吉林省高考化学模拟试卷（二）C卷

1、吉林省高考化学模拟试卷（二）C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高二上岐山期末) 下列关于油脂的叙述不正确的是（ ） A . 油脂属于酯类B . 油脂没有固定的熔沸点C . 油脂是高级脂肪酸的甘油酯D . 油脂都不能使溴水褪色2. （2分） NO分子在人体内有独特功能，Murad等三位教授的研究荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖，关于NO的下列叙述不正确的是（ ）A . NO可以是某些含低价N物质氧化的产物；B . NO属于一种大气污染物，易结合血红蛋白使人中毒；C . NO是汽车尾

2、气废气排放产生的污染之一；D . NO是红棕色气体；3. （2分） (2016高一下乐清期中) 短周期元素A，B，C，D的原子序数依次增大它们的原子序数之和为36，且原子的最外层电子数之和为14； A，C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数；A与C，B与D分别为同主族元素下列叙述正确的是（ ） A . 在地壳中，B元素的含量位于第二位B . C元素的单质熔点低，在空气中加热时先熔化后燃烧C . A，B，D三种元素形成的化合物一定是强酸D . B元素与A元素形成的物质一定是纯净物4. （2分） (2018郴州模拟) 已知 (x)、 (y)、 (z) 互为同分异构体，下列说法错误的是（

3、） A . Z的二氯代物只有三种B . x、y、z中只有x的所有原了可能处于同一平面C . x、y可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色D . x的同分异构体只有y和z两种5. （2分） 用石墨作电极，电解1 mol/L下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是（ ） A . HClB . NaOHC . Na2SO4D . NaCl6. （2分） 向甲、乙、丙三个容积固定不变的密闭容器中充入一定量的X和Y，一定条件下发生反应X（g）+aY（g）2Z（g）各容器的反应温度、反应物起始量、反应过程中Z的浓度随时间变化分别以如图和下表来表示下列说法不正确的是（ ）容器甲乙丙容积/L0.50.51.0

4、温度/T1T2T2反应物起始量1.0 mol X0.5 mol Y1.0 mol X0.5 mol Y4.0 mol X2.0 mol YA . 该反应温度升高，平衡常数减小B . 20 min内甲容器中反应的平均速率：v（X）=0.0375mol（Lmin）1C . 10 min时，其他条件不变，向乙容器中再加入2 mol Z，平衡向逆反应方向移动D . 其他条件不变，若缩小乙的体积，Y的转化率增大7. （2分） (2017高一下崇州开学考) 下列所示实验合理的是（ ） A . 图1用于证明盐酸、碳酸、硅酸三种酸的酸性强弱B . 图2可“随控随停”制备少量氧气C . 图3用于配制100mL一

5、定浓度硫酸溶液D . 图4用于制取并观察Fe（OH）2沉淀二、 解答题（共4小题，满分44分） (共7题；共62分)8. （15分） (2016高三下浉河月考) 将250mL密度1.31g/cm3、质量分数为15%的硫酸与适量的铁屑充分反应计算： （1） 此硫酸溶液中H2SO4的物质的量浓度； （2） 生成的H2的体积（标况）； （3） 将生成的FeSO4配成400mL溶液，此溶液中Fe2+的物质的量浓度 9. （6分） (2018高一上吉林期中) 下图是教师在课堂中演示的两个实验装置(铁架台等辅助仪器略去) 请回答下列问题（1） 实验一的实验目的是 _;， 实验过程中可以观察到烧杯中的现象是

6、_;，加热后试管中发生反应的化学方程式是:_（2） 实验二用来验证Na2O2与CO2的反应，观察到的实验现象是:包有Na2O2的棉花燃烧。Na2O2与CO2的反应的化学方程式_ ，该实验可以得出许多结论，请你写出由该实验得出的两个结论。 结论1:_结论2:_10. （9分） (2015扶沟模拟) 近年来对CO2的有效控制及其高效利用的研究正引起全球广泛关注由CO2制备甲醇过程可能涉及反应如下：反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H1=49.58kJmol1反应：CO2（g）+H2（g）CO （g）+H2O（g）H2反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H3=9

7、0.77kJmol1回答下列问题：（1） 反应的H2=_，反应自发进行条件是_（填“较低温”、“较高温”或“任何温度”） （2） 在一定条件下2L恒容密闭容器中充入一定量的H2和CO2仅发生反应，实验测得在不同反应物起始投入量下，反应体系中CO2的平衡转化率与温度的关系曲线，如图1所示据图可知，若要使CO2的平衡转化率大于40%，以下条件中最合适的是_An（H2）=3mol，n（CO2）=1.5mol； 650KBn（H2）=3mol，n（CO2）=1.7mol；550KCn（H2）=3mol，n（CO2）=1.9mol； 650KDn（H2）=3mol，n（CO2）=2.5mol；550K在

8、温度为500K的条件下，充入3mol H2和1.5mol CO2，该反应10min时达到平衡：a用H2表示该反应的速率为_；b该温度下，反应I的平衡常数K=_；c在此条件下，系统中CH3OH的浓度随反应时间的变化趋势如图所示，当反应时间达到3min时，迅速将体系温度升至600K，请在图2中画出310min内容器中CH3OH浓度的变化趋势曲线：_（3） 某研究小组将一定量的H2和CO2充入恒容密闭容器中并加入合适的催化剂（发生反应I、），测得在不同温度下体系达到平衡时CO2的转化率（a）及CH3OH的产率（b），如图3所示，请回答问题：该反应达到平衡后，为同时提高反应速率和甲醇的生成量，以下措施

9、一定可行的是_（选填编号）A改用高效催化剂B升高温度C缩小容器体积D分离出甲醇E增加CO2的浓度据图可知当温度高于260后，CO的浓度随着温度的升高而_（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法判断”），其原因是_11. （9分） (2017高二下驻马店期末) 铜及其化合物在工业上有许多用途。回答下列问题： （1） 某工厂以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质）为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：浸取反应中氧化剂的化学式为_；滤渣I的成分为Mn02、S和_(写化学式)。“除铁”这一步反应在25进行，加入试剂A调节溶液pH为4后，溶液中铜离子最大浓度不超过_mol/L

10、。（已知KspCu(OH)2 =2.210-20。）“沉锰”（除Mn2+)过程中反应的离子方程式_。滤液经蒸发结晶得到的盐主要是_（写化学式）。（2） 某实验小组同学用电化学原理模拟湿法炼铜，进行了一系列探究活动。如下左图为某实验小组设计的原电池装寘，盐桥内装载的是足量用饱和氯ft钾溶液浸泡的琼脂，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差6.00g，则导线中通过了 _mol电子，若不考虑甲、乙两池电解质溶液中的离子向盐桥中移动，则甲、乙两池电解质溶液的总质量与实验开始前的电解质溶液的总质量相差_g。其他条件不变，若将盐桥换成光亮的U形弯铜丝浸入甲池与乙池，如上右图所示，电流计指针偏转方

11、向与先前一样，但偏转角度明显减小。一段时间后，乙池石墨棒浸入液面以下部分也析出了一层紫红色固体，则甲池铜丝附近溶液的pH_(填“减小”、“增大”或“不变”），乙池中石墨为_极(填“正”、“负”、“阴”或“阳”）12. （7分） (2018高三上曲阜期中) 重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeOCr2O3,还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示:回答下列问题:（1） 步骤的主要反应为:FeOCr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2，上述反应配平后FeOCr2O3与NaNO3的系数比为_。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是

12、_。 （2） 滤渣1中含量最多的金属元素是_，滤渣2的主要成分是_及含硅杂质。 （3） 步骤调滤液2的pH使之变_（填“大”或“小”），原因是_（用离子方程式表示）。 （4） 某工厂用76 kg 铬铁矿粉（含Cr2O3 40%）制备K2Cr2O7，最终得到产品41.16kg，则产率为_。 13. （8分） (2016高一下宁夏月考) 表为元素周期表的一部分，请回答有关问题： AAAAAAA0234（1） 和的元素符号是_和_ （2） 表中最活泼的金属是_，非金属性最强的元素是_（填写元素符号） （3） 表中能形成两性氢氧化物的元素是_，分别写出该元素的氢氧化物与、最高价氧化物对应水化物反应的化

13、学方程式：_ （4） 最高价氧化物对应水化物的电子式_ （5） 请设计一个实验方案，比较、单质氧化性的强弱：_ 14. （8分） 2011年4月台湾曝出的增塑剂风波一度让人们“谈塑色变”常用的增塑剂如下： 请回答下列问题：（1） 下列对甲的叙述正确的是（填选项字母） A . 甲能使Br2的CCl4溶液褪色B . 甲的单体是CH3CH=CHCOOCH2CH2CH3C . 1mol甲最多能与1mol NaOH发生水解反应D . 甲能发生酯化反应、取代反应、消去反应、加成反应（2） 丙中含有的官能团名称是_ （3） 乙的同分异构体有多种，写出其中一种不含甲基的羧酸的结构简式_ （4） 已知通过燃烧法确定丁的含氧量（质量分数）为23%以某烃A为原料合成该塑料增塑剂的流程如下： 反应1的反应条件是_反应3的反应类型是_反应2的化学方程式是_A中最多有_个原子共平面第 11 页 共 11 页参考答案一