呼和浩特市高三下学期开学化学试卷C卷

1、呼和浩特市高三下学期开学化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 第I卷共7题， (共7题；共15分)1. （2分） 下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是（ ） A . 在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想B . 在元素周期表的过渡元素中寻找优良的催化剂C . 汽车尾气中产生NO的原因是空气中的N2与O2在汽车汽缸内的高温环境下发生反应的产物D . 根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO42. （2分） (2017高一上成都期中) 2.2g某化合物中含有3.011022个甲分子，则甲的相对分子质量为（ ） A . 44g/molB . 22g

2、/molC . 44D . 223. （2分） (2016高一下潍坊期中) 某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH 、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO 、Cl、OH、NO 向该溶液中加入铝粉，只放出H2 ， 则溶液中能大量存在的离子最多有（ ） A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种4. （2分） (2017高二下广安期末) 用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）A . 图1所示装置用于Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体B . 图2所示装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠C . 图3所示装置配制100 mL 0.1 molL1的硫酸D . 图4所示装置用于

3、分离出溴苯5. （3分） (2015高二下揭阳期中) 下列有关叙述正确的是（ ） A . 碱性锌锰电池中，MnO2是催化剂B . 银锌纽扣电池工作时，Ag2O被还原为AgC . 放电时，铅酸蓄电池中硫酸浓度不断增大D . 电镀时，待镀的金属制品表面发生还原反应6. （2分） 常温下，下列说法不正确的是（ ） A . 已知 0.2 molL1的NaHSO3溶液中pH7，则溶液中一定有：c（H2SO3）c（SO32）B . 0.02 mol/L的NaOH溶液与0.02 mol/L的NaHC2O4溶液等体积混合液：2c（OH）+c（C2O42）=c（HC2O4）+2c（H+）C . 向氨水中逐滴滴入

4、盐酸至溶液的pH=7，则混合液中c（NH4+）=c（Cl）D . 叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相近，0.1 molL1NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c（Na+）c（N3）c（OH）c（H+）7. （2分） (2015高二上邵阳期末) 已知：C（s）+CO2（g）2CO（g）H0，该反应达到平衡后，改变下列条件都有利于反应向正方向进行的是（ ） A . 升高温度和减小压强B . 降低温度和减小压强C . 降低温度和增大压强D . 升高温度和增大压强二、 解答题 (共4题；共26分)8. （6分） (2016高二下葫芦岛期中) W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数：XWZYW原子的最外层没有

5、p电子，X原子核外s电子数与p电子数之比为1：1，Y原子最外层s电子数之比为1：1，Z原子的p电子数比Y原子的多2个 （1） 四种元素原子半径从大到小的顺序为_（用元素符号表示） （2） 请用“”或“”填空： 第一电离能电负性氢化物沸点最高价氧化物对应水化物的碱性W_XZ_YY_ZW_X（3） 写出X元素的单质与Z、Y所形成的化合物反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：_ 9. （8分） 为回收利用废镍催化剂（主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等），科研人员研制了一种回收镍的新工艺工艺流程如图： 已知常温下：有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完pH如右表Cu2O+2H+=

6、Cu+Cu2+H2O氢氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Ni（OH）2开始沉淀的pH1.56.57.7沉淀完全的pH3.79.79.2常温时，Ksp（CaF2）=2.71011回答下列问题：（1） 写出酸浸时Fe2O3和硫酸反应的化学方程式_ （2） 浸出渣主要成分为CaSO42H2O和_两种物质 （3） 操作B是除去滤液中的铁元素，某同学设计了如下方案：向操作A所得的滤液中加入NaOH溶液，调节溶液pH在3.77.7范围内，静置，过滤请对该实验方案进行评价_（若原方案正确，请说明理由；若原方案错误，请加以改正） （4） 流程中的“副产品”为_（填化学式）在空气中灼烧CuS可以得到铜的氧化物，

7、向Cu、Cu2O、CuO组成的混合物中加入1L 0.6molL1HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240mLNO气体（标准状况），若该混合物中含0.1molCu，与稀硫酸充分反应至少消耗_mol H2SO4 （5） 操作C是为了除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F浓度为3103molL1，则溶液中 =_ （6） 电解产生2NiOOHH2O的原理分两步： 碱性条件下，Cl在阳极被氧化为ClO，则阳极的电极反应为_Ni2+被ClO氧化产生2NiOOHH2O沉淀则该步反应的离子方程式为_10. （7分） (2018高三上浙江月考) 化合物F的甲磺酸盐是一种用于治疗高血压的药物，也用来治疗尿频

8、尿急。化合物F的的合成路线如下：已知： 请回答：（1） A的结构简式是_。 （2） 下列说法不正确的是。 A . B的结构中有硝基官能团B . F的分子式为C22H25N5O5C . 1molC最多能与4molH2发生加成反应D . 由D生成E的反应过程中，还可能生成副产物 （3） 写出由E与试剂G反应生成F的化学方程式_。 （4） 写出同时符合下列条件的B的所有同分异构体的结构简式：_。与FeCl3溶液能显紫色1HNMR谱显示分子中有4种氢原子；IR谱表明分子中有C=C与CN（5） 苯乙酸乙酯（ ）是一种常用的合成香料。请设计合理的方案，以苯甲醇与乙醇为原料合成苯乙酸乙酯（用流程图表示，无机

9、试剂任选）：_。 11. （5分） (2019高一上埇桥期末) 海水开发利用的部分过程如图所示。 （1） 向苦卤中通入Cl2是为了提取溴，发生反应的离子方程式为_。 （2） 富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2的水溶液将其还原吸收，发生反应的化学方程式为_。也可用纯碱吸收溴，主要反应是Br2Na2CO3H2ONaBrNaBrO3NaHCO3（未配平），吸收1 mol Br2时，转移的电子为_mol。 （3） 下列有关海水综合利用的说法错误的是_。 A . 粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯B . 电解饱和食盐水可制得金属钠C . 工业生产常选用Ca(OH)2作为沉淀剂D . 海水提镁涉及到复分解反应第 8 页 共 8 页参考答