H2O，在

9、0.1mol/L铵明矾的水溶液中，离子浓度最大的离子是_，离子浓度最小的离子是_ 10. （9分） (2017高三上杭锦后旗开学考) 清洁能源具有广阔的开发和应用前景，可减少污染解决雾霾问题，其中甲醇、甲烷是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。 （1） 、一定条件下用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2 （g） CH3OH（g）H=105kJmol1向体积为2L的密闭容器中充入2mol CO和4mol H2，测得不同温度下容器内的压强（P：kPa）随时间（min）的变化关系如右图中、曲线所示： 和相比，改变的反应条件是_（2） 反应在6min时达到平衡，在此条件下从反应开始到达到平衡时v（

10、CH3OH）=_ （3） 反应在2min时达到平衡，平衡常数K（）=_ （4） 比较反应的温度（T1）和反应的温度（T3）的高低：T1_T3（填“”“”“=”），判断的理由是_ （5） 、甲烷和甲醇可以做燃料电池，具有广阔的开发和应用前景，回答下列问题： 甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC工作原理如右图所示：通入a气体的电极是原电池的_极（填 “正”或“负”），其电极反应式为_。（6） 某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示U形管中氯化钠溶液的体积为800ml。闭合K后

11、，若每个电池甲烷用量均为0.224L（标况），且反应完全，则理论上通过电解池的电量为_（法拉第常数F=9.65104C/mol），若产生的气体全部逸出，电解后溶液混合均匀，电解后U形管中溶液的pH为_。 三、 化学-选修2：化学与技术 (共1题；共4分)11. （4分） (2016高一上六安期末) 榴石矿石可以看作由CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成工业上对其进行综合利用的流程如下：（1） 溶液中除了Ca2+外，还可能含有的金属阳离子有_； （2） 步骤中NaOH参加反应的离子方程式_，鼓入空气并充分搅拌的目的是（用化学方程式表示）_； （3） 在工业生产中，步骤通入过量CO

12、2而不加入盐酸的原因是_ 四、 化学-选修3：物质结构与性质 (共1题；共7分)12. （7分） (2016高二下大同月考) A族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含A族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途请回答下列问题： （1） S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是_； （2） 原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O，S，Se原子的第一电离能由大到小的顺序为_； （3） Se原子序数为_，其核外M层电子的排布式为_； （4） H2Se的酸性比H2S_（填“强”或“弱”

13、）气态SeO3分子的立体构型为_，SO32离子的立体构型为_ 五、 化学-选修5：有机化学基础 (共1题；共10分)13. （10分） (2018贵阳模拟) 以芳香烃A(C7H8)为主要原料合成重要的医药中间体J的流程图如下： 己知： (-NH2易于被强氧化剂氧化) 回答下列问题：（1） A的结构简式为_，其分子中不同化学环境的氢原子的个数比为_。 （2） BC 的化学方程式为_，反应的反应类型为_。 （3） 反应所需试剂和条件为_；E中含氧官能团的名称为_。 （4） 反应和的顺序是否可以交换过来?_(选填“是”或“否”)。分析步的反应，其中反应的主要目的是_。 （5） K是J的同分异构体，其苯环上的取代基与J的相同但位置不同，则K可能的结构有_种。 （6） 请参照题中所示合成路线，以苯和 为原料(无机试剂任选)，设计制备 的合成路线_。合成路线示例如下：CH3CH2OH CH2=CH2 第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题 (共7题；共15分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 非选择题 (共3题；共26分)8-1、8-2